人教版 初三化学教案 上册全套

湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com

绪 言

【教学目的】

1.认识化学所研究的对象；

2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化；

3.初步了解物质的物理性质和化学性质；

4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】

物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用 【教学用时】 1课时

【教学用具】

试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。

【教学过程】

引入新课：（表演魔术）

1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕”

学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。 讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

强调：做以下实验时注意三个方面的观察：

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1.变化前的物质 2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1：水的沸腾

讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 演示实验2：胆矾的粉碎

边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。

讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。 演示实验3：镁带的燃烧

讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。

演示实验4：加热碱式碳酸铜

讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论：

从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。 叫学生举例日常生活中的一些物理变化；

实验3、4有一个共同特征是变化时都生成了其它的物质，这种变化时生成了其它的物质的变化叫做化学变化。

在化学变化中除了生成其它物质外，还伴随发生一些现象，如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等等。

叫学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。

小结：采取提问的方式引导学生小结物理变化、化学变化的概念，本质区别

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讲解：这两种变化唯一的区别是是否的新的物质生成，那么这两种变化有没有联系呢？

小结：在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化。

讲解：镁带能燃烧说明镁带具有可燃性，碱式碳酸铜受热由一种物质转化成三种新物质，说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定。而物质的颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。 小结：物理性质和化学性质

阅读：学习化学的意义、化学史及怎样学习化学 当堂练习：1.指出下列变化是物理变化还是化学变化？

⑴人的呼吸 ⑵打碎玻璃 ⑶铁变成“铁水” ⑷木材燃烧 ⑸水结冰 ⑹镁带燃烧 ⑺钢铁生锈

2.指出下列物质的性质是物理性质还是化学性质？ ⑴水的密度为1g/cm3 ⑵酒精具有挥发性 ⑶碱式碳酸铜在加热条件下具有不稳定性 ⑷镁带具有可燃性 ⑸水在0℃以下就会结冰 课堂小结：

物理变化、化学变化，物理性质、化学性质及它们的区别与应用。 布置作业： 化学书1. 2. 3.

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第一章 空气 §1－1 空气

【教学目的】

1．介绍科学家怎样进行科学研究发现空气成分，使学生了解发现空气成分的科学家。

2．掌握空气的主要成分以及防治空气污染的重要意义。 3．初步了稀有气体的性质和用途。 【教学重点】空气的主要成分 【教学难点】空气的主要成分 【教学用具】

水槽、钟罩、燃烧匙、红磷、酒精灯、火柴、橡皮塞 【教学方法】实验法 【教学过程】

空气是地球上一切动植物生命的支柱，也是一种重要的自然资源，我们每天都在空气的氛围中生活，它是既看不到踪影也闻不到气味的气体，所以人们长期把空气看做是一种单一的物质，空气究竟是哪些物质组成的呢？ 演示：空气中氧气含量的测定

现象：随着大量白烟的产生，钟罩内水面逐渐上升，待燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约1／5体积。

结论：被消耗了1／5体积气体是空气中的氧气，剩余的气体主要是氮气，所以，在空气中氧气约占体积的1／5。 一、研究空气成分的科学家代表

1．制得氧气，瑞典化学家舍勒，英国化学家普得斯特里。 2．发现空气中有氧气和氮气，法国化学家拉瓦锡。

十九世纪末，经过许多科学家研究发现，空气中除了氧气、氮气外，还含有氦、氖、氩、氪、氙等惰性气体。 二、空气的成分及质量分数:

三、空气污染的危害及防止

矿物燃料的燃烧和工厂废气的排放，使一些有害气体和烟尘进入空气，使空气受到污染。

大气污染从早期的英国伦敦的烟雾型发展到新型的美国洛杉矶的光化学烟雾,公害事件连绵不断。污染的空气给人类和自然都造成很大的危害。

随着今天工业的发展，防治和控制大气污染，为人类生活提供清洁的的空气，是关系到保护和改善人们生活环境，促进社会发展的一件大事。

排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两大类，从世界范围来看，排放在空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。

【小结】空气的主要成分是氮气和氧气，还含有少量的惰性气体，二氧化碳，水蒸气以及其他气体和杂质。

【布置作业】P10 1－2 预习第二节内容

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§1－2 氧气的性质和用途（第一课时） 【教学目的】

1．了解氧气的性质，掌握化合反应的概念。 2．指导学生观察实验现象，培养学生观察能力。 3．初步让学生接触元素符号 【教学重点】氧气的化学性质 【教学难点】氧气的化学性质

【教学用具】木炭、硫、细铁丝、石灰水、3瓶氧气、燃烧匙、火柴 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】

问：什么是物质的物理性质和化学物质？

物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、沸点、硬度等，我们每天都生活在空气中，空气中有近20％的氧气，请学生观察所收集的氧气，回答氧气的物理性质？

然后请学生阅读课文P11页第一、二自然段，总结氧气的物理性质。 一、氧气（O2）的物理性质：

无色、无味、气体、密度比空气略大，不易溶于水，液态，固态时呈淡蓝色。 讨论：鱼类为什么能在水中生活？它们不需要氧气吗？

通过讨论，使学生明确氧气不是完全不溶于水，而是不易溶于水，在水中只能溶解有少量氧气，水中溶解的氧气可以供鱼类生存。 二、氧气的化学性质

前一节我们学习了磷可以在空气中燃烧，生成一种白色的固体。

1．碳（C）与氧气的反应

指导学生观察实验现象的方法，按反应前－－反应中－－反应后的顺序进行观察。

演示：碳在氧气中燃烧

反应前：木炭是黑色固体，反应中，在空气中点燃可以燃烧，伸入集气瓶中燃烧更旺，发出白色，放出热量。反应后，木炭消失，往瓶中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

问：如果木炭没有点燃在氧气中能燃烧吗？ 2．硫（S）与氧气反应 观察燃烧匙在加热过程中，硫状态的变化以及硫在空气中与在氧气中燃烧火焰的区别。并指导学生用飘闻的方法闻气味的方法。

比较两个演示实验的现象，碳在氧气中燃烧发出白光，没有火焰，硫在氧气中燃烧，呈蓝紫色火焰。为什么？

物质燃烧是有的有火焰，有的没有火焰，只有气体或蒸气燃烧才有火焰。

碳是固体燃烧没有火焰，硫在常温下是固体，但在加热时，硫从固体→液体→气体，所以硫燃烧是硫蒸气与氧气反应，呈现火焰。 问：木炭、硫、在空气中燃烧，能燃烧，在氧气中燃烧得比空气中更旺，为什么？ 可燃物在氧气中燃烧，比在空气中更剧烈，因为空气中氧气的含量被其它气体冲淡了，或者说在空气中氧气只占21%，而在纯净的氧气中氧气占100% 所以木炭、

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硫、在空气中燃烧，能燃烧，在氧气中燃烧得比空气中更旺。 3．铁（Fe）与氧气反应

1）．瓶底为何要铺一层细沙或放少量水。 2）．铁在氧气中燃烧是否有火焰？ 演示：细铁丝在氧气中燃烧 铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体，放出大量的热。

