水分析化学题库

水分析填空题

1．吸光度A与透光率T的关系式为 A=－lgT

2．A=εCL式中ε叫摩尔吸光系数，它反映了在一定波长下用吸收光谱法测定该吸光物质的灵敏度，ε越大对光的吸收越强，灵敏度越高。 3．吸收光谱法定量的理论基础是最常用的 朗伯 — 比耳 定律。

4．吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫最大吸收波长，用λmax表示，在此波长测定灵敏度最高，通常选用 λmax 作为分析时的工作波长。 5．高锰酸钾为紫红色，它吸收了白色光线中的绿色光线。

6．可见光分光光度计工作范围为360~800nm，在比色器中进行测定时，被测物质必须在仪器工作

波长范围有吸收。 7．分光光度计主要由 光源 、 单色器 、 吸收池 、 检测器 四部分组成。 8．水样中铁的测定可用 磺基水杨酸 或 邻二氮菲 显色后进行比色分析。 9．天然水中Fe2+的测定采用邻二氮菲比色法测铁时，需将水中的Fe3+ 还原成Fe2+ 以后才

能显色测定。 10． 11． 12．

采用邻二氮菲比色法测水样中Fe3+时，先测 总铁 ，再测 Fe2+ 离

3+

子，其差值即为Fe的含量。

如水中的氮主要为有机氮和氨氮时，表明水 近期受到污染 。

如水中的氮主要为亚硝酸盐时，表明水中有机物的分解 尚未到达最后阶段 。 13． 如水中的氮主要为硝酸盐时，说明 水污染已久 。 14． 15． 16． 17．

吸收光谱定量分析通常利用 标准曲线 法。

利用吸光度具有 加和性 性质可利用 解联立方程法 求得对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用 示差分光光度法 进行测定。 利用标准曲线法进行测定时，待测物质的浓度应在 标准系列浓度范围 内。

混合物中各组分含量。

18． 利用显色剂对无机离子进行显色比色分析时，应注意控制显色剂的 用量 、介质的

酸度 、及溶液中共存离子的 干扰。 19． 采用PH计测定水样PH值时，通常采用 甘汞电极 作参比电极， 玻璃电极 作指示电极。 20． 采用PH计测定水样PH值时，两个电极构成的电池电动势与水样的PH值成 正

比 。 21． 22． 23． 24． 25． 26． 27． 28．

采用离子选择性电极测定离子浓度时，两个电极构成的电池电动势与水样中待测离子浓度电位滴定法是根据 指示电极的电位突跃 指示终点。 为了证明高纯水的质量，应用 电导法 是最适宜的方法。 色谱法是一种物理化学 分离分析 方法。

气相色谱仪主要由 气路系统 、 进样系统 、 分离系气相色谱仪利用 保留时间 定性，利用 峰面积定量。 气相色谱仪主要用于 有机 化合物的分离分析。 原子吸收分光光度计主要用于 金属元素 化合物的定量分析。

1

的 对数值 成线性关系。 统 、 检测器 和 记录部分 等五个部分组成。

29． 原子吸收分光光度计主要由 光源 、 原子化器 、 单

色器 和 检测系统 四部分组成。 30． 原子吸收分光光度计中的光源通常采用 元素灯或空心阴极灯 ，提供被测元素的原子所吸收的 特征谱线 。 31． 原子化器是原子吸收分光光度计的心脏部分，它的任务是将样品中元素分解为 基态原子 ，并由其吸收空心灯发射出的 特征谱线 。 32．

实验室中可以定量移取液体的常用仪器为 移液管 、 吸量管 。

33． 实验室中，不能在电热干燥箱中受热的常用玻璃仪器有 滴定管、 移液瓶 、 吸量瓶、 容量瓶、 量筒。 34． 实验室中， 滴定管 、 移液瓶 、 吸量管 在使用之前必须用待吸或滴定溶液润

洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。 35． 36． 37． 38． 39． 40． 41． 42． 43． 44． 45． 46． 47． 48． 49．

电极反应Cd2++2e≒Cd，φο=－0.403伏,则Cd| Cd2+ 0.1mol/l 的电极电势为 －如果吸光度为0.500，其透光度为 32% 。 气相色谱中保留时间指 流动相携带组分穿过柱长所需的时间 。

以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl—，若溶液中的PH=4，则分析结果将 偏高 。 (24.00－8.00) ×0.1000= 1.600 。 (14.00－5.00) ×0.1000= 0.900。

在环境检测中，测定水中多环芳烃及其衍生物常用的分析方法是 色谱法 。 某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌 1.0ppm。 。 在分析天平上称去样品能精确至0.0001克。。

欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为1.590 克。 有0.10mol.L-1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×10-10，则该溶液 不能 用标准碱溶液直接准PH=7.00，表示其有效数字为 2 位。 PH=7.0，表示其有效数字为 1 位。

数字0.0530表示其有效数字为3位。

实验中铬酸洗液用 重铬酸钾 和 浓硫酸 配制而成。 0．403 伏特。

确滴定。

50． 盐标定酸溶液时，全班同学测定结果平均值为0.1000 molL-,某同学为 0.1002 mol.L-,则该

同学测定的相对偏差为 0.2% 51． 52． 53． 54． 55． 56． 57． 58． 59．

用纯水洗涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法原则是 少量多次 。

容量分析时所用的最主要的玻璃量器有 滴定管 ，容量瓶 ，移液管 等。 用分光光度法测定样品时吸光度的读数范围最好控制在0.2—0.7 范围内以减少误差。 水质指标表示水中杂质的种类和数量，它是 判断水污染程度 的具体衡量尺度。 水中 味可以用 文字描述 和 臭阈值 表示。

除去悬浮杂质后的水，由胶体和溶解杂质所造成的颜色称为 真色 ，饮用水通常用 浊度表示水中 含有悬浮及胶体状态的杂质 ，引起水的浑浊程度，是天然水和饮残渣分为 总残渣 、总可滤残渣 、 总不可滤残渣 ，它们之间的关系为 总残渣=总含盐量又称 全盐量 ，也称为 矿化度 。

2

或 铂钴比色法 测定色度，且国家规定其应≤ 15 . 用水的一项重要的 水质指标 。 总可滤残渣+总不滤残渣 。

60． 水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的 最高容许浓度

或 限量阈值 的具体限制和要求。 61． 国家对生活饮用水的要求是感官性 无不良刺激或不愉快的感觉 、所含有害或有毒物质的浓度 对人体健康不产生毒害和不良影 ，且不应含有 响各种病源细菌、病毒和寄生虫等。 62． 供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的 全面性 63． 64． 65． 66． 67． 68． 69． 70． 71． 72． 73． 74．

水样保存时常采用 加入保存试剂 、 调节PH值 和 冷藏或冷冻 的方法，抑制误差根据来源分为 系统误差 、 随机误差 。 系统误差具有 重复性 和 可测性 。

随机误差 的大小、正负无法测量，也不能加以校正。 误差可用 绝对 误差和 相对 误差表示。

偏差可用 绝对 偏差和 相对 偏差、 平均 偏差等表示。

准确度反映测定结果与 真实值接近 的程度，精密度反映测定结果 互相接近的程度 准确度由 系统误差 和 随机误差 决定，所以要获得很高的 准确度 ，则必须有很高校准仪器 、做 空白 试验，做 对照 试验，对分析结果加以 校正 能减少系统误差。 同一水样，多做几次取平均值，可减少 随机误差 ，一般要求平行测定 2-4 次。 电导率表示水溶液 传导电流的能力 ，可间接表示水中 离子成分总浓度 。 我国生活饮用水水质标准 GB5749-85 对某些水质指标的具体要求是，色度不超过

-1

化学反应和生化作用。、

的 精密度 。

15 度，并不得有其它 异色 ；浑浊度不超 3 度，不得有 异味异臭 ，不得含有肉眼可见物。 75． 我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬 以CaCO3计 不得高于450mg.L,此数值相当于含Ca2+，Mg2+， 4.5 mmol. L-1，或 25.2 度。 76． 77． 78． 79． 80． 81．

我国生活饮用水水质指标要求集中到给水出厂水应含余氯 0.3 mg/L，管网末梢不应低 我国生活饮用水水质指标要求生活饮用水矿化度不得高于 1000 mg?L-1。 常用的标定盐酸溶液的基准物质有 无水碳酸钠 、 硼砂 。 常用的标定氢氧化钠的基准物质有 草酸 、 邻苯二甲酸氢钾 、。 常用的标定EDTA溶液的基准物质有 锌 、 氧化锌 。 常用的标定高锰酸钾的基准物质有 草酸 、 草酸钠 。 于 0.05 mg/L。

82． PPm为 百万分 之一，在水质分析中，一般水样的比重都近似于1，因此常用的，与

PPm相当的单位是 mg?L-1 。 83． 84． 85． 86． 87． 88． 89． 90． 91．

实验室常用的50ml规格的滴定管最小量度值为 0.1 ml，它的读数最多为 4 位有效数字。 酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须 处于或部分处于计量点附近的酸碱滴定时，酸和碱的强度越 强 ，浓度越 大 ，其PH突跃范围越大。、

酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若PH突跃范围越大，则滴定的相对误差越 小 。 用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定 2 个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确 某酸碱指示剂的Pka=3.46，则其理论变色范围为 2.46-4.46 。

