（试卷合集）吉林省2019届化学中考模拟试题12套试卷合集含答案

2019届中考化学模拟试题

选择题(共50分)

1、 2018世界环境日中国确定的主题是“美丽中国，我是行动者”，下列做法符合这一主题的是 A.作物秸秆露天焚烧 B.废旧塑料随意丢弃 C.废旧电池就地填埋 D.生活垃圾分类回收

2、新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是

A.天然气 B.石油 C.氢气 D.煤 3、下列物质属于纯净物的是

A.空气 B.生铁 C.硬水 D.氧气 4、下列化学仪器对应的名称正确的是

A. 燃烧匙 B分液箱斗 C试管夹 D.烧杆 5、下列变化属于化学变化的是

A.冰雪融化 B.光合作用 C.汽油挥发 D.铁丝弯曲 6、下列过程吸收热量的是

A.氢氧化钠固体溶丁水 B.硝酸铵固体溶于水

C.把水加入生石灰中 D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 7、下列有关化学用语表示正确的是

A.氯原子结构示意图:

2+

B.2个氢离子: 2H C.酒精的化学式C2H6O

8、化学让我们的生活更美好，科学家为此作出了很大的努力，其中在制碱工业作出巨大贡献的是

A.拉瓦锡 B.门捷列夫 C.汤姆生 D.侯德榜 9、下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是

A.缺铁会引起贫血 B.缺碘会引起龋齿 C.缺锌会导致甲状腺疾病 D.缺钙会引起坏血病 10、水是生命之源，下列物质的化学式可用“H2O”表示的是

A.冰 B.可燃冰 C.下冰 D.水银 11、下列气体的排放会导致酸雨形成的是

A. N2 B. CO C. SO2 D. O2

12、下列标志属于中国节能标志的是

13、下列关于浓硫酸的说法正确的是

A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水水 14、下列有关物质用途的说法正确的是

A.明矾可用作净水剂 B.聚氯乙烯可用来包装食品

C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D.铝制容器可用来长期存放酸性食物 15、下列有关实验现象的描述正确的是

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

B.用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体

D.向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液有监色变紫色再变红色 16、下列实验操作正确的是

17、

B维生素是人体不可缺少的营养物质 C.油脂属于有机高分子化合物 D.蛋白质中只含有碳、氢、氧三种元素

18、 《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2) 是其中的一种。下列关

于乙酸苯甲酯的说法正确的是

A.乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g B.乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成

C.乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9: 10: 2 D.乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成 19、下列说法正确的是

A.空气中氧气的体积分数约为21% B.洗涤油污可用汽油乳化

C.电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 D.可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧

+2-20、某溶液中存在较多的H、SO4-、CI，该溶液中还可能大量存在的离子是

-2+++

A.OH B.Ba C.NH4 D.Ag

21、高锰酸钾和浓盐酸发生如下应: 2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+ 5X↑+8H20

根据质量守恒定律，推测X应是

A.HClO B.ClO2 C.O2 D.Cl2 22、下列实验方案能达到目的的是

A.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 B.用硫酸铜溶液检验葡萄糖的存在 C.用稀硫酸除去铜屑中的少革铁屑

D.用碳酸钾溶液去区别石灰水和氯化钙溶液 23、下图所示的化学反应基本类型是

A. 化合反应 B分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 24、下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A.CuB.S

CuSO4SO2

Cu(OH)2 H2SO4

C.FeD.C

FeCl3CO2

AgCl CaCO3

25、一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，

该有机化合物的化学式可能是

A.C2H4 B.CH4O C.CH4 D.C2H4O 非选择题(共50分)

26、(5分)请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点(每个点只能连接1次)

碱 盐 金属材料 酸 非金属材料

氢氧化钙 亚硫酸 氯化铜 塑料 铝合金

27、(5分)生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。

（1）衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_________气味。

（2）食:维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是____(填字母) 。

A.橙子 B.猪肉 C.面粉

（3）住:下列属丁直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________(填字母)。 A.石蜡燃烧 B.太阳能热水器 C.燃料电池

（4）行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。 （5）医:出现低血糖症状时需要尽快补允简萄糖，葡萄糖的化学式是________。 28、(5分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）稀硫酸与锌粒反应制氢气:___________,

（2）金属铝与氧气反应生成氧化膜:________________； （3）碳酸钙在高温下分解:________________；

（4）石灰水与硫酸铜溶液反应:________________； （5）甲烷在足量氧气中充分燃烧:________________； 29、(8分)硝酸钾是实验室常见的一种试剂。

（1）硝酸钾是由___和___构成的(填写微粒符号)。

（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是__________(结果用百分数表示，保留到0.1%)。

