余姚市2019-2020届九年级科学上学期期中试题 浙教版

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浙江省余姚市2018届九年级科学上学期期中试题

考生须知：

1．试题卷共有4个大题，32个小题。满分为180分，考试时间为120分钟。 2．请将姓名、准考证号分别填写在答题卷的规定位置上。

3．答题时，把试题卷I的答案涂在答题卷I上对应的选项位置。将试题卷Ⅱ答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷Ⅱ各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。 4．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 N:14 Cl:35.5 Ca:40 S:32 Al:27 Zn:65 Ag:108 K:39 Cu:64 Mg:24 Fe:56 Ba:137

试 题 卷 I

一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1、下列实验操作正确的是（ ▲ ）

A、闻气体气味 B、点燃酒精灯 C、滴加液体 D、读取液体体积 2、真空包装、食品包装袋内充氮气、放铁粉包或生石灰包等都是常用的食品防腐、保鲜方法。对上述方法的分析，错误的是（ ▲ ） A、真空包装：能使食品不与氧气接触 B、充氮气：能隔绝空气并防止食品变形 C、放铁粉包：能除去食品包装袋内的氧气和水蒸气 D、放生石灰包：能除去食品包装袋内的氧气 3、中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ ▲ ）

A.食醋 B.草木灰 C.烧碱 D.生石灰

4、 2016年9月4日-5日在杭州举办二十国集团领导人第十一次峰会。G20峰会期

间，为了安全，杭州火车站要进行二次安检，轨道交通部门规定乘客携带的易燃、易爆、有毒、有强腐蚀性等物品不能通过安检口。下列物品可以通过安检口的是（ ▲ ）

A．鞭炮 B．汽油 C．液体皂 D．浓硫酸 5、工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO 3Ba↑+Ba (AlO2)2。则下列说法正确的是（ ▲ ） A、反应物铝能被磁铁吸引 B、生成物Ba (AlO2)2属于氧化物 C、反应前后铝元素的化合价发生改变 D、该反应属于复分解反应

6、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ▲ ） A．BaCl2、NaNO3、MgCl2

B．Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3 C．Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl

D．ZnSO4、Mg（NO3）2、NaNO3、BaCl2

7、如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（ ▲ ） A、延展性好 B、导电性好

C、导热性好 D、金属活动性比锌强

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8、将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学的特点。在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D。其微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（ ▲ ）

A、从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物 B、从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子

C、若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2 D、该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变

9、以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是（ ▲ ） 选项 化学反应方程式 反应类型 气体性质 A B C 2KClO3 D 2KCl+3O2↑ 复分解反应 酸性 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ 置换反应 分解反应 化合反应 可燃性 可燃性 氧化性

10、利用厨房用品能完成的实验是（ ▲ ） A、检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B、检验自来水中是否含有氯离子 C、测定蔬菜中农药的残留量 D、比较食用油与水的密度大小

11、实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置．下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ ▲ ）

A、a接c B、a接d C、b接c D、b接d

12、通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（ ▲ ） X Y Z A CO2 B CuO C HCl D Mg Na2CO3 Cu（NO3）2 BaCl2 CaCO3 Cu（OH）2 NaCl MgO MgCl2 13、在试管中放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：

①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质是单质银； ②镁条表面 有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。 对于上述实验现象的分析错误的是（ ▲ ） A、镁能从硝酸银溶液中置换出银 B、镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气

C、镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag D、根据该实验可判断镁比银化学活动性强

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硝酸银和硝酸亚铁的混

续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应如图所示，下列说法中正确的是（ ▲ ）

2+2+

A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn和Cu B、bc段（不含两端点）析出的金属是Fe

2++2+2+

C、ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn、Ag、 Cu和Fe

D、若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2 ， 则m1>m2

15、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ▲ ）

A．丁是该反应的催化剂

B．该反应的基本类型是分解反应 C．该反应中乙、丙的质量比为3∶17 D．该反应中甲、丙的质量比为7∶10

试 题 卷 Ⅱ

二、填空题（本题共8小题，每空2分，共36分） 16、对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成 ▲ 色。 （2）利用氢氧化钠与酸反应的性质，可以除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠杂质， 请写出该酸： ▲ 。[] 17、 “寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：