碱度 是指水中所有能与强酸定量作用的物质的总量，常用 mg ?L 或 mol ?L 或

-1

-1

PH突跃范围内。

滴定 1 个终点。

度 为单位表示。

强碱滴定一元强酸时，计量点PH= 7 ，滴定一元弱酸时，计量点PH ＞7 甲基橙指示剂酸式为红色，碱式为 黄色。

3

92． 93． 94．

酚酞指标剂酸式为 无色，碱式为 红 色。

总碱度等于 氢氧化物碱度 、 碳酸盐碱度 、 重碳酸盐碱度 之和。 碱度组成有5类，它们是 OH－ 、 CO32 、 HCO3－ 、 OH－和CO32- 、 CO32

和 HCO3－ 。

95． 根据水样PH值，可大致判断碱度组成， PH≤8.3 ，只有HCO3- 碱度， PH>10 有

OH-1碱度，有可能还有CO32-碱度。 96．

组成水中酸度的物质可归纳为 弱酸 ， 强酸弱碱盐 和 强酸 三大类。 游离性二

2

氯化碳和 侵蚀性 二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。

97． 当水样中碳酸物质总量不变时，当 PH>10.25 ，主要以 CO3 形式存在，当 PH<6 ，

主要以H2CO3+ 形式存在，当PH介于 6.38～10.25 时，主要以HCO3-1的形式存在。 98． 99． 100． 101． 某水样只含HCO3碱度，用分别滴定法测定时，则 VP=0，VM ＞0 （先P后M） EDTA为 氨羟类配位剂 ，它的学名为 乙二胺四乙酸 常用 H4Y 表示它的分子式。 EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以 Y4-型 体存在。 酸效应系数αY(H)-1

的物理意义是：当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）的平衡浓度的倍数 。 102． 103．

配效应系数是[H+]的函数，PH值越 高 ，lgα

Y(H)越小，最小为 0 。

lgKMY= lgK?MY-(lgα

Y(H)

+ lgα

Y (L)

),若C=0.01 mol? L-1时，lgKˊmy≥ 8

M

才能准确滴定。 104． 105．

金属指标剂In终点前是 MIn 色，终点后是 In 色。 若M、N两种共存离子的浓度都为0.01 mol? L，且

-1

lgKMY> lgKNY，分别滴定的

条件是 ΔlgK≥3 ，先在 低 PH值条件下，滴定 M ，直在 高 PH值滴定 N 。 低 M 高 N 106．

已知M、N两种共存离子的浓度都为0.01 mol? L-1，lgKMY- lgKNY=4（＞3），且

查酸效应曲线，M、N离子对立的分别为0.7 3.3，则应先调节PH= 0.7 滴定 M 离子，再调节PH= 3.3 ，滴定 N 离子。 107． 水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，硬度的单位有 mmol? L-1、mg? L-1 （以CaCO3

计）。 108． 109． 110． 111． 112． 113． 114．

总硬度= 钙硬度 + 镁硬度 = 碳酸盐硬度 + 非碳酸盐硬度 。 测定总硬度时，控制PH= 10.0 ， 以铬黑T 做指示剂，用EDTA滴定，溶液由 紫红色 测定钙硬度时，控制PH= 12.0 ，镁离子以 Mg(OH)2的形式析出 而不干扰滴定，以莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH= 6.5～10.5（中性或弱碱性） 。有铵离子存在时，莫尔法测定氯离子含量时，用 铬酸钾 做指示剂， 硝酸银 作滴定剂时，出现 砖红莫尔法只能用于测定水中 Cl- 和 Br- 的含量，但不能用Cl-标准溶液滴定 Ag+ 。 佛尔哈德法返滴定可在 强酸性 条件下测定水样中Cl。先加入过量 AgNO3标准溶

-

变为 蓝色 为终点。 钙指示剂做指示剂，用EDTA滴定，溶液由 红色 变为 蓝色 为终点。 须控制在 6.5～7.2（中性） 范围内。 色 沉淀即为终点。

液 ，加入指示剂铁铵钒，以NH4SCN标准溶液进行返滴定，出现 血红色 即为终点。

4

含有0.01mol?L-1Cl-,0.01 mol?L-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是 溴化银 115． 116．

硫酸钙沉淀加入碳酸钠后会转变为碳酸钙沉淀，则表明K已知KSPAgcl=1.8×10

-11

0

CaCO3 <

0

KCaSO4。

,KSPAgSCN=1.0×10

2-2-

-12

,氯化银沉淀加入KSCN溶液中，

沉淀物中 硫氰酸银沉淀。 117．

2-莫尔法测定时，水样中若存在CO3或S，能与 Ag+生成沉淀 ，存在Ba或Pb,能与

2+2+

CrO4生成沉淀 ，干扰滴定。

118． 高锰酸钾标准应保存在暗处 、 不得在滴定管中保存，使用之前一定要 标定 。 119． 120． 121．

高锰酸钾指数是 水体中还原性有机物污染程度 的综合指标。 酸性高锰酸钾指标时，计算依据为每净消耗1mm0l

15化学需氧量COD，是指在一定条件下，水中 能够被K2Cr2O7氧化的有机物质总量 ，

MnO4相当于 8 mgO2。

-

用 K2Cr2O7 作氧化剂氧化有机物，以 Fe2+ 返滴定， 试亚铁灵 作指示剂，出现 红色 即为终点。 122．

COD测定时，为加快K2Cr2O7氧化有机物的反应速度，常加 Ag2SO4 作催化剂。

-2-+

2+

草酸标定高锰酸钾溶液的反应方程式为： 2MnO4+5C2O4+16H→10CO2+2Mn+8H2O 。 123． 124． 125．

重铬酸钾与亚铁离子在酸性条件下反应方程式为：

Cr2O7+ 6Fe+14 H→2 Cr+6 Fe+7H2O。

水中溶解氧随大气压力增加，水温度降低而 升高 ，正常压力下，20℃时水中的溶解碘量法测定溶解氧时，在水样中加入MnSO4 和氢氧化钠，溶解氧与其生成 水合氧化锰 沉2-2+

+

3+

3+

氧约为 9 mg?L-1。

淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值 越高 。碘量法测定溶解氧时，先 固定溶解氧 ，再加入I- ，水合氧化锰将I-氧化成I2，I2再用Na2S2O3溶液滴定 。 126．

反映水中有机物污染指标有高锰酸钾指数，COD，BOD ， 总有机碳 ，总需氧量 。

水分析化学试题问答题

1、什么叫水质指标？它分为哪三类？

表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。水质指标包括

物理指标、化学指标、微生物指标。

2、如何描述水样的臭和味？

臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示； 味用酸甜苦辣麻等文字描述。 3、如何测定和表示水样的浑浊程度？

浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以1mg/l漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。

4、什么叫水质标准？

表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物值的最高容许浓度或限

5

量阈值的具体限量和要求。

5、生活饮用水水质的基本要求有哪些？

1．感官性状无不良刺激或不愉快的感觉

2．所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。 3．不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。

6、基准物质应符合哪些条件？

1.纯度高； 2.稳定； 易溶解；

3.有较大的摩尔质量；

4.定量参加反应，无副反应； 5.试剂的组成与化学是完全相符。

7、如何测定水的色度？

色度的测定采用铂钴比色法或铬钴比色法，以氯铂酸钾和氯化钴或重铬酸钾和硫酸钴配置标准系列进行目视比色，规定1mg/l铂、0.5mg/l钴产生的颜色为1度。 9、某同学发现自己测定的5个平行数据中某个数据与其它数据偏离较远，一时未找到其原因，用什么方法来决定其取舍呢？

偏离其他几个测量值极远的数据为极端值。 极端值的取舍，一般参照4d检验法或Q检验法。 10、准确度和精密度分别表示什么？各用什么来表示？

准确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；精密度反映测量值与平均值的接近程度，用偏差表示。

12、定量分析的基础是什么？

定量分析是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完成时所消耗的试剂溶液和用量，计算出被分析物质含量的方法。基础就是标准物质和待测物质完全反应，物质之间的量的关系符合反应式中的计量关系。 13、采样的基本原则是什么？为什么？

采样的基本原则：供分析用的水样应充分代表该水的全面性，并必须不受任何意外

的污染。

取样时必须做好现场调查，合理布点，才能使水样有代表性，分析其水样才有意义；否则，水样不能代表其真实情况，分析其水样没有意义。 14、水样若需保存，通常的保留方法是什么？ 水样保存时通常加入保存试剂，控制

PH值和冷藏冷冻的方法。这些方法可

以抑制氧化还原作用和生化作用，抑制化学反应速度和细菌活性。

15、为什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指标剂，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定 NaOH/H2O溶液时用甲基橙指示剂而不用酚酞？

人的视觉对红色比较敏感，用碱滴定盐酸用酚酞指示剂，终点是由无色变为红色终点敏锐；而用甲基橙作指示剂终点是红色变为蓝色，不好观察，因而用酚酞指示剂。用盐酸滴定碱时，用酚

