2010年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学

2010年普通高校招生统一考试（江苏卷）

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137

选择题

单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．

1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．H2O的电子式为H?:O:H..???..?

???B．4℃时，纯水的pH=7

C．D162O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

3．下列离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2O?Cl2?+H2?+2OH

?B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3?2OH??2AlO2?H2O ?C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH??2NO2?NO3+NO?+H2O 2?D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO3+2CH3COOH?2CH3COO??CO2??H2O

?通电?4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 ．

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L0.1mol L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

1

?1D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

??A．pH=1的溶液中：Fe、NO3、SO24、Na

??14?1?2+??B．由水电离的cH?1?10mol?L的溶液中：Ca、K、Cl、HCO3 ??123???AlClC．cH/cOH?10的溶液中：NH?、、、 NO433????0.1mol?L?1的溶液中：K?、ClO?、SO2D．cFe4、SCN

2+?????????7．下列有关实验原理或操作正确的是

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量

CO2、NO和O2

B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L

?1NH4Cl溶液的pH=5.2

不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合．．．．．题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 8．下列说法不正确的是 ．

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C?s??CO2?g??2CO?g?不能自发进行，则该反应的?H＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中Fe、Cu、Zn3+2+2+的氧化性依次减弱

9．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

2

10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 A B [实验操作 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量实验目的或结论 说明该钾盐是K2CO3 除去MgCl2溶液中少量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 D FeCl3 说明常温下Ksp(BaCO3)

A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为： O2+2H2O+4e??4OH?

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 12．常温下，用 0.1000 mol·L

?1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L

?1CH3COOH溶液所

得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：

c?CH3COO???c?OH???c?CH3COOH??c?H??

B．点②所示溶液中：

c?Na???c?CH3COOH??c?CH3COO??

C．点③所示溶液中：

c?Na??＞c?OH??＞c?CH3COO??＞c?H??

D．滴定过程中可能出现：

c?CH3COOH?＞c?CH3COO??＞c?H??＞c?Na??＞c?OH??

13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

3

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键

14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得

?1反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)?3H2(g)?2NH3(g) ?H??92.4kJ·mol）

容器 反应物投入量 NH3的浓度（mol·L反应的能量变化 体系压强（Pa） 反应物转化率 下列说法正确的是

?1甲 1mol N2、3mol H2 ） c1 放出akJ p1 乙 2mol NH3 c2来源学科网Z|X|X|K]丙 4mol NH3 c3 吸收ckJ p3 吸收bkJ p2 α1 α2 α3 A．2c1?c3 B．a?b?92.4 C．2p2?p3 D．α1?α3?1

非选择题

15. （12分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备

少量高纯MnCO3的操作步骤如下： （1）制备MnSO4溶液：

在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌， 通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，

继续反应片刻，过滤（已知MnO2?H2SO3?MnSO4?H2O）。 ①石灰乳参与反应的化学方程式为 。

②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。

2? ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2?、SO4的浓度随反应时间t变化如

2?右图。导致溶液中Mn2?、SO4浓度变化产生明显差异的原因是 。

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH?7.7。请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯

4

MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、 Na2CO3、C2H5OH]。

① ；② ；③ ；④ ；⑤低于100℃干燥。

16. （10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、

Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其

部分工艺流程如下：

Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 。（1）酸溶后溶液中pH?1，

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，

原因是 、 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。 17. （8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1） 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：

2NH3?SO2?H2O?(NH4)2SO3 (NH4)2SO3?SO2?H2O?2NH4HSO3

能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 ▲ （填字母）。 A．增大氨水浓度 B.升高反应温度

?C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使HSO3转化为SO4

2?采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是▲（用离子方程式表示）。

（2） 方法Ⅱ重要发生了下列反应：

mol 2CO(g)?SO2(g)?S(g)?2CO2(g) ?H?8.0kJ??1 5

2H2(g)?SO)2(g?S(g?) ( 2g ) ?H?90.4kJ?mol?1 2HO?1mol 2CO(g)?O2(g)?2CO2(g) ?H??566.0kJ? 2H2(g)?O)2(g?mol?1 g ) ?H??483.6kJ?2H2O(S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为 。

（3） 方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置

如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。

（填化学式）

18. （12分）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型LiFeP4O是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、(NH4)2Fe(SO4)2高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是 。 ②共沉淀反应的化学方程式为 。

