2015化学试题及答案

济宁市二○一五年高中段学校招生考试

化 学 试 题

第Ｉ卷 (选择题 共16分)

可能用到的相对原子质量：

H－1 C－12 Cl－35.5 Mg－24 Al－27 K－39 Fe－56 Zn－65 Ag－108 一、选择题 (下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分， 5~10小题各2分，本大题共16分)

1.日常生活中的下列做法，不能用化学变化做出解释的是

A.食盐做调味品和防腐剂 B.苹果催熟香蕉、柿子等水果 C.汽油洗除衣物上少量油污 D.洁厕灵清除卫生器具顽渍

2. “茉莉的香气清新淡雅，能够使人心情放松；檀木的香气持久醇厚，能缓解紧张焦虑的情绪……。”从微观角度分析，语句中隐含的分子性质有 ①分子的质量很小 ②分子之间有间隔 ③分子是不断运动的 ④不同分子性质不同 A.①② B.③④ C.①③ D.②④

3.我国自2015年1月1日起，对地级及以上城市执行空气质量监测新标准。监测数据包括可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)、SO2、NO2、O3和CO等6项指标。某同学对SO2、NO2、O3和CO四种物质的认识，不正确的是 A.O3属于单质

B.SO2、NO2和CO都属于氧化物 C.SO2、NO2中都含有氧分子

D.SO2、NO2、O3和CO中都含有氧元素

4下列化学反应中，元素的化合价没有发生变化的是

①CO2+H2O===H2CO3 ②NH4HCO3 H2O+CO2↑+NH3↑

③2H2S+O2

2S+2H2O ④2NaOH+CuCl2 ==Cu(OH) 2↓+2NaCl

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 5.分析下面实验内容和结论，正确的一组是

A B C D 实验内容 带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃 实验结论 氧气有可燃性 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色 二氧化碳具有酸性 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象 氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀 二者没有发生花香反应 溶液中可能含有CO32- 6.物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是 A.NH4NO3固体 B.NaOH固体 C.NaCl固体 D.浓H2SO4]

7.除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是 A.氧化钙（碳酸钙） 加水、过滤 B.氯化亚铁（氯化铜） 加足量铁粉、过滤 C.硫酸（硫酸钠） 加入适量氯化钡试剂、过滤 D.碳酸钾（氢氧化钾） 通入足量二氧化碳气体[ZK)] 8.碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水）,随温度变化可分别得到Na2C3·10H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·H2O三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见右图）得到的下列说法，正确的是 A.随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大 B.碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应

C.碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3·H2O D.碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3·7H2O

9.某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见右图）。请根据图像信息判断，下列说法正确的是

A.四种金属与酸反应的速率：Al>Mg>Fe>Zn[ZK)] B.四种金属的活动性顺序：Mg>Al>Zn>Fe[ZK)] C.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al>Mg>Fe>Zn

D.Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：/27∶1/24∶1/56∶1/65

10.甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：

①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成； ②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。 分析实验得到的以下结论，[ZZ3!]不正确的是

A.甲溶液中一定含有Ba2+ B.乙溶液中可能含有SO42- C.丙溶液中一定含有Cl- D.丁溶液中一定含有Na+

第Ⅱ卷(非选择题共34分)

二、填空与简答 (共17分)

11.（4分）请按要求用符号完成下面问题： (1)由一种原子构成的两种不同分子 ； (2)由一种原子形成的两种不同离子 ； (3)由两种原子构成的两种不同分子 ； (4)含有两种原子的两种不同离子 。 12.（4分）下面几种物质的具体应用，分别利用的性质是： (1)干冰用于人工降雨 ； (2)“金粉”（黄铜粉）用于装帧烫金 ； (3)紫甘蓝汁液用作酸碱指示剂 ； (4)浓硫酸用作干燥剂 。

13.（3分）84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。 请阅读信息并回答：

(1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应方程式为 ；

(2)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应

得到的次氯酸（HClO），化学方程式为 。

(3)84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须 保存。

14.（4分）济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质。某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子。请读识流程图并回答：

(1)矿区废水经氧化池后再进入沉淀池Ⅰ，目的是 ；

(2)利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是 ； (3)出水前，中和池中加入硫酸的作用 ；

(4)若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式： 。 15.（2分）合理膳食可促进我们的身体健康。一碟青菜搭一个馒头、一个汉堡配一份薯条、一袋方便面加一根火腿肠……这些“经典”搭配，是很多人餐桌上的常客，也是年青人简单生活的表现。这样的饮食搭配健康吗？

请以一餐“一碟青菜搭一个馒头”的食谱为例，参阅右图和自己的生活经历回答下面问题：

(1) “一碟青菜搭一个馒头”饮食搭配主要补充的营养成分是 ； (2)从均衡膳食角度考虑，应对该搭配做哪些调整？ 。 三、实验与探究 (共11分)

