分析化学作业

第一部分作业

一、填空题 1、定性分析的任务是 ，定量分析的任务是 。 2、准确度是指 与 之间的符合程度，精密度是指 与 之间的符合程度。测定结果的准确度 ，则精密度 ；而精密度 ，准确度 。

??x?3、对于有限次的平行测定，根据统计学原理可用下式描述，

tsn，式中μ为 ，

x为 ，t为 ，s为 ，n为 。

4、下列数据各为几位有效数字：0.010 ，0.1% ，6.02×1023 ，pH=10.25 。

5、分析化学按照分析时所需试样用量分为 分析、 分析、 分析；按照被测物种类分为 和 ；按分析原理和所用仪器不同分为 和 。 二、判断题 1、滴定终点就是化学计量点 。 （ ） 2、标准溶液是已知准确浓度的溶液 。 （ ） 3、用Q值检验法或4d法检验，排除可疑值后，剩余值的平均值即为真值。 （ ） 4、为了测定某铜矿中的铜含量，化验人员为使取样有代表性，从现场搬回一块特大的矿石，这种取样方法是正确的。 （ ） 5、多次测定结果的随机误差符合正态分布规律。 （ ） 三、计算题

1、某测定结果为10.01%、10.02%、10.02%、10.04%、10.05%，计算平均值、中位数、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。

2、某实验四次测定结果为20.01%、20.03%、20.05%、20.04%，计算标准偏差s和置信概率为99%时的置信区间。

3、已知市售分析纯盐酸的密度为1.18g·mL-1，?(HCl)=37%；（1）求盐酸的物质的量浓度；（2）若制备1L 0.1mol·L-1的盐酸需要上述浓盐酸多少毫升？（3）预知（2）中所制备溶液的准确浓度需进行标定，称取基准物质Na2CO3 0.1582g，用该盐酸滴定用去29.38mL，则该盐酸溶液的准确浓度为多少？ 4、有一KMnO4标准溶液，已知其浓度为0.02010mol·L-1，求其T(Fe/KMnO4)和T(Fe2O3/KMnO4)。如果称取试样0.2118g，溶解后将溶液中的Fe3+还原成Fe2+，然后用KMnO4标准溶液滴定，用去26.30mL，求试样中含铁量，分别以?(Fe)、?(Fe2O3)表示之。

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酸碱滴定分析作业

一、选择题

1. 以NaOH滴定H3PO4 (Ka1 = 7.5?10-3，Ka2 = 6.2?10-8，Ka3 = 5.0?10-13)至生成Na2HPO4时

溶液的pH值为： （ ）

A. 9.8

B. 10.7

C. 7.7

D. 4.7

2. 以NaOH滴定H3PO4 (Ka1 = 7.5?10-3，Ka2 = 6.2?10-8，Ka3 = 5.0?10-13)至生成NaH2PO4时溶液的pH值为： （ ）

A. 4.7

B. 10.7

C. 7.7

D. 9.8

3. 用0.1 mol?L-1HCl滴定0.1 mol?L-1 NaOH时的pH突跃范围是9.7 - 4.3。用0.01 mol?L-1 HCl滴定0.01 mol?L-1 NaOH时的pH突跃范围是： （ ）

A. 8.7-5.3

B. 7.7-4.3

C. 9.7-5.3

D. 9.7-4.3

4. 用0.1mol?L-1HCl滴定0.1mol?L-1 NH3?H2O (pKb = 4.7)的pH突跃范围是6.3-4.3。用0.1mol?L-1HCl滴定0.1mol?L-1某一元碱(pKb = 3.7)的pH突跃范围是： （ ）

A. 7.3-4.3

B. 6.3-4.3

C. 6.3-3.3

D. 7.3-3.3

（ ）

5. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是：

A. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围内 B. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合 C. Ka = K(HIn)

D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围内

6. 用0.2 mol?L-1HCl滴定Na2CO3至第一计量点，此时可选用的指示剂是：

A. 甲基橙

B. 甲基红

C. 酚酞

D. 中性红

（ ） （ ）

7. 下列物质能用NaOH标准溶液直接滴定的是

A. NaAc (Ka = 1.8?10-5) C. HAc (Ka = 1.8?10-5)

B. HCN (Ka = 6.2?10-10) D. NaCN (Ka = 6.2?10-10)

8. 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g?mol-1，用它标定0.1 mol?L-1的NaOH溶液

（20-30 mL），应称取邻苯二甲酸氢钾约多少g。 （ ）

A. 0.25 g

B. 0.05 g

C. 0.5 g

D.0.1 g.