(1)二氧化碳应放在____▲___处（填序号）；

(2)将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是___▲____；

(3)第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式__▲____。

18、钛（Ti）被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通

过下面两步反应制得：①2FeTiO3+6C+7Cl2

2FeCl3+2TiCl4+6X，②2Mg+TiCl4

2MgCl2+Ti

(1)X的化学式为___▲____

(2)反应②属于基本反应类型中的___▲___反应．

19、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和利用也需要金属． （1）根据下图金属应用实例推断，分别应用了金属的哪些物理性质？__▲____

（2）日常使用的金属材料多数属于合金．下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．

合金 合金的主要性能 主要成分和纯金属的性能 14、往硝酸铜、合溶液中缓慢连的锌粉质量关系

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焊锡 硬铝 不锈钢 抗腐蚀性好 熔点183℃ 强度和硬度好 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃ 铝、铜、镁等．硬度小，质软． 铁、铬、镍等．纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢 由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）__▲___． ①强度更低 ②熔点更高 ③抗腐蚀性更好．

20、气体的制备是科学实验基本技能之一。现用如图所示装置制取初中科学中常见的气体。 (1)实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是___▲____。

(2)实验室制氧气的收集装置可以选用E装置，选择E装置的依据是____▲____。

21、某初中一次课外活动举行了一次有趣的比赛：“谁的四轮车一次运行的距离最远”。初三化学兴趣小组制作了如图所示的一辆小车，他们往试管中加入两试种剂，塞紧塞子，通过产生的气体喷出时的反冲力，使小车向前运动了。（可选择的试剂：①碳酸钙，②生石灰，③10%的稀盐酸，④10%的稀硫酸）

（1）测得10%的稀盐酸比10%的稀硫酸pH小，则10%的稀盐酸酸性更____▲___。 （填“强”或“弱”）。

（2）理论上，在加入的两种试剂总质量相同的条件下，小组选择的最符合 比赛要求的试剂应是__▲____ （填序号）。

（3）另一小组根据同样的推进原理，也能使小车运动．他们向盛有水的试管中加入上述哪种物质？____▲____（填化学式）。

22、有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生； Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。 请回答下列问题：

(1)AB段观察到的现象是____▲____。

(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是____▲____。

23、某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下左图所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如下右图所示，请回答：

（1）图2中m～n 段反应过程中可观察到的现象是___▲_____。 （2）随着碳酸钠溶液的加入，下图中正确的有____▲____。

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三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共39分）

24、在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：

白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。 【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。 【实验过程】

(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有____▲____盐 。

(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。 要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的____▲____。（选填编号） A、3%的盐酸 B、5%的醋酸 C、5%的盐酸

(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。 步骤 操作 现象 1 2 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为____▲____ 红色 【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。

25、人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCl3也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究：

提出问题：过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？ 猜想与假设：___▲_____。

实验材料：适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等。 实验步骤：

①取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液； ②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液，向2号试管内___▲_____； ③观察并记录两支试管产生气泡的情况。 预测实验结果：

请写出一种可能的实验结果：__▲______。

在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl3催化效率的影响”实验。实验结果如图所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是____▲___，判断的理由是____▲____。

26、小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

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(1)定性分析

【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】

【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成

a.基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应

该是___▲_____。

b.写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式___▲_____。 (2)定量分析

【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数

为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：

小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。 a.小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是___▲_____（填装置的字母编号，装置不重复使用）；

b.D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是___▲_____。

小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下： （已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）

c.为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：____▲____。

四、解答题（本题共6小题，第27小题6分，第28小题7分，第29、32每小题10分，第30小题8分，第31小题9分，共50分）

27、我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用．其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成分是醋酸钾（CH3COOK），请回答：

（1）醋酸钾是由哪几种元素组成的？____▲____（填元素的名称） （2）醋酸钾中C、K元素的质量比为___▲___ （3）醋酸钾的相对分子质量为___▲___

28、BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：

(1)P点时溶液中的溶质名称是____▲____； (2)反应生成沉淀的最大质量为_____▲___克； (3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。

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29、实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不

清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：

①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液； ②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应； ③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。

请根据上述实验回答： (相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3) (1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、____▲____和玻璃棒。 (2)样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）

(3)完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？

(4)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是 ▲ 。（选填编号） A、晶体没有干燥 B、蒸发时液体飞溅

C、硝酸钾残留在玻璃棒上

30、在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)

(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有_____▲___产生，说明“银粉”一定不是银。

(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算， 获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答） (3)取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是___▲_____。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数____▲____。

31、把一块重7.5克的纯锌片插入100克氯化铜溶液中,等反应完全后把附有铜的锌片取出洗净,干燥后称重为7.4克.

