重点初中化学物质的量浓度练习测试题

重点初中化学物质的量浓度练习测试题

文件编码（GHTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-8968）

初中化学物质的量浓度练习题【学习目标】

一．选择题（每小题有1个选项符合题意）

1．下列说法中，正确的是（）。

A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/L

B．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C．将标准状况下的HCl气体2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

D．配制1L0.2mol/L的CuSO

4

溶液，需用25g胆矾

2．（2017?衡水枣强中学月考）下列说法正确的为（）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．标况下气体的摩尔体积约为22.4升

C．1L0.5mol/LFeCl

3

的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣数目之比为15：2

D．100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl

3

溶液中Cl﹣物质的量浓度相等3．（2016辽宁省葫芦岛市期末考）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL 溶液的物质的量浓度为（）。

A．0.05mol/ＬB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．0.5mol/L

4．在无土栽培中，需配制1L含0.50mol·L－1的NH

4Cl、0.16mol·L－1KCl、0.24mol·L－1K

2

SO

4

的混合溶液，但当时没有K

2SO

4

固体，若用(NH

4

)

2

SO

4

固体代替，需用KCl、NH

4

Cl、(NH

4

)

2

SO

4

三种固

体的物质的量(单位为mol)分别为（）。

A．0.40、0.50、0.12B．0.66、0.50、0.24 C．0.64、0.50、0.24D．0.64、0.02、0.24

5．（2017?邢台高一月考）下列各组溶液中，c （NO 3﹣）与200mL0.2mol?L ﹣1Na 2SO 4溶液中的c

（SO 42﹣）相同的是（ ）

A ．100mL0.4mol?L ﹣1KNO 3溶液

B ．100mL0.2mol?L ﹣1Cu （NO 3）2溶液

C ．200mL0.1mol?L ﹣1Fe （NO 3）2溶液

D ．400mL0.1mol?L ﹣1Al （NO 3）3溶液

6．将溶质的质量分数为14%的KOH 溶液加热蒸发掉100g 水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL ，此时溶液的物质的量浓度为（）。

A ．5mol·L －1

B ．6.25mol·L －1

C ．7mol·L －1

D ．6.75mol·L －1

7．将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm ―3，则该盐酸的物质的量浓度是（）。

A ．a/22.4mol·L ―1

B ．ab/22400mol·L ―1

C ．ab/(22400+36.5a)mol/L

D ．1000ab/(22400+36.5a)mol/L

8．用10mL 的0.1mol·L －1BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液

中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。

A ．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1

9．（2016黑龙江省牡丹江一中期末考）0.5L1mol/LFeCl 3溶液与0.2L1mol/LKCl 溶液中的Cl

－的数目之比（）。

A ．5∶2

B ．3∶1

C ．15∶2

D ．1∶3

10．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al 3＋的浓度为0.4mol/L ， 2

4SO 的浓度为0.7mol/L ，则K

＋的物质的量浓度为（）。

A.0.1mo/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.3mol/L

二、填空题

某同学将标准状况下44.8L 的HCl 气体溶于水，配成500mL 的溶液。

（1）根据公式________，可知该HCl气体的物质的量为________。

（2）根据公式________，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。

（3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为________。

三、计算题

向50mLNa

2SO

4

和Na

2

CO

3

的混合溶液中加入过量的BaCl

2

溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色

沉淀中加入过量的稀HNO

3

，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

（1）原混合溶液中Na

2SO

4

和Na

2

CO

3

的物质的量浓度各是多少？

（2）产生的气体的物质的量为多少？

【答案与解析】

1.【答案】C

【解析】本题考查物质的量浓度的有关理解。物质的量浓度中的体积指的是溶液体积，不是溶剂体积，所以A错误；溶液具有均一性，其物质的量浓度与取用体积多少无关，B错误；

标准状况下2.24LHCl气体的物质的量，

其浓度为，C正确；

配制1L0.2mol·L―1的CuSO

4

溶液，

需用胆矾m(CuSO4·5H2O)=0.2mol·L―1×1L×250g·mol－1=50g，D错误。

2．【答案】C

【解析】A．同温同压下气体的摩尔体积相等，同体积时物质的量相等，如不是气体，则物质的量无法判断，故A错误；

B．摩尔体积的单位为mol/L，故B错误；

3

的溶液含有1.5molCl﹣，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣为0.2mol，则Cl﹣数目之比为15：2，故C正确；