（ ） D. 3.0-5.0

9. 某酸碱指示剂的KHIN=1.0?10-5，从理论上推算其pH变色范围是

A. 4.0-5.0 B. 5.0-6.0 C. 4.0-6.0

10. 用0.1 mol?L-1 NaOH滴定0.1 mol?L-1 HCOOH溶液(pKa=3.74)，对此滴定适合的指示剂是 （ ）

A. 甲基橙(pKa=3.4)

B. 中性红(pKa=7.4)

C. 酚酞(pKa=9.1) D.甲基红(pKa=5.0)

（ ）

2

11. 11、0.10 mol?L-1的NH3H2O (pKb = 4.74)溶液的pH是

A. 2.87 B. 10.13 C. 11.13

D.12.13

（ ）

12. 下列各种弱酸弱碱能用酸碱滴定法直接滴定的是

A. 0.1 mol?L-1 (CH2)6N4 (Kb = 1.4 ? 10-9) B. 0.1 mol?L-1 H3BO3 (Ka = 5.7 ? 10-10)

C. 0.1 mol?L-1 CH2ClCOOH(Ka = 1.4 ? 10-3) D. 0.1 mol?L-1 C6H5NH2(Kb = 4.6 ? 10-10) 13. 下列物质中，哪几种不能用标准强碱直接滴定

A. 苯酚(Ka = 1.1 ? 10-10)

B. (NH4)2SO4 (NH3?H2O的Kb = 1.8 ? 10-5) C. (NH4)Cl

D. C6H5NH2?HCl (C6H5NH2的Kb = 4.6 ? 10-10) E. 邻苯二甲酸氢钾Ka2 = 2.9 ? 10-5

（ ）

14. 已知柠檬酸的pKa1?pKa3分别为3.13，4.76，6.40，则pKb1为

A. 10.87

B. 9.24

C. 7.60

（ ）

D. 3.13

（ ）

15. 下列情况对结果产生正误差的是

A. B. C. D.

用盐酸标准溶液测定纯碱时，滴定管内壁挂有液滴 用硼砂标定盐酸溶液时，所用硼砂失水了 标定某溶液的基准物质吸潮了（直接法标定）

用盐酸标准溶液测定氢氧化钠碱样时用甲基橙为指示剂

（ ）

16. 下列情况对结果产生负误差的是

A. B. C. D.

用硼砂标定HCl溶液时滴定速度快，且立即读数 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时用酚酞为指示剂

用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，用甲基红为指示剂 测定某试样时，所称的式样吸潮了。

（ ）

17. 下列试剂（均为G?R级）可用来直接配置标准溶液的有

A.H2SO4

B. Na2C2O4 C. NaOH D. 邻苯二甲氢钾

二、填空题

1. 用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示化学计量点的到达。HCl

溶液称为 溶液，甲基橙称为 ，该滴定化学计量点的pH值等于 ，滴定终点的pH范围为 ，因化学计量点和滴定终点不一致引起的误差称为 。 2. 酸碱滴定曲线是以溶液 值变化为特征的。酸、碱的浓度愈大，滴定突跃范围愈（填

大或小） 。酸碱的强度愈大，则滴定突跃范围愈（填大或小） 。 3. 某酸碱指示剂的pK(HIn) = 10.1，则该指示剂的理论pH变色范围为

。

4. 写出NH4H2PO4水溶液的质子条件式：

3

。

三、判断题

1. 用HCl溶液滴定Na2CO3基准物质溶液，以甲基橙做指示剂，其物质量关系为

n(HCl ):n(Na2CO3) = 1:2 （ ） 2. 由于滴定剂体积测量不准，使结果产生的误差称为终点误差。

（ ）

3. 甲醛与铵盐反应生成的酸用NaOH标准溶液滴定，其物质量关系为: n(NaOH ): n(酸 )= 1:3。 （ ） 4. OH-的共轭酸是H3O+

（ ） （ ）

5. 强酸滴定弱酸时，滴定突跃范围大小受酸碱浓度和弱酸的pKa控制。 四、计算题：

1. 用0.10 mol?L-1 NaOH溶液滴定0.10 mol?L-1 H2C2O4溶液，有几个滴定突跃？计算化学计量点的pH，应选哪个指示剂？(Ka1 = 5.6?10-2, Ka2 = 5.1?10-5)