化合反应：同二种或二种以上物质生成另一种物质的反应。

【小结】氧气是一种化学性质比较活动的气体，可燃物在氧气中燃烧更旺，在空气中不易燃烧的物质，如铁、铜、铝等也可以氧气中燃烧。 【布置作业】P14 1－2

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§1－2 氧气的性质和用途（第二课时）

【教学目的】

1．通过氧气性质的学习，了解氧气的用途。 2．初步了解氧化反应的概念。

【教学重点】氧气性质，氧气的用途 【教学难点】氧气性质

【教学用具】蜡烛、燃烧匙、一瓶氧气、玻璃片、石灰水 【教学方法】实验法 【教学过程】

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以与许多物质发生化学反应。

碳、硫、磷、铁可以氧气中燃烧，还有哪些物质可以在氧气反应呢？

演示：蜡烛在氧气中燃烧（用干燥的集气器，用排空气法收集氧气，这样可观察到瓶壁上的水雾。）

提示：注意观察实验现象，与在空气中燃烧现象进行比较，引导学生从（1）反应程度；（2）颜色变化；（3）生成产物；（4）放、吸热量等四个方面回答观察到的现象。

现象：（1）比在空气中燃烧得更旺；（2）发出白光；（3）瓶壁上有出现水雾，生成使石灰水变浑浊的气体；（4）放出热量。 4．蜡烛与氧气反应

这个实验说明蜡烛主要成分是含有碳和氢的。 问：蜡烛与氧气反应是化合反应吗？为什么？ 答：不是，因为生成物有两种。

氧化反应：物质与氧发生的化学反应。

说明：氧化反应有的是化合反应，有的不是化合反应。要看具体反应来判断反应类型。

三、氧气的用途

氧气与人类关系密切，是人类生命不可缺少的物质，指导学生阅读P14页课文氧气的用途图示，归纳氧气的用途。 【小结】

1．从氧气可供给呼吸，支持燃烧，掌握氧气的用途。 【布置作业】P14－15 3－4

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§1－3 氧气的实验室制法（第一课时）

【教学目的】

1．掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。

2．了解工业制氧气的方法和原理 3．了解催化剂、催化作用的概念 4．理解分解反应的概念及应用。 【教学重点】

1．氧气的实验室制法

2．对催化剂、催化作用的理解

【教学难点】对催化剂、催化作用的理解

【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、试管、集气瓶、水槽、导管、火柴、铁架台、细木条、玻璃片 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】

在前一节课，我们讲氧气的化学性质时，我们使用了氧气，实验室是如何制取并收集氧气的呢？

一、氧气的实验室制法

演示：演示实验1－6、1－7、1－8

实验1－6可观察木条会复燃，说明有氧气生成，但其所需的实验条件较苛刻，需较高的温度。

实验1－7无明显现象。

实验1－8可观察到实验现象很明显，实验产生的氧气的速度快，条件较缓和。 问：为什么会出现这种现象呢？

答：我们通过对比可知：实验1－8比实验1－6在药品上，多出了MnO2，但我们通过实验1－6可知MnO2本身并不会产生O2，实验1－6产生O2的速度很慢，为什么再加入不能产生O2的MnO2会使氧气的产生速度大大加快呢？主要是因为二氧化锰在反应中起了我们今天所要学习的一个重要的概念－－催化作用。 1、催化作用和催化剂： 催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂，如在实验室用KClO3 制备氧气时所用于的MnO2。

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化用。

催化剂是一种物质，它是有催化作用是有专有性，如MnO2在实验室用KClO3 制备O2时是催化剂，但在其他反应中未必是催化剂。 问：我们说“二氧化锰是催化剂”对吗？

答：不对，应该说二氧化锰在用氯酸钾制备氧气中是催化剂，起催化作用。 实验室用氯酸钾制备氧气，这个反应文字表达式为：（略）

注意：在书写其文字表达式时，应该将催化剂－－二氧化锰写在的上方，表示该物质在反应过程中是催化剂，起催化作用。并且应该条件。加热可用“△”表示，这个表达式是我们实验室制备氧气的一种实验原理。

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§1－3 氧气的实验室制法（第二课时）

【教学目的】

掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。

【教学重点】氧气的实验室制法 【教学难点】氧气的实验室制法

【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、集气瓶、水槽、铁架台 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】

我们在实验室制备氧气时，还可用高锰酸钾来制备，这个实验老师已做过，这里我就不再重复，我只强调一下，实验应该注意的一些地方：

注意事项：①在安装实验仪器时，应遵循的实验步骤为从左到右，从上到下；②应该要检查装置的气密性及如何检查；③固体药品怎样装入试管中；④试管口应该稍向下倾斜（为什么？）；⑤怎样用酒精灯给试管加热。（应先移动酒精灯，使整个试管均匀受热后，再固定加热，并用酒精灯外焰加热；⑥用什么方法收集（排水法），为什么可以用排水法收集，还可用什么方法收集，该在什么时候收集；⑦怎样检验收集到的气体是氧气，并如何验证该气体是否已收集满；⑧实验完毕时，应先将导管移开，再熄酒精灯。（为什么？） 该反应的文字表达式为：（略）

大家观察一下，这两个反应的表达式，会发现一个什么问题？

反应物是一种物质，反应后，产物有多种，我们将这类反应统称为分解反应。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

关键字眼：反应物是“一种”，产物有“两种或两种以上其他物质”

前面我们学习了氧气的实验室制法，但在实际生活中，工业生产过程中，需大量的氧气，不可能通过象实验室一样去制备，这们，产生的量既少，又浪费，我们知道大气的组成中，氧气占21％，这是一个很大的氧气仓库，于是人们就想是否可以从空气中取得氧气。实践证明，这种想法是行得通的，人们利用氧气和氮气的沸点不同，将空气在低温条件下加压，使其液化，然后蒸发，由于液态氮的沸点是－196℃，比液态氧低，这们氮气就先蒸发出来，剩余的则主要是液态的氧。

【小结】

这一节主要讲了实验室制取氧气的装置，反应原理，介绍排水法收集气体的方法的操作原理和过程。

【布置作业】P17－18 1－2

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§1－4 燃烧和缓慢氧化

【教学目的】

1．了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理

2．了解爆炸，缓慢氧化和自燃，以及它们与燃烧之间的区别和联系。 【教学重点】燃烧的条件 【教学难点】燃烧的条件

【教学用具】白磷、红磷、滤纸、火柴、镊子 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】

碳、硫、磷、蜡烛在空气中燃烧是发生了氧化反应，在日常生活中，食物的腐败，动植物的呼吸等也是与氧发生了氧化反应，只是条件不同，发生的现象不同，是不同性质的氧化反应。 一、剧烈的氧化反应 1．平静的燃烧

燃烧是可燃物空气中的氧所发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应， 演示：实验1－10 问：为什么铜片的白磷开始燃烧，而热水中的白磷和铜片的红磷却没有燃烧呢？ 分析：因为白磷的着火点比红磷低，只有40℃，所以烧杯中的热水可以加热白磷达到着火点而燃烧。红磷则不行，水中的白磷虽然已达到着火点温度，但由于隔绝了氧气，所以不能燃烧。 燃烧的条件

（1）可燃物质与氧气接触

（2）要使可燃物达到燃烧时所需的最低温度－－着火点。

问：水为什么可以灭火？着火范围不大时，为什么可用砂或湿布盖灭？ 答：水可以使可燃物温度降低到着火点以下，砂或湿布可以把可燃物和空气隔绝开，达到灭火的目的。 2．急速的燃烧

爆炸－－急剧的燃烧发生在有限的空间里，就会在短时间内聚积大量的热，使气体体积膨胀而引起爆炸。

二、缓慢氧化：氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉，这种氧化叫缓慢氧化。 动植物呼吸，食物的腐败，金属的锈蚀，酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等都是缓慢氧化。

三、自燃（从缓慢氧化转化为剧烈氧化） 演示：白磷的自燃

将一片滤纸放在溶有白磷的二硫化碳溶液中浸湿，然后用坩埚钳夹出，在空气中晃动几下。

现象：滤纸发火燃烧

结论：滤纸的燃烧是由于白磷的自燃引起的。 四、常见易燃物和易爆物的安全知识

问：哪些物质属于易燃物，易爆物，请举例说明？

阅读课文P20页最后自然段，让学生举出常见的易燃、易爆物。 问：易燃、易爆物的运输、贮存应注意什么？ 【小结】

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物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到该物质的着火点。

