高中化学必修一硅和氯专题训练

非金属及其化合物

? Si和SiO2的性质

Si是带有__________光泽的___________固体,熔点______硬度________,占地壳中元素的含量比为_______，含量最多的元素是____________。 集成电路的关键材料是_____，________、_________、_______主要成分SiO2 硅酸盐材料有__________、_________、_________

SiO2是______氧化物，化学性质______ ,要在_______条件下才与碱性氧化物反应；

H2SiO3的颜色_____,酸性比碳酸_________,CO2通入Na2SiO3现象___________,说明H2SiO3溶解度_______,相应的反应方程式为

______________，离子反应方程式______________。硅胶_____________能力强，常用于__________;

Na2SiO3俗称___________,SiC俗称_________, ①实验室盛放碱液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？ ②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不能用玻璃塞？ 用氧化物的形式表示： 例如K2SiO3——K2O·SiO2；

则Al2(Si2O5)(OH)4——_____________________; CaMg3Si4O12————_____________________; H4Mg3Si2O9————______________________;

离子反应

1. 下列离子方程式中，书写正确的是（ ）

A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O B、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑ D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

2. 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开

来，这种试剂是( ) A．AgNO3

B．NaOH

C．BaCl2

D．Ba(OH)2

3. 下列各组中的离子能大量共存的是( )

A．H+、Na+、NO3-、SiO32- B．NH4+、K+、Cl-、OH- C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- D．K+、H+、SO32-、ClO-

氧化还原反应

粗硅制纯硅的主要化学反应方程式（原料有石英砂、焦炭、氯气、氢气）： ___________________________________；其中还原剂为__________ ___________________________________; 其中Cl2为_____________ ___________________________________; 其中SiCl4为___________

生产生活

4. 下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（ ）

A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4

C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解

5. 下列材料的特性及用途的说法中不正确的是（ ）

A、光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料 B、氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备

C、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承 D、人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机 6. 熔融苛性钠应选用的器皿是（ ）

A、陶瓷坩埚 B、石英坩埚 C、普通玻璃坩埚 D、铁坩埚 7. 在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，

最好用下列哪种溶液处理（ ）A．盐酸 B．氢氧化钠 C．硝酸 D．硝酸银 8. 下列说法符合事实的是 （ ）

A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 B．SiO2溶于水成为硅酸

C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀

D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应

9. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是

( )

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 ⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 ⑥C60与金刚石互为同分异构体 A.①②⑦

B.②③⑥

C.①④⑤ D.①③④

10. 下列物质:①氢氟酸;②浓硫酸;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓硝

酸,其中在一定条件下能与SiO2反应的有( ) A.①②⑥

B.全部

C.①③④⑤ D.②③⑥

11. 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外),是一种重要的结构陶瓷材料。

已知硅的熔点是1420 ℃,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工

业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)合成氮化硅的工艺主要流程

(1)净化

N2和H2时,铜屑的作用是:;硅胶的作用是。

Si3N4(s)?3O2(g)?H=-727.5kJ?mol?1?开始时

(2)在氮化炉中3SiO2(s)?2N2(g)为什么要严格控制氮气的流速以控制温度:;体系中要通入适量的氢气是为了。

(3)X可能是(选填:”盐酸”“硝酸”“硫酸”“氢氟酸”)。 (4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净?。

(5)用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源,直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应),该反应的化学方程式为:

。

? 氯气

Cl是第_____周期______族，最外层电子数为______，容易________电子; Cl2密度比空气________，颜色_______，有__________气味;

Cl2与H2O的反应方程式为：_____________________________________;

其中________有强氧化性，因此可用于消毒、漂白，光照下易_________，方程式为________________________________________;

漂白粉的主要成分是_____________制备漂白粉的方程式为_____________; 工业制氯气的反应方程式_______________________________________;

练习

12. 将Cl2通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用Cl2的

①毒性 ②漂白性 ③密度大于空气 ④氧化性 A．① B．①③④ C．②③ D．①③ 13. 下面对氯气的叙述正确的是

A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性 B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色 C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻 14. 欲除去氯气中的少量氯化氢气体，最好选用

A．H2O B．NaOH C．饱和食盐水

D．石灰水

15. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )

A.使红色布条褪色(Cl2)

B.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H+)

C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

16. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是

A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥的有色布条

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