6

酞指示剂由红色变无色不好观察用甲基橙指示剂是蓝色变为红色，容易识别，所以用甲基橙作指示剂。

16、请叙述酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理 HIn=H

+

-

+In

指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例，终点前，酸过量，指示剂以HIn的形式存在；终点后，碱过量，指示剂以

In的形式存在，终点前后溶液中的指示剂以HIn形式为主转变为I

-

-n

形式为主。而HIn和In-又是不同的颜色从而达到了以颜色的变化来指示终点的到达。 17、什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？影响突跃范围大小的因素有哪些？

酸碱滴定的pH突跃范围是指在f--PH滴定曲线图上，f=1.000±0.001区间内,PH

值的大

幅度变化,其变化范围叫突跃范围.酸碱的浓度和强度影响突跃范围大小, 酸碱的浓度

越大,酸的酸性越强,碱的碱性越强,突跃范围则越大。 18、在酸碱滴定中选择指标剂的原则是什么？

指示剂的变色范围，必须处于或部分处于计量点附近的PH19、在酸碱滴定中，如何选择指示剂？

首先计算计量点的PH值，再根据计量点的PH值，选择变色点与其较接近的指示剂。 20、什么是理论终点？什么是滴定终点？

理论终点即计量点，为根据反应是计算得到的，理论上计量点时对应的PH值。

滴定终点为实际停止滴定时的PH值，它是由指示剂或其他方法指示的； 一般理论终点与实际终点不相合，因此滴定分析存在终点误差。 21、什么滴定误差？它属于系统误差还是偶然误差？

滴定误差是由于理论终点与滴定终点未重迭而产生的误差，它是由指示终点的方法不是很好所引起的。因此它是系统误差可以通过作空白实验对照实验对实验结果加以校正，能减少或克服滴定误差。

22、一元酸碱水溶液准确滴定的条件是什么？

一元酸碱的准确滴定，必须有一定的突跃范围，而突跃范围大小取决于酸碱的浓度和强度，因此准确滴定的条件是CSP×Ka≥10

-8

-8

突跃范围内。

或CSP×Kb≥10

。

24、二元弱酸分别准确滴定二个终点的条件是什么？

二元酸碱分别准确滴定二个终点的条件是必须同时满足 1.每个计量点的突跃范围必须符合要求,即CSP×Ka≥10 2.△pKi≥4。

26、什么叫碱度？总碱度的数值反映了什么？

7

-8

-8

或CSP×Kb≥10

。

碱度是指水中所含能接受质子的物质的总量。

总碱度是指各种碱度之和，它的数值反应了水中碱性物质的含量，它的组成反映了酸性物质的种类。

27、包括组合类型的碱度，共有哪几种类型的碱度，写出其对应的水样pH值大致范围。

共有五种类型；

1. 单独的OH-碱度，一般PH〉10； 2. OH和CO3混合碱度一般PH〉10； 3. 单独的CO3碱度一般PH〉9.5；

4. CO3和HCO3混合碱度一般PH在8.5～9.5之间； 5. 单独的HCO3-碱度一般PH<8.3。

28、请简述连续滴定法测定碱度的基本操作步骤。

取一定体积的水样，先加入酚酞指示剂滴至终点，所用酸的体积V8.3,再加入甲基橙指示剂滴至终点所用酸的体积V4.8,根据V8.3和V4.8计算各碱度及总碱度。

29、写出分别滴定法测定含CO3、HCO3混合碱度时，VpH8.3和VpH4.8的相互关系。

用酚酞指示剂时CO32-被中和成HCO3-所用酸体积为V8.3，用甲基橙指示剂时CO32-、HCO3-都被中和成CO2。所用酸体积为V4.8，根据物质量之间的关系可以看出V4.8〉2 V8.3 。

30、分别滴定法和连续滴定法测定含CO3，HCO3混合碱度时，如何计算其总碱度和分碱度？写出对应的计算式。 CO32-碱度（

122--2--2--2--2-

CO32 mol·L-1）：

CHCl?2?V8.3V水样?10

3 HCO3碱度（HCO3 mol·L）：

--

-1

CHcl(V4.8?2V8.3)V水样3?10

3 总碱度（mol·L）

12-1

CHcl?V4.8V水样?10

或CO32-碱度（CO32 mol·L-1）+ HCO3-碱度（mol·L-1）

31、为什么说EDTA在碱性条件下配位能力强？

EDTA为氨羧类配位剂,是有机弱酸,碱性条件下有利于其电离,事实上PH在12以上时,EDTA以

Y4-离子的形式存在,而Y4-才是与金属离子配位的配体,因此EDTA在碱性条件下配位能力强。

32、什么叫酸效应系数？酸效应系数与介质的pH值什么关系？酸效应系数的大小说明了什么问题？

酸效应系数是反映EDTA溶液中，加入的EDTA的总浓度与游离Y浓度的倍数。 酸效应系数是氢离子浓度的函数，氢离子浓度越高，酸效应系数越大。

8

4-

酸效应系数反映了在一定PH值条件下，EDTA的总浓度为游离Y4-浓度的倍数，实际上就是反映已电离成Y的情况。 33、表观稳定常数(K′稳)与稳定常数(K稳)有什么联系与区别？ 稳定常数是一种理论稳定常数K?4-

?MY??MY?，表现稳定常数是一种条件稳定常数K???M?总?Y?总?M??Y?即一定条件下的实际反应的稳定常数。从表达式中[M]、[Y]是指平衡时游离浓度；[M]总、[Y]总是指系统中除已生成MY的金属离子总浓度，EDTA各种形式的总浓度。

lgk′稳= lgk稳-lgα

Y(H)

-lgαM(L)

34、配位滴定时为什么要控制pH值，怎样控制pH值？

配位滴定时，须严格控制pH值。这是因为EDTA须离解成Y4-才能配位，即系统中存在离解平衡和配位平衡的相互竞争。为了保证准确滴定，满足配位平衡占主导地位，每种离子配位滴定时都有最低pH值。当然也不是pH越高越好，有的离子在pH值高时易生成氢氧化物沉淀。故须严格控制pH值。实验室中为了防止加入滴定剂时以及EDTA的电离影响介质pH值，干扰分析，通常使用缓冲溶液。

35、如何确定准确配位滴定某金属离子的pH值范围？

有2种方法：1是查酸效应曲线图，待测离子对应的pH值即为最低pH值，实际应用时一般稍高于此pH值一些。2是根据lgαpH值。

36、已知lgKMY=16，lgKNY=9，如何控制pH值，准确地分别滴定M离子和N离子？

根据lgkMY=16、lgkMY=9在酸效应曲线图上或计算出对应的最小的酸效应系数值，查表可直接或间接得到对应的准确滴定的最小pH值：pHM、pHＮ，且pHM

37、配位滴定中金属指示剂如何指示终点？

配位滴定中的金属指示剂是一种配位剂，它的配位能力比EDTA稍弱，终点前，金属指示剂与金属离子配位，溶液呈现MIn色，滴入的EDTA与金属离子配位，接近终点时，溶液中游离金属离子极4-é

少，滴入的EDTA与金属指示剂竞争，即发生：MIn + Y?MY指示齐In被游离出来，终点时溶液呈In色。

38、配位滴定中怎样消除其它离子的干扰而准确滴定？

在某pH值条件下测定待测离子，其它离子干扰时，一般采用配位掩蔽，氧化掩蔽，

Y(H)

≤lgKMY-8

计算出酸效应系数值后再查表找出对应的

MY+In-配位化合物MIn生成

沉淀掩蔽等方法进行掩蔽。

9

39、什么叫酸效应曲线图，有什么应用？酸效应曲线是以各种离子稳定常数对数值为横坐标对立pH值为纵坐标绘制的曲线图。

酸效应曲线的应用：1、查出某种金属离子配位滴定时允许的最小pH值；2、查出干扰离子；3、控制溶液不同pH值，实现连续滴定或分别滴定。

40、水的硬度是指什么？硬度主要是哪些离子？ 水的硬度指水中Ca、Mg浓度的总量。

水中的Ca、Mg、Fe、Fe、Mn、Al等离子都可以形成水垢，但水中Fe、Fe、Mn、Al的含量较低，一般只考虑水中的Ca2+、Mg2+对硬度的贡献。

41、怎样测定水的总硬度？

2+

2+

2+

3+

2+

3+

2+

3+

2+

3+

2+2+

采用配位滴定 ，以EDTA为滴定剂，铬黑T为指示剂。用氨系列缓冲溶液，控制pH=10.0加入指示剂进行滴定，溶液由紫红色变为蓝色即为终点。

42、怎样测定水的钙硬度？

测定钙硬度的方法是调节pH>12，使镁离子生成氢氧化物沉淀而被掩

蔽，不干扰钙离子的测定。加入钙指示剂，用EDTA滴定由紫红色转变为蓝色为终点。

43、当水样总硬度低于总碱度时，其水样硬度组成有什么特点？

当水样总硬度低于总碱度时，说明其硬度为碳酸盐硬度，不含非碳酸盐硬度。且总硬度=碳酸盐硬度。

44、当水样总硬度高于总碱度时，其水样硬度组成有什么特点？

当小样总硬度高于总碱度时，表明水样中除含碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度，且总硬度=碳酸盐硬度+非碳酸盐硬度。