（3）右图是硝酸钾的溶解度曲线，由图可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是_________。60℃时110g硝酸钾溶于100g水中形成的溶液是____ ( 选填“饱和“或“不饱和”)溶液，将此时配得的溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是___g。

温度/℃

-1

(4)列式计算:用100g10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。需要加水多少亳升? (水的密度为1.0g·mL) 30、(6分)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:

(（1）反应池I中用硝酸不用

稀硫酸的主要原因是______________。

（2）反应池II中加入氨水的目的是______________。

（3）反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是______________。

（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________。

31、（6分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验和科学探究离不开实验装置。

（1）制取气体实验时，首先要对发生的装置进行气密性检查，确保装置不漏气，装置C气密性检查的方法是________________________。

（2）收集某种气体的方法，主要取决于这种气体的性质，装置E所示的收集方法是______________，被收集的气体密度_______空气密度（选填“>”，“<”，“=”）。

（3）实验室用大理石与稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是______→______→______（填装置编号）。

（4）下图所示一氧化碳与氧化铁的反应装置中，虚线方框内装置的作用有________________。

32、（7分）（1）控制变量，设计对比试验是实验探究的重要方法。

（2）观察是学习化学的重要方法。

研究小组进行如下实验，发现均有红棕色二氧化氮气体产生。

查阅资料：4HNO3C+4HNO3(浓)

O2↑+4NO2↑+2H2O CO2↑+4NO2↑+2H2O

①【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是____________________。 ②【实验2】中有红棕色气体产生，能否证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应?请做出判断，并说明理由：________________________________________。

③【实验3】中发现红热的木炭表面有红棕色气体产生，且生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于0.03%），能否证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应?请做出判断，并说明理由：________________________________________。

33、探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验：

（1）【实验1】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。

反应至5s生成气体的速率：碳酸氢钠___碳酸钠（选填“>”，“<”，“=”）。 【实验2】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。

现象为：

①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。

②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。

（2）【反思1】在【实验2】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生?研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。

①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为________________________、___________________________。

②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠_______碳酸钠（选填“>”，“<”，“=”）。 (3)【反思2】为何【实验1】中碳酸氢钠最终产生气体的体积较大?

请你列式计算：【实验1】中两种固体完全反应后产生气体的质量各是多少（写出计算过程，结果保留到0.1g）?

参考答案

1-10、DCDAB BCDAA 11-20、CDBAB ABBAC 21-25、DCCDB 26、酸一 亚硫酸 碱- -氢氧化钙 盐一氯化铜 金属材料 铝合金 合成材料 塑料

27、

28、

29、

30、(1) 反应生成的CaSO4微溶于水，包裹在CaCO3表面，阻止反应继续进行

(2)将Fe(NO;);转化为Fe(OH);沉淀而除去(或调节溶液pH值，使得Fe(NO3)3转化为Fe(OH)>沉淀) (3) (NH4)2CO3+ Ca(NO3)2== CaCO3↓+2NH4NO3 (4)氮肥 31、

(1)旋紧试管口单孔橡胶塞，把导管另一.端插入液面以下，用手握 住试管时，导管口会有气泡冒出，移开手后一-段时间，导管中会形成 一段水柱。

(2)向上排空气法 > (3) B → G → E

(4)检验二氧化碳并收集尾气，一氧化碳气体 32、

(1)①过氧化氢的浓度 ②温度

(2)①)加热作用

②不能，可能是灼热的木炭起加热作用，使硝酸受热分解产生的红 棕色气体

③不能，二氧化碳浓度升高，有可能是红热的木炭与氧气发生反应

生成二氧化碳，虽然生成了红棕色的二氧化氮，也不能说明木炭一一定

与浓硝酸发生了反应

33、(1) >

（2） ①Na2CO3 + HCl= NaCI + NaHCO3、NaHCO3 + HCI = NaCl+ H2O + CO2↑

○2< (3)解：

2019届中考化学模拟试题

可能用到的相对原子质量：H-I C- 12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．在人体所含的元素中，质量分数最高的是

A．氢 B．氧 C．钙 D．铁

2．今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是

3．下列属于天然有机高分子材料的是

A．塑料 B．棉花 C．涤纶 D．不锈钢 4．通常状况下，颜色呈紫红色的金属是

A．铁 B．银 C．铜 D．铝 5．下列做法有利于保护水资源的是

A．生活污水直接排放 B．生活中节约用水 C．大量开采使用地下水 D．大量使用化肥和农药

6．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素

的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是

A．原子序数为25 B.属于金属元素

C．原子核内质子数为25 D．相对原子质量为54.94g 7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是

8．碳酸钠的俗称是

A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．小苏打 9．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是

A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点 C．清除可燃物 D．升高可燃物的着火点 10.下列物质所对应的用途不正确的是

