黑龙江省绥化市青冈县第一中学2022 2022高二化学上学期月考试题A

黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二化学上学期月考试题（A班，含解析）

第I卷（选择题，共54分）

一、选择题：本题包括20小题，1-6每小题2分，7-20每小题3分共54分。毎小题只有一个选项符合题意。

1.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

A. Na与水反应时增大水的用量

B. 将稀HSO改为98%的浓HSO与Zn反应制取H 22244

C. 在HSO与NaOH两溶液反应时，增大压强42

D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

【答案】D

【解析】

【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；

B．将稀HSO改为98%的浓HSO，则其与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；

4422C．HSO与NaOH两溶液反应，没有气体参与反应，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；42D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增

大，故D正确；

故选D。

【点睛】本题的易错点为B，注意浓硫酸的性质，在改变浓度时，不能改变反应的本质。

- 1 -

A. A

B. B

C. C

D. D

B 【答案】【解析】试题分析：纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组

成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，一定为混合物，则A项错误；C项，铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，则C项错误；D项中NaCO为电解质，则D项错误；答案为B。32考点：考查物质的分类判断

5时，2NO(g)=4NO(g)+O(g) △H =+56.76kJ/mol 3.25℃和1.01×10，该反应能自发进行的2522原因是

A. 是吸热反应

B. 是放热反应

是熵减少的反应熵增大效应大于焓效应D. C.

D 【答案】【解析】，所以熵增大△H-T△的反应能自发进行”S<0△【详解】该反应为△H>0，S>0，根据“△G= D。效应大于焓效应；故选）（ 4.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是、HI平衡混合气加压后颜色变深、A. HI22 NH的反应B. 加入催化剂有利于合成3的反应NHC. 高压有利于合成3的反应D. 500℃左右比室温更有利于合成NH3C 【答案】【解析】增大平衡体系的压强，A. 该反应的反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，催A故不选；

B. 碘的浓度增大，气体的体积减小，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，不选；化剂不影响平衡移动，只能加快化学反应速率，所以不能用勒夏特列原理解释，故B，正反应是气体体积减小反应，增大压强平衡向正反应方?合成氨工业：

C. N+3H2NH△H<03 22NH选；

D. 合成C向移动，故采用较高的压强有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解释，故3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于合成氨，但升高温度可以加快反应速率，所以不能用勒夏特列原理来解释，故C不选。答案选：D。- 2 -

点睛：勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解题时要注意勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释，本题的易错点是D项，注意要结合反应是放热反应还是吸热反应，来判断高温是有利于加快反应速率、还是有利于产物的生成，从而判断是否能用勒夏特列原理解释。

5.己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O(g)＝CO(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚22石)+O(g)＝CO(g)，△H=-395.41kJ/mol。可以得出的结论是（）22A. 金刚石比石墨稳定B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低D. 石墨和金刚石都是碳的同位素 C. 金刚石转变成石墨是物理变化B 【答案】【解析】-1石墨所1mol?mol，故H=+1.9kJ【详解】A、两个反应相减可得：C（石墨）＝C（金刚石）△金刚石低，石墨比金刚石稳定，故1molA错误；具有的能量比中分析可知B正确；B、根据A C错误；C、金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石墨是化学变化，错误。D、石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D 。答案选B【点睛】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，注意物质的稳定性与能量的关系：能量越低越稳定。+3B

6..在一定温度下的恒容容器中,）（s当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A g+D（）已达平衡状态的是g）（g2C（）A. 混合气体的压强混合气体的密度B.