45、配位滴定条件如何选择，主要从哪几个方面考虑？

如要配位滴定水样中某种金属离子，一般从以下几个方面选择条件：1、从酸效应曲线上查出最低pH值；2、根据其氢氧化物的溶度积常数计算防止生成氢氧化物沉淀的最高pH值；3、选择合适的指示剂：4、干扰离子能否采用掩蔽等方法免其干扰，选择合适的掩蔽方法或分离干扰离子。

46、如何计算金属离子开始生成氢氧化物难溶电解质的最低pH值？和沉淀完全的最低pH值？ 由

Ksp=CM·C

h

nOH-知，COH-=

Ksp/Cm式中Cm·n为已知，KSP可查，可计算出生成氢氧化物的

10

最低PH值，一般认为CM<10mol/l可以看作为沉淀完全，则可将CM=10计算出COH-，再换算成pH值便可得到沉淀完全的最低pH值。

47、莫尔法准确滴定水样中氯离子时，为什么要做空白试验？

-5-5

mol·C代入上式，

-

莫尔法测定氯离子时，一般加入[CrO42-]为5.0×10-3 mol·L-1,当，看到

明显的砖红色时，滴入的AgNO3已经过量，测量结果偏高，因此，须做空白试验加以校正测定结果。

48、莫尔法为什么不能用氯离子滴定银离子？

莫尔法是用硝酸银作滴定剂、铬酸钾作指指示剂，终点时略过量的硝酸银与铬酸钾生成砖红色指示终点。如用氯离子滴定硝酸银，加入铬酸钾就会生成铬酸银沉淀，就不

能指示终点了。

49、莫尔法测定氯离子，为了准确测定应注意哪些问题？

莫尔法测定氯离子时要注意三个问题

1、指示剂K2CrO4的用量要合适，一般Ccro42-=5.0×10-3 mol·L-1 2、控制溶液pH值，即中性或弱碱性溶液，若有铵盐时只能在pH=6.5~7.2介质中进行。

3、滴定时必须剧烈摇动，防止Cl-被被AgCl吸附。

50、为什么在有铵盐存在时，莫尔法测定氯离子只能在中性条件下进行？

当水样中有铵盐存在时，用莫尔法测定氯离子时，只能在中性条件下进行。因为pH较低，在弱酸或酸性条件下2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O铬酸钾不能指示终点；pH较高，在弱碱条件下，弱碱盐NH4+要水解NH4++2H2O+H3+O，而NH3是配位剂，可与Ag+生成Ag（NH3）2+，影响分析结果。

51、佛尔哈德法同莫尔法相比有什么特点？

11

佛尔哈德法的突出优点是在强酸性条件下滴定水中因素离子，弥补了莫尔法不能在强酸下滴定氯离子的不足。

53、怎样提高氧化还原反应的反应速度？

提高氧化还原反应速度可采取以下办法：

1、提高反应物浓度 2、提高反应温度 3、加入催化剂或诱导剂

54、氯化还原滴定的电极电位突跃的大小主要取决于什么？

?sp?

n1?1?n2?2n1?n2????当n1=n2时，?sp?

?1??22?????

55、高锰酸钾溶液作滴定剂时，为什么一般在强酸性条件下进行？

高锰酸钾在强酸性条件下被还原成Mn，表现为强氧化剂性质，常利用高锰酸钾的强氧化性，作为滴定剂，进行氧化还原滴定。

56、高锰酸钾标准溶液为什么不能直接配制，而需标定？

2+

高锰酸钾试剂中常含有少量的MnO2和痕量Cl-、SO32-或NO-2等，而且蒸馏水中也常含有还原性物质，它们与MnO4?反应而析出MnO2沉淀，故不能用KMnO4试剂直接配制标准溶液。只能配好溶液后标定。

57、用草酸标准高锰酸钾溶液时，1molKMnO4相当于多少mol草酸？为什么？

??由方程式2MnO4?5C2O4?14H??2M2?n?10CO2?7H2O可知1molKMnO4相当于2。

5 molC2O4。

58、什么叫高锰酸钾指数？如何测定高锰酸钾指数？

高锰酸钾指数是指在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/l表示。

高锰酸钾指数测定时，水样在酸性条件下，加入过量高锰酸钾标准溶液，在沸水溶中加热反应一定时间，然后加入过量的草酸钠标准溶液还原剩余的高锰酸钾，最后再用高锰酸钾标准溶液回滴剩余草酸钠，滴定至粉红色一分钟内不消失为终点。

12

?

59、测定高锰酸钾指数时，每消耗1mmolKMnO4相当于消耗于有机物氧化时消耗多少毫克氧气？

由方程式：4MnO4??5C?12H C+O2?CO?

??4M2?n?5CO2??6H2O

2可知：测定高锰酸钾指数时，每消耗1 molMnO4?相当于分解有机物时耗氧

54 mol，即4ogO2。

60、测定高锰酸钾指数时，1mol·L-1可氧化的有机碳相当于多少O2(mg·L-1)？ 由方程式有机碳氧化物分解时C+O2?CO1mmol?L?1有机碳相当于8mg?L?1氧气。

61、为什么水样中含有氯离子时，使高锰酸钾指数偏高？

2?可知每1 mol有机碳相当于

14molO2，即每

水样中含有氯离子，在测定高锰酸钾指数时氯离子也能被高锰酸钾氧化，从而使测定结果偏高。

62、重铬酸钾法中用试亚铁灵做指示剂时，为什么常用亚铁离子滴定重铬酸钾，而不是用重铬酸钾滴定亚铁离子？

重铬酸钾法用试亚铁灵做指示剂的原理是：滴定过程中，被滴定化合物重铬酸钾被滴定剂亚铁离子还原，终点时因亚铁离子过量，与试亚铁灵反应生成红色化合物指示终点。所以只能用亚铁离子滴定重铬酸钾，否则用重铬酸钾滴定亚铁离子，就不能用试亚铁灵做指示剂。

64、什么叫化学需氧量，怎样测定？

化学需氧量是水体中有机物污染综合指标，是在一定条件下，水中能被重铬酸钾

氧化的有机物的总量。

水样在强酸性条件下，过量的K2Cr2O7标准物质与有机物等还原性物质反应后，用试亚铁灵做指示剂，用亚铁离子标准溶液进行滴定呈红色为终点，做空白试验校正误差。

65、推导COD计算公式，说明为什么不必知道重铬酸钾标准溶液的浓度即可计算COD值？

COD测定中，水样的蒸馏水都加入同一浓度、同一体积下重铬酸钾溶液，所以 C16Cr2O72??Vc?Vc2?r2o7?C1V水?CFe2??VFe2?水

4CC16Cr2O72?2?r2o7?CFe2??VFe2?空白

二式相减：C1V水?CFe2??VFe2?水?CFe2??VFe2?空白

4C C1V水?CFe2?VFe2?空白?VFe2?水

4C?? 13

最后计算式COD（mgoLO2）=

-1

?VFe2?空白?VFe2?水?CFe2??8?10V水?3

显然从上式可知，并不需要知道重铬酸钾的准确浓度。

67、测定COD时，为什么必须保证加热回流后的溶液是橙色？如已成为绿色该怎么办？

COD测定时，是加入过量重铬酸钾与水中有机物反应，过量的标志是反应后的溶液仍呈重铬酸钾的橙红色，如果溶液呈绿色表明水样中加入的重铬酸钾已作用完，说明水样COD的数值很高，可以用不含还原性的蒸馏水进行稀释，取稀释水样做实验，最后结果再乘以稀释倍数即可。