A．大理石——用作建筑材料 B．钛合金——制造人造骨 C．氢氧化钠——治疗胃酸过多 D．熟石灰——改良酸性土壤 11.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是

A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上

D．蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅 12．下列叙述正确的是

A．用活性炭可将硬水软化 B．用甲醛水溶液做食品保鲜剂 C.用食盐水除去热水壶内壁的水垢 D．用汽油可除去衣服上的油污 13.下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是

A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大 B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同

D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c 14.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是

A. Cu、H、SO4、CI B. Ba、Na、CI、NO3 C. K、Ca、OH、CO3 D. Na、H、HCO3、NO3

15.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量

分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是

+

2+

-2-+

+

--2+

+

2--2+

+

--

A. a=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8% 二、（本题包括2小题，共13分）

16.（9分）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。

(1)写出图中A、B、C点对应物质的化学式各—个：________ 、________ 、________。 (2)与图中的点对应物质不相符合的化学式是________。

(3)在纯净物中，根据________ ，可以把它们分成单质和化合物。 (4)氮气是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 (5)完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。

实验步骤 ________

实验现象 ________

实验结论 ________

17．（4分）201 8年5月9日我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱

卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。 (1)下列属于空气污染物的是________。

A．臭氧 B.一氧化碳 C．PM2.5 D.PM10

(2)化石燃料是________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。

(3)下列气体排放到空气中会形成酸雨的是________。 A．二氧化硫 B．氮气 C．二氧化氮 D．一氧化碳

(4)小明同学收集刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如下图所示，则所降雨水________（填“是”或“不是”）酸雨。

18.（5分）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：

(1)根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图） (2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在______℃时，两种物质的溶解度大小相等。 (3)20℃时，在50 g水中加入12.5 g硝酸钾固体，允分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______。

(4)在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是______。 四、（本题包括2小题，共l 8分） 19.（12分）碳及其氧化物性质的应用。

(1)如右图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有______能力，其原因是木炭具有______的结构。

(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是______。

(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式 ____________；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于______时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。

(4)在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是____________。 (5)写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（在答题卡上写出计算过程）

20.（6分）图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、

E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(l)写出化学式：G________，B________。 (2)写小H→I反应的化学方程式___________。 (3)写出A与D反应的化学方程式__________。 五、(本题包括l小题，共14分）

21.（14分）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

【实验回顾】 (l)铝与稀盐酸反应。 ①用图1所示装置制取氢气。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________。 ②用B装置收集氢气的原因是____________。

(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是__________。 【提出问题】

铝能否与水反应生成氢气？ 【查阅资料】

物质

钠与水 铝与水 汞与水

能否发生反应 能反应 能反应 不反应

【交流与讨论】

(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_____________。

(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）_________。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。

【实验探究】

(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为__________。

(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。 【实验结论】

铝能与水反应生成氢气。

写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式____________。 【实验反思】

(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是_______。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是________。

(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1.B 2.D 3.B 4.C 5.B 6.D 7.C 8.C 9.A 10.C 11.A 12.D 13.A 14.B 15.A

说明：主观性试题，答案合理均给分。 二、（本题包括2小题，共13分） 16．（本题共9分）

(1)N2O HNO3 NH3·H2O；(2) NaNO3 ；(3)组成元素的异同；(4)分子； (5) 实验步骤

取样，分别放入研钵内，各

实验现象

一只研钵中有刺激性气味气

实验结论

有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；

无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。

加入少量熟石灰粉末，混合、体放出； 研磨。

另一只研钵中无刺激性气味气体放出。

17．（本题共4分）

(1)ABCD；(2)不可再生能源；(3)AC；(4)是 三、（本题包括1小题，共5分） 18.（本题共5分）

(1)

(2)24；(3)不饱和；20%

(4)在60℃时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾。 四、（本题包括2小题，共18分） 19．（本题共I 2分）

(1)吸附； 疏松多孔

(2)碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。 (3)C+O2

CO2，生成的二氧化碳中碳元素的质量

(4)答题要点：澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。 (5) 6g。 20.（本题共6分）

(1) NaHCO3；Fe2O3 (2)2KClO3

2KCl+3O2↑

(3)K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑ 五、（本题包括1小题，共14分） 21．（本题共14分）

【实验回顾】(1)①2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ②氢气难溶于水，不与水反应。 (2)答题要点：金属是否位于氢前面。 【交流与讨论】(1)4Al+3O2==2A12O3 (2)用砂纸打磨

【实验探究】(1)2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg

(2)上升

【实验结论】2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 ↑

【实验反思】(1)关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。

2019届中考化学模拟试题

可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64 Ag- 108 五、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 24.每年的5月31日是“世界无烟日”。下列说法不正确的是

