2007高考化学试题分析

2007高考化学试题分析

第Ⅰ卷 选择题（共70分）

一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）

1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi

20983和

21083Bi的说法正确的是

A

20983Bi和

21083Bi都含有83个中子

B

20983Bi和

21083Bi互为同位素

C

20983Bi和

21083Bi的核外电子数不同

D

20983Bi和

21083Bi分别含有126和127个质子

【命题意图】本题考查同位素和原子符号的概念。

【解题思路】运用原子结构中质量关系式：质量数=质子数+中子数。

【答案】B

2．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸

【命题意图】本题考查对化学实验中pH的测定的常识。

【解题思路】pH计可以精确到0.1，最高。广泛pH试纸只能精确到1。

【答案】B

3．下列叙述正确的是

A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

C 0.5mol〃L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2

＋

D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

【命题意图】本题考查学生掌握物质的量的概念，熟练运用物质的量的计算的能力；此种题为历年的经典题型。

【解题思路】运用物质的量与质量、粒子数、气体体积、溶液浓度之间的关系。

【答案】 A

4．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水

【命题意图】本题考查必修2中海水资源的利用的常识。

【解题思路】食盐可以通过蒸发的方法从海水中得到，淡水可以通过蒸馏的方法从海水中得到，而氯、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气均需要通过化学变化得到。

【答案】 D

5．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性

C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移

【命题意图】本题考查对氧化还原反应的掌握，利用化学知识解决具体问题的能力。

【解题思路】氯化氢遇氨气会产生白烟。

【答案】 C

6．下列说法正确的是

A 硅材料广泛用于光纤通讯

B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

【命题意图】本题考查对硅及硅酸盐尝试的了解。

【解题思路】光导纤维、水晶项链的主要成分均是SiO2，A错； SiO2不能与盐酸反应，B错；而SiO2不是硅酸盐材料，C错；硅材料主要用作半导体材料，其制备反应为SiO2+2C==Si+2CO↑,是氧化还原反应，D错。

【答案】 A

7．下列说法中正确的是

A 石油裂解可以得到氯乙烯

B 油脂水解可得到氨基酸和甘油

C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖

【命题意图】本题考查对有机物的基本常识的了解。

【解题思路】石油裂解只能得到烯烃和烷烃，不可能得到卤代烃，A错；油脂水解得到高级脂肪酸和甘油，B错；甲烷中没有碳碳单键，C错。

【答案】D

8．下列符合化学实验“绿色化学”的有：

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A ①② B ①③ C ②③ D ①②③

【命题意图】本题考查化学实验与环保之间的联系。

【解题思路】绿色化学核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

【答案】D

9．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

A H2＋2OH＝2H2O＋2e B O2＋4H＋4e＝2H2O

－－＋－

C H2＝2H＋2e D O2＋2H2O＋4e＝4OH

－

＋－－

【命题意图】本题考查燃料电池知识的掌握，判断正负极以及书写电极反应式的能力。

【解题思路】负极反应式：H2－2e－＝2H＋,或H2＝2H＋＋2e－；

正极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

【答案】C

10．下列实验操作完全正确的是

【命题意图】本题考查化学实验知识的掌握。

【解题思路】A中，漏掉用滤纸吸干表面的煤油，烧杯中的水不能盛得太满，错误；B中，应该先将氯化钾溶解再用容量瓶来配制；D中，上层液体应该从上口倒出。

【答案】C

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11．下列化学反应的离子方程式正确的是

A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C 往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋

＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

【命题意图】本题考查离子方程式的掌握。为历年经典题型。

【解题思路】注意难溶物、难电离物质、挥发性物质不能拆。

【答案】A

12．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在干燥的环境中

C 将青铜器保存在潮湿的空气中 D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

【命题意图】本题考查电化学中金属的腐蚀和防护的知识。

【解题思路】金属的腐蚀的防护，主要是防止电化学腐蚀，破坏形成原电池的条件。

【答案】B、D

13．顺式Pt(NH3)2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是

A 由4种元素组成 B 含有NH3分子

C Pt的化合价为＋4 D Pt元素的质量百分含量为65%

【命题意图】本题考查对分子、元素、化合价概念的理解，元素的质量百分含量的计算以及知识的迁移能力。

【解题思路】在一个完整的Pt(NH3)2Cl2化合物中

是不会有分子存在的，B错；从外面学过的银氨溶液中，我们知道NH3原子团不显电性，Pt的化合价位+2价，C错。

【答案】 A、D

14．将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是

A 做该实验时环境温度为22℃

温度 / ℃ 30 28 26 24 22 B 该实验表明化学能可能转化为热能 20 0 10 20 30 40 50 V1 / mL

C NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【命题意图】本题考查中和热的应用能力。

【解题思路】中和热证明化学能可以转化为热能，B正确；

当未加入盐酸时才为室温，A正确；当达到温度最高点，

才为中和反应的终点，C错误；并非有水生成的反应即为

放热反应，D错。

【答案】B

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H

＋

)＋2c(H2CO3)

B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)＝c(Cl)

＋－

C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

【命题意图】本题考查电解质溶液中各种粒子浓度的关系。

【解题思路】应用到电荷守恒，物料守恒和质子守恒。

【答案】 A、D

16．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △

H2

③Sn(s、灰)＋2.1kJ/mol

Sn(s、白) △H3＝

下列说法正确的是

A △H1＞△H2

B 锡在常温下以灰锡状态存在

C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

【命题意图】本题考查化学反应热的比较和计算。

【解题思路】运用盖斯定理进行比较和运用。

【答案】 D

17．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A X的氢化物溶于水显酸性

B Y的氧化物是离子化合物

C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

【命题意图】本题考查原子结构和元素周期表知识的掌握，为历年经典题型。

【解题思路】利用原子结构和元素周期表、元素周期律知识解决。

【答案】 B

18．下述实验能达到预期目的的是

【命题意图】本题考查化学实验目的与化学物质的性质。

【解题思路】A目的为证明SO2具有还原性，错误；D证明浓度对化学反应速率的影响，错误。

【答案】B、C

19．下列说法正确的是

A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C Mg、Al、Cu可以分别用臵换法、直接加热法和

电解法冶炼得到

D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

【命题意图】本题考查一些基本的概念和常识。

【解题思路】纯碱属于碱，A错误；Mg常用电解法和热还原法，Al常用电解法，Cu常用还原法，C错误。

【答案】 B、D

20．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至

7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A 可用铁作阳极材料

B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2

D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

【命题意图】本题考查电解池的知识的应用。

【解题思路】活泼金属做阳极，首先被腐蚀，A错；电解过程中，溶液pH降低，B错。

【答案】 C、D

第Ⅱ卷 非选择题（共80分）

三、（本题包括3小题，共29分）

氯化钠 硫酸铵 混合 溶解 蒸发 浓缩 趁热 过滤 Na2SO4 滤液 冷却 结晶 过滤 滤液 NH4Cl 洗涤 干燥 NH4Cl产品

21．（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

80 70 溶解度/g （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需

氯化铵 60 50 硫酸钠 40 30 20 20 30 40 50 60 70 80 90 100

温度/℃

NaCl g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。

（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。

【命题意图】本题考查学生对质量守恒定律的理解以及对实验室常用仪器主要用途的了解；考查学生

应用基础知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观察、分析能力。

【解题思路】（1）运用质量关系计算，10.7gNH4Cl需NaCl 11.7g。

(2)浓缩的仪器主要用到了蒸发皿

（3）应该控制温度在硫酸钠不会析出的温度范围，约为33-40℃。

（4）氯化铵加热会完全分解为气体。

（5）分离提纯NH4Cl这种随温度变化大的物质应用重结晶这种方法。

【答案】

（1）11.7

（2）蒸发皿

（3）35℃（33~40℃均可得分）

（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。 （5）重结晶

22．（8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42

－

的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时

间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

（1）该实验的目的

是 。

（2）显色时间t2＝ 。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）

A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。

【命题意图】考查学生对影响化学反应速率的外界因素，如浓度、温度及其规律的认识和理解；考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力

【解题思路】

（1）根据观察前面几组数据，可以发现浓度越大，t越小，则反应速率越大。

（2）根据观察前面几组数据，可以发现t与c(I

－

)〃 c(SO42－)乘积成反比。

0.04*0.04*88.0=0.12*0.04*t2,所以t2=29.3s。

（3）温度越高，化学反应速率越快，t越小。

（4）显色时间与反应物起始浓度乘积成反比，反应速率与反应物起始浓度乘积成正比

【答案】

（1）研究反应物I与S2O8的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s （3）A

（4）根据观察分析几组数据，可以发现反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始

－2－

浓度乘积成反比）

23．（11分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

（2）设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

（3）实验过程

根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

【命题意图】考查学生对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解；考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法，以及运用正确的化学术语与文字等表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。