C. 3v（C）=2v（B）

D. 气体的平均相对分子质量正逆【答案】A

【解析】

【详解】A项，该反应是气体分子数不变反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；

B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密- 3 -

度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；

C项，根据化学反应方程式系数可得2v(B)=3v(C)，又因为3v(C)=2v(B)，所以v(C)=v正逆正正正(C)，反应达到了平衡状态，故C正确；正D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。

答案选A。

【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

7.设C+CO=2CO △H＞0的反应速率为V；N+3H=2NH△H＜0的反应速率为V。若升温，V和1222123V的变化可能是：2A. 同时增大B. 同时减少

D. V减少、V增大C. V增大、V减少2121A 【答案】【解析】【详解】升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应A。的速率都增大，与吸放热无关。故选) 8.下列电离方程式正确的是(

--++2

A. CHCOOHCHCOO+2OH+H

B. Ba(OH)=Ba233++3-+2-+H+COD. HPO

C. NaHCO3H=Na+PO 33443【答案】A

【解析】

【详解】A.醋酸为弱酸，电离用可逆符号，故正确；

2+，故错误；Ba 氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，钡离子应为B.C.碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，故错误；

+-，故错误。POH D.磷酸为中强酸，电离分步进行，应为HPO+H4342故选A。-+故可用作酸碱指示剂。，(InHIn(H红色）+ 黄色）在水溶液中存在以下电离平衡：9.HIn浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO溶液，⑤NaCO324- 4 -

溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

A. ①④⑤

B. ②⑤⑥

C. ①④

D. ②③⑥

C 【答案】【解析】【分析】-，所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加）（In）能使指示剂显红色，应使c（HIn>c 入溶液应呈酸性，以此解答该题。-，所加入物质应使平衡向逆反应方向移）【详解】能使指示剂显红色，应使c（HIn）>c（In 动，所加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，溶液变红色；②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动；为中性溶液，平衡不移动；③；所以能使指示剂显红色的是①④答案选C。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析。下列溶液中导电性最强的是10.B. 0.1L 0.1mol/L HSOA. 1L0.1mol/L醋酸溶液42D. 2L 0.1mol/L HSO C. 0.5L 0.1mol/L盐酸溶液32B 【答案】【解析】【详解】溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，亚硫酸是二元弱酸，所以在浓度相等的条件下硫酸的导电性最强；答案选。

B) 室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的11.(

两者水的电离程度相同A.

B. 与足量的锌反应盐酸产生的氢气多++)

c(H大于醋酸溶液的c(H盐酸的C. ) 溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH分别与物质的量浓度相同的D. 溶液的体积多NaOH- 5 -

【答案】C

【解析】

+）大于醋酸中的，盐酸中水的电离程度小于（H【详解】A.相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中c 醋酸中的，故错误；B.相同浓度相同体积的盐酸和醋酸物质的量相同，和足量的锌反应生成的氢

气相同，故错误；盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，所以盐酸溶液中的氢离子浓度大于醋酸C. 中的，故正确；相同浓度相同体积的盐酸和醋酸物质的量相同，二者与物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液D. 反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故错误。C。故选【点睛】掌握强弱电解质的区别。等浓度的盐酸和醋酸，因为电离程度不同，所以溶液中的氢离子浓度不同，对水的电离的影响不同，但体积相同时，物质的量相同，反应时消耗的锌或氢氧化钠的量相同。1－) ( HF12.将浓度为0.1 mol·L溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是＋Kc(HF) (HB. A. ) a＋-＋cccc(HF)

(HD. C. )/(F)/) (HD 【答案】【解析】【分析】

HFHFHn(F＋F，加水不断稀释，平衡向右移动，n(H))溶液中存电离平衡与据此分析－－＋＋增大，

作答。

【详解】根据上述分析可知，

)减小，A加水不断稀释，则溶液的体积不断增大，最终导致(H项错误；A.

＋c

KK(HF)保持不变，B(HF)只与温度有关，与溶液的离子浓度无关。温度不变，项错误；B. aa＋c)减小，由于温度不变则K(H不变，C. 加水不断稀释，则溶液的体积不断增大，最终导致w-+---＋cc)=[c），则)/H（(F）=c（F+c）（OH(H（溶液中cOH HF）增大，溶液中的电荷守恒为c+-+-+-+-＋cc)(F(H)/c），（OH）/c（H）增大，则减小，H/c（=1- （OH-c（H）（）]/cH）cOH）（C项错误；