68、碘量法测定溶解氧时必须在取样现场固定溶解氧？怎样固定？

水中的溶解氧与大气压力、温度有关，也与水中有机物的生物分解有关，所以水样的运输、保存过程中、势必要发生溶解氧的变化，所以碘量法测溶解氧时，须现场固定。

溶解氧固定方法是水样中加入硫酸锰和氢氧化钠，水中的溶解氧将

Mn2?氧化成棕色的MnO(OH)2沉淀。

70、除碘量法，还有什么方法可测溶解氧？

除以碘量法，测定溶解氧还可以用膜电极法测定。

71、什么叫生化需氧量？它的数值大小反映了什么？

生化需氧量是在规定条件下，微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中，所消耗的溶解氧的量。

生化需氧量反映了水中能够被好氧微生物氧化分解的有机物含量。是比较重要的有机物污染综合指标。

72、在测定BOD5时，什么样的水样必须稀释？用什么稀释？

当水样BOD较大时，表明其生化需氧量超过水中所含溶解氧的含量。

则在培养时必须用饱和溶解氧的稀释水进行稀释，保证有足够的溶解氧满足好氧菌分解有机物所需的氧。稀释水：是含一定养份和饱和溶解氧的水。

73、讨论OC，COD和BOD5所代表的意义及数值的相对大小。

高锰酸钾指数（OC）、COD分别表示水中能被高锰酸钾，重铬酸钾氧化的有机物的含量情况；

14

BOD5反映水中能被微生物生物好氧分解的有机物含量情况，它们从不同角度反映水中有机物污染情况。通常同一水样测定结果为COD>BOD5>OC。

74、BOD5与OC，COD指标的意义有何不同？除这三个指标外，还有哪些指标可以反映有机物污染情况？

高锰酸钾指数，COD是一定条件下用氧化剂氧化，反映能被氧化剂氧化的有机物的量；BOD5是一定条件下能被微生物氧化分解的情况，反映能被微生物分解有机物的量。

除上述外，反映有机物污染的综合指数还有TOC、TOD、CCE及UVA值等。

75、EDTA与Al3+配位缓慢，怎么用配位滴定法测定水样中Al3+的含量。

用返滴定法，方法是在一定条件下，加入过量的一定量的EDTA，使EDTA与Al3+充分配位，过量的EDTA加入Zn2+滴定至终点。最后计算出Al3+含量。

76、比色分析的理论基础是什么？朗伯—比尔定律

77、吸光系数和摩尔吸光系数的意义有何不同？

吸光系数的定义是单位浓度、单位长度（cm）时物质的吸光度值。摩尔吸光系数是指浓度为量浓度时的吸光系数。

78、比较目视比色法，光电比色法，可见分光光度法的入射光有何不同？ 目视比色法：自然光线

光电比色法：由滤光片产生的单色光 分光光度法：由棱镜或光栅产生的单色光

79、分光光度计上T、.A刻度哪个为均匀刻度。T.、A的对应关系是什么？

T为均匀刻度 A=-lgT

80、测出某水样中的氮主要以硝酸盐的形式存在，说明了什么？

83、电位滴定法如何指示终点，有哪三种方法确定终点？

电位滴定法指示终点是以指示电极电位和滴定剂体积作图，有3种方法既Φ-V，ΔΦ/ΔV-ΔV、ΔΦ/ΔV-ΔV

84、采用电位滴定法时，必须有哪些装置？参比电极、指示电极、精密毫伏计

85、怎样用离子选择性电极测定离子浓度？简答

测定步骤1．配制标准系列；2.用指示电极，甘汞电极，离子计测定标准系列溶液的电池电动

15

2

2

说明水污染已久，自净过程基本完成。

势值，并作V-lgC图得标准系列工作曲线；3.测待测溶液电池电动势值；4.由工作曲线查得待测溶液浓度。

87、水样的电导率的大小反映了什么？单位怎样表示？

水样的电导率的大小可以初步判断天然水或工业废水的污染情况。

88、如何用pH计测定水样pH值？简答

测定步骤？1.安装仪器（连接参比电极，玻璃电极）；2.由标准缓冲溶液，通过定位旋钮使读数为该溶液的PH值。3.测定被测溶液，PH计显示值为该溶液的PH值。

89、为什么用pH计测量水样pH值时，须先用标准缓冲溶液进行定位？

用PH计测量时，溶液PH值与电池电动势的关系为：Φ电池=K+0.059PH，因为不同PH计不同玻璃电极K值不同。通常用标准缓冲溶液进行定位，使仪表读数和实际PH值一致，定位好的PH计可以准确测定被测溶液的PH值。

90、为什么间接称量法的准确度高于直接称量法？

天平由于天平梁不等臂，客观上有存在误差，直接称量法存在此误差，

减量法通过两次称量并相减，抵消了该误差，所以减量法的准确度较高。

91、简述测定水样硬度的原理及步骤？

水样的硬度用配位滴定法测定，PH=10.00，用铬黑T

做指示剂，用EDTA

进行滴定，溶液由紫红色转变为蓝色为终点。

步骤：取一定体积水样，加缓冲溶液控制PH=10.00加三乙醇胺，Na2S等掩蔽剂，加铬黑T指示剂溶液呈紫红色，用EDTA滴定至蓝色即为终点。

92、影响显色反应的因素有哪几方面？

影响显色反应的因素主要有：1.显色剂用量

2.H+浓度的影响3.显色温

度4.显色时间5.溶剂6.离子的干扰

93、对滴定分析反应有四大要求，分别是什么？ 1.反应必须定量地完成

2.反应必须具有确定的化学计量关系3.反应能

迅速地完成4.必须有方便、可靠的方法确定滴终点

16

94、“四大滴定”指的是什么？测定对象是什么？举例说明

“四大滴定”指酸碱滴定、配位滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定。 在水分析中酸碱滴定主要用于酸度、碱度测定；配位滴定主要用于硬度的测定；沉淀滴定主要用于卤离子的测定；氧化还原滴定主要用于DO、COD、高锰酸钾指数的测定。

95、简述721分光光度计的构造。使用步骤分哪几步？

721分光光度计主要由光源，分光系统、吸收池、检测器等四部分组成。一般用分光光度计分析时，先配制标准系列，仪器预热后，打开暗室盖，调透光率为零，以空白为参比调透光率为100%。测定标准系列绘制工作曲线，再测定样品在工作曲线上找到对应浓度。

96、COD、BOD的含义是什么？简述它们的测定原理？

COD是指一定条件下，水中能被K2Cr2O7氧化的有机物质的总量；BOD5是指一定条件下，水中能被微生物氧化的有机物质的总量。

COD是在强酸条件下，用过量重铬酸钾加热回流进行氧化，过量的重铬酸钾在试亚铁灵存在条件下，用亚铁离子滴定至红色。

水样在足量的溶解氧存在时，培养三天，在微生物作用下，有机物被微生物氧化，溶解氧减少的量即为BOD5

97、简述邻二氮菲比色法测定水中总铁的原理和步骤。

邻二氮菲与Fe2+生成橙红色配合物。水中的高铁用盐酸羟胺还原成Fe2+，通过显色，在508nm进行比色测定，可以测定总铁。

步骤：1.标准系列，水样控制条件显色；2.测定标准系列，并绘制标准曲线；3.测定水样，在标准曲线上查寻对应浓度。

98、简述酸度计测定pH值的原理和步骤

PH计是利用玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极构成原电池。PH计实际是精密mv计，φ

100、你认为从事从分析的工作人员，应具备什么样的素质？1.扎实的理论基础和动手能力；2.科学的态度和严谨的作风。

101.我国现行的生活饮用水水质标准的代号及含义是什么？

代号GB5849—85 GB国家标准 5749标准号 85制定本标准的时间（年）

102.如何测定水样的浊度？ 目视比浊或光电、分光比浊。

17

电池

与PH值成线性变化，利用标准缓冲溶液定位后，可直接测试水样PH值。 步骤：1.安装电极；2.用标准缓冲溶液定位；3.测定。

103.什么叫负硬度，它反映什么？

负硬度是指水样中的总碱度>总硬度时，假设的钠钾的碳酸盐，重碳酸盐。在水

处理时应考虑这部分负硬度的去除。

105.物质的量浓度的含义是什么？

物质在溶液中，单位溶液体积所含物质的量。常用单位mol/L.mmol/L

106.什么叫标准溶液和基准物质？

已知准确浓度的溶液叫标准溶液。能用来直接标准或标定标准溶液的物质叫基准物质。

111.简述碱度测定的基本原理？

碱度测定常采用酸碱滴定法，可采用分别滴定法或连续滴定法，通常用酚酞、甲基橙指示剂。通过消耗盐酸溶液的体积计算总碱度和碱度组成。

112.化学计量点的PH值与选择指示剂有什么关系？

选择指示剂的原则是指示剂的变色范围应全部或部分处于突跃范围中，即指示剂的变色点PH值与计量点PH值越接近越好。

113.配合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？

稳定常数是标准条件下的稳定常数，条件稳定常数是指一定条件下的实际稳定常数。

115.EDTA与金属离子形成的配合物有什么特点？

有以下特点：1.配合物易溶；2.配合物稳定性高；3.配离子中EDTA与金属离子一般为1：1配位；4.EDTA与无色离子形成无色配合物，与有色离子配位一般生成颜色更深的配合物

116.条件电极电位与标准电极电位有什么不同？

条件电极电位是考虑了外界因素影响时的实际电极电位。条件电极电位的大小与标准电极电位有关，还与溶液的离子强度，PH值有关。

118.简要说明测定水中总硬度的原理及条件？

水中总硬度的测定常用配位滴定法。在PH=10的NH3—NH4+缓冲溶液中，铬黑T与水中Ca2+、Mg形成紫红色溶液，然后用EDTA标准溶液滴定至终点，使铬黑T游离出来并呈亮蓝色即为终点。最后可计算出总硬度。条件是严格控制PH=10。必要时加入掩蔽剂防止其它离子干扰。

119.欲使Ag2Cr2O4沉淀完全，为什么要控制PH值在6.5~10.0之间？

2+

当PH<6.5时，会促使CrO42-转变为Cr2O72-的型体；PH>10.0时Ag+将生成

18

Ag2O沉淀，所以必须控制PH6.5~10.0之间。

120.氧化还原指示剂与酸碱指示剂有什么不同？

酸碱指示剂它本身是弱酸或弱减参与酸碱反应，利用终点前后酸式和碱色的颜色的突变指示终点。氧化还原指示剂它本身参与氧化还原反应，且氧化态和还原态的颜色不同，利用终点前后氧化态和还原态颜色的突变指示剂终点。

122.如何测定水样的总铁？

加入盐酸羟胺，将Fe3+还原成Fe2+后用邻二氮菲比色法测定。

124.如何用无水碳酸钠标定盐酸？

标取一定量的无水碳酸钠，在烧杯中溶解转移到容量瓶中定容，吸取25.00ml至锥形瓶中，加甲基橙指示剂，用盐酸滴定至橙色即为终点，根据C

125.如何用标准盐酸溶液标定氢氧化钠溶液？

取25.00ml标准盐酸溶液，加入酚酞指示剂用氢氧化钠溶液滴定至红色，30秒钟不褪即为终点，根据C

酸

酸

V酸=C碱V碱计算出盐酸浓度.