【布置作业】P21 1－3 复习这一章

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2－1 分子

【教学目的】

1．使学生了解分子的基本性质掌握分子的概念。

2、学会运用分子观点区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。 【教学重点】

1、关于分子定义的建立以及对分子行为的微观现象的形成。 2．掌握分子的基本性质，灵活运用分子的知识。

【教学难点】建立微观运用的想象表象，体会它与宏观运动的不同。 【教学用具】酒精灯 【教学方法】讲述法 【教学过程】

问：化学是研究什么？

化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科。

通过绪言课和第一章的学习，我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性质，物质的变化分为物理变化和化学变化。本节将进入对物质的组成、结构的研究，在初中物理中只知道物质由分子构成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性质则是我们今天学习的内容。 一、分子的存在

由于糖的微粒扩散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的农田，由于氨气微粒跑到空气中去，所以很远就能闻到刺激性气味。这些微粒在科学上就叫做分子，分子是真实存在的。 二、分子的性质 1．分子的运动

糖分子遇到水就扩散到水分子中去，氨气可以扩散到空气中去，可见分子是运动的。

2．分子是有间隔的 演示：酒精和水的混和

100亳升水和100亳升酒精混合在一起，体积小于200毫升。 因为构成酒精和水的分子之间有空隙，当这两种分子混合时，有的分子挤点了空隙，所以混合后体积小于200毫升。

结论：分子是真实存在的，分子是运动的，分子间是有空隙的。

我们能闻到氨分子的刺激性气味，却看不见氨分子，可见分子是微观粒子，它的体积是很小的，一滴水里大约有1.67×1021个水分子，如果把水分子的大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样，它是肉眼看不到的微粒，水分子的质量大约是：3×10－26千克。 3．分子的质量是非常小的 三、分子的概念

水分子本质没有变化，其化学性质也没有变化。

硫分子和氧气分子反应生成了二氧化硫分子，所以化学变化后，硫和氧气的化学性质就不能保持了。

分子：保持物质的化学性质的一种微粒。

注意：分子只保持物质的化学性质，它只是保持物质化学性质的一种微粒，并非

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所以物质的化学性质，都是由分子所保持。 四、纯净物和混合物

演示：铁粉与硫粉的混合实验

引导学生观察未混合，混合后，分离后铁粉与硫粉的颜色

混合物：由二种或多种物质混合而成，这些物质相互没有发生反应，混合物所有物质都保持原来的性质。 纯净物：由一种物质组成的。

课堂练习：下列物质是混合物还是纯净物。 （1）空气（2）冰、水混合物 【小结】

分子是真实存在的，它的质量很小，总是在不断地运动着，分子间有一定的间隔，利用分子的基本性质，认识分子是保持物质化学性质的一种微粒，运用分子的概念，可以区别纯净物与混合物。

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§2－2 原 子

【教学目的】

1．初步掌握原子的概念，了解分子与原子的区别及化学反应的实质 2．了解原子的构成和原子是电中性的 3．介绍人类对物质结构的认识史， 【教学重点】 1．原子的概念 2．原子的构成

【教学难点】原子的构成 【教学用具】

【教学方法】讲述法 【教学过程】

问：1．分子的定义

2．分子具有哪些性质

我们知道分子是保持物质化学性质不变的最小微粒，它的体积很小，质量也很小，那它能不能再分呢？

氯酸钾分子反应后生成氯化钾分子和氧气分子。高锰酸钾分子加热后生成锰酸钾分子，二氧化锰分子和氧气分子，可见分子是可分的，虽然它很小。 出示氧化汞分解示意图：

氧化汞分子－－→汞原子＋氧原子 氧原子＋氧原子→氧分子

氧化汞分子分解为更小的微粒，在化学反应中不能把氧微粒或汞微粒进一步再分成更小的微粒，科学上把这种在化学反应中不能再分的微粒叫做原子，化学反应是氧原子运动的一种形式，是原子重新组合的过程。 一、原子的概念

分子在化学变化中变成新的分子，而原子仍然是原来的原子，所以原子是化学变化中的最小微粒。 氧化汞示意图中，氧化汞分解成汞原子和氧原子后，单个的氧原子不能单独存在，每两个氧原子又结合成一个氧分子，许多氧分子聚集而构成氧气。而汞原子则直接构成液态的金属汞。

结论：物质可以由分子构成，也可以由原子直接构成。 原子在化学变化中，不能再分，如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢？ 三、原子的结构

十九世纪末，英国科学家汤姆生发现了电子，并认为一切原子中都含有电子，认识到原子不是构成物质的最小微粒，它本身还可以再分，其还具有复杂的结构。 原子是由居于原子中心的带正电核的原子和核外带负电的电子构成的 原子核是质子和中子两种微粒构成的 分析以上原子结构、强调：

（1）原子核所带的正电和核外电子所带的负电电量相等，所以原子不显电性。 核电荷数＝质子数＝核外电子核

同类原子的核电荷数相等，不同类原子的核电荷数不相等：如氢原子核电荷数为

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1，氧原子核电荷数为8。

（2）原子的大小主要由核外电子运动的空间决定 原子核的体积很小，原子核的半径约为原子半径的万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。

（3）原子核虽小，它还可以再分。原子核是由质子和中子，两种微粒组成。 【小结】

原子是化学变化的最小微粒。原子是由居于中心的原子核与核外运动的电子两部分构成，原子核又是由质子和中子构成的。 【布置作业】

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§2－3 元素、元素符号（第一课时）

【教学目的】1．初步掌握元素的概念，并能用元素的概念，区分单质，化合物以及氧化物等物质类别。

2．了解物质由元素组成，由微粒构成。 【教学重点】

掌握元素的概念，了解物质分类 【教学难点】物质分类 【教学用具】

【教学方法】讲述法 【教学过程】

问：1．什么是原子？ 2．分析原子的结构？

3．某原子的原子量是怎样规定的？

我们学习了物质是由微粒构成的，分子可以构成物质，原子也直接构成物质。例如，氧分子是由氧原子构成的，二氧化碳是二氧化碳分子中的氧原子和碳原子构成的，无论氧分子中的氧原子还是二氧化碳中的氧原子都是同一类原子核电荷数都是8，即核内都8电子，氧气和二氧化碳同种物质中，都含有氧元素。元素是同一类原子的总称，是构成万物的基本物质。 一、元素的概念

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称。

氧元素就是所有氧原子的总称，氢元素就是所有氢原子的总称，到目前为止，我们周围世界里，物质种类有一千多种，已经发现的只有一百多种，这一千多万种物质都是由这一百多种元素组成的。 二、元素组成物质

1．单质－－由同种元素组成的纯净物

一些物质由同种元素组成的，如氧气由氧元素组成；氮气由氮元素组成，碳由碳元素组成等，这些物质都叫做单质，因为元素是同一类原子的总称，所以元素只讲种类，不讲个数。

2．化合物－－由不同种元素组成的纯净物

如氧化汞由氧元素和汞元素组成，高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素三种元素组成，象这样由几种元素组成的纯净物叫做化合物。

3．氧化物－－由二种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

氧化镁由氧元素和镁元素组成的氧化物，二硫化碳由硫元素、碳元素组成，虽然也是二种元素，但不含有氧元素，所以不是氧化物。 三、地壳里各元素的质量分数：

请学生看课本P36页图2－8地壳里所含各元素的质量百分比，地壳里元素含量前4位是氧、硅、铝、铁。 氧是地壳是含量最多的元素，它在自然界起着重要的作用，有些含量较少的元素，如碳、氯、氮、等对动植物也有非常重要的作用。它们是构成生物细胞的主要元素。