D.100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl

3

溶液中Cl﹣物质的量浓度分别为1mol/L、3mol/L，故D错误．

故选C．

3．【答案】B

【解析】令稀释后盐酸物质的量浓度为c，则

10mL×5mol/L=200mL×c

解得c=0.25mol/L。

由于溶液是均匀的，所以取出的5mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为

0.25mol/L。

4．【答案】D

【解析】根据离子的物质的量来判断：n(NH4+)＝0.50mol，n(Cl－)＝(0.50＋0.16)mol＝

0.66mol，n(K＋)＝(0.16＋0.24×2)mol＝0.64mol，n(SO42-)＝0.24mol,0.64molK＋来自KCl，则n(KCl)＝0.64mol，SO42-只能来自(NH4)2SO4，则(NH4)2SO4为0.24mol,0.66molCl－由KCl和NH4Cl

共同提供，而0.64molKCl提供了0.64molCl－，故0.02molCl－由NH

4Cl提供，此时NH

4

+恰好为

(0.02＋0.24×2)mol＝0.50mol。

5.C

【解析】200mL0.2mol?L﹣1Na

2SO

4

溶液中的c（SO

4

2﹣）=0.2mol/L，微粒浓度与溶液体积无关．

A.100mL0.4mol?L﹣1KNO

3溶液中c（NO

3

﹣）=0.4mol/L，故A错误；

﹣1Cu（NO

3）

2

溶液中c（NO

3

﹣）=0.4mol/L，故B错误；

C.200mL0.1mol?L﹣1Fe（NO

3）

2

溶液c（NO

3

﹣）=0.2mol/L，故C正确；

D.400mL0.1mol?L﹣1Al（NO

3）

3

溶液中c（NO

3

﹣）=0.3mol/L，故D错误；

故选C．6.【答案】B

【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则

7.【答案】D

【解析】欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于

HCl(g)的体积，也不等于HCl(g)和H

2

O

的体积之和，而要根据溶液的密度求得。不同浓度的溶

液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。因此可以通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。

n(HCl)=aL/22.4mol·L－1

c(HCl)=n(HCl)/V(盐酸)=1000ab/(22400+36.5a)mol/L

8．【答案】C

【解析】三个反应的本质是Ba2++SO

42―==BaSO

4

↓，依题意Ba2+的物质的量相等，故三种盐溶液中

SO

4

2―的物质的量相等，物质的量浓度相同，依此则可推出三种盐的物质的量浓度之比为

1∶3∶3。9．【答案】C

【解析】0.5L1mol/LFeCl

3

溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl－的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol/L，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl－的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol/L=0.2mol，故二者含有Cl－的数目之比=1.5mol∶0.2mol=15∶2。

10．【答案】C

【解析】根据电荷守恒：2c(SO 42-)＝c(K +

)＋3c(Al 3+)，即20.7mol·L －1＝3×0.4mol·L －1＋c(K +)，解得c(K +)＝0.2mol·L －1。

二、填空题

【答案】(1)n =V/V m 2mol

(2)c=n /V4mol·L －1

(3)0.4mol

【解析】（1）n =V/V m =44.8L/22.4L/mol=2mol

（2）)c=n /V=2mol/0.5L=4mol/L

（3）根据公式n =cV=4mol/L ×0.1L=0.4mol

三、计算题

【答案】（1）0.4mol·L ―1，1mol·L ―1（2）0.05mol

【解析】根据题意知4.66g 沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n (Na 2SO 4)=n(BaSO 4)=14.66g 233g mol

-?=0.02mol ，其浓度为c (Na 2SO 4)=0.02mol/0.05L=0.4mol·L ―1；碳酸钡沉淀的质量为14.51g―4.66g=9.85g，n (Na 2CO 3)=n(BaCO 3)=

19.85g 197g mol -?=0.05mol ，则c (Na 2CO 3)=0.05mol/0.05L=1mol·L ―1；产生的二氧化碳气体的物质的量为0.05mol 。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/rw8l.html