A.吸烟损害大脑,使人记忆力减退 B.长期吸烟易患肺气肿、肺癌等疾病 C.吸烟有害健康，但“二手烟”对人体无害 D.香烟烟气中的CO、尼古丁等对人体危害很大 25.下列过程中包含化学变化的是

A.酒精挥发 B.冰雪融化 C.干冰升华 D.金属氧化 26.下列图示实验操作中，正确的是

27.下列化学用语表示正确的是

A.3个铁离子：3Fe B.1个臭氧分子：O3

2+

C.锰酸钾的化学式：KMnO4 D.氟离子的结构示意图： 28.下列几种物质中，其重要成分不属于人体所需基本营养素的是

A.白糖 B.白面 C.白酒 D.白开水 29.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈 B.石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极 C.乙醇易挥发、易溶于水，可掺入汽油中作燃料 D.聚四氟乙烯塑料密度小，可用作不粘锅的内衬

30.已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生

气泡，Z无变化。下列说法正确的是

A.X氧化物的化学式只能表示为XO B.Y能将X从它的盐溶液中置换出来 C.Z在自然界中只能以单质形式存在 D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z 31.下列排序正确的是

A.空气中物质的含量：

B.溶液的pH：

C.氮元素的化合价：

D.硫元素的质量分数：

32.物质a和b在一定条件下反应生成e和d的微观示意图如下：

下列说法正确的是

A.物质c是一氧化碳 B.该反应不符合质量守恒定律 C.该反应前后，原子的种类发生改变 D.该反应前后，分子的个数保持不变 33.下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是

选项 A B C D

稀释浓硫酸 除去CO2气体中的HCl 鉴别化肥KNO3和NH4NO3 除去FeCl2溶液中的CuCl2

将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤

实验目的

实验方案

34.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是

A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙 B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和 C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

35.甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是

选项 A B C D

甲 O2 CO2 Fe NaOH

X H2O CaCO3 Fe3O4 NaNO3

六、非选择题(本题包括4小题,共36分) 【环境与化学】

36. (6分)坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清

新”是我们共同的追求。 (1)“山更绿”离不开绿色植物。

①植物的光合作用需要吸收空气中的水和________，可有效减缓温室效应。 ②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。 (2)“水更清”就得保护好水资源。

①下列关于水的说法正确的是________ (填字母)。 a.工业废水需经处理达标后才可排放 b.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 c.天然水只要通过处理后变清即可饮用

d.为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂

②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的营养元素主要指________ (写出一种即可)。 (3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。

①目前未计入空气污染指数监测项目的有________ (填字母)。 a.一氧化碳 b.二氧化氮 c.可吸人颗粒物 d.稀有气体

②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2 +2NaOH=2X+H2O。 X的化学式为________。 【厨房中的化学】 37. (8分)

(1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。

(2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷属于________ (填字母)。 a.氧化物 b.化合物 c.无机物 d.有机物

(3)热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和________ (填化学式)， 可用食醋洗涤。食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA)，写出其与CaCO3反应的化学方程式：________。

(4)利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取一固体于碗中，加入________(填物质名称)，若有________，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。 【生产中的化学】

38. (10分)过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2

的一种工艺流程如下：

【查阅资料】I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。

(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。

(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______ (填仪器名称)。

(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。

①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。

a. 0～10min b. 10～20min c. 20～30min d.30～40min ②30min后，w开始下降的主要原因是_______。

(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。【走进化学实验室】

39. (12分)水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。

(1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为_______ (用接口处字母填写)。

(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。 ①氢气在点燃前一定要_________。

②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是_______。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为______L。

(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。

电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是_________。 通电一段时间后，发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是_________ (写出一条即可)。

(4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。

他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氧气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为_______。

(5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。

装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为______(用含 m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是_____(写出一条即可)。

五、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 24-28：CDABC 29-35：ADBDB AD 六、非选择题(本题包括4小题，共36分)

36.(6分，每空1分)

(1)①CO2(二氧化碳) ②S02(二氧化硫) (2)①a ②N(氮)或P(磷) (3)①d ②NaNO2 37.(8分)

(1)隔绝空气(或氧气)(1分) (2)b、d(2分) (3)Mg(OH)2 CaCO3+2HA = CaA2+CO2↑+H2O(3分) (4)食醋(或白醋) 气泡产生(2分) 38.(10分)

(1)复分解反应 熟石灰(或消石灰) CaCO3(碳酸钙)(3分) (2)液面低于滤纸边缘 pH 计(酸度计或pH测定仪)(2分) (3)①a ②CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解(2分) (4) 17.8%(1分) 39.(12分)

(1)b、c、d、g(2分)

(2)①验纯 ②烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生 2.5(或2.38)(2分) (3)增强导电性(1分) 在相同条件下，O2较H2稍易溶于水(1分) (4)3Fe+4H2O(5)