【小结】

物质是由微粒构成的，是由元素组成的，当组成物质的元素相同时为单质，当组成物质的元素不同时是化合物。

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§2－3 元素、元素符号（第二课时）

【教学目的】

1．复习元素的概念

2．掌握元素符号的写法及所代表的意义 【教学重点】

元素符号的正确书写以及代表的意义 【教学难点】元素符号代表的意义 【教学用具】

【教学方法】讲述法 【教学过程】

1．判断下列说法是否正确？

（1）二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的 （2）二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的

（3）二氧化碳分子是由二个氧元素和一个碳元素构成 （4）二氧化碳分子是氧元素和碳元素组成 （5）二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成 2．氧气是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿组成。 氧气分子是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿构成。 因为元素有一百多种，由元素构成的物质约有一千多万种，若文字表示各元素以及由它们组成的单质和化合物将十发麻烦，所以人们就确定了一套来表示各种元素的符号。元素符号是国际通用的化学语言，是学习化学的工具，正确掌握这一用语，对学好化学有重要作用。 四、元素符号

1．元素符号的意义

元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，如S，表示硫元素，表示一个硫原子。

2．元素符号的写法。

（1）第一个字母用印刷体大写 如碳－C 氢－H 氧－O等等。

（2）有二个字母时，第二个字母应该小写。 如铜－Cu 锰－Mn 镁－Mg等等。

（3）元素符号的专用汉字都有一定规律： 气态非金属元素都有“气”字头，如氧、氢等 液态非金属元素有“氵”旁，如溴

固态非金属元素有“石”字旁，如碳、碘等

金属元素都有“钅”字旁（汞除外），如钠、钙等。 【小结】

要求记忆常用元素有名称和其元素符号：能区别哪些是金属元素，哪些是非金属元素。

【布置作业】

记忆元素周期表前20位的元素及其元素符号。

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§2－4 化学式 相对分子质量

【教学目的】

1．掌握化学式的概念，初步了解化学式的定义

2．学会根据规定书写和读出一些简单的化学式，了解化学式前和化学式中的有关数字的不同意义 【教学重点】

掌握书写化学式的规定，正确书写一些物质的化学式 【教学难点】正确书写一些物质的化学式 【教学用具】

【教学方法】讲述法 【教学过程】

1．指出下列物质中，那些是单质，哪些是化合物，为什么？ 氧化镁氯酸钾氧气硫铁 化合物由不同种元素组成，单质由同种元素组成，可见任何纯净物都有一定的组成。也就是说，一种物质由哪些元素组成，这些元素的质量比或原子个数之比都是一定的。为了便于认识和研究物质，在化学上常用元素符号来表示物质的组成。 一、化学式

用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式，各种物质的化学式都是经过多次的精密试验，测得其组成，然后推算得出来的，一种物质只用一个化学式表示。 例1：水的化学式为H2O

在水分子中，氢原子数：氧原子数＝2：1 氢的质量：氧的质量＝2×1：16＝1：8

所以H2O表示：（1）水由氢元素和氧元素组成；（2）1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成的。

例2：二氧化碳的化学式为CO2

在二氧化碳中，碳原子数：氧原子数＝1：2 碳的质量：氧的质量＝12：16×2＝3：8

所以CO2表示：（1）二氧化碳由碳元素和氧元素组成；（2）1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成的。

【小结】化学式表示：（1）物质是哪些元素组成的；（2）分子中各元素的原子个数比是多少。 二、化学式的写法。 1．单质化学式的写法

（1）气态非金属单质：通常是双原子分子，如氢气H2、氧气O2等。

（2）金属单质：固态非金属单质，惰性气体通常用元素符号表示它们的化学式。 如：金属单质：铁Fe、铜Cu、汞Hg等 惰性气体：氦He、氖Ne、氩Ar等 非金属：碳C、硫S、磷P等 2．化合物化学式的写法

（1）氧化物的写法：氧元素符号写在右方，另一种元素写在左方。 如：二氧化碳CO2、二氧化硫SO2

（2）金属与非金属元素组成的化合物的写法：

金属元素符号号在左方，非金属元素符号写右方：如ZnCl2、NaCl

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（3）二种元素组成化合物的写法：根据读法，一般是从右向左，读作“某化某”行读的后写，后读的先写。如四氧化三铁Fe3O4、五氧化二磷P2O5等 三、元素符号右下角数字和元素符号前数字的意义。 前面数字表示：分子个数。

右下角数字表示：原子构成的个数。 练习：写出下列符号表示的意义：

O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ O2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2O2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

【小结】依据单质，化合物化学式的写法规定，能正确写出物质的化学式。

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§2－4 化学式相对分子质量（第二课时）

【教学目的】

1．学会根据化学式计算相对分子质量，化合物各元素的质量比及质量分数 2．根据化学式的意义，掌握相对分子质量计算的书写格式 【教学重点】根据化学式计算相对分子质量，化合物各元素的质量比及质量分数 【教学难点】根据化学式计算相对分子质量，化合物各元素的质量比及质量分数 【教学方法】讲述法 【教学过程】

化学式中各相对原子质量的总和等于相对分子质量 四、相对分子质量

1．计算物质的相对分子质量

相对原子质量的单位为1，相对分子质量也是一个比值，单位是1。 例1：氯化钠的化学式为NaCl、它的相对分子质量等于钠相对原子质量和氯相对原子质量之和

NaCl的相对分子质量＝23＋35.5＝58.5

例2：二氧化碳的化学式为CO2，它的相对分子质量等于碳的相对原子质量和加两倍氧的相对原子质量的和。

CO2的相对分子质量＝12＋16×2＝44

练习：计算下列各化学式的相对分子质量。 氧气氯酸钾二氧化硫

2．计算组成物质的各元素的质量比

例3：求二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比是多少？ 解：C：O＝12：16×2＝3：8

注意：不能写成C：2O（元素只讲种类，不讲个数） 练习：1）．计算水中氢、氧元素的质量比： 2）．计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。 3．计算物质中某一元素的质量分数

例4：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 （1）先根据化学式计算出相对分子质量

NH4NO3的相对分子质量＝14＋1×4＋16＋3＝80 （2）计算氮元素的质量分数：

练习：1）．计算化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数？ 2）．5吨氧化铁中含铁多少吨？

3）．396千克的硫酸铵氮肥中含氮元素多少千克？ 【小结】

1．在元素的质量分数计算中要注意质量的比值必须乘以100％。

2．一个分子中的元素含量和式之比就是纯净物中所含元素和物质的质量之比。 3．物质的质量可以用任何质量单位表示。相对原子质量式、相对分子质量的单位都为1。

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第三章水氢

§3－1 水是人类宝贵的自然资源 【教学目的】

1．让学生了解一些有关水在自然界的分布情况及其人类关系的常识，使学生了解水的重要性

2．使学生初步了解水污染的严重后果和防止污染的重要意义，从而进一步加强环保意识

【教学重点】节水和防止水污染 【教学难点】节水和防止水污染 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】

我们知道空气对我们来说是生命存在的一个必不可少的物质，那么，还有什么物质对生命有重要作用，可与空气相比较的呢？那就是水，今天我们就来讨论一下关于水的问题。

水是由哪些元素组成的，它属于哪一类物质，它在自然界中主要以什么状态形式形成。

水是氢元素和氧元素组成的，属氧化物，它在自然界中主要以液态和固态形式存在，还有一些以气态形式存在。 一、水的自然界存在

阅读课本P45页“水的存在”。

水占地球表面的3／4，人体中约占体重的2／3，鱼体含水达70－80％，蔬菜含水达90％以上。

水是生命产生和存在的基本前提，它是构成任何生物体的基本成份，没有水，人和动植物都不能生存。水对工农业生产也有巨大的作用。 二、水对工、农业生产的作用。 阅读课本P45－46页“水与工、农业”，讲解水与人类的关系，强调水的重要性。 知道了水对人类活动的重要性之后，我们就该懂得如何来保护水资源。 三、保护水资源 1．节约用水