2. 测定肥料中铵态氮时，称取试样0.2471 g, 加浓NaOH溶液蒸馏，产生的NH3用过量的

50.00 mL, 0.1015 mol?L-1 HCl吸收，然后再用0.1022 mol?L-1 NaOH返滴过量的HCl，用去11.69 mL，计算样品中氮的质量分数。M(N) = 14.01 g?mol-1.

3. 已知试样中含有Na2CO3, NaHCO3和惰性杂质，称取样品0.527 g，用0.109 mol?L-1 HCl

滴定，需15.7 mL，到达酚酞终点。当到达甲基橙终点时，所用滴定剂总体积为43.8 mL，问混合物中Na2CO3, NaHCO3的质量分数。M(Na2CO3) = 105.99 g?mol-1，M(NaHCO3) = 84.01 g?mol-1

4. 称取混合碱样0.9467克，加酚酞指示剂，用0.2785 mol?L-1 HCl溶液滴定至终点耗去HCl

溶液34.12 mL，再加甲基橙指示剂滴定至终点，又耗去HCl溶液23.55 mL，求试样中各组分的质量分数。M(Na2CO3) = 105.99 g?mol-1，M(NaHCO3) = 84.01 g?mol-1 M(NaOH) = 40.00 g?mol-1

5. 将12.00?10-3 mol NaHCO3和8.00?10-3 mol NaOH溶解于水后，定量转移于250 mL容量

瓶中，用水稀释至刻度。移取该溶液50.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.1000 mol?L-1 HCl滴定至终点时，消耗HCl的体积为多少毫升？继续加入甲基橙为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点，又消耗HCl溶液多少毫升。

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配位滴定分析作业

一、选择题

1. EDTA滴定中所用金属指示剂，要求它与被测离子形成的配合物的条件稳定常数K'(MIn)

（ ）

A. > K'(MY)

B. ≈ K'(MY)

C. < K'(MY)

D. ≥ 108

（ ）

2. 有关EDTA的酸效应，下述叙述正确的是：

A. pH值愈大，酸效应系数愈大。

B. 酸效应系数愈大，pM突跃范围愈大。 C.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大。

D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值。

3. 在Ca2+、Mg2+混合液中，用EDTA测定Ca2+时，为了消除Mg2+的干扰，试验中常采取

的最简便方法是： （ ）

A. 氧化还原掩蔽法 C. 沉淀掩蔽法

B. 配位掩蔽法 D. 离子交换法

4. 用EDTA直接法测定金属离子，终点时溶液所呈现的颜色是：

A. 游离指示剂 C. 指示剂与被测离子配合物的颜色

（ ）

B. EDTA与金属离子配合物的颜色 D. A和B的颜色

5. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物稳定常数越大，则滴定允许的pH值（ ）

A. 越高

B. 不要求

C. 中性

D. 越低

（ ）

6. EDTA标准溶液测水的总硬度，选用下列哪种仪器取水样50 mL。

A. 量筒

B. 移液管

C. 烧杯

D. 容量瓶

（ ）

7. 用EDTA滴定Ca2+, Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将

A. 在计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前

B. 指示剂被封闭

C. EDTA与指示剂作用缓慢，使终点推后 D. 与指示剂形成沉淀，使其失去作用

8. 用EDTA滴定下列离子时，能采用直接滴定方式的是

A. Ag+

（ ）

B. Ca2+

C. Cr3+

D. Al3+

9. 用EDTA滴定Ca2+, Mg2+，需要溶液的pH = 10，用以调节酸度的缓冲液应选 （ ）

A. 一氯乙酸溶液 C. H3PO4-NaH2PO4缓冲液

B. NH3-NH4Cl缓冲液 D. HAc-NaAc缓冲液

10. 当M和N离子共存时，欲控制适当的酸度，以EDTA滴定其中的M离子。当c(M) = 0.1c(N)

时，要准确滴定M，则要求lgK(MY) - lgK(NY)的值为： （ ） A. ≧ 4 B. ≧ 6 C. ≧ 5 D. ≧ 7

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