高温 Fe3O4+ 4H2(2分)

m1 (2分)

m2?m1空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)(1分)

2019届中考化学模拟试题

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列属于化学变化的是（ ）

A．瓷碗破碎 B．粮食酿酒 C．甘蔗榨汁 D．白醋挥发 2．下列食物中富含蛋白质的是（ ） A．牛奶 B．黄瓜 C．大米 D．豆油 3．下列操作正确的是（ ）

4．氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则物质X为（ ） A．SiO B．O2

C．SiF4 D．SiF

5．下列物质中，计入“空气污染指数”的是（ ） A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物 6．下列符号中，能表示2个氢离子的是（ ） A．H2

B．2H C．2H D．H

+

2+

7．下列物品所用的材料属于合成材料的是（ ） A．塑料直尺 B．羊绒围巾 C．铝合金门 D．玻璃水杯

8．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法值得提倡的是（ ） A．露天焚烧垃圾 B．回收和利用废金属 C．填埋废旧电池 D．鼓励开私家车出行

9．如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） A．t1℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态 B．采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液 C．甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 D．t2℃时，将甲、乙两容液热发等质量的水。析出晶体质量一定相等

10．下列实验操作能达到实验目的是（ ） 选项 A B C 实验目的 检验二氧化碳中混有的少量氧气 除去碳酸钠固体中混有的氯化钠 比较相同条件下肥皂水和稀氨水的碱性强弱 D 探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应 A．A

二、填空与简答题（本题共5小题，共18分） 11．（4分）用符合要求的物质的序号填空。 ①氯化钠 ②小苏打 ③干冰 ④武德合金 （1）可用于治疗胃酸过多的是 。 （2）可用于制保险丝的是 。 （3）可用于配制生理盐水的是 。 （4）可用于人工降雨的是 。 12．（4分）水与我们密切相关，请回答：

（1）自然界中的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）日常生活中常用 的方法来降低水的硬度。

（3）实验室中常用水作溶剂，下列物质分散在水中能形成溶液的是 （填序号）。 A．泥土 B．蔗糖 C．食用油

（4）工业上用水和甲烷（CH4）在一定条件下反应生成 一氧化碳和氢气。该反应的化学方程式为 。 13．铁是目前使用最广泛的金属，请回答：

（1）铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的 性。

（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是 。 （3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，下列钢铁制品的防护措施不合理的是 （填序号）。 A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干 C．在铁制品表面镀上一层锌 D．用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净

14．（4分）化学的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答： （1）“遥知不是雪，为有暗香来”。花香入鼻的原因是 。

B．B

C．C

D．D

实验操作 将带火星的木条伸入混合气体中 加入足量的稀盐酸蒸发结晶 分别用玻璃棒董取试样，滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 （2）由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是 。

（3）由图2可知，水分解过程中，没有发生变化的微粒是 （填微粒符号）。 （4）N（NO2）3是一种新型火箭燃料，N（NO2）3中N、O原子个数比是 。

15．小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐际绘制如图。A、B、C、D、E 是初中常见物质。且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色，请回答： （1）物质C的化学式是 。 （2）D→E的基本反应类型是 。 （3）B→A的化学与程式是 。

三、实验与探究题（本题共3小题，共16分） 16．（4分）根据如图，回答下列问题。

（1）图中标有序号①的仪器名称是 。

（2）实验空中高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是 ，应选择的发生装置是 （填序号）。 （3）若用D装置收集氢气，则气体应从 填“a”或“b”）端进入。 17．（6分）某课外活动小组进行如下实验探究。

（1）验证物质的燃烧条件

根据图1进行实验，实验现象如图所示。 ①80℃热水的作用是 。

②比较现象a、c，得出燃烧的条件是 。 （2）验证锌与铁的金属活动性

①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图2进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是 。

②实验结束后，发现∪形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是 （填序号）。 A．左、右两边均有剩余 B．左边有剩余，右边无剩余 C．左、右两边均无剩余 D．左边无剩余，右边有剩余 （3）测定水中氢氧元素的质量比（已知H2+CuOCu+H2O）

根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag，乙中U形管（含药品）质量增加bg。

①水中氢、氧元素的质量比是 （用含 a、b的式子表示）。 ②下列因素中，对测定结果有影响的是 （填序号）。

A．CuO粉末不干燥 B．CuO没有完全转化为Cu C．没有丙装置

18．（6分）水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。

【查阅资料】①Mg（OH）2受热易分解，生成MgO和H2O； ②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。 【探究活动一】验 证水垢中的CaCO3和Mg（OH）2

（1）小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变 色。

得出结论：水垢中含CaCO3和Mg（OH）2。

（2）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是 。 【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2 小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）：

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）滤液A中的溶质有 （用化学式表示）。 （3）加入MgCl2溶液时，发生反应的化学方程式是 。 （4）操作II的实验步骤是 。