16（1）（5分）家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）。碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了右图所示装置并进行实验。 请回答：

①加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是 ，由此可得出的结论是 ；

②碳酸氢钠分解的化学反应方程式： ； ③该装置设计的优点是 ； ④实验中应注意的问题是 。

（2）（6分）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用。比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验： 实验用品：氯化钠溶液 氯化钠 硝酸钾 蒸馏水 烧杯 试管 玻璃棒 药匙 探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液 实验步骤 实验现象 实验结论 取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药氯化钠固体溶解 匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象。 探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾

实验步骤 实验现象 实验结论 不饱和溶液转变为 饱和溶液 四、分析与计算 (共6分)

17.（2分）2015年4月28日召开的国务院常务会议确定，加快清洁油品生产供应，力争提前完成成品油质量升级任务。清洁汽油添加剂异辛烷（C8H18），能改善油品质量，促进汽油燃烧，大幅减少车辆污染物排放，有效保护大气环境。请回答： (1)异辛烷中碳氢两元素的原子个数比为 ；

(2)异辛烷的相对分子质量为 。

18.（4分）低钠盐是一种健康食盐。以普通钠盐为基础添加一定量氯化钾（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险。另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减咸味的目的。 课外探究小组为调查市售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：

步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g，放入洁净小烧杯中加水、搅拌至样品充分溶解；

步骤二：向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止； 步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51g。

（1）某同学参照样品配比，计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g。请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量； （简单写出计算过程，计算结果精确到0.01） （2）经计算，你认为样品是否合格？ ；

（3）课外探究小组在教师指导下，取同质量样品经再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56g。比较两次实验所得沉淀的质量，请分析造成误差的主要原因。

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（16分） 题号 答案 二、填空与简答

11.(4分)(1)O2 O3 (2)Fe2+ Fe3+ (3)H2O H2O2 (4)NH4+ SO32-

1 C 2 B 3 C 4 B 5 D 6 A 7 B 8 C 9 C 10 D 说明：⑶、⑷两题答案不唯一，答案可参照标准赋分;其他答案正确，得满分。 12.(4分)(1)干冰升华、吸热 (2)亮金色金属光泽

(3)与酸、碱反应（或遇酸、碱发生颜色变化） (4)浓硫酸有吸水性 说明：写出主要性质、答案合理，得满分。

13.(3分)(1) 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H?O (2) 2NaClO+CO2+H2O =2HClO+Na2CO3

(3)密封

14.(4分)(1)使废水中的Fe2+转化为Fe3+

(2)调节废水的pH至合适范围，分别回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子(调节废水的pH至合适范围，将Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子转化为Fe(OH)3、Cu(OH)2 、Zn(OH)2 分别进行回收)

(3)中和过量的氢氧化钠，调节处理后废水的pH至中性，以便清洁排放或循环使用 (4)ZnSO4 + 2NaOH === Zn(OH)2↓ + Na2SO4

15.(2分)(1)糖类、维生素、无机盐、油脂、水分、纤维素等 说明：答出主要营养成分糖类、维生素、无机盐即可得分。

(2)补充含丰富蛋白质、脂肪、油脂的食物（如蛋类、牛奶或奶制品、肉鱼类等） 说明：答出几种主要含有丰富蛋白质、脂肪、油脂等营养食品即可得分。 三、实验与探究

16.(5分)(1)①烧杯a中无明显变化，烧杯b中出现白色浑浊 碳酸钠性质稳定；碳酸氢钠不稳定，受热易分解 ②2NaHCO3

△ Na2CO3 + CO2↑+ H2O

③便于对比观察二者受热表现的稳定性差异；棉花球可防止碳酸氢钠粉末沿导管喷出 ④保证装置气密性良好

(2)(6分)探究实验一：氯化钠溶液不饱和

探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾 实验步骤 1.取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙依次加入少量氯化钠固体，振荡，并继续加入氯化钠固体。 2.另取一只试管倒入步骤1中得到的饱和氯化钠溶液，用药匙取少量硝酸钾固体放入饱和氯化钠溶液中，振荡。 四、计算题

17.(2分)(1)4 : 9 (2)114

18. (4分)(1)设：2.00g低钠盐中的氯化钾与硝酸银反应得到氯化银沉淀的质量为x

KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3 74.5 143.5 2.00g×30% x

硝酸钾溶解消失 实验现象 开始加入的氯化钠固体不断溶解，随氯化钠的加入，试管底部有固体沉积，不再溶解 饱和氯化钠溶液可以继续溶解硝酸钾 实验结论 x=1.16g

(2) 2.00g低钠盐样品与硝酸银反应共得到氯化银的质量：3.43g+1.16g=4.59g，实验结果与计算结果相近，此种低钠盐合格（或基本合格）

(3)实验中转移氯化银沉淀时质量损失；计算误差。

说明：(3)答出两个主要原因可得满分。

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