四川省绵阳市2015年中考化学试卷(解析版)

四川省绵阳市2015年中考化学试卷

一、选择题（每小题0分，共63分.每个小题只有一个选项最符合题目要求）

2．（2015 绵阳）分类法是学习化学常用的一种方法．下列选项不符合如图关系（a、b并列关系，分别包

3．（2015 绵阳）随着我国综合实力的增强，人民生活水平的日益提高，汽车已走进千家万户．下列说法

4．（2015 绵阳）锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用．结合图中信息，下列叙述正确的是（ ）

6．（2015 绵阳）工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：

①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O22SO3④SO2+H2O═H2SO4

烧与燃烧的条件. 专题： 简单实验方案的设计与评价. 分析： A、根据 pH 试纸先用水润湿，这样的操作会使溶

液变稀，使测量的数据不准确进行分析； B、根据氢氧化钠和硝酸铵的溶解性及伴随的能量变化分析； C、根据控制变量法分析对比实验是否合理； D、根据控制变量法的思想分析实验的合理性. 解答： 解：A、pH 试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确，故操作错误； B、NH4NO3 溶于水温度降低，NaOH 溶于水温度升高，符合题意，故选项正确； C、研究白磷燃烧是否需要 O2,变量是否存在氧气所以其他条件必须相同，但实验① 和实验② 温度不 同，一个是热水，一个是冷水，所以将实验② 改成热水就行了，故操作错误； D、未打磨的铝条表面存在氧化铝的保护膜从而阻碍了铝与硫酸铜的反应，所以不能说明铝不如铜 活泼，故操作错误； 故选项为：B. 点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药 品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达 到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便..

8. (2015 绵阳)下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( A B C

) D

常温下，足量的镁、铁分别同 敞口放置于空气中的 加热 KNO3、Ca(OH)2 的饱少量的碳在密闭的集气 时放入少量等质量、等质量分 浓硫酸或稀盐酸 和溶液(不考虑溶剂的蒸发) 瓶中与氧气完全燃烧 数的稀盐酸中 A.A B.B C.C D.D

考点： 金属的化学性质；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；酸的物理性质及用途；质量守恒定律 及其应用. 专题： 元素化合物知识型. 分析： A、根据锌粉、镁粉的金属活动性顺序及与等量的稀盐酸反应产生氢气的关系进行解答； B、根据浓硫酸具有吸水性分析溶液质量的变化； C、根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的升高的变化趋势分析溶液中溶质的质量分数； D、根据碳和氧气反应产生二氧化碳的关系据此分析. 解答： 解：A、镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；等量的稀盐 酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，符合坐标，故选项正确； B、浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，坐标不符合，故选项错误； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数 保持不变，坐标不符合，故选项错误；.

D、碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为：C+O2

CO2,反应消耗一分子的氧气，

则产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，坐标错误；故选项错误； 故选项为：A.

9．（2015 绵阳）在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固

11．（2015 绵阳）把磨得很光滑的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置5年后再将它们切开，可以看到

二、填空与解答题

12．（2015 绵阳）（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为，请回答下列问题：①X阳离子的离子结构示意图为 ，W离子的离子符号为 Na ；

+②实验室用一种白色固体制备Z③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多

④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为 酒精 ，它是一种 可再生 （选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为

⑤高温下，R

（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题：

①G溶液的颜色为 浅绿色 ，图中反应I到IV中属于置换反应的有 2 个；

②A+B→C+D

③Na与O2在不同条件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为 ﹣1 ，Na2O的化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与

Z

分析： (1)根据 X、Y、Z、W、R 是初中化学常见的五种元素，X 的单质是密度最小的气体，所以 X 是 氢元素，Y 的一种单质是天然存在的最硬物质，所以 Y 是碳元素，Z 是地壳中含量最多的元素，所