)/ n(HF)，n(HF)n(HD. 加水稀释过程，平衡向右移动，)增大，减小，(H)/(HF)= n(H- 6 -

＋＋＋cc

其比值增大，D项正确；

答案选D。

【点睛】值得注意的是，加水稀释过程中，虽然平衡向右移动，但因水量增多更显著，最终-＋cc)都减小，这是学生的易错点，需要强调。与(F(H)13.在一定温度下，10mL 0.40mol/L HO 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O的体积(已222折算为标准状况)如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10

29.9

17.2

0.0

26.5

9.9

22.4

V(O)/mL 2

) (下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计．．．-2min) mol/(L·υ(HO)=3.3×10A. 0~6min的平均反应速率：22-2min) ·×10mol/(LOB. 6~10min的平均反应速率：υ(H)＜3.322)=0.30mol/L O时，c(H6minC. 反应到2250% 分解了反应到D. 6min时，HO22C 【答案】【解析】0.0224=0.001mol，所以反应消耗的过氧化氢的物分钟时氧气的物质的量为【详解】A.622.40.002mol，用过氢氧化氢量质的为表示反应速率为0.002-2mol/(L·min)=3.3×10mol/(L·min)，故正确；0.01

60.0075?2mol29.9mL-22.4mL=7.5mL，过氧化氢的消耗量为，用6~10min B. 氧气的生成量为22.40.0075?222.4-2过氢氧化氢表示反应速率为mol/(L·min)<3.3×10mol/(L·min)，故正确；

0.0110?6C. 6分钟时，反应消耗过氧化氢的物质的量为0.002mol，剩余过氧化氢的物质的量

为0.002mol/L=0.20 mol/L ，故错误；0.01L×0.40mol/L-0.002mol=0.002mol，浓度为0.010.002，故，分解率为分钟时反应消耗的过氧化氢的物质的量为到D.60.002mol×100%=50%0.004- 7 -

正确。

故选C。

14.一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，

达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X 和Y的物质的量之比为

A. l：3

B. 3：1

C. 4：3

D. 3：4

D 【答案】【解析】bmol

Y和的物质的量分别是amol、试题分析：反应开始时，充入容器中的X

；

；a:b=3∶4；，故b=D正确。a=4x考点：本题考查化学平衡转化率。

15.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)

T的关系如图所示。则下列[NO]与温度(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度NCO(g)＋22说法中正确的是( )

H>0

ΔA. 该反应的B. 若该反应在T、T时的平衡常数分别为K、K，则K

【解析】

- 8 -

【详解】A.根据图像可知，随着温度的升高，NO的物质的量浓度增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；

B.由于正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则K>K，故B错误；21vv,>NO的浓度，所以反应正向进行，则到平衡点

C.根据图像可知，由状态DB，需要减小逆正故C错误；

D.由于反应物碳是固体，所以在反应进行过程中，气体的总质量一直在变，V一定，气体的密度也就一直在变，当若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C，故D正确；答案：D

16.对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]

在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B. 该反应的ΔH＜0

C. 化学方程式中，n＞e＋f

D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

【答案】B

【解析】

【详解】A.使用催化剂不影响平衡，不能改变体积分数，故错误；

B.根据温度升高反应速率快，先到平衡分析，T温度高，温度高C的体积分数小，说明升温平2衡逆向移动，则正反应为放热反应，故正确；

C.根据压强大速率快，先到平衡分析，p压强大，压强大，平衡时C的体积分数小，说明加压2平衡逆向移动，则有n

D.A为固体，增加A的质量不影响平衡，故错误。

故选B。

【点睛】掌握平衡图像分析，掌握先拐先平，温度高压强大的方法。掌握影响平衡移动的因素。注意固体的质量不影响平衡。

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17. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A. CO和O生成CO是吸热反应2

B. 在该过程中，CO断键形成C和O

C. CO和O生成了具有极性共价键的CO 2

D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程2【答案】C

【解析】

【详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；

B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；

C.由图III可知，生成物CO，具有极性共价键，故C正确；2

的错误。反应的过程，故D表示CO与O状态D.Ⅰ→状态Ⅲ

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