四、计算题（本题共1小题，共6分）

19．（6分）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。

已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为 g。

（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）

参考答案

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 1-5：BADCD 6-10：CABDC

二、填空与简答题（本题共5小题，共18分） 11．（1）可用于治疗胃酸过多的是 ② 。 （2）可用于制保险丝的是 ④ 。 （3）可用于配制生理盐水的是 ① 。 （4）可用于人工降雨的是 ③ 。

12．（1）混合物；（2）加热煮沸；（3）B；（4）CH4+H2O13．（1）铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的 导热 性。

（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是 含铁量高，不会造成酸雨 。

（3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，下列钢铁制品的防护措施不合理的是 D （填序号）。 A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干 C．在铁制品表面镀上一层锌 D．用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净 14．（1）微粒是不断运动的； （2）分子构成不同； （3）氢原子和氧原子； （4）2：3。

15．（1）物质C的化学式是 H2SO4 。 （2）D→E的基本反应类型是 复分解反应 。 （3）B→A的化学与程式是 6CO2+6H2O

三、实验与探究题（本题共3小题，共16分） 16．（1）集气瓶； （2）2KMnO4（3）b。

17．（1）①一是热源，二是隔绝氧气或者空气。 ②燃烧需要达到一定的温度（着火点）。

K2MnO4+MnO2+O2↑；A；

C6H12O6+6O2 。

CO+3H2。

（2）①锌比铁活泼。 ②AB。 （3）

①（b﹣a）：a。 ②AC。

18．（1）小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变 蓝 色。

得出结论：水垢中含CaCO3和Mg（OH）2。

（2）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是 气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气 。 【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2 小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）：

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。

（2）滤液A中的溶质有 CaCl2、MgCl2、HCl （用化学式表示）。

（3）加入MgCl2溶液时，发生反应的化学方程式是 MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 。 （4）操作II的实验步骤是 加入足量水溶解，过滤 。 四、计算题（本题共1小题，共6分）

19．解：20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8g×10%=2.08g。 设样品中硫酸钾的质量分数为x K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1 174 208 2.0gx 2.08g

= x=87%＞86%符合说明

答：（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为 2.08g。

（2）通过计算，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。

2019届中考化学模拟试题

可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 C1-35.5

一、单项选择题(每小题1分,共10分) 1.物质的下列性质中,属于化学性质的是

A.可燃性 B.状态 C.气味 D.硬度 2.空气是一种宝贵的资源,空气中体积分数最大的气体是

A.稀有气体 B.二氧化碳 C.氧气 D.氦气 3.生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是

A.沉降 B.消毒 C.煮沸 D.过滤 4.下列实验操作正确的是

5.有关物质的用途, 错误的是

A.石墨做电极 B.干冰用于人工降雨 C.NH4Cl当做复合肥使用 D.小苏打用于焙制糕点 6.化学方程式_____+3CO

2Fe+3CO2中,所缺物质的化学式为

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeCO3 7.“保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务。下列说法正确的是

A.农药本身有毒,应该禁止施用农药 B.有害气体和烟尘会对空气造成污染 C.煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨 D. 工业废水不经处理就可以排放到江河里 8.关于电解水实验的下列说法中正确的是

A.从现象上判断:正极产生的是氢气 B.从变化上分类: 该变化属于物理变化 C.从宏观上分析:水是由氢气和氧气组成的 D.从微观上分析:水分子是由氢原子和氧原子构成的 9.下列实验设计能够实现其对应实验目的的是

10.下列实验方案正确的是

A.制备:用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2 B.鉴别:用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末 C.除杂:用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质

D.检验:用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成 二、填空题(每空1分,共10分)

11.高纯硅是制造“芯片”的重要材料。根据右图回答下列问题。

(1)硅原子的相对原子质量是________； (2)硅原子的最外层电子数n=_______；

(3)沙子的主要成分是SiO2,SiO2中硅元素的化合价为_____价。 12. 请完成下列思维导图。

13.某学校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、油炸花生米等；餐具为竹制筷子、塑料饭盒。

(1)午餐中的牛肉富含的营养素是_____； (2)用有机合成材料制成的餐具是_____ ；

(3)午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了___原理。 三、简答题(每空1分,化学方程式2分,共12分) 14.物质的变化常伴随能量变化。

(1)能量的变化常表现为温度的改变。稀释浓硫酸时,溶液的温度_____ ；

(2)氢气被认为是理想的清洁高能燃料。请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式_____。 15.根据右图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。

(1)P点的含义:在tC时甲与乙的溶解度____；

(2)在温度不变的情况下,把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是_____； (3)甲中含有少量的乙,若提纯甲应采用的结晶方法是_____。 16.结合化学知识回答下列问题。

