最新-广东省雷州市附城中学2018学年高一化学竞赛考试试题新人教版 精品

高一化学竞赛考试试题

一．不定项选择题：（每题1～2个正确选项，每题4分，共48分） 1.“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列商品不能称为“绿色商品”的是

A、无铅汽油 B、无磷洗涤剂 C、无氟冰箱 D、无碘食盐

＋2＋

2. 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na离子的浓度为0.1 mol/L,Mg

－2－

离子的浓度为0.2 mol/L,Cl离子浓度为0.2 mol/L,则SO4离子的物质的量浓度为：（ ）

(A) 0.1 mol/L (B) 0.15 mol/L (C)0.2 mol/L (D) 0.25 mol/L

3．同温同压下某烧瓶充满氧气时，质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充满某气体

时质量为114g，则某气体的相对分子质量是（ ） A．28 B．60 C．32 D．44

4. 质量分数相等的NaCO3和NaHCO3混合物xg,加热一段时间后质量变为yg,当y 为何值时表明NaHCO3完全分解：（ ）

A.

B.

C.

D.

5．下列有关实验操作正确的是（ ）

A．如果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，把气泡赶走 B．物质溶解后，立即转移到容量瓶中

C．读滴定管的液面读数时，应当平视，读取液体凹液面与刻度线相切处的读数 D．酸式滴定管滴液时左手拿锥形瓶，右手控制活塞 6.下列反应的离子方程式错误的是（ ）

A. 碳酸氢钙溶液跟硝酸反应：HCO3+H=H2O+CO2↑

+2+B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

2+-+2-C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba+OH+H+SO4=H2O+BaSO4↓ 2+-D. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2↑+H2O

7.已知：I、Fe、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl< Fe< H2O2< I< SO2 ,判断下列反应不能发生的是

A、2Fe+SO2+2H2O=SO4+4H+2Fe B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C、H2O2+2H+SO4=SO2+O2+2H2O D、2Fe+2I=2Fe+I2

8.在xR+ yH + O2 = mR + nH2O的离子反应中，系数m的值为（ ） A、2x

B、4

C、y / 2 D、2

N2 + NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中，当有NA个电

+ +3++2-3+-2+3+2-+2+--2+--2+-+9.若NA表示阿伏加德罗常数，在3(NH4)2SO4 子转移时，以下说法正确的是：（ ）

A.有1/2 mol(+6价S)被还原 B.有 1/3 mol SO2生成 C.有1/3 mol(-3价N)被氧化 D.有2/3 mol (NH4)2SO4分解

10．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定

ClO与ClO3离子的物质的量之比是1:2，则Cl2与KOH反应时，被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为（ ） A．2:3

B.4:3

C.10:3 D.11:3

--

11．下列变化中，需要加入其它物质做氧化剂才能实现的是：（ ） A. Cl→Cl2 B. Cl2→ClO C.Na2O2→NaOH D.MnO2→Mn

12．向密度为d g·cm的盐酸中逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀质量和盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度是( )

A．25.4 d mol/L B.6.35 d mol/L C.7 d mol/L D.12.7 d mol/L

二．填空题：（20分）

13．常温下，A是双原子非金属单质气体，呈黄绿色，B、C、D、中含A元素其转化关系如下常温下， （1）化学式A_________

D___________

（2）写出下列反应的离子方程式 A→B_____________________________ D→A_____________________________

14．A、B、C是由H、O、Na三种元素组成的三种化

合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系：

-3

--2+

据此推断（写化学式）

（1）化合物A、B、C分别是A B C （2）甲、乙、丙分别是甲 乙 丙 三．实验题（12分）

15（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量筒中液体体积是________mL。 （2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）________ A. 是amL B.是（50-a）mL

C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL 16．过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：

2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠

的含量。

（1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）： 。

（2）装置④的作用：

（3）如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，没得氧气的体积（标准状况）为VmL，则此样品的纯度为 。

（4）某次实验，称取0.9g样品进行测定，实验室有50mL,100mL,150Ml三种规格的量筒，应选用规格为 的量筒进行实验。 四．计算题:（共20分）

17.向100mL 2mol/L 的NaOH溶液中通入一定量的CO2,然后将溶液在减压低温下蒸干。 （1） 将所有固体可能的成分填入下表： ① ② ③ ④

(2) 如果最后得到的固体的质量为13.7g,则标准状况下通入 CO2的体积是多少？

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