新高考化学一轮基础选习题3含解析新人教版

新高考化学一轮基础选习题3含解析新人教版）

李仕才

一、选择题

－11．用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L的氨水，以下操作正确的是( ) A．标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中 B．将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液 C．取1 mol·L的氨水50 mL，加入500 mL水中 D．取1 mol·L的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液 解析：A项和C项形成溶液的体积不是500 mL，D项不能配制，因为题目提供的容量瓶的体积是500 mL而不是1 000 mL。 答案：B 2．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是( ) mA．c＝ B．m＝Vρw MVcMcMC．w＝ D．ρ＝ ρ1 000w%1 000ρwmm1 000ρwm解析：已知：c＝或c＝。A项，c＝，正确；B项，＝，m＝1 000ρwV，MMVMVMMVcMcM错误；C项，w＝，错误；D项，ρ＝，注意w与w%的区别，错误。 1 000ρ1 000w答案：A 3．下列离子方程式书写正确的是( ) A．FeO固体放入稀硝酸中： FeO＋2H===Fe＋H2O B．过量的铁粉与稀硝酸反应： Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2＋2H===Fe＋2H2O D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸： 2Fe(OH)3＋6H＋2I===2Fe＋I2＋6H2O 解析：稀硝酸为氧化性酸，FeO、Fe(OH)2中＋2价的Fe被氧化为Fe，A、C错误；铁粉过量时，生成的Fe与Fe继续反应生成Fe，B错误；I具有较强的还原性，因而氢碘酸可把Fe(OH)3还原为Fe，D正确。 答案：D

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2＋3＋2＋－3＋＋－2＋＋2＋＋－3＋＋2＋－1－14．下列除杂的操作不正确的是( )

A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤

D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe氧化成Fe，再加入CuO充分反应后过滤 解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2

3＋

3

2＋

3＋

＋3HCl，加入Mg与H反应，上述

＋

平衡右移，使Fe转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；先用H2O2将Fe氧化成Fe，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H反应将Fe转化成Fe(OH)3而除去，D正确；C项中加入NaOH溶液，Cu、Fe均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。 答案：C

5．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是( ) A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少

B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量

解析：SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确。 答案：C

6．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是( ) A．该实验表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO3

C．该实验表明FeCl3有还原性 D．反应后溶液酸性增强

解析：二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫作还原剂，故A错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故C错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故D正确。 答案：D

7．关于氢键，下列说法正确的是( )

A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强 B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

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＋

3＋

2＋

3＋

2＋

3＋

C．氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键 D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内 解析：氢键存在于H和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点，与分子的稳定性无关。 答案：D 8．下列说法正确的是( ) A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C．含极性键的共价化合物一定是电解质 D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 解析：(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A项错误；H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D项错误。 答案：B 二、非选择题 一定量的铁粉在氯气中充分燃烧，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。 (1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是______________________ ____________________________________________________。 (2)推测A中可能含有的金属阳离子：①只有Fe；②只有Fe；③_________________________________________________。 甲同学为探究溶液的组成，实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论及反应的离子方程式 假设②不成立，假设①或③成立；反应的取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液 离子方程式是 ________________________________________________________________________ (3)乙同学继续探究溶液A的组成。 查阅资料：16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色褪去，实验结论：________(填字母序号)。 a．可能有Fe b．可能无Fe c．一定有Fe 3 / 4

2＋2＋2＋3＋2＋根据你选择的实验结论，简述理由：

________________________________________________________ _____________________________________________________。 点燃

答案：(1)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3

(2)含有Fe和Fe 溶液变血红色 Fe＋3SCN(3)ab

因为还原性Fe>Cl，逐滴加入酸性KMnO4溶液，Fe将MnO4还原为Mn，使紫色褪去，故可能含有Fe；若溶液中无Fe，Cl也能将MnO4还原为Mn，紫色褪去，因而溶液中也可能无Fe

2＋

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