全国百强校辽宁省沈阳市东北育才学校2016届高三上学期第二次模拟考试化学试题

2015-2016学年度上学期高中学段高三联合考试

化学科试卷

时间：90分钟 满分：100分 命题人：郭 勇 校对人：于 娜

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137

第Ⅰ卷 选择题 （共52分）

一、选择题（本题包括19小题，只有一个选项符合题意，1~5每题2分6~19每题3分） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片

D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 2.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是( ) ．．．

A B C D X 硫酸 胶体 电解质 置换反应 Y 含氧酸 分散系 化合物 氧化还原反应 Z 酸 混合物 纯净物 离子反应

3．下列装置、试剂选用或操作正确的是( )

A．除去NO中的NO2 B．用于AlCl3蒸发结晶 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2 4. 以下除杂方案不正确的是（ ）

A． Cl2中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶 B． NH4Cl 溶液中混有Fe，可加入NaOH溶液后过滤

C． CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶 D． Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用加热的方法除尽 5． 下列实验设计能完成预期实验目的的是( ) 选项 A 实验目的 配制10%的ZnSO4溶液 实验设计 将10gZnSO4·7H2O溶解于90g水中 3+

配制100mL、浓度约为用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加1mol/L的氯化钠溶液 入100mL蒸馏水，搅拌溶液 C 验证二氧化硫的漂白性 将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色 D 取出分液漏斗中所需的上下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一层液体 个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出 6．下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ） A．过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2↑

－

－

B B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O

－

－

C．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2+2H2O=H2S+2OH

－

－

－－

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是 （ ） ①1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA ④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA

⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA ⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA

⑦1 molCH5所含的电子数为10NA

⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA ⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA ⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA

A. ②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．②④⑦⑧⑩ 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①0.1 mol·L1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO24

－

＋

＋

－

－

+

②pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32

－

－

－

－

－

－

－

③水电离的H+浓度为10

－12

mol·L

－1

的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32

－

－

－

－

－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42、NO3 ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42

－

－

－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2

－

－

－

A．①③⑤ B．② C．②④⑥ D．④⑤

9．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）( ) A． 0.225mol/L

B． 0.30mol/L

C． 0.36mol/L

D．0.45mol/L

2+

10．已知下表数据： 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是( )

物质 Ksp(25°C) 完全沉淀时PH范围 Fe(OH)2 8.0×10-16 ≥9.6 Cu(OH)2 2.2×10-20 ≥6.4 Fe(OH)3 4.0×10-38 ≥3.4 A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4

C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3—4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

11．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系

D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是( ) ①N2 ②Si ③Cu ④CH4 ⑤H2S

A．只有①④⑤ B．只有①②③ C．只有①⑤ D．全部 12. 可逆反应2SO2(g)+O2(g)

，其中

2SO3(g) ；△H<0， 在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变

条件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。 下列说法正确的是（ ）

A. 维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g) B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

13．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项( ) ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ ③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ④Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑ ⑤SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑

a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b．反应②中SiO2表现出氧化性

c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理 e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应

A．二个 B．三个 C．四个 D．五个

14．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是（ ）

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X

高温

高温高温

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