水对人类活动是极其重要的，虽地球上水的含量还不到总水量的1％，且分布不均，故需要节约用水。 2、水的污染

污染原因：工业上排放的“三废”，生活污水的任意排放，农业生产施肥、农药的不合理利用等，都会造成水的污染。 3．预防和消除水的污染

由于水污染严重影响人类的生活，以及工业生产，故需采取各种措施来预防和消除水源的污染，保护和改善水质，工业“三废”经处理后再排放，农业上合理利用农肥和农药等。

【小结】1．水的重要性2．水的存在3．水的污染、预防和消除污染

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§3－2 水的组成

【教学目的】

1．了解水的物理性质

2．通过电解水的实验，了解水是由氢、氧两种元素组成的。 【教学重点、难点】根据电解水的实验确定组成水的成分元素 【教学用具】水电解器

【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】

前面一节课我们学习了水对人类生活，工农业生产都具有重要意义，水到底具有哪些性质呢？它又是由什么元素组成的呢？首先，我们来学习水到底具有哪些物理性质。

一、水的物理性质

出示样品：让学生观察水的样品，并结合生活实际，回答水具有哪些物理性质： 水是一种无色、无味的透明液体，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大为1克／厘米3，水结冰时，体积膨胀，冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。

二、水的组成

用霍夫曼水电解器进行水的电解实验

注意：观察实验所发生的现象，注意两种气体的体积比。

两管都产生气体，与电源正极相连的一管其体积较小，另一个管气体体积较大，它们之间的体积比为1：2

通电停止后，分别检验气体的性质，与电源正极相连的一管，生成的气体能使带火星的木条复燃，证明其是氧气，与电源负极相连的一管，生成的气体能，并产生淡蓝色火焰，证明这种气体是氢气。水的化学式为H2O，同时说明了水是由氢元素和氧元素所组成。因为水电解可生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成。

问：水是属于混合物，还是纯净物？ 属纯净物，是一种化合物，一种氧化物。

当水电解时，生成氢原子和氧原子，2个氢原子结合生成一个氢分子，2个氧原子结合生成一个氧分子，很多的氢分子聚集为氢气，很多氧分子聚集成氧气。 水通电发生的是化学反应，其实质是水分子里氢原子和氧原子重新组合的过程，可见，在化学反应里，分子可分，而原子不可分。

【小结】水是无色、透明的液体，一种纯净物，水是由氢、氧两种元素组成。

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§3－3 氢气的实验室制法（第一课时）

【教学目的】

1．使学生掌握实验室用金属和酸反应，制取氢气的化学反应原理 2．理解什么样的反应是置换反应

3．学习用向上排空气法和排水法收集氢气的方法 【教学重点、难点】

1．实验室制氢气的反应原理和基本操作 2．检验氢气纯度的方法

【教学用具】橡皮塞、酒精灯 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】

上一节课，我们通过水的电解，可知水是由氢元素和氧元素组成的，如何检验电解时产生的气体？

我们通过电解水可得到氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素两种元素组成，从实验中可知，氢气是一种可燃性气体，因为它是一种最轻的气体，故人们把它命名为“氢”。

用电解水来制取大量的氢气，耗电量大，工业上常用天然气或水煤气等原料来制备氢气。

一、氢气的工业制法

利用天然气或水煤气为原料进行制备。

前面我们已经学习过氧气的的制法，它的实验室制法和工业制法不同，这是因为它们的要求不同引起的，工业上要求量多，而实验室则是要求纯度高。同理，氢气的实验室制法的原理与工业制法的原理也不同。 二、氢气的实验室制法 1．反应原理

用金属和酸反应制得 2．原料及方法

①原料：金属常用锌或镁或，酸常用稀硫酸或盐酸。 ②实验方法：

演示：锌粒与稀硫酸反应。

（1）先在试管中放几粒锌粒，再加5亳升稀硫酸。

现象：锌粒逐渐减小，溶液表面可观察到有气泡产生，管壁发烫，反应放热。 （2）用燃着的木条放在试管口。

现象：生成的气体可以燃烧，产生淡蓝色的火焰。 问：产生淡蓝色火焰可能是什么气体？

（3）把反应完毕，试管里的液体倒入蒸发皿，加热，蒸发液体后冷却 现象：有白色固体生成，是硫酸锌固体。 锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气 Zn H2SO4 ZnSO4 H2

阅读课本P50页小字前一段内容，并认真观察图3－6、图3－7。 因为氢气不溶于水（这个性质在电解水时已学过），故氢气可用排水法进行收集，再者由于氢气的密度很小，（说明一种气体密度大小，是通过它与空气的密度进

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行比较，而比较是主要通过比较它们的相对分子质量，空气的平均相对分子质量是29），而且它是我们所认识的气体中最轻的一种，故它可用向下排空气法收集。收集完氢气为防止散逸，应将充满氢气的集气瓶盖好并把口向下放置。 问：比较制取氢气与制取装置的异同？ 实验步骤：

1）．检查装置的气密性

2）．装料（先装锌粒，再装硫酸，长颈漏斗要插到液面下） 3）．收集

问：若某学生用向上排空气法收集氢气，实验完毕，能收集到氢气吗？ 问：用排空气法收集氢气与氧气，收集方法有何异同？ 实验室除了用锌和硫酸反应可以制取氢气外，还可用铁、镁、与盐酸反应来制取，其反应方程式如下：

铁＋硫酸→硫酸亚铁＋氢气 铁＋盐酸→氯化亚铁＋氢气 镁＋硫酸→硫酸镁＋氢气 镁＋硫酸→氯化镁＋氢气 锌＋盐酸→氯化锌＋氢气

分析：分析以上实验，反应有几个共同特点：都是金属和酸反应，即：一种单质和另一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，如：锌是单质，硫酸是化合物，氢气是单质，硫酸锌是化合物。这又是另一种反应类型－－置换反应。 置换反应。

1、定义：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质各另一种化合物的反应。

练习：比较下列反应属于什么反应类型. （1）Zn+HCl→ZnCl2+H2 （置换反应） （2）KMnO4 →K2MnO4+MnO2+O2 (分解反应） （3）Mg +O2→MgO (化合反应） 原子团：

锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气 Zn H2SO4 ZnSO4 H2

分析：硫酸分子里，1个硫原子和4个氧原子结合而成的SO4部分，在反反应前后没有变化，只是反应跟氢结合，反应后跟锌原子结合了，通常把硫酸里的SO4部分叫做硫酸根，它在化学反应里作为一个整体参加反,好像一个原子一样，这样的集团叫做原子团。

如：硝酸钠（NaNO3) NO3- 硝酸根 氯酸钠（NaClO3) ClO3- 氯酸根 氯化铵（NH4Cl) NH4+ 氢氧根

碱式碳酸铜〔NH4（OH）2CO3〕OH- 氢氧根CO32- 碳酸根

小结：实验室制取可以用金属和酸反应，最常用的是锌和酸反应。 实验选择固－液不加热型装置来制备氢气，欲收集到纯净的氢气，一般用排水法收集。

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§3－4 氢气的性质和用途（第一课时）

教学目的：1、使学生了解氢气的物理性质，掌握纯净的氢气和不纯的氢气点燃的不同现象。

2、了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验方法。 重点：

氢气的可燃性。

难点：检验氢气的纯度以及检验方法 【教学用具】橡皮塞、酒精灯、试管 【教学方法】讲述法、实验法 教学过程： 问：

1、实验室里制取氢气用到哪些药品，其反应方程式是怎样的。 2、什么是置换反应。 引入新课：

在前一节课我们已经接触过氢氯知道氢气的一些物理性质，现在我们来回忆归纳总结一下氢气的物理性质： 一、氢气的性质。 1、物理性质。 演示：先让学生阅读P53页“氢气的物理性质“这段内容：并演示图3－9实验。 现象：摇动导管时，肥皂泡迅速上升，并向上飘去。