【解题思路】

（1） 因为已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所以有三种情况：该混合金属粉末中除铝外还含有Cu元素；该混合金属粉末中除铝外还含有Fe元素；该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

（2） 分别要检验有Fe和Cu。

【答案】

（1）Cu；Fe（顺序可交换）

（3）① 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静臵，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出

② 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静臵。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁

③ 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁

④ 往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。

四、（本题包括3小题，共32分）

24．（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材

H2SO4 过量FeSO4 软锰矿 酸浸 过滤 滤液 滤渣 调pH至5.4 滤渣A 过滤 滤液 氨水 MnS 加热至沸 滤渣

过滤 滤液 →…→高纯MnO2

料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式

为 。

（2）滤渣A的主要成分是 。

（3）加入MnS的目的是除去 杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。

【命题意图】考查学生对元素及其化合物主要性质的掌握，书写电极反应方程式的能力。考查学生能够从试题提供的新信息中，准确的提取出实质性的内容，并与已有知识模块整合，重组为新知识模块的能力。

【解题思路】

（1） 根据氧化还原反应中电子的得失以及质量守恒进行化学方程式的配平。

（2） 分析表中各种沉淀物完全沉淀时溶液的pH,可以发现在pH为5.4时，Al(OH)3 、Fe(OH)3均为沉淀。

（3） 分析表中各种沉淀物完全沉淀时溶液的pH,可以发现在pH为5.4时，CuS 、ZnS均为沉淀，MnS不为沉淀。

（4） 碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为：MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e

－

＝Mn2O3＋2OH－）。

（5） 锌、二氧化锰位可以从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质。

【答案】

（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O

（2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）Cu2＋ Zn2＋

－－

（4）MnO2＋H2O＋e＝MnOOH＋OH（或2MnO2＋H2O＋2e－

＝Mn2O3＋2OH－） （5）锌、二氧化锰

25．（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）

A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强

D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气

（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因

是 。

（4）Ca5(PO4)3OH

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)

3－

－

5Ca(aq)

2＋

＋3PO4(aq)＋OH(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿

【答案】

（1）①10NH4NO3 3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O （2）唯一副产物为水，工艺简单

（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生 （4）Ca5(PO4)3OH在正常pH时，c(Ca2+)最小，所以最稳定。

（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)

＋

5Ca

2

(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)向右移动，导致

Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿

五、（本题包括2小题，9分）

27．（9分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

—CH2—CH—

n N N CH3 N CH2CH2OH N CH＝CH2 —CH2—CH—

n N →O

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 克矽平

N CH3

（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生成

H 右图所示结构，其反应方程式为 （不要求标出反应条件）

（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为

（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是 （填字母）

A 化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应

B 化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气

C 化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D 化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为 （不要求标出反应条件）

（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为 。

【命题意图】考查学生对常见的乙烯、乙醇、乙酸和苯等有机化合物的结构和性质（如苯与氢气的加成反应、乙烯的聚合）的了解。考查学生根据结构式确定有机化合物分子式的能力，考查学生对考纲要求

的典型的有机化合物的组成、结构和性质的综合应用能力，以及信息迁移的能力和学生的绿色化学思想。

【解题思路】

（1） 类似烯烃的加成反应。

（2） 化合物I比化合物Ⅱ少的原子团就是CH2O，因为原子利用率100%，所以另一反应物为CH2O。

（3） 化合物Ⅱ具有碳碳双键和羟基的性质，化合物Ⅲ具有碳碳双键。

（4） 发生加聚反应。

（5） 由于用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，没有其他杂质生成，H2O2作氧化剂时，产物为水，符合条件，

【答案】

（1）

NCH3＋3H2→

NHCH3

（2）CH2O（答HCHO也得分） （3）A、C

N（4）n

NCH=CH2→

CHCH2 n

（5）H2O2（或双氧水、过氧化氢）

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）

28．（10分）已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/roe5.html