含10套高考模拟卷江苏省名校高考化学一轮复习溶液的配制及分析学

高考一轮复习化学学案：溶液的配制及分析

理解物质的量浓度的概念，学会配制一定物质的量浓度溶液的配制 【重点难点】

一定物质的量浓度的溶液配制 【学法指导】

自主学习、交流讨论、归纳总结 【学习过程】 自主学习

1、 阅读课本P23，写出物质的量浓度的概念、符号、公式和单位？

2、 请你写出容量瓶构造、规格和用途。

3、请你试一试描述配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤、仪器及注意事项。

交流讨论 误差分析

1、称量前小烧杯有水（ ） 2 、 称量时间过长（ ）3、用滤纸称量NaOH（ ） 4 、 转移液体时少量流出 （ 5、转移后未洗涤烧杯和玻璃棒（ ） 6 、未冷却到室温就定容（ 7、定容时水多用滴管吸出 （ ） 8、定容摇匀时液面下降再加（ 9、定容时俯视读数（ ） 10 定容时仰视读数（

厚积薄发，水到渠成

【当堂检测】

1．1mol/LNaOH溶液的含义是 ( )

A．1L水中有1molNaOH B.溶液中有1molNaOH

C. 1L溶液中含有40克NaOH D.将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液 2．将10.6gNa2CO3固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ A．0.1mol/L

B．0.5mol/L

C．1mol/L D．2mol/L

））） ）

）

3．0.5 L AlCl3溶液中Cl为9.03×10个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为

A．0.1 mol·L B．1 mol·LA．0.03mol/L

--1

-1

-1

-22

（ ）

-1

C．3 mol·L D．1.5 mol·L

D． 0.04mol/L

2+

4．将50mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（ ）

B．0.3mol/L C．0.05mol/L

+

2-

5．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na）=0.1mol/L，c（Mg）=0.25mol/L，

c（Cl）=0.2mol/L，则c（SO4）为 （ ）

A．0.15 mol/L

B． 0.10 mol/L

C．0.25 mol/L

D． 0.20 mol/L （ ）

6．下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得

B．1L溶液中含有Ba和NO3离子总数为3NA C．0.5L溶液中Ba离子的物质的量浓度为0.2mol/L

---1

-2+

+

-

D．0.5L溶液中NO3离子的物质的量浓度为0.2mol/L

7．下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 mol·L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是 （ ）

A．150 mL 1 mol·L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·LNH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L的FeCl2溶液

8．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na）=0.1mol/L，c（Mg）=0.25mol/L，

c（Cl）=0.2mol/L，则c（SO4）为 （ ）

A．0.15 mol/L

B． 0.10 mol/L

C．0.25 mol/L D．容量

D． 0.20 mol/L

9．在容量瓶上无需有标记的是 （ ）

A．标线 B．温度 C．浓度

A．等于8.0g

B．等于8.00g

－1

-2-+

2+

-1

-1

-1

-1

10．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取时，天平读数（游码及砝码）将 ( )

C．大于8.0g D．等于0.2g

11．实验室配制1mol·L盐酸250mL，下列不需用的仪器是 （ ）

A．250容量瓶

B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯

12．配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤是 （ ）

①把已冷却的溶液注入容量瓶里； ②把称量好的溶质放在烧杯里用水溶解； ③振荡； ④洗涤烧杯

内壁，把洗涤液全部注入容量瓶； ⑤定容； ⑥盖紧容量瓶，振荡摇匀。 A．①②③④⑤⑥ B．②③①④⑤⑥ C．②①④⑤③⑥ D．②①④③⑤⑥

13.配制0.5 mol·L NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL 容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL 容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有 （ ） A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨

厚积薄发，水到渠成

－1

高三理综化学模拟试卷

7.化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是 选项 应用 解释 A 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 其作用是吸收水果释放出的乙烯 B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀 利用外加电流的阴极保护法保护金属 C 高铁车厢采用铝合金材料 铝与氧气不反应 D 高纯硅作计算机芯片的材料 硅晶体在自然界中能稳定存在 8.中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物有结构如图所示。下列说法正确的是

A．分子式为C14H18O4

B．环上氢原子的一氯取代物3种

C．1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH D．能发生酯化反应

9.设NA表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

B．常温常压下，Na2O2 与 H2O 反应生成 1mol O2 时，转移电子数是 2NA

C．25℃时，Kap(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-6 NA D．1L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