(1)试举一个能说明分子之间有间隔的例子:_________； (2)CO2与CO的化学性质有很大不同的原因是_________。

17.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu Ag的活动性顺序。

(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>(H)>____；发生反应的基本反应类型是____ ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是___；

(2)为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是______。 四、实验与探究题(每空1分,化学方程式2分,共12分) 18.下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)仪器①的名称是______；

(2)选择恰当的装置,可用来加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为______；用E装置收集氧气时, 待集气瓶里的水排完后，_____，再小心地把集气瓶移出水槽,正放在桌面上。 (3)实验室制取二氧化碳气体,应选择的发生装置和最佳收集装置是_______。 19.某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。

【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。 【实验与探究】 实验一

内容

现象 _____①_____

实验解析 化学方程式是:

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑

结论 生成物中有气体或有___

实验二 溶液颜色由红色恰好变 为无色

④__或有沉淀生成时,复分解反应可以发生。

实验三 产生白色沉淀

该反应的实质是: Ba+SO4=BaSO4↓

2+

2-

实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是___⑤___。

【拓展与应用】 将稀盐酸Ca(OH)2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式________。 五、计算题(6分)

20.现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。

计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为______g (2)生成NaCl的质量。

一、选择题

1-10：ADCAC BBDDB 二、填空题(每空1分,共10分)

11. (1)28.09 (1分)；(2)4 (1分)；(3) +4(或

) (1分)

12. (1)< (1分)；(2)纯净物(1分)；(3)C(1分)；(4)P2O5(1分) 13. (1)蛋白质(1分)；(2)塑料饭盒(1分)；(3)乳化(1分) 三、简答题(每空1分化学方程式2分,共12分) 14. (1)升高(或增高或变大或变高等)(1分)；(2)2H2+O215. (1)相等(或相同)(1分)

(2)加入乙物质(或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等,但改变温度不给分)(1分) (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(1分)

16. (1)气体容易被压缩(或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占的体积不同或体现物质三态变

化等,合理均可)(1分)

(2)分子构成不同(或分子结构不同或分子种类不同)(1分)

17. (1)Al Cu(或铝 铜)(1分)；置换反应(1分)；除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应(或除去铝表

面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)(1分)

(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给分)(1分) 四、实验与探究题(每空1分,化学方程式2分,共12分) 18.(1)试管(1分)；

(2) 2KMnO4=

K2MnO4+MnO2+O2↑(或条件写“加热”也给分)(2分)；在水面下用玻璃片盖住瓶口(或只要强调使

2H2O(2分)

用玻璃片盖住瓶口即给分)(1分) (3) A D(1分)

19.①有气泡产生(1分)；②酚酞(1分)；

③SO4(或硫酸根离子或硫酸根均可) (1分)；④水(或H2O)(1分) ⑤HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸钡)(1分) ⑥Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(2分) 五、计算题(6分)

20.（1）4(1分)；（2）5.85g(5分)（过程略）

2-

2019届中考化学模拟试题

一、选择题(本大题共27小题，每小题3分，共81分，每小题只有1个选项符合题意。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。)

1.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质，下列物质的用途体现了物质的化学性质的是：( )

A.氧气用于医疗急救 B.干冰用于人工降雨 C.活性炭用于除去冰箱异味 D.钢丝用于作导线

2.2018年开学之初，长沙市中小学开展了“打赢蓝天保卫战”的活动。下列行动不利于“保卫蓝天”的是：( )

A.加强大气质量监测 B.积极植树、造林、种草 C.使用清洁能源 D.露天焚烧垃圾 3.下列图示实验操作中，不正确的是：( )

4.下列说法错误的是：( )

A.墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动 B.水分子是由氢分子和氧原子组成的

C.在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 D.在物质发生化学变化时，元素不会改变 5.“绿水青山就是金山银山”，下列措施或行为不利于留住“绿水青山”的是：( )

A.工业废水处理达标后再排放 B.农业上合理使用化肥和农药 C.生活污水实现集中处理和排放 D.固体垃圾直接倒入江河 6.根据化学方程式不能获得该反应的信息是：( )

A.化学反应的快慢 B.生成物 C.反应条件 D.反应物

7.燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：( )

A.CO气体有毒，可危害人体健康 B.CO可用于冶炼金属

C.CO可以燃烧，可作燃料 D.在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒

8.燃烧是人类最早利用的化学变化之一，运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学素养，下列灭火的措施或行为你认为错误的是( )

A.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B.电烤炉着火时，用水浇灭

C.堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭

D.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖

9.2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是( )

A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B.刷防锈漆

C.船体表面镀一层黄金 D.给某些部位涂油

10.小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( )

A.用冰水溶解 B.用热水溶解

C.把白糖碾成粉末后溶解 D.溶解时用筷子搅拌

11.据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是( ) A.3 B.7 C.13 D.5

12.小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是( )

