高中化学《不同晶体的类型》教学设计

《不同晶体的类型》 教学设计

一、 教材分析

《不同晶体类型》是专题1微观结构与物质多样性的第三单元的一部分，本单元前面从同素异形体和同分异构体分别介绍了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要介绍晶体的多样性呼应了本单元的标题。本节的重点知识是不同类型的晶体的结构，构成微粒、物理性质等特征，在教学中，用在复习旧知识 (金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管)等旧知识的基础上，进行归纳和延伸，有了旧的基础，再来学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体结构，就不会显得很突兀了。b5E2RGbCAP 在教学中，应将不同类型的结构、构成微粒、物理性质等特征，作为重点教学内容，采用投影表格、罗列数据的方法进行对比，让学生了解各自的特点和区别。p1EanqFDPw 在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体构型时，应向学生展示这些具体晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观的感性认识，让学生实地来触摸。仔细观察微粒在立方体中的不同位置，去看清阴、阳离子或分子与原子之间的排列方式，这样即可以拓宽学生的视野，使学生能将直观的印象与抽象的思维结合起来，从而加深对不同类型晶体的认识。DXDiTa9E3d 在教学中还应注意把握教学的深广度，在教学中，只能从晶体具有的规则的几何外形和内部微粒有规

则的重复排列来描述警惕的特点，对晶体、非晶体物质、液晶的区别不作介绍。RTCrpUDGiT 二、教学目标分析

知识与技能：

1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。

2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微粒不同，物质性质也不同。 能力与方法：运用实物、模型、图形展示三维空间结构，运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。

情感、态度与价值观：培养学生透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力，同时通过欣赏不同晶体及其微观结构，培养学生的审美能力。5PCzVD7HxA 三、教学重点、难点分析

重点：从微观角度揭示晶体结构及晶体性质的一般特点。 难点：理解晶体类型、性质的关系。 四、学情分析

基于学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子

连结而不是分子连结，有没有分子，同时需要培养学生的空间想象能力jLBHrnAILg 五、设计思路

实施新课程以来，应先充分领悟《中学化学课程标准》和《学科教学指导意见》，对其进行设计。本节课是有关不同晶体类型的教学，先创设问题情景，启发学生为手段使学生要掌握的内容简单化，趣味化，引导学生主动进行问题探究。使用模型可以使微观结构表现得淋漓尽致，有助于提高学生的空间想象力。其中还运用了大量的对比，让学生学会对比学习与记忆。运用新课程的教学理念，在教学过程中体现学生为主体，增大学生表达的机会，增强师生互动。xHAQX74J0X 六、教学策略

首先、以启发学生为手段，详细分析离子晶体与分子晶体的内部结构，给后面的原子晶体的学习作铺垫，然后比较离子晶体与分子晶体的物理性质的差异，感受晶体微观结构决定晶体的物理性质。最后，对于原子晶体的学习，希望学生能从问题出发，通过独立学习与合作学习，实践对知识的探究过程。LDAYtRyKfE 七、教学过程

第一部分

[创设情景，导入新课]

在日常生活中我们会遇到很多晶体，观察书上的图片，从感官上接受晶体是有规则几何外形的固体。 [提出问题]我们不难发现晶体都有规则的几何外形，又有固定的熔、沸点，大家知道为什么吗？是否固体都有规则的几何外形呢？Zzz6ZB2Ltk 小结：有规则的几何外形的固体是晶体，晶体有规则的几何外形是因为在晶体内部，构成晶体的微粒在空间呈有规则重复的排列。dvzfvkwMI1

