黑龙江省哈尔滨师大附中2016届高考化学三模试卷 Word版含解析

2016年黑龙江省哈尔滨师大附中高考化学三模试卷

一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分）

1．东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南生金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫

”文中所述“金刚”可能为石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤．（ ）

A．结晶氯化钠 B．金刚石 C．碳酸钙 D．二氧化硅 2．由2个一CH3，3个﹣CH2﹣、1个（ ） A．4

B．5

C．6

D．7

、1个﹣OH构成的有机物的数目为

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（ ） A．1.0mol/L的硝酸钾溶液中：Mg2+，Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

B．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol/L的溶液中：Ca2+，K+、Br﹣、HCO3﹣ C．在pH=1的溶液中：NH4+、Na+、ClO﹣、Cl﹣ D．无色溶液中：Al3+、Na+、S2﹣、Cl﹣

4．EPA、DHA均为不饱和羧酸．1mol分子式为C67H96O6的某种鱼油完全水解后生成1mol 甘油（C3H8O3），1mol EPA和2mol DHA，EPA，DHA的分子式分别为（ ）

A．C20H30O2、C22H30O2 B．C22H32O2、C20H30O2 C．C22H30O2、C20H30O2 D．C20H30O2、C22H32O2 5．下列实验不能达到预期目的是（ ）

A．用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜粉末以加快反应速率 B．向乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液以除去乙酸乙酯中少量的乙酸

C．向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸以制取Fe（OH）3胶体

D．向蔗糖中滴加浓硫酸可证明浓硫酸有脱水性

6．如图，甲容器有一个移动活塞，能使弃器保持恒压．起始时向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4mol SO2、2mol O2．甲、乙的体积都为1L（连通管体积忽略不计）．保持相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．达平衡时，甲的体积为

0.8L．下列说法正确的是（ ）

A．乙容器中SO2的转化率小于60% B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙

C．打开K后一段时间．再次达到平衡．甲的体积为1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2．和3moLSO3，平衡向正反应方向移动

7．由黄铜矿（CuFeS2）制取铜的简单流程如图：

下列说法正确的是（ ）

A．由CuFeS2生成Cu2S，SO2和铁的氧化物反应中硫元素被还原 B．熔炼过程中的主要反应为：Cu2S+O2C．铜的电解精炼过程中纯铜做阳极

D．上述冶炼过程产生大量SO2，通常用饱和NaHSO3溶液吸收

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．氨在国防、工农业生产领域发挥着重要作用．

（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷氢气氨气 ①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如图所示

2Cu+SO2

反应①为 反应（填“吸热”或“放热”），CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式是 ．

（2）CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸

收，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）， 2]CH2COO?CO（1）

①N元素在周期表中的位置为 ，NH3的电子式为 ．

②所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是 （选填字母）．

a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、低压 d．低温、高压 （3）合成NH3的反应为放热反应，如果该反应平衡时，只改变一个条件，再次达到新平衡时，平衡常数K值变大．关于该反应的说法正确的是 （填字母序号）．

A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大再减小 C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小再增大 （4）400℃，28MPa时，将1molN2和3mol H2混合充入体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟后反应达到平衡平衡时N2转化率为60%．

①下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是 （填字母序号）．

②平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

（5）恒温恒容时，若原料气投料比n（H2）：n（N2）=1：1，平衡时、H2的体积分数为30%．容器内的压强与起始压强之比为 ．

9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是电解法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：纯的ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全． （1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 （填化学式），至沉淀不再产生后．再加入过量的

Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中SO42﹣浓度仍大于10﹣5mol/L，其原因是 ．[已知：Ksp（ BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]

（2）写出无隔膜电解槽内发生反应的总化学方程式 ．

（3）写出二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式 ，通入空气的目的是 ．

（4）将ClO2通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式 ．

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液．并分别与足量FeSO4溶液反应，消耗Fe2+的物质的量 （填“相同”、“不相同“或“无法判断”）．

（6）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HC1O2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析正确的是

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ClO2）＞c（Cl﹣）

D.25℃时，该溶液在pH=4时比pH=11时更适合漂白．

10．Ⅰ．将1.76gHIO3固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：

110℃和200℃均为样品的脱水过程，（1）试确定200℃时是否脱水完全： （填“是”或“否”），判断的理由是 （要求写出计算过程）． （2）300℃发生反应的化学方程式为 ．

Ⅱ．I2O5为白色固体，易吸水，与CO反应的化学方程式为I2O5+5CO=I2+5CO2，某化学课外话动小组设计实验用I2O5测定空气中CO的含量．可供选择的实验装置如图：

实验步骤如下：

①连接装置，检查气密性，装入药品； ②通入含CO的空气一段时间，观察现象； ③停止通入空气．测定C内沉淀质量． 回答下列问题：

（3）装置正确的连接顺序为 （用导管接口字母表示）． （4）B中NaOH溶液的作用为 ． （5）D中的现象为 ．

（6）实验中通入空气的速率为V0mL/min，测得在0﹣tmin内C装置中生成沉淀质量为mg，假设I2O5足量且与CO充分反应，此条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，计算空气中CO的体积分数为 ．某同学认为上述方法存在误差，他的理由可能为 ．

三、[化学一选修2：化学与技术]

11．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I﹣的目的是 ． （2）操作X的名称为 ．

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