求：（1）写出该反应化学方程式 （2）锌片上附有铜多少克?

（3）原氯化铜溶液质量分数为多少?

（4）反应后溶液中的溶质质量分数是多少? 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 生成氢气的质量/g 0.15 n 0.4 0.4 32、为测定镁和硫酸镁的混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见表：

根据表中数据进行计算：

（1）上表中n的数值为___▲___．

（2）上述实验中所用的稀硫酸的溶质质量分数是__▲____．

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（3）现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸,配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液,需加入多少克水? （4）固体混合物中镁元素的质量分数是多少？

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科学试卷参考答案

一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 题号 答案 题号 答案 1 D 9 A 2 D 10 D 3 B 11 A 4 C 12[] B 5 C 13 C 6 A 14 C 7 D 15 C 8 C[] 二、填空题（本题共8小题，每空2分，共36分） 16、（1）红色 （2）盐酸（或HCl）

17、（1）① （2）蓝色絮状沉淀

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，合理即可 18、（1）CO （2）置换

19、(1) 导热性、导电性 (2) ③ 20、（1）BC （2）氧气不易溶于水

21、（1） 强 （2） ①③ （3） CaO

22、（1）固体逐渐溶解并有气泡产生

（2）NaCl、BaCl2、HCl （写出两个给1分，只写一个不给分） 23、 （1）产生白色沉淀 （2）D 三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共39分） 24、（1）碳酸盐 （2）B

（3）再逐滴加入白醋至过量 25、过氧化氢酶的催化效率更高；

滴入2滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨液；

1号试管产生气泡的速度比2号试管快（或“慢”或“基本相等”）； 乙；

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酶的活性受温度影响，在一定温度范围内，随着温度的升高，酶的活性增强超过最适温度后，随着温度的升高，酶的活性下降。或“在一定温度范围内，过氧化氢酶的催化效率高于FeCl3的催化效率“（答出酶的活性有最适温度或酶具有高效性其中一点即可） 26、（1）硝酸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（2）ADBEC或ADBCE；把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收；取上层清液，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量

四、解答题（本题共6小题，第27小题6分，第28小题7分，第29、32每小题10分，第30小题8分，第31小题9分，共50分）

27、（6分） （1）碳、氢、氧、钾 （2）8:13 （3）98

28、（7分） （1）氯化镁…………(2分) （2）23.3…………(2分) （3）20.8%；……………(3分)

29、（10分）（1）漏斗…………(2分) （2） 74.5%...............(3分) （3）12.65克………..(3分) （4）B,C ………..(2分)

30、 （8分）（1）“银粉”表面有气泡产生......(2分) （2）6.5克…………(2分) （3）铝（或“Al”）.......... (2分)； 14.6% ………… (2分) 31、（9分） （1）Zn+CuCl2===ZnCl2+Cu…………………..(2分) （2）6.4g………………………(3分)

（3）13.5%................................(2分) （4）13.6%..................................(2分) 32、（10分） （1）0.3；（2）29.4%；（3）140克

（4）（4分）设混合物中镁的质量为y，

由表中提供的数据可知，镁完全反应后生成氢气的质量为0.4g， Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑， 24 2 y 0.4g 24 2

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= y 0.4g

，

y=4.8g………………………(1分)

则硫酸镁的质量为：10g-4.8g=5.2g，…………………(1分) 硫酸镁中镁元素的质量为：5.2g× 24 120

×100%=1.04g，……………………………….(1分) 固体混合物中镁元素的质量分数为： 4.8g+1.04g 10g

×100%=58.4%；……………………..(1分) 答：固体混合物中镁元素的质量分数是58.4%．

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