结论：氢气是一种无色、无气无体，难溶于水，密度比空气小，沸点为－252°C熔点为－259°C，并注意与氧气的物理性质进行比较。 设问：实验室收集氢气为什么可以用向下排空法？ 答：因为氢气比空气轻，并举些生活的实际例子。 2、化学性质。

讲解：氢气在常温下化学性质稳定但在一定条件下可以发生化学反应。 a、点燃纯净的氢气。

讲解：回忆做水的电解时，在电源负极产生的气体可燃烧，并放出淡兰色火焰是氢气，氢气燃烧会生成哪些产物呢？

演示：氢气在空气中燃烧（干冷的烧杯罩在火焰上方） 现象：1、纯净的氢气在空气里安静地燃烧。 2、产生淡蓝色火焰。 3、烧杯壁上有水珠成。 4、放出大量的热。 结论：

如果氢气不纯混有空气（或氧气）点燃时会怎样呢？ b、点燃不纯的氢气。

演示：演示图3－11氢气的燃烧及氢气与氯混合气的爆炸实验。

现象：刚点燃时，氢气安静燃烧过一会儿，突然听到“的爆炸的声，塑料瓶被气流高高起。

分析：（1）点燃前纸筒内是纯净的氢气拿掉小孔上的纸团后，氢气从小孔逸出遇火燃烧。

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（2）随着氢气与空气的混合气，混合的气体遇火发生爆炸。 问：为什么点燃不纯净的氢气会发生爆炸？

解答：纯净的氢气点燃时，只有导管口与氧气分子接触并反应，这时氢气与氧气分子比较少，反应产生的热量较少，很快就分散到空气中去。 混合气体里，大量的氢气分子与氧气分子充分接触，点燃后短时间内二者急剧反应，并放出大量的热，气体在一个受限制的空间里急剧膨胀就发生了爆炸。 结论：使用氢气时要特别注意安全，点燃氢气等，一定要检验氢气的纯度。氢气的爆炸极限为4－74.2％。 讲解：实际上任何可燃性气体或可燃性粉尘如果哏空气充分混合，遇火时都有可能爆炸，所以可燃物应杜绝火源以防危险。 演示：检验氢气的纯度。

讲解：若点燃时听到尖锐的爆鸣声，说明试管内的氢气不纯。 若听到的声音很小，证明收集的氢气已经纯净。

讨论：若收集的氢气不纯，需再检验时应如何操作为什么？

小结：氢气具的可燃性，但在进行氢气的可燃性实验时，要注意氢气的纯度的检验。

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§3－4 氢气的性质和用途（第二课时）

教学目的：1、复习氢气的可燃性，掌握氢气的还原性。 2、通过氢气还原氧化铜了解还原反应。

3、根据氢气的蛋白质了解氢气的主要.用途。 重点：氢气的还原性。

难点和关键：氢气的还原性。

教具：试管、导管、酒精灯、火柴、氧化铜、锥形瓶、长颈漏斗、锌粒、硫酸、带橡塞的导管、夹子。 教学过程： 问：

1、实验室制取氢气的反应（1）为什么长颈漏斗的管口要插到液面下，而不能位于液面上？（2）为什么可用排水法收集氢气？（3）用排空法收集氢气时为什么瓶口要向下？

2、氢气在常温下较稳定，当点燃时能发生什么反应？ 氢气＋氧气→水 H2 O2 H2O

氢气在点燃条件下可以与单质氧发生化学反应表现为可燃性，除些之处，氢气还能与一些氧化在加热条件下反应。 氢气的还原性。

演示：氢气还原氧化铜

现象：（1）黑色氧化铜逐渐变成光亮红色的铜。 （2 ）试管口有水滴生成 氧化铜＋氢气→水＋铜 CuO H2 H2O Cu

注意：1）装氧化铜的试管，试管口要略向下倾斜。 2）先均匀加热，再固体在有药品的地方加热。

3）应先停止加热，让氢气继续通入一段时间，再停止通氢气（为什么？） 氢气夺取了氧化铜里的氧，跟它合成水，氧化铜失去氧，变成光亮红色的铜。 在反应里，氧化铜失去氧变成铜，我们说氧化铜被还原。 还原反应：含氧化合物里氧被夺去的反应。

问：氢气还原氧化铜，属于哪一种类型的反应？为什么？（置换反应） 氢气的用途

请学生阅读课文P56－57，氢气的用途部分。

【小结】氢气具有可燃性和还原性。利用氢气的性质，在化工生产中有重要有用途，氢气还可用于生产盐酸，合成氨等。

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§3－5 核外电子排布的初步知识（第一课时）

【教学目的】

1．使学生了解原子的核外电子是分层排布的 2．了解原子结构示意图的涵义 【教学重点】

1．原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。 2．对核外电子分层运动想象表象的形成 【教学难点】原子结构示意图的涵义 【教学方法】讲述法 ，练习法 【教学过程】

问：我们已学过的构成物质的微粒有几种？举例说明。 问：什么是原子？它是哪些微粒构成的？ 问：原子为什么显电中性？

我们知道，原子是由原子核和核外电子所构成的，整个原子核体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子是在核外的空间里高速运动，有的原子核外只有一个电子，而有些原子其核外有多个电子，如氧原子，它的核外有8个电子，那它的8个电子的运动状态是否都是相同的呢？ 一、原子核外电子分层排布 含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，这样就导致了这些电子绕核近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，为了便于说明问题，我们在化学中引入原子结构示意图表表示，原子中核外电子的运动状态，通常用电子层来表明运动的电子离核远近不同，离核最近的是第一层，以此类推出第二层、第三层??这样，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的，核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。 例：氧（O）

氧原子第一层的2个电子在能级最低，离核最近的区域内运动，而第二层上的6个电子，在能级较高，离核较远的区域运动。

那么写出一种原子的结构示意图它能代表什么意义呢？ 二、原子结构示意图代表的意义 例：铝（Al）

弧线表示电子层。

2、8、3表示该层了的电子数，即2表示第一层上有2个电子??

电子层了安排电子的个数是有规律的，第一层最多只能排2个，第二层只能排8个，现在只要知道这两层所能容纳的最多电子个数就可以了。而且要知道一点是：电子应先排内层，后排外层。

练习：请几位同学板书：C、O、P、Mg、Cl的原子结构示意图。 三、元素性质与原子结构的关系

1．惰性气体：最外层电子数为8，结构稳定。（氦除外） 2．金属元素，最外层电子数＜4，易失电子。 3．非金属元素：最外层电子数＞4，易得电子。

惰性气体元素，最外层达到8电子稳定结构，故化学性质稳定，一般不与其它物

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质发生反应

在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去电子，而使次外层变成最外层，达到8电子的稳定结构，非金属元素的原子易得到电子，也使最外层达到8电子的稳定结构。

根据以下元素的原子结构特征，说明它们各属于金属、非金属还惰性气体。 【小结】在多电子的原子里，原子个电子是分层排布的，可原子结构示意图来表示电子的排布规律。

掌握原子结构示意图代表的意义，根据原子结构示意图学会判断该原子是金属、非金属或是惰性气体元素。

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§3－5 核外电子排布的初步知识（第二课时）

【教学目的】

1．初步了解离子化合物和共价化合物的概念 2．了解阳离子，阴离子的概念

3．初步区别离子化合物和共价化合物

【教学重点】了解离子化合物，共价化合物的概念 【教学难点】区别离子化合物和共价化合物 【教学方法】讲述法 ，练习法 【教学过程】

从钠和氯的原子结构示意图中可以看出，钠原子的最外层一个电子易失去，而氯原最外层有7个电子，易得到一个电子达到8电子稳定结构，这样的话，钠原子和氯原子发生化学变化时，钠最外层上的一个电子就容易转移到氯原子的最外层上，使钠的次外层上的8个电子变成最外层达到稳定结构，变成Na＋，而氯的最外层也达到8电子的稳定结构，变成Cl－。 四、离子化合物