V酸=C碱V碱计算碱的浓度。

128.如何使用减量法称取固体药品？

先用台天平粗称盛有药品的称量瓶重；在分析天平上标准盛有药品的称量瓶重W1；倒出所需重量的药品；再在分析天平上准确称量W2；计算倒出药品重量W=W2-W1

水分析化学试题计算题

1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。——误差基本计算 * 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%

2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？

* 称量读数误差±0.0001克 0.0001/0.2%=0.05克 0.0001/2%=0.005克 滴定管读数误差±0.01毫升 0.01/0.2%=5毫升 0.01/2%=0.5毫升

3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误差各是多少？要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？——准确滴定条件 * (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04%(±0.01/0.2%)=5毫升

7、已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。（已知Cl的原子量为35.45）——滴定度

19

* T Cl-/AgNO3=0.0003545g·ml

-1

9、滴定0.2275g无水Na2CO3，用pH4.0指示剂，消耗22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度—酸碱滴定 * C（HCl）＝0.1921、mol·L1

10.称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。（已知Na2O3分子量为106）——误差＆酸碱滴定计算 *相对误差为0.16%在0.2%的范围内

碳酸钠溶液浓度0.05006、mol·L

盐酸标准溶液的浓度25.00×0.05006×2＝CHCl×24.32 CHCl＝0.1029.mol·L-1

-1

11、某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量(以CaCO3mg·L)——碱度计算 * 碳酸盐碱度250mg·L-1，重碳酸盐碱度625.0mg·L-1总碱度875mg·l-1

-1

19、今有一水样，取一份100ml，调节pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·LEDTA溶液滴定到终点用去25.40ml，另一份水样用样调pH＝12，加钙指示剂，用EDTA溶液14 .25ml，求钙、镁硬度(以CaCO3mg·L-1计)——硬度＆钙指示剂等计算 * 总硬度254.0mg·L-1，钙硬度142.5mg·L-1，镁硬度111.5mg·L-1

-1

21、某水样分析结果显示，其总碱度822.5mg·L-1，重碳酸盐822.5mg·L-1，

总硬度888.0mg·L-1(其中钙硬度663.5mg·L-1)，以上数值均以CaCO3mg·L-1计，讨论硬度的组成。 * 总硬度888.0mg·L-1，钙硬度663.5mg·L-1，镁硬度224.5mg·L-1 ，碳酸盐硬度822.5mg·L-1，非碳酸盐硬度65.5mg·L-1。

22、某水样含钙离子42.4mg·L-1，镁离子25.5mg·L-1，重碳酸根380mg·L-1 ，试分析有何种硬度(以CaCO3计)

* 总硬度210.1mol·L-1，钙硬度106mol·L-1，镁硬度104mg·L-1 ，碳酸盐硬度210mg·L-1，负硬度102mg·L-1

23、称取0.4206g纯CaCO3，溶于盐酸后，定容500ml，吸取50.00ml在pH12，加钙指示剂，用EDTA滴定，用去38.84ml，求EDTA的量浓度。（已知CaCO3分子量为100）——滴定计算 * CEDTA＝0.01083mol·L

-1

26、已知lgkBiY＝27.9，lgkPbY＝18.0，KSPPb(OH)2＝1.2×1015

，求Bi、Pb浓度均为0.01000mol·L混合溶液中准确地进行分别滴定的pH值条件。 已知lgαlgα

y(H)

3+

2+

-1

与PH的关系为:

PH 0 1 2 3 4 5 6 7

y(H)

21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32

20

* Bi3+:0.7-1.3 Pb2+:3.2-7.5

27、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1AgNO38.08mL，空白试验消耗1.05ml，求该水样 中氯离子浓度(以Clmg·L-1表示)（已知Cl的原子量为35.45）——莫尔法应用 * 含氯253mg·L-1

28、某含磷酸工业废水，用佛尔哈德法在pH＝0.5时测定Cl，100ml水样加0.1180mol·L20mlAgNO3，加硝基苯保护沉淀后，再用0.10170mol·LKSCN滴定消耗6.53ml，求含氯离子量(以Cl mol·L表示) （已知Cl的原子量为35.45）——佛尔哈德法应用 * 601.2mg·L-1

-1

-1

-1

29、已知KSP （AgCl）＝1.8×10

-10

，KSP （AgOH）＝2.0×10计算

-8

AgCl+OH-＝AgOH+Cl-1反应平衡常数K，并说明莫尔法不能在强碱性溶液中进行。

* K＝1.11×10强碱性溶液使平衡向右移动，AgCl转变为AgOH沉淀，终点滞后。 30、已知

+

＋

7.05

-10

-2

Ag+2NH3→Ag(NH3)2、K稳＝10

+

-

，KS PAgCl＝1.8×10

计算

AgCl＋ 2NH3→Ag(NH3)2+Cl

条件下进行。

反应平衡常数K，并说明水样中有铵盐存在时不能在碱性

* K ＝3.06×10-3在碱性条件下，铵盐转变为氨，氨能使AgCl沉淀部分溶解，并生 成Ag(NH3)2+，终点滞后。

31、已知KSPMg(OH)2＝1.8×10

-11

，若C(Mg2＋)＝0.010mol·L-1

2+

，求该溶液生成Mg(OH)2的最低pH值，和Mg2+沉淀完全最低pH值。此时［Mg* pH＝9.38、pH＝11.38

］≤10

-6

。

32、某水样溶解氧被固定后加KI、H2SO4溶解，取25.00ml反应液，用0.01027mol·L-1Na2S2O3滴定，消耗2.03ml，求DO(溶解氧) * DO＝7.56mg·L-1

33、测定水样的KMnO4 指数，取100ml水样，酸化后加10ml 0.00202mol·LKMnO4溶液煮沸10分钟，再加入0.005238mol·L-1草酸10ml，最后用3.40mlKMnO4，恰滴至终点，求 KMnO4 指数。 *耗氧量=21.2mg/l

34、某水样未经稀释直接测BOD5，水样培养前后溶解氧分别为6.20、4.10mg·L， 求该水样的BOD5值。——直接测BOD法 * BOD5＝2.1mg·L

35、测定水样BOD5，测定数据如下：稀释水培养前后溶解氧DO分别为8.90、8.78mg·L-1；另加水

21

-1

-1

-1

样3倍稀释后样品培养前后DO分别为6.20、4.10求水样BOD5值。 * BOD5＝8.04mg·L

-1

36、从一含甲醇废水取出50ml水样，在H2SO4存在下，与0.04000mol·L-1K2CrO7溶液25.00ml，作用完全后，以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol·L-1Fe SO4滴定剩余K2CrO7用去11.85ml，假设空白试验与理论值相当，求COD值。 * COD＝486.1mg·L

37、取100ml某水样，酸化后用10.00ml 0.001986mol·L高锰酸钾煮沸10分钟，冷却 后加入10.00ml 0.004856mol·L草酸，最后用4.40ml高锰酸钾溶液滴定过量草酸恰 至终点，求KMnO4 指数。

* OC＝3、67mg·L

38、取25.00ml某水样用蒸馏水稀释至50.00ml，在H2SO4存在下，用0.04000mol·

L-1K2CrO7溶液25.00ml，回流后以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol·L-1FeSO4滴定剩余K2CrO7用去11.85ml，求水样的COD。 * COD＝972.2mg·L-1

39、称取0.06320克分析纯H2C2O4·2H2O配成1升溶液，取10.00ml草酸溶液，在H2S O4存在下用KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.51ml，求该KMnO4标准溶液浓度和草酸浓 度。

* C(H2C2O4)＝0.005016mol·L C(KMnO4)＝0.001909mol·L 40.用磺基水杨酸法比色测铁的含量 (1)根据下列数据绘制工作曲线 Fe3+含量mg/ml 2 吸光度A (2)水样的分析

水样在相同条件下显色，测及吸光度为0.413，求水样含铁量mg·L-1 * 图略 C＝8.20ug、mL-1＝8.20mg·L-1

41、用磺基水扬酸法比色测铁的含量测定的数据如下： 标准系列：Fe(ug、mL) 2 A 0.097

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

4 6 8 10 12 0.200

0.304

0.408

0.510

0.613

0.097

4

0.200 6 0.304 8 0.408 10 0.510 12 0.613

计算该工作曲线的回归方程 * A＝0.0516X-0.0037

42、用连续滴定法测某水样碱度。取水样100ml，用0.0500 mol·L-1的盐酸溶液滴

定。在酚酞由红色转为无色时用去6.50ml，在甲基橙由黄色转为橙色时又用去10.40ml，求: 水样的总碱度和分碱度(以CaCO3计)。*碳酸盐650mg/l，重碳酸盐195mg/l.

