原电池训练题

4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Zn Ag CuSO4 D Fe Zn CuCl2 6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（ ）

A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 C、与氯气反应时铝失去3个电子而铜失去2个电子 D、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ） A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E 1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是

2．下列叙述中正确的是

A．任何化学反应都能设计成原电池 B．任何氧化还原反应都能设计成原电池

C．原电池反应一定是氧化还原反应 D．两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池 3．下列反应不可用于设计成原电池的是

A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3

4．右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是 A．铜离子在铜片表面被还原 B．盐桥中的K移向ZnSO4溶液 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜是阳极，铜片上有气泡产生

7．等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是

＋

8．下列叙述正确的是

A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池

B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化 D．金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀 10．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e===6OH＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e===Fe2

－

＋

＋

－

－

－

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋2e===H2↑

12．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象： ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成； ②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转． 下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是 A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

13．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是 A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e===Cu2

－

＋

B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e===Cu2

－

＋

C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH－3e===AlO2＋2H2O D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e===Al3

－

＋

－－－

14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应放电

为： 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=====充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题： (1)高铁电池的负极材料是____________。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为：

Zn－2e＋2OH===Zn(OH)2，则正极反应为_______________________________________。 (3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增15．依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2(aq)===Zn2(aq)＋Cu(s)

＋

＋

－

－

强。

设计的原电池如

图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是____________；电解质溶液Y是 __________________。

(2)铜电极为电池的________极，发生的电极反应为___ ，X极上发生的电极反应为__________________。

(3)外电路中的电子是从________极流向________极。

(4)盐桥中的Cl向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。

16．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。 请回答：

(1)写出甲池中正极的电极反应式：______________。 (2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负____________________，总反应的离子方程式为_________________________。

(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______活动性更强，而乙会判断出______活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？_______________________________(填写字母序号)。a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法___ (填“可靠”或“不可靠”)。 21、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是：

A 2H++2e-=H2↑ B Zn2+-2e-=Zn2+ C 2H2O+O2+4e-=4OH- D Ag++e-=Ag 22、下图各装置中，不能构成原电池的是：

极

－

23、下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是：

27、a 、b的活泼性均比氢强，a可从b的硝酸盐中置换出b。将a 、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述正确的是： A 导线上有电流，电流方向由a向b B a棒质量减小， b棒质量增加 C b棒上有H2产生 D a棒上发生氧化反应，b棒上发生还原反应 28、某原电池的总反应离子方程式为2 Fe3+ +Fe=3 Fe2+，不能实现该反应的原电池是：

A 正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B 正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 C 正极为Fe、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D 正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

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