第二部分

[过渡]下面我们就来看几种不同类型的晶体。

[展示]氯化钠晶体，大家知道氯化钠晶体是由什么微粒构成的吗？微粒之间靠什么样的作用力聚集在一起

+-形成晶体的呢？我们共同来回忆一下离子键的定义。在晶体中1个 Na是否只和1 个Cl形成离子键呢？

rqyn14ZNXI [与学生交流]学生做各式各样的猜测

请大家展开空间想象力，晶体中有没有单个的小分子？那么化学式NaCl又表示什么意义呢？ 小结：象氯化钠晶体这样，阴、阳离子通过离子键形成的晶体应该属于离子晶体，

[板书]离子晶体定义：离子化合物中阴、阳离子间按一定的方式有规则地排列而成的晶体。 [投影]通过下列几个小问题加深理解： ① 构成离子晶体的微粒是什么？

② 离子晶体中微粒之间的作用力是什么？破坏这种作用力所需能量高还是低？ ③ 离子晶体中是否存在单个小分子？

④ 不同离子晶体中阴阳离子的排列顺序是否相同？ ⑤ 哪些晶体为离子晶体呢？

第三部分

[展示干冰图片]知道干冰是什么吗？CO2分子之间通过什么作用力凝聚在一起的呢？这种力是强还是弱？（观察干冰模型）干冰晶体内部除了分子间作用力，还有其他的作用力吗？回忆共价键。两种力当中是哪一种力束缚着CO2分子，不让它自由移动呢？EmxvxOtOco 小结：象干冰这种晶体，由分子构成，分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体。 [板书]分子晶体定义：分子间通过分子间作用力按一定规则排列形成的晶体。 [投影]通过下列几个小问题加深理解： ① 构成分子晶体的微粒是什么？

② 分子晶体中微粒之间的作用力是什么？破坏这种作用力所需能量高还是低？ ③ 分子晶体中是否存在单个小分子？（化学式为分子式） ④ 哪些晶体为分子晶体呢？

以上分析了两种类型晶体的微观结构，我们下面来推测一下它们可能的物理性质。 微 观 结 构 结构微粒 离子晶体 分子晶体

第四部分

微粒之间的作用力 物 理 性 质 熔、沸点 硬 度 导电性 [过渡] 以上我们看出不同的晶体结构，其物理性质各有特点。我们把学到的知识来应用一下，石英晶体大家还记得是什么吗？提出猜想：分析下列数据推测石英晶体类型是否为分子晶体？SixE2yXPq5 干 冰 SiO2晶体 熔 点 -78.4℃ 1732℃ 沸 点 -56.2℃ 2230℃ [交流与讨论]分析SiO2晶体的结构与干冰结构的差别，推测该类型晶体可能的物理性质？ [小结]原子晶体：相邻原子通过共价键结合形成空间网状结构，这样的晶体称为原子晶体。 [投影]通过下列几个小问题加深理解： ① 构成原子晶体的微粒是什么？

② 原子晶体中微粒之间的作用力是什么？破坏这种作用力所需能量高还是低？ ③ 分子晶体中是否存在单个小分子？ ④ 哪些晶体为原子晶体呢？ [点评]简单介绍金属晶体。

[整理与归纳]一、三种晶体的比较 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 微粒 微粒间作用力 熔沸点 硬度 典型实例 二、晶体类型的判断 1、根据组成判断：有无离子？有无分子？

2、根据性质判断：熔沸点的高低，硬度的大小，是否导电。 八、板书设计

不同类型的晶体 一、晶体分类

1、离子晶体： 2、分子晶体： 3、原子晶体： 二、晶体类型判断 1、组成 2、性质 九、作业设计

1、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（ ）

A 金刚石 B干冰 C食盐 D晶体硅 2、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）

A水晶和干冰的熔化 B食盐和冰醋酸熔化 C 液溴和液汞的气化D 纯碱和烧碱的熔化 3、现有六种物质，按要求填空（填序号）；

①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰⑥碘片 （1）熔化时不需要破坏化学键的是 ， 熔化时需要破坏共价键的是 ，

熔点最高的是 ，熔点最低的是 。

（2）属于离子化合物的是 ，只有离子键的是 ， 晶体以分子间作用力结合的是 。

（3）属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是 。

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