43、测定某水样总硬度。移取水样50.00ml，从EBT为指示剂，消耗0.01025mol·L的EDTA标准溶液14.50ml，试分别用mmol／L和德国度表示出水样硬度。CaO式量56.08。*2.976mmol/l，16.670 44溶解0.5000g不纯的NaCl，加入基准AgNO31.724g，过量的AgNO3用0.1400mol·L-1的NH4SCN标液滴定，用去25.50ml，计算试样中NaCl的百分含量。 已知：AgNO3式量为169.8NaCl式量为58.44 *（（1.724/169.8）-0.14×25.5×10）×58.44/0.5

45、用KMnO4法测定样品中亚铁含量时(不含其它干扰物)，准确称取0.2500g试样，在酸性条件下，用0.02mol·LKMnO4标准溶液滴定，消耗26.50ml。(已知铁的原子量55.58)求：

-1

-3

-1

①KMnO4对铁的滴定度 ②样品中铁的百分含量*0.00555g/ml 58.9%

22

46、称取钢样0.500g，将其中的Mn氧化为MnO4定容于100ml，测得其吸光度为0.310，已知比色皿厚度为1cm，摩尔吸光系数ε为2230L·moL·cm，求钢样中锰的百分含量。已知，Mn原子量为55.0。*Mn%=1.39×10-4×55×0.1/0.5=0.15%

47、取H2O2样品溶液一份在酸性介质中，用0.5110mol.l-1KMnO4溶液33.12ml滴定至终点,试计算该样品中H2O2的质量.已知H2O2分子量为34.02（m=1.439g）.

48、称取铁矿试样0.302g，使之溶解并还原为Fe2+后，用0.01643mol.l-1的K2Cr2O7溶液滴定，耗去35。14ml，计算式样中铁的百分含量（Fe的原子量55.85） (t=63.87%)。

49、用移液管吸取NaCl溶液25.00ml，加入K2CrO4指示剂，用0.07448mol.l的AgNO3标准溶液滴定，用去37.42ml,计算每升溶液中含有NaCL若干克。已知NaCl分子量为58.5。*6.52g/l

50、称取KBr样品0.6156g,溶解后移入100ml容量瓶中，加水稀释至刻度。吸取25.00ml试液于锥形瓶中加入0.1045mol.lAgNO3标准溶液25.00ml,用0.1102mol.l的NH4SCN标准溶液滴定至终点，用去12.01ml,计算KBr百分含量？已知KBr分子量为119。*99.7%

51、一草酸样品，欲测其纯度，已知称样重为0.3678g,用0.1021mol.l-1的NaOH溶液滴定,消耗NaOH

的体积为27.65ml,试计算H2C2O4.2H2O的纯度.(百分含量) 已知H2C2O4的分子量为126. *48.37%

52、称取0.2107g石灰石样品,沉淀为CaC2O4并溶解于H2SO4,需要0.0103mol.lKMnO4溶液

25.05ml滴定至终点，求石灰石中CaCO3的百分含量.(已知CaCO3分子量为100.1) (30.6%) 53、有一纯粹的CaCO3和 BaCO3混合物0.500g,溶解后刚好被30.00ml 0.2500mol.l的盐酸中和,

求这两碳酸盐各自的含量. 已知CaCO3,BaCO3的分子量分别为100.1和197.3 (CaCO3%=49.4%,BaCO3%=50.60%)

54、用间接碘量法测定软锰矿中MnO2含量，试样重为０.2334g,滴定时用去0.1022mol.l的NaS2O3

标准溶液45.23ml,求该软锰矿中MnO2含量.(已知MnO2分子量为86.93)

(%MnO2=86.08%)

55、用光度法测定KMnO4溶液时，已知其浓度约等于5.0×10-3g/l,摩尔消光系数ε等于

4740L.mol-1cm-1,欲使吸光度为0.30,应选用多厚的比色皿?已知KMnO4的分子量为158 (b=2cm)

56、用0.2165g纯Na2CO3为基准物,标定未知浓度的HCl溶液时,消耗HCl溶液20.65ml,计算HCl溶液的浓度.已知的分子量为106 (c=0.1978mol.l)

57、用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定0.2mol.l-1NaOH溶液的准确浓度.今欲使得用去的NaOH体

积为25.00ml,应称取基准物的质量为多少克?已知:邻苯二甲酸氢钾的分子量为204.2 (m=0.2×25.00×10-3×204.2≈1.0g)

58、测定工业用纯碱中Na2CO3的含量时,称取0.2648g试样,用0.1970mol.l-1的HCl标准溶液滴定,

终点时用去HCl标准溶液24.45ml,求纯碱中Na2CO3的百分含量.

(%Na2CO3=0.1970×24.45×10-3×53.00×1000.2648-1

-1-1-1

-1

-1

-1

-1

-1

=96.41%)

59、测定Na2CO3样品的含量时,称取样品0.2009g,滴定至终点时消耗C(1H2SO4)=0.2020mol.l-1

2的硫酸溶液18.32ml,求样品中Na2CO3的百分含量.已知Na2CO3的分子量为106 (%Na2CO3=18.32×0.2020×53.00×1000.2009=97.63%)

60、计算0.1135mol.l-1盐酸溶液对CaO的滴定度. 已知CaO分子量为56.03 (T=0.003138) 61、将0.1121mol.lAgNO3溶液30.00ml加入含有氯化物试样0.2266g的溶液中,然后用0.50ml

0.1158mol.l-1的NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3,刚好反应完全.计算试样中氯的百分含量.已知

23

-1

CL的原子量为35.5. (Cl%=51.69%)

62、如果将30.00mlAgNO3溶液作用于0.1173gNaCL,剩余的AgNO3需用3.20mlNH4SCN溶液去滴

定.已知滴定20.00mlAgNO3需要21.00mlNH4SCN溶液,Cl的原子量为35.5,试计算:

(1) AgNO3溶液的浓度

(2) AgNO3溶液对Cl-的滴定度 (3) NH4SCN溶液的浓度。

63、称取0.1005g纯CaCO3,溶解后,于100ml容量瓶中稀释至刻度,吸取25ml,在PH>12时,用钙指示

剂来指示终点,用去EDTA标准溶液24.90ml,试计算:

(1) EDTA溶液的浓度

(2) 每毫升EDTA溶液相当于多少毫克ZnO.(ZnO分子量为81)。

64、测定水中钙，镁含量时，取100ml水样,调节PH=10,用铬黑T作指示剂,用去0.100mol.l-1 EDTA

25.00ml,另取一份100ml水样,调节PH=12,用钙指示剂,耗去EDTA 14.25ml,每升水样中含

CaO,MgO各为多少毫克? (CaO 79.8mg,MgO 44.9mg)

65、 称取0.500g煤试样,灼烧并使其中硫完全氧化成为SO4,将它处理成溶液;除去重金属阳离子后,

加入0.500mol.l-1 BaCL2溶液20.00ml,使之生成BaSO4沉淀.过量的Ba2+用0.0250mol.l-1EDTA滴定,耗去20.00ml,试计算煤中含硫百分率. 已知S,O的原子量分别为32,16. (S%=3.21%)

66、在酸性溶液中,25.00ml KMnO4溶液和50.00ml浓度为0.125mol.l-1的KHC2O$溶液完全反应,

则KMnO4溶液的浓度为多少? (由n( 1KMnO4)=n(1KHC2O4) C(15252-

KMnO4)=2×

0.1250×50.0025=0.5000)

67、称取0.1500Na2C2O4基准物,溶解后在墙酸性溶液中用 KMnO4溶液滴定,用去20.00ml,计算KMnO4溶液的浓度及其对铁(原子量为55.85)的滴定度.

(C=0.1119mol.l-1, TFeKMnO4=0.006248)

68、吸取水样50.00ml,于酸性条件下准确加入浓度为0.05000mol.l-1的K2Cr2O7溶液25.00ml,在一定条件下,水样中的还原性物质被氧化,然后将剩余的Cr2O7以0.04820mol/l的(NH4)2Fe(SO4)2滴定,消耗体积为15.00ml,求水的COD值. (COD=

(0.05?25?10?3?0.04820?15?10?3)?850?10?32-

=84.32)

69、用一定体积的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4.H2C2O4.2H2O,如用0.2000mol.l-1的NaOH中和同样质量的该物质,所需NaOH的体积恰为KMnO4的一半,试计算KMnO4溶液的浓度。 （=0.02667mol.l-1） 70、

称取软锰矿0.3216g,分析纯的Na2C2O40.3685g,共置于同一烧杯中,加入H2SO4并加热,待反

应完全后,用0.02400mol.l-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4,消耗KMnO4溶液11.26ml,计算软锰矿中MnO2的百分含量.已知MnO2分子量为87.。*56.08% 71、

称取含有苯酚的试样0.5000g,溶解后加入0.1000mol.l-1的KBrO3溶液(其中含有过量

KBr)25.00ml,并加HCl酸化,放置，待反应完全后加入KI,滴定析出的I2消耗了0.1003mol.l-1 NaS2O3溶液29.91ml,计算试样中苯酚的百分含量.(苯酚的分子量为94) (37.64%) 72、

称取含有KI的试样0.5000g,溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO3-,煮沸除去过量Cl2,再加入过

量KI试剂,滴定I2时消耗了0.2082 mol/lNa2S2O3 21.30ml,计算试样中KI的百分含量.已知KI的分子量为166. (2.454%)