（1）钠把最外层上的一个电子给了氯，使其次外层变成最外层，达到8电子稳定结构，形成Na＋，氯从钠那里得到一个电子，使得最外层达到8电子的稳定结构，变成Cl－。

（2）Na＋与Cl－因其各自带上电荷，且互为异号电荷，异号电荷相吸，使Na＋与Cl－结合成NaCl。

1．离子化合物：由阴、阳离子相互作用，而构成的化合物。如KCl MgCl2 CaO CaF2等，一般金属与非金属所形成的化合物是离子化合物。 问：什么是阴、阳离子？

前面我们已经学过了，金属比较容易失去电子，比如：钠的最外层的一个电子容易失去，当它失去电子后，核内质子数不变，核外电子数少一个，使其带上一个单位正电荷，开成钠离子，同理，其它的原子团比如氨根失去一个电子后变成铵根离子，我们把这类带上正电荷的原子或原子团称为阳离子。把带上负电荷的原子或原子团称为阴离子。 2．离子的概念

阳离子：带正电的原子或原子团 阴离子：带负电的原子或原子团 五、共价化合物 在化学反应中，氯很容易获得一个电子达到8电子稳定结构，氢也容易获得一个电子达到2电子的稳定结构，这二种元素，获得电子的难易程度相差不大，所以，都不能把对方电子夺过来，两种元素的原子相互作用的结果是：双方各以最外层1个电子组成1个电子对，这对电子为二个原子所共有，叫共用电子对，两个原子核共同吸引电子对就形成了化合物，以共用电子对形成的化合物叫共价化合物。

例：氯气＋氢气→氯化氢

在氧化氢分子中，氯原子吸引电子的本领比氢原子稍强，所以，电子对向氯原子一方，因此，氯原子一方略显负电，氢原子一方略显正电，整个分子仍为电中性。 一般非金属与非金属所形成的化合物是共价化合物。如：水、二氧化碳等。

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§3－6 化合价（第一课时） 【教学目的】

1．通过离子化合物和共价化合物形成的实例来了解化合价的含义

2．掌握化合价，正价、负价等概念，能从物质结构理论的初步知识 认识化合价的本质和化合物里正负化合价代数和为零。 3．掌握一些常见元素的化合价。 【教学重点】

1．让学生掌握常见元素的化合价

2．化合物中各元素的正负化合价代数为和零 【教学难点】

1．让学生掌握常见元素的化合价

2．化合物中各元素的正负化合价代数为和零 【教学方法】讲述法 ，练习法 【教学过程】

复习：1．阴离子阳离子的概念

2．离子化合物的概念，共价化合物的概念，

上一节我们学习了离子化合价和共价化合物的概念，其中举了几个常见的例子：如离子化合物：氯化钠、氟化钙；共价化合物：水、氯化氢等，我们对比一下这四个例子，不难看出，这些物质中各元素的原子比总是一定的，比如氟化钙中钙与氟的原子个数之为2：1，不可能为1：1，也不可能为1：2等其他的一些比例关系，否则的话，就不能使其构成离子化合物的阴阳离子的最外层成为稳定结构，就不能形成稳定的离子化合物了。同理，水、氯化氢中各原子的比例也是一定的，否则，构成的原子的最外层不会达到稳定结构，也就不会形成稳定的共价化合物，而且，原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一定的简单的整数比，这种“一定数目”正好反映了元素原子的形成某种化合物时表现出来的一种性质－－化合价，我们这节刘术来学习化合价。 一、化合价

1．定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

化合价是几种原子化合的性质，那它的数值是怎样确定的，这我们要分离子化合物和共价化合物来讨论，它的数值有正负之分。 2．数值的确定 ①离子化合物

离子化合物中元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目，其正负值与离子所带的电荷相同。 ②共价化合物 共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其它元素共用电子对的对数，正负号决定于共用电子对偏向和偏离，偏向哪一方，则此方就显负价，另一方显正价。 3．化合价的书写

元素的化合价是写在该元素的正上方，把正负号写在数字前，如KCl：应注意的是，化合价的书写应与离子带电荷数的书写相区别，不可混淆。我们从化合物中

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各元素的正负化合价代数之和为零，而单质的化合价为0价 二、常见元素的化合价。

指导学生阅读P63相应内容，告诉学生表3－1常见元素的化合价的口诀： 钾钠氢银正一价氟氯溴碘负一价 钙镁锌钡正二价通常氧是负二价 铜正一正二铝正三铁有正二和正三 碳有正二和正四硫有负二、正四和正六 三、常见原子团的化合价

硫酸根－2价氢氧根－1价氯酸根－1价碳酸根－2价，硝酸根－1价；铵根－1价；高锰酸根－1价锰酸根－2价。 【小结】总结全节内容 【作业】P65 1、2 【板书设计】

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§3－6 化合价（第二课时）

【教学目的】

1．巩固元素化合价知识，熟记元素化合价

2．能根据元素（或原子团）的化合价书写化学式，并能判断所写的 化学式是否正确

3．学会根据化学式计算元素（或原子团）的化合价 【教学重点】根据化合价，正确书写化学式 【教学难点】根据化合价，正确书写化学式 【教学方法】讲述法，练习法 【教学过程】

化合物里各元素正负化合价代数和等于零，是正确书写化学式的原则 四、根据化合价正确书写化学式 1．标出化合物中元素的化合价

例1：标出下列物质的各元素的化合价。 氯化锌金属锌氢氧化钠

1）．先写出物质的化学式：

2）．标出化合价（写在元素符号的正上方） 2．求化合物中某元素（或原子团）的化合价 3．已知化合价，书写化学式

步骤：①先写出组成化合物的元素符号，一般正价写左边，负价写右边，把化合价标在元素符号上方。

②求出两种元素化合价的绝对值的最小公倍数。 ③求各元素的原子数。

④把原子数标在相应的元素符号右下角。 ⑤检验各元素正负化合价的代数和是否为零， 【小结】

根据化合价概念，可以正确书写化学式，也可以判断所书写化学式是否正确。 只有确定知道有某种化合物存在，才能根据元素的合化价写出它的化学式，切不可应用化合价任意写出实际上不存在的物质的化学式。 【作业】P65 2 、3

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§4－1 质量守恒定律

【教学目的】

1．通过实验使学生理解质量守恒定律，培养学生辩证唯物主义观点

2．通过对化学反应的实质分析，理解质量守恒的原因，培养学生的 定量研究和分析推理能力

【教学重点】质量守恒定律

【教学难点】质量守恒定律的涵义的理解和应用 【教学用具】托盘天平氢氧化钠硫酸铜碳酸钙盐酸 【教学方法】讲述法、练习法、实验法 【教学过程】

用化学式写出下列化学变化的反应式： （1）铁以氧气中燃烧 （2）镁条的氧气中燃烧 （3）铁与盐酸反应 （4）高锰酸钾加热分解

利用原子、分子的知识说明什么是化学变化，化学变化的实质是什么？ 化学变化中分子本身发生了变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化，而原子在化学反应前后，并没有什么变化，只是重新组合，因此，化学变化中原子的种类并没有改变，这是从质的方面研究化学变化，今天我们要从量的角度来研究分析化学变化（即化学反应）。 一、质量守恒定律

演示：盐酸与石灰石反应前后质量的测定

步骤：1）称量吸滤瓶质量（含碳酸钙、盐酸、胶头滴管、气球等） 2）挤压胶头滴管的胶头，使盐酸与碳酸钙反应。 3）再称量吸滤瓶的质量

现象：二次质量一样，天平保持平衡

结论：参加反应的物质总和等于反应后生成物的各物质的质量总和。 演示：氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量的测定