10.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高价化合物与最低价化合物代数和为4，d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是 A.最高价含氧酸酸性:d>c>b

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键 D.a、b、c的离子半径依次增大

11.下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 将25g CuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 B 除去CuO中混有的Al2O3 加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥 C 证明氧化性：H2O2>Fe3+ 强硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 D 证明非金属性：Cl>C 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察

12.热激活电池可用作火箭，导弹的工作电源，一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2 B．放电过程中，Li+向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35g Pb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

13.用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是

A.H2SO4的Ka1=1×10-2

B.0.05mol/L NaHSO4溶液的PH=4.25

C.图中Y点对应的溶液中，3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO32-)> c(OH-)

26.（15分）硅广泛应用于计算机技术领域。工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅制得粗硅。某研究性学习小组在实验条件下对过量炭粉与二氧化硅反应的气体产物成分进行探究。 （1）提出假设

①该反应的气体产物是CO2 ②改反应的气体产物是CO

③该反应的气体产物是 。

（2）设计方案，利用如图所示装置进行实验

（3）查阅资料

①在该实验条件下氮气不与碳、硅、二氧化硅发生反应

②实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热制得氮气

氮气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。 （4）实验步骤

①连接好装置后，称取12.0g二氧化硅，10.0g碳粉混合均匀，放入质量为48.0g的硬质玻璃管中。放入药品前应进行的操作是

②打开弹簧夹，向装置中通入纯净干燥的氮气。

③停止通入氮气后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，发现澄清石灰水（足量）变浑浊。

④待反应结束，停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为60.0g。再缓缓通入氮气的作用为

⑤将石灰水过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为10.0g。该操作中过滤、洗涤时用到的玻璃仪器是 ；至少称量 次。

（5）数据处理

根据所得实验数据，该实验中二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为 （6）实验优化

学习小组有同学认为对实验装置需要进一步完善、改进：

① ；②将澄清石灰水换成浓氢氧化钡溶液。 27.（14分）铜及其化合物应用广泛。

Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：

已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。 回答下列问题：

（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为 。

（2）步骤③中 (NH4)2SO3要适当过量，目的是使Cu2+充分还原速率和 ，其主要反应的离子方程式为 。已知NH4Cl、Cu2＋的物质的量之比［n( NH4Cl )/n(Cu2+)］与Cu2+沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2＋的沉淀率减少，原因是 。

Ⅱ.以氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图甲所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为________。 ②若x=0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为________L。（标准状况下）

③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图7所示，则阳极的电极反应式为__________。

28.（14分）高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为CO、CO2、N2等，其中CO含量约占25%左右。

（1）研究表明，由CO可以直接合成多种化工产品，如生产甲醇。 已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-128.1kJ·mol-1。则CO(g)燃烧热为 kJ·mol-1。

（2）人体中肌红蛋白(Mb)与血红蛋白（Hb）的主要功能为运输氧气与二氧化碳。肌红蛋白(Mb)可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合，反应方程式为：Mb（aq）+X（g）MbX（aq）

①通常用p 表示分子X 的压力，p0 表示标准状态大气压，若X 分子的平衡浓度为p/p0，写出上述反应的平衡常数表达式：K= ．请用p/p0 及K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例 。

②在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），下图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系的是

③人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2和H+，相关反应方程式及其化学平衡常数分别是： Ⅰ.Hb（aq）+H+（aq）HbH+（aq）；K1 Ⅱ.HbH+（aq）+O2（g）HbHO2（aq）+H+；K2 Ⅲ.Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K3 Ⅳ.HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H4 则K3= （用K1、K2表示），若低温下反应Ⅳ能自发进行，则该反应△H 0，△S 0（填“＞”“＜”或“=”）

（3）CO2的处理 方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH-)=cmol/L,则c(CO32-)= mol/L（用含a、b、c的代数式表示）。（已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b）

35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

氮族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识取认识和理解。

（1）基态砷原子的价电子排布式为 ；成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图

，则As原子的杂化方式为 。

（2）N2与CO的分子结构相似，1个CO分子中含有的∏键数目是 个。

（3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH3，可生成可溶性配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。该晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的是 （填元素符号）。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因是 。

（4）常温下PCl5时一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如左下图所示，由A、B两种微粒构成，将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同空间构型和键和形成，则A为 ，B为 。

（5）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，下右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点_______________(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。已知其B-P键长均为x cm，则其密度为_______________ g﹒cm-3(列出计算式即可)。

