课时达标训练 1.2.2

圆学子梦想 铸金字品牌

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课时达标训练

1.(2014·南昌高一检测)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是( )

A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同 C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同

【解析】选D。影响气体体积大小的因素有：分子数目、分子间平均距离、分子本身的大小，因气体分子间平均距离几乎完全相同，且远远大于气体分子本身的大小，故气体分子本身的大小可忽略不计，因此影响气体体积大小的主要因素是分子数目，即气体的物质的量，故选D。 2.(2014·唐山高一检测)下列叙述正确的是( ) A.1mol任何气体的体积一定是22.4L

B.同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同 C.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol D.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

【解析】选B。1mol气体在标准状况下的体积一定是22.4L，而在非标准状况下，其体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，A、D错；同温同压下，两种气体的分子数相同，则其物质的量相同，所占的体积一定相同，B正确；在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L〃mol-1，而固体和液体的摩尔体积不是22.4L〃mol-1，C错。

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3.标准状况下，若1L H2有n个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A.22.4nmol-1 B.44.8nmol-1 C.n/22.4mol-1 D.n/44.8mol-1

【解析】选A。1L H2的物质的量为1/22.4mol，分子数为1/22.4mol×NA=NA/22.4mol，即n=NA/22.4mol，NA=22.4nmol-1，故选A。

4.(双选)(2013·珠海高一检测)在标准状况下，与32g O2的体积相等的N2的

( )

A.质量为14g B.体积为22.4L C.分子数为6.02×1024 D.物质的量为1mol

【解析】选B、D。32g O2的物质的量是1mol，在标准状况下，其体积为22.4L，分子数为6.02×1023，故C错误，B、D正确；N2的质量为28g，A错误。 5.下列说法正确的是( ) A.0.5mol H2所占的体积为11.2L

B.标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L C.标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L

D.标准状况下，28g CO和N2的混合气体的体积约是22.4L

【解析】选D。A项没有指明气体所处状况，故0.5mol H2的体积不一定是11.2L；B项没有指明物质为气态，不能确定其体积；C项中的H2O在标准状况下非气体；D项中，由于CO与N2的摩尔质量相等，二者以任意比例混合其平均摩尔质量不变，故CO和N2的混合气体的物质的量为1mol，标准状况下体积约是22.4L，D正确。

6.(2014·金昌高一检测)如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种不同的

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混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是( )

【解析】选C。相同状况下，五个气球的体积相同，则所含气体的物质的量相等，气体的分子数相同；HCl、N2、O2都为双原子分子，故C中所含原子数一定与HCl相同，而A中所含原子数因Ar与O3的混合比例不同而变化，不一定与HCl相同；B、D中气体无论以怎样的比例混合，都大于HCl气球中所含原子数。 7.(2013·温州高一检测)同温同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3。 (1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。 (2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是________。 (3)若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为________。

【解析】(1)根据阿伏加德罗定律：同温同压同体积的气体具有相同的分子数，故A容器和B容器的容积比是1∶1。

(2)原子总数相等，则分子总数之比为3∶2，物质的量之比为3∶2，故两容器容积比是3∶2。

(3)两容器的体积比为3∶2，则两气体的物质的量之比为3∶2，质量之比为(3×32)∶(2×48)=1∶1，密度之比为(1÷3)∶(1÷2)=2∶3。 答案：(1)1∶1 (2)3∶2 (3)3∶2 1∶1 2∶3

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8.(2013·长春高一检测)在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。此气体的相对分子质量为________。

【解析】解法一：在标准状况下，该气体的密度为 ρ(标)=

≈2.86g〃L-1，

标准状况下，Vm=22.4L〃mol-1。

则该气体的摩尔质量为M=ρ(标)×Vm=2.86g〃L-1×22.4L〃mol-1=64g〃mol-1，即该气体的相对分子质量为64。

解法二：标准状况下，该气体的物质的量为 n==

=0.03 mol，

=64 g〃mol-1，

摩尔质量为M==

即该气体的相对分子质量为64。 答案：64

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