步骤：1）称量烧杯的质量（含氢氧化钠、硫酸铜、小试管的质量） 2）将小试管中的氢氧化钠倒入硫酸铜溶液中。 3）再次称量烧杯的质量。

现象：实验产生蓝色絮状沉淀，反应前后，天平保持平衡。 结论：反应前各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和。 从以上两个实验中，我们可以得到这样一个结论，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是这节的核心内容－－质量守恒定律的内容。

质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

质量守恒定律是一个普适定律，这说明在任何与周围环境隔绝的物质体系中，不论发生何种变化，其质量始终保持不变。

强调：质量守恒定律中，应强调“参加反应”和“质量总和”。

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问：为什么物质在化学反应前后，各物质的质量总和会相等呢？ 答：在化学反应过程中，只是参加反应的各物质的原子重新组成而生成其它物质的过程，也就是说，在一切化学，反应前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化，所在，化学反应前后，各物质的质量总和是相等的。

问：蜡烛在燃烧时，越烧，蜡烛越短，质量也就越小，说明它不适合质量守恒定律，对吗？为什么？

这种说法不对，因为蜡烛时，反应物是蜡烛的氧气，而产物为二氧化碳气体和水蒸气，产物都以气体形式散逸到空气中，所以越烧，质量越轻，它还适合质量守恒定律的。

问：镁带燃烧后的产物比镁带重，说明质量守恒定律不适合这个反应，对吗？为什么？

这种说法不对，因为这个反应中参加反应的是镁带和氧气，而的物只有一种氧化镁固体，氧化镁的质量应等于镁带的质量和参加反应的氧气的质量和，这个反应依然适合质量守恒定律。

【课堂小结】总结全节内容，突出理解质量定恒定律。 【课后作业】P70 .1 、2、 【板书设计】

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§4－2 化学方程式

【教学目的】

1．学会正确书写化学方程式，掌握化学方程式的书写原则和步骤 2．理解化学方程式的涵义

【教学重点】1．正确书写化学方程式 2．化学方程式的配平

【教学难点】1．正确书写化学方程式 2．化学方程式的配平

【教学方法】讲述法、练习法 【教学过程】

前面我们学习过要表达某个化学反应，总是用它的文字表达式来表示，用文字表达式书写，既费时，又麻烦，那么能否用简便的方法来表示呢？今天我们学习新一节内容－－化学方程式。

一、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子 例：Zn＋H2SO4＝＝H2↑＋ZnSO4等

在化学方程式中，左边是参加反应的物质，我们称之为反应物，右边是反应生成的物质，我们称之为生成物，中间是反应条件，也就是说一个化学方程式要有反应物、生成物、反庆条件，同时要有各物质之间的质量关系，所在化学方程式存在有一定的意义。 二、化学方程式的意义

1．表示化学反应中的反应物和生成物。 2．表明了该反应的反应条件

3．表示了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 Mg + O2 = MgO

48 ： 32 ： 80 质量比

反应物为镁和氧气，生成物为氧化镁，反应条件是点燃，质量关系为48份质量的镁和32份质量的氧气完全反应，能生成80份质量的氧化镁，这个反应我们读作：镁和氧气在点燃条件下，反应生成氧化镁。 请大家观察一下，为什么2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑（△），而不写成①2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑或

②KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑（△）。

这是因为我们书写化学方程式要遵循一定的原则： 三、书写化学方程式的原则： 1．必须以客观事实为依据：

一个化学方程式必须要有科学的依据，以事实为基础，不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学方程式，不能编造物质的化学式，无论是物质的化学式，物质的化学反应，都应是客观事实的反映。所以不能象式①那样写法。 2．要遵循质量守恒定律

质量守恒定律是书写化学方程式的核心，所以我们不能象式②那样写法，应该对其进行配平，即在化学式前配上一定的系数使其反应前后各原子的个数不变，既不能增加，也不能减少，化学方程式配平的依据就是质量守恒定律。

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既然书写化学方程式有一定原则，那么要怎样进行书写化学方程式呢？下面我们就来学习化学方程式的书写步骤： 四、化学方程式的书写步骤：

1．写出反应物和生成物的化学式；

反应物写在左边，生成物写在右边，如果反应物或生成物不只一种，则用“＋”把它们接起来，并在反应物和生成物之间用“－”连接起来。 2．配平化学方程式；

配平化学方程式就是使化学方程式，左右两边各元素的原子个数相等，配平的方法较多，有最小公倍数法、奇偶法、观察法等，下面我们来学习初中最常用的一种方法－－最小公倍数法。

找出左右两边同种元素所含原子个数的最小公倍数，然后在化学式前配相应的系数，使其原子个数相等，然后把短线改为“＝” 3．注明反应条件，生成物物质状态；

条件一般为点燃、加热（△），催化剂，高温等这些条件，写时一般写在“＝”上方，但当其它条件与催化剂同时存在时，则一般将催化剂写在“＝”上方，而将另一条件与写在下方。如果生成物中有气体放出则标上“↑”，但当反应物中也有气体参加时，就不标，生成物中有沉淀生成时标“↓”，但当反应物有固体参加时，也不需标上。

【小结】总结全节内容，突出教学重点。 【课后作业】P73 1、2、3 【板书设计】

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§4－3 根据化学方程式的计算

【教学目的】 1．通过有关化学方程式的计算的练习，使学生掌握化学方程式计算的 书写格式，同时培养学生的思维和解题能力

2．通过有关化学方程式的计算，使学生从定量的角度进一步理解化学 反应 【教学重点】

1．掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成或反应的其他物 质的质量 2．根据化学方程式计算的书写格式 【教学难点】

1．掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成或 反应 的其他物质的质量

2．根据化学方程式计算的书写格式 【教学方法】讲述法、练习法、 【教学过程】

复习：以氯酸钾受热分解为例说明化学方程式的涵义。 根据化学方程式的涵义，在氯酸钾受热分解的反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：

2KClO3 = 2KCl +3O2↑ (△)

245 149 96 若245克 （）克 （）克 若（）克 （）克 48克

以上例子是讲当我们知道一种反应物（或生成物）的质量，怎样通过化学方程式进行求算其他物质的质量，比如：在炼铁工业中，要生产一吨的铁需氧化铁多少吨等，这就是我们这节课要解决的问题：我们知道，在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系，我们已知一种物质的质量，根据化学方程式求算其他物质的质量就是利用它来解决的。 一、化学方程式的计算

在讨论化学方程式的计算之前，我们得先学习它的解题步骤： 1．化学方程式的计算的步骤： 1）设未知量；

2）写出化学方程式；

3）写出有关物质的相对分子质量和已知量，未知量； 4）列出比例式，求解； 5）简明写出答案。

根据化学方程式计算应注意以下几项：

1．根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系实际是求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积之比，是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程。

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2．注意解题格式的书写规范化。 3．注意单位的收写要求。

练习1：加热分解5.8克氯酸钾可得到多少克氧气？

练习2：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜，若制取10克铜，需氧化铜多少克？至少需氢气多少克？ 练习3：实验室用5克锌粒跟5毫升稀硫酸反应，待反应完毕后剩余锌粒3.7克，问可生成多少克氢气？这些氢气在标准状况下占多大体积？（在标准状况下氢气的密度为0.09克／升）（精确到0.01）

练习4：实验室要制取2瓶，每瓶250毫升的氢气，要多少克锌粒与足量的稀硫酸反应才能制得？（氢气的密度为0.09克／升） 【小结】根据化学方程式的计算时，化学方程式是正确的，经配平的，在解题时，应该注意解题的书写格式要规范。 【课后作业】P76 1、2、3 【板书设计】

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