以 Z 是氧元素，W 的原子序数为 11,所以 W 是钠元素，R 的原子结构示意图为

,所以 R 是

铝元素，然后将推出的物质进行验证即可； (2)根据 Z 为硫酸盐，其溶液为蓝色，所以 Z 是硫酸铜，X 为红色固体氧

化物，C 与 X 的反应常 用于关于上冶炼金属， 所以 X 是氧化铁， C 是一氧化碳， 一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳， F 会与硫酸铜反应，所以 E 是二氧化碳，F 是铁，A 是常见黑色固体单质，B 是常见液体化合物， A 和 B 高温会生成一氧化碳和 D,化合物 C 和单质 D 均为可燃气体，所以 A 是木炭，B 是水，D 是氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以 H 是铜，G 是硫酸亚铁，然后将推出的物质进 行验证即可. 解答： 解： (1)X、Y、Z、W、R 是初中化学常见的五种元素，X 的单质是密度最小的气体，所以 X 是氢 元素，Y 的一种单质是天然存在的最硬物质，所以 Y 是碳元素，Z 是地壳中含量最多的元素，所以

Z 是氧元素，W 的原子序数为 11,所以 W 是钠元素，R 的原子结构示意图为 元素，经过验证推导正确，所以

,所以 R 是铝

① X 阳离子的离子结构示意图为

,W 离子的离子符号为 Na ;

+

② 实验室用一种白色固体制备氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学 方程式为 ：2KClO3 2KCl+3O2↑;

③ 元素 X、Y、Z、W 和元素 X、Z、R 可分别组成两种化合物甲和乙，所以甲是碳酸氢钠，乙是氢 氧化铝，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水， 化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+2H2O; ④ X、 Y、 Z 三种元素可按质量比 12: 3: 8 形成一种生活中常见的有机化合物， 所以该化合物是 C2H5OH, 俗称为酒精，是一种可再生资源，酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O;

⑤ 高温下，铝能与氧化物发生置换反应，铝和氧化铁在高温的条件下生成氧化铝和铁，化学方程式 为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe;

(2)Z 为硫酸盐，其溶液为蓝色，所以 Z 是硫酸铜，X 为红色固体氧化物，C 与 X 的反应常用于 关于上冶炼金属，所以 X 是氧化铁，C 是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F 会与硫酸铜反应，所以 E 是二氧化碳，F 是铁，A 是常见黑色固体单质，B 是常见液体化合物，A 和 B 高温会生成一氧化碳和 D,化合物 C 和单质 D 均为可燃气体，所以 A 是木炭，B 是水，D 是 氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以 H 是铜，G 是硫酸亚铁，经过验证，推导正确， 所以 ① 通过推导可知，G 是硫酸亚铁，溶液的颜色为浅绿色，Ⅰ 是水和木炭反应生成氢气和一氧化碳，是 置换反应，Ⅱ 是一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，Ⅲ 是氢气和氧化铜反应生成 铜和水，是置换反应，Ⅳ 是铁和硫酸铜反应生成硫酸

亚铁和铜，是置换反应，所以图中反应 I 到 IV 中属于置换反应的有 3 个； ② A+B→C+D 的反应是水蒸气和木炭在高温的条件下生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：C+H2O

13．（2015 绵阳）地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．

（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：

①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和 氯化钡 ，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是 会生成新的杂质硫酸钠 ；

②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是 玻璃棒 ； ③流程图中制备金属钠的化学方程式为 2NaCl

（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式： □NaCl+□H2O□Cl2↑

（3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行实验探究．

【查阅资料】

I．NaOH与CO2分两步反应：

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

Ⅱ．NaOH与NaHCO3反应方程式为：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O

Ⅲ．物质的溶解性：

；溶液的酸碱性：BaCl2溶液呈中性

【提出猜想】刘廷根据资料中的I、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整

猜想1：只有NaOH，猜想2： 含有氢氧化钠、碳酸钠 ，猜想3：只有Na2CO3，猜想4： 碳酸氢钠、碳酸钠 ，

猜想5：只有NaHCO3．

通过以上实验操作得出结论：猜想 3 是正确的（填数字）

14．（2015 绵阳）黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g．

（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？ 是 （选填“是”或“否”）

（2）黄铜中Zn的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）

（3）若往反应后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl2溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）

(3)根据硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，依据离子守恒进行解答. 解答： 解： (1)通过图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气 0.4 克后，随着硫酸体积的增加，气体 不再增加，所以硫酸有剩余； (2)设样品中锌的质量为 x Zn+H2SO4═ ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g = x=13g 所以黄铜中 Zn 的质量分数为 (3)设原硫酸溶液的质量分数为 y H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣BaCl2 98 208 100mL×1.2g/mL×x 400g×26% = x=40.8% 故答案为： (1)是； (2)32.5%; (3)40.8%. 点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大. ×100%=32.5%;

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