24

73、 已知含铁(Fe2+)浓度为1.0mg/ml的溶液,用邻二氮菲溶液法测定铁,吸收池厚度为2cm,在

0.3802?1.8?10?5510nm处测得吸光度A=0.380,计算其摩尔吸光系数。铁原子量为55.85. (ε==1.1

×104 L.mol-1.cm-1) 74、 称取氯化物试样0.2266g,加入30.00ml 0.1121mol.l-1 AgNO3溶液.过量的AgNO3消耗了0.1158mol.l-1 NH4SCN 6.50ml, 计算试样中氯的质量分数.已知Cl的原子量35.5. (40.84%) 75、

用比色法测得标准锰溶液(1.80mg/l)的吸光度为0.180,在同样条件下,测得吸光度为0.600的

试液含锰量为多少?*6mg/l

76、 准确量取生理盐水10.00ml,加入指示剂KcrO4后,以0.1045mol.l-1 AgNO3标准溶液滴定至砖红色,用去AgNO3标准溶液14.58ml,计算生理盐水中NaCl的百分含量.已知NaCl分子量为58.45. (NaCl%=0.1045?14.58?58.45?10377、

10=0.89%)

需要加多少毫升水到1升0.2000mol.l-1的盐酸溶液中,才能使稀释后的HCl溶液对CaO的

CaO分子量为56.(由T=

12滴定度T为0.00500g.ml-1?已知1000?0.2?56.0C2×56.01000

=0.005 V=120ml)。

1000?V200078、 测定某水样硬度时，移取水样50.00ml,控制PH=10,用浓度为0.01025mol.l-1的EDTA标准溶液滴定,消耗了13.54ml,计算该水样的硬度(德国度).已知CaO式量为56.08. 79、

试求用EDTA滴定Fe3+和Al3+时所需的最低PH值为多少?已知:lgK稳[Aly]2-=16.13, lgKPH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 稳[Fey]-=25.1 ,lgаy(H)与PH的关系:

Lgαy(H) 21.18 17.20 13.51 10.6 8.41 6.45 4.65 3.32 2.26 *滴定Fe3+，PH=1.1~1.2 滴定Al3+，PH=4.1~4.2 80、测定4.250克土壤中铁的含量时，用去0.0200mol/LK2Cr2O738.30ml,试计算土壤中铁的百分含

量（Fe原子量55.8，K2Cr2O7式量294.2）*Fe%=0.02×38.30×6×55.8×100%/4.25=6%

81、某一含草酸和草酸钠的溶液25.00ml刚好与15.00ml0.100mol/l的NaOH溶液反应；此溶液又

能与31.00ml的0.02000mol/l的KMnO4溶液反应，试求出每升溶液中H2C2O4及Na2C2O4的克数。已知H2C2O4分子量90.0，Na2C2O4分子量134。* H2C2O42.7g/l Na2C2O41.17g/l 82、准确称取0.2000克纯CaCO3，用盐酸溶液并煮沸除去CO2后，在容量瓶中稀释至500ml，吸

取50.00ml,调节PH=12,用EDTA滴定，用去18.82ml,求EDTA的量浓度和该EDTA对CaO、CaCO3的滴定度。已知CaO、CaCO3的分子量分别为56、100。（C=0.0106mol/l, 5.94×10-4,

-3

1.06×10）

83、称取铝盐混凝剂1.200g，溶解后加入过量10.0mmol/lEDTA溶液50.00ml，PH为5~6，用

10.0mmol/l锌标准溶液回滴，消耗10.90ml，求混凝剂中Al2O3百分含量,已知Al2O3分子量为102。（16.61%）

84、用虹吸法吸取某河水水样100ml,立即以甲基橙为指示剂，用0.1000mol/l的HCl滴定至变橙红

色，消耗1.25ml，同时另取一份水样500ml，立即加入CaCO3粉末，放置5d，过滤后取滤液100ml，加甲基橙指示剂，用同浓度盐酸滴定至终点，消耗3.50ml，求该水样中浸蚀性CO2的含量（mg/l）?(49.5)

85、准确称取0.2500克 K2Cr2O7，用直接法配成100ml标准溶液，然后加KI，在酸性条件下，用

Na2S2O3标准溶液滴定至终点，用去40.02ml，计算K2Cr2O7标准溶液的量浓度和Na2S2O3的量浓度。（0.510，0.1274） 86、取一定体积含铁废水，用邻二氮菲光度法，在508nm处，用1cm比色皿，测得吸光度A=0.15，

同时另取同体积水样，加1ml盐酸羟胺溶液，再按上法测得吸光度A=0.21，求水样中Fe2+、Fe3+和总铁的百分含量(mg/l)已知Fe的原子量为55.8（0.76，0.31，1.07mg/l）

25

87、从一含甲醇的废水取出50.00ml水样，在H2SO4存在下，与0.05mol/l K2Cr2O7溶液25.00ml

作用。反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol/lFeSO4滴定剩余的K2Cr2O7用去11.85ml，求水中甲醇的含量。(350.7mg/l)

88、已知EDTA标准溶液的浓度为0.2000mol/l，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗

EDTA11.30ml，水样体积均为50.00ml，求总硬度、钙硬度、镁硬度。（99.6，90.4，8.8meq/l） 89、混合碳酸盐试样，可能是Na2CO3、NaOH、NaHCO3或它们的混合物，用去0.1mol/lHCl溶液

40ml滴定至酚酞终点，①如果试样含有等mmol数的Na2CO3与NaOH，需要HCl多少ml从酚酞终点滴定至甲基橙终点？②如果试样含有等mmol数的Na2CO3与NaHCO3，需要HCl多少ml从酚酞终点滴定至甲基橙终点？（20ml，80ml）

90、用0.1000mol/lHCl滴定20.00ml0.1000mol/l NH3溶液时，计算（1）等量点，（2）等量点前后

±0.1%相对误差范围内溶液的PH值。选用何种指示剂？

91、测定肥料中的含氮量时，试样重0.2471g，消解并处理成铵盐，然后加浓碱溶液蒸馏产生的

NH3用过量的50.00ml0.1015mol/lHCl吸收，然后再用0.1022mol/lNaOH反滴过量的HCl。用去11.67ml，计算样品中氮的百分含量？

92、试剂厂生产的无水ZnCl2，采用EDTA配位滴定法测定产品中的百分含量，现准确称取样品

0.2500g，溶于水后，控制酸度在PH=6的情况下，以二甲酚橙为指示剂，用0.1024mol/LEDTA

2+

标准溶液滴定Zn,用去17.90mlEDTA ,求样品中ZnCl2百分含量？*M(ZnCl2)=136.3g/mol 93、测定铜矿中铜的含量，称取0.5218g试样，以HNO3溶解，除去及氮的化合物后，加入1.5GKI,

析出的I2用0.1974mol/l Na2S2O3溶液滴定使淀粉褪色，消耗21.01ml Na2S2O3溶液，计算其中铜的百分含量。*M(Cu)=63.546g/mol

26

87、从一含甲醇的废水取出50.00ml水样，在H2SO4存在下，与0.05mol/l K2Cr2O7溶液25.00ml

作用。反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol/lFeSO4滴定剩余的K2Cr2O7用去11.85ml，求水中甲醇的含量。(350.7mg/l)

88、已知EDTA标准溶液的浓度为0.2000mol/l，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗

EDTA11.30ml，水样体积均为50.00ml，求总硬度、钙硬度、镁硬度。（99.6，90.4，8.8meq/l） 89、混合碳酸盐试样，可能是Na2CO3、NaOH、NaHCO3或它们的混合物，用去0.1mol/lHCl溶液

40ml滴定至酚酞终点，①如果试样含有等mmol数的Na2CO3与NaOH，需要HCl多少ml从酚酞终点滴定至甲基橙终点？②如果试样含有等mmol数的Na2CO3与NaHCO3，需要HCl多少ml从酚酞终点滴定至甲基橙终点？（20ml，80ml）

90、用0.1000mol/lHCl滴定20.00ml0.1000mol/l NH3溶液时，计算（1）等量点，（2）等量点前后

±0.1%相对误差范围内溶液的PH值。选用何种指示剂？

91、测定肥料中的含氮量时，试样重0.2471g，消解并处理成铵盐，然后加浓碱溶液蒸馏产生的

NH3用过量的50.00ml0.1015mol/lHCl吸收，然后再用0.1022mol/lNaOH反滴过量的HCl。用去11.67ml，计算样品中氮的百分含量？

92、试剂厂生产的无水ZnCl2，采用EDTA配位滴定法测定产品中的百分含量，现准确称取样品

0.2500g，溶于水后，控制酸度在PH=6的情况下，以二甲酚橙为指示剂，用0.1024mol/LEDTA

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标准溶液滴定Zn,用去17.90mlEDTA ,求样品中ZnCl2百分含量？*M(ZnCl2)=136.3g/mol 93、测定铜矿中铜的含量，称取0.5218g试样，以HNO3溶解，除去及氮的化合物后，加入1.5GKI,

析出的I2用0.1974mol/l Na2S2O3溶液滴定使淀粉褪色，消耗21.01ml Na2S2O3溶液，计算其中铜的百分含量。*M(Cu)=63.546g/mol

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