③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的

LiFePO4的导电性能外，还能 。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

2?2?① 在上述溶解过程中，S2O3被氧化成SO4，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方

程式为 。 ② Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化 如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全 脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 。（填化学式）； 在350~400℃范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。

6

19. (14分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

线路一：

线路二：

(1)E的结构简式为 。

(2)由C、D生成化合物F的反应类型是 。 (3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为 。 (4)H属于??氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式： 。

(5)已知：，写出由C制备化合物的合成路

线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

20．（10分）以水氯镁石(主要成分为MgCl2? 6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：滤液 NH、NH4HCO3 H2O3 3

水氯 溶 解 预氨沉淀热水过滤 碱式

镁石 化 镁 解 碳酸

NH (l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp?1.8?10??6?12?中cOH?3.0?10mol?L，则溶液中cMg= 。

?11，若溶液

???? (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 ▲

7

（填 “升高”、“降低”或“不变”）。

21． (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。 A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

2?2?2?2?(1) CaC2中C2与O2互为等电子体，O2的电子式可表示为 ；1mol O2中含

有的?键数目为 。

(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为 。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C?CH?C?N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。

(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶

2?体中含有的中哑铃形C2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中12?个Ca周围距离最近的C2数目为 。

2??B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。 (l)上述实验中过滤的目的是 。

(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。 (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 催化剂 ]n（催化剂） n（甲苯） 1.0 1.2 0.15 0.25 0.32 硝化产物中各种异构体质量分数(%) 对硝基甲苯 35.6 36.5 44.6 46.3 47.9 8

总产率（%）

4.2 4.0 0.3 0.9 0.3 98.0 99.8 98.9 99.9 99.9 邻硝基甲苯 60.2 59.5 55.1 52.8 51.8 间硝基甲苯 浓H2SO4 NaHSO4

0.36 45.2 54.2 0.6 99.9 ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。 ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。 ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_ 、 。

9

化学试题参考答案

单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。 1．D 2. C 3. B 4. D 5. A 6. C 7.B

不定项选择题：本题包括7小题，每小厦4分．共计28分。 8．AC 9. BD 10. B 11. C 12. D 13. BC 14. BD

非选择题(共78分)

15. (12分)

（1）①Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O

②控制适当的温度 缓慢通入混合气体 ③Mn2+催化O2与H2SO3,反应生成H2S04

（2）①边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH<7.7

②过滤，用少量水洗涤2~3次。 ③检验SO42-是否被洗涤除去 ④用少量C2H5OH洗涤

(凡合理答案均可) 16. （10分）

(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O (2)防止反应速度过快 浓HNO3易挥发、分解 (3)BaCO3 Fe H

3+

+

(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可) 17. (8分) (1)A、C

?? HCO3?SO2?CO2?HSO3?H??574．0 kJ?mol (2)S?g??O2?g?=SO2?g? ?1 (3)O2、SO2 18．(12分)

(1)①Fe在碱性条件下更易被氧化(凡合理答案均可)

②?NH4?2Fe?SO4?2?LiOH?H3PO4=LiFePO4??2NH4HSO4?H2O ③与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe被氧化

10

2?2?

(凡合理答案均可)

(2)①

8 LiCoO2?Na2S2O3?11H2SO4?4Li2SO4?8CoSO4?Na2SO4?11H2O ② CoO

Co2O3、Co3O4

20．（10分） （1）2.0 mol·L（2）NH4Cl （3）n?CO2???1

0.896L?4.00?10?2mol ?122.4L?moln?MgO??2.00g?5.00?10?2mol ?140g?mol4.66g?4.00?10?2mol?44g?mol?1?2.00gn?H2O???5.00?10?2mol ?118g?moln?MgO?:n?CO2?:n?H2O??5.00?10?2:4.00?10?2:5.00?10?2?5:4:5

碱式碳酸镁的化学式为：Mg?OH?2?4MgCO3?4H2O

11

（4）升高

21A.（12分）

（1） 2NA

（2）1s22s22p63s23p63d10

（3）sp杂化 sp2杂化 3 （4）4

21B. (12分) （1）回收NaHSO4

（2）下 分液漏斗上口塞子未打开 （3）①0.32

②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯

③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高 催化剂用量少且能循环使用 （凡合理答案均可）

12

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