A.食盐(氯化钠) B.醋(醋酸) C.酒(乙醇) D.胆矾(硫酸铜晶体) 13.下列食品有益于人体健康的是( )

A.香烟 B.发霉的花生 C.无公害蔬菜 D.超过保质期的牛奶 14.使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )

A.稀硫酸 B.氯化钠溶液 C.铁片 D.氢氧化钠溶液 15.下列除去杂质所选用的方法正确的是( ) 选项 物质 A B C D O2 NaOH溶液 银粉 杂质 CO2 Na2CO3 锌粉 除杂方法 点燃 加入过量稀盐酸 加入过量硫酸亚铁溶液 Cu(OH)2固体 NaOH固体 加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥 五、(本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20分) 40.请用化学用语填空

(1)镁元素：____________________；(2)二氧化锰：____________________ 41.请写出下列变化的化学方程式：

(1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：________________________________________； (2)在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：________________________________________。

42.中考期间，小燕子的妈妈准备了一份易消化的午餐，其中有：凉拌黄瓜、辣椒炒茄子、蒸芋头、冬瓜汤、米饭。从

营养全面的角度考虑，还需要补充的食品是：__________(写一种)。烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起__________的病。

43.最近中央环保巡视组开展了环保整改“回头看”的督察，发现有些地方出现了“假整改、表面整改、拖延整改”的

情况.如某地区个别地方要求整改的河流水体依然浑浊发臭，河面依然飘浮着各种垃圾，河床上也堆积了很多废弃的塑料垃圾.针对这种情况，请你现场办公提出整改方案。

(1)去除飘浮的垃圾，你的方法是：______________________________(写一条)； (2)在实验室中净化水的方法还有：__________ __________ __________ (写一条)； (3)要解决废弃塑料带来的“白色污染”问题，请你提出一条解决措施：__________。 六、(本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共11分) 44.我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端

午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究：

(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____________________； (2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：____________________； (3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：____________________；

45.A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。其中D、F是组成元素相同的气体。他们存在如图所示的转化关

系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“—”表示两种物质之间可以发生反应(反应条件与其他物质均已略去)。请回答下列问题：

(1)写出F的化学式：____________________；

(2)写出B→C的化学方程式：____________________； 七、(本大题共2小题，每空2分，共18分)

46.在实验桌上有如下几种气体发生装置和收集装置.请你参与实验并回答问题：

(1)写出标号①的仪器名称：____________________；

(2)实验室制取二氧化碳气体的发生装置为：____________________(填字母)

(3)用C装置收集二氧化碳，其验满的方法是：______________________________。 47.在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵( NH4HCO3).过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性

气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。

为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢? (1)【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?

(2)【猜想】①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解

反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。

(3)【查阅资料】①碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想__________ (填序号)不成立；②氨气(化学

式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO+O2=2NO2 (4)【实验操作，现象与结论】

实验操作 ①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 ②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全 实验现象 产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体 澄清石灰水变浑浊 实验结论 分解产物中有______，没有__________ 分解产物中有__________ (5)【应用】①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论)：

________________________________________；

②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存? ______________________________。 八、(本大题共1个小题，共6分)

可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Fe-56

48.小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫

酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求： (1)反应产生的氢气质量为__________g；

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

2019届中考化学模拟试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:63.5

一、我会选择 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请将符合题目要求的序号填在答题卡上（本大题共20分，每题2分）。 1.成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语所描述的变化属于化学变化的是 A．滴水成冰 B．钻木取火

C．木已成舟 D．花香四溢

2.水是宝贵的自然资源，以下关于水的叙述中正确的是 A．淡水资源是取之不尽的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．用肥皂水可以鉴别硬水和软水 D．水灭火是降低了可燃物的着火点

3.下列图示的化学实验基本操作中，正确的是

A．取粉末状固体药品 B．加热液体 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸

4.砒霜的主要成分为三氧化二砷（化学式为As2O3），可用于治疗肿瘤。其中砷元素的化合价是 A．－ 2 B．－ 3 C．＋ 2 D．＋ 3 5.化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列做法不正确的是 ．．．A．小用苏打作糕点膨松剂 B．用甲醛溶液浸泡海鲜食品 C．用洗涤剂除去餐桌上的油污 D．用活性炭除去冰箱中的异味

6.现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，根据以上事实，则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是

A. 甲＞乙＞丙 B. 乙＞甲＞丙 C.乙＞丙＞甲 D. 丙＞乙＞甲

7.豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法不正确的是 ．．．A．亮氨酸是有机物

B．一个亮氨酸分子由22个原子构成 C．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3% D．亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:14 8. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙A．0℃时，甲物质的溶解度为

述正确的是

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