36.【化学——选修5：有机物基础】（15分）

A与D是常见的有机化工原料，A的产量可衡量一个国家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料。A和D按下列路线合成化合物M：

回答下列问题：

（1）A生成B的反应类型为 。

（2）C中官能团名称为 ，D的结构简式是 ，G的名称是 。 （3）E生成F的化学方程式为 。 （4）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基。

饱和烃Q的相对分子质量比M的相对分子质量小2，Q的结构简式为 。

（5）参照上述合成路线，化合物CH3CH2CHO与化合物的结构简式为 。

7-13ADBCBCD 26.（15分）

（1）CO2、CO的混合物（1分）

△ 以物质的量之比2:1反应得到

（3）d（2分） NH4Cl+NaNO2

N2↑+2H2O+NaCl（2分）

（4）①检查装置的气密性（1分） ④赶出实验产生的CO2，确保CO2完全吸收（2分） ⑤烧杯、漏斗、玻璃棒（2分） 2（1分）

高温 （5）3C+2SiO22Si+2CO↑+CO2↑（2分）

（6）在尾气出口处加一点燃的酒精灯（只答增加尾气处理装置不得分）（其他合理答案均可得分）（2分） 27．（14分）

Ⅰ.(1)4Cu+NO3- +10H+ = 4Cu2+ + NH4++3H2O (2分)

(2) 防止CuCl被空气氧化（2分）2Cu2+ + SO32- + 2Cl-+ H2O = 2CuCl↓+ SO42-+ 2H+ （2分）生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中（2分）

(3)醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，防止其水解氧化 Ⅱ.（1）CuFe2O4-x+xH2O= CuFe2O4+xH2（2分）

（2）3.36（2分）

（3）Cu+2Fe+4O2—8e-=CuFe2O4(2分) 28.（14分）

（1）283（2分）

（2）① (2分) （2分） ②C（2分）

（3）K1·K2（2分） <（1分）<（1分） （3）ac2/b（2分） 35.（15分）

（1）4s24p3（1分）、sp3杂化(2分) （2）2（2分） （3）O（1分） N（1分） 乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2分）（有分子极性强弱的叙述才得分）

（4）PCl4+（1分） PCl4-（1分）

（5）低于（1分） 36.（15分）

（1）加成反应（2分）

（3分）

（2）醛基（2分）（2分）苯甲醛（2分）

（3）（2分）

（4）18（2分）（1分）

（5）

（2分）

高三理综化学模拟试卷

7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，因为乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应 B．用Na2S除去废水中的Cu和Hg，因为Na2S具有强还原性 C．用氧化铁制作红色涂料，因为氧化铁能与酸反应

D．用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，因为明矾溶液中Al能与铜锈反应 8．下列实验操作不能达到其对应目的是（ ）

编号 A B 实验操作 取4gNaOH加入96mL水中(水的密度近似看作1g/cm) 配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馆水润洗容量瓶 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热 33+

2+

2+

目的 配制4%的NaOH溶液 避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低 证明升高温度能促进CH3COONa 水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 证明浓硫酸具有强氧化性 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA B．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA C．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA

D．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA 10．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．将铝片加入烧碱溶液中： 2Al+2OH=2AlO2+ H2↑ B．用两个钢片作电极电解盐酸： Cu+2H +2+---

电解 H2↑+Cu

3+

-

2+

C．向FeI2溶液中滴加少量氯水： 2Fe+Cl2=2Fe+2Cl D．Na2S溶液呈碱性： S+2H2O

2-

H2S+2OH

-

11．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3SH8O。下列说法

错误的是（ ）

A．该装置将光能和电能转化为化学能 C．每还原44gCO2,理论上可生成33.6LO2

B．该装置工作时，H从a极区向b极区迁移 D．b 电极的反应为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O

+

-

+

12．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大; 它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物

RY3、XW4; 已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是（ ）

A．原子半径： Z>R>W

B．气态氢化物稳定性： HmW>HnR

D．Y、Z、R 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

C．XW4分子中各原子均满足8电子结构

13．向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图

所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是（ ） A．醋酸的电离平衡常数： b点>a点 B．由水电离出的c(OH)： b点>c 点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在： (CH3COO)=c(Na)

D．b 点到 c 点，混合溶液中一直存在： (Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

26．(15分) A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，

甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系(反应物和生成物均无省略)。

+

--+

-+

-

请回答下列问题：

(1) 图1所示转化过程中包含的反应类型有 (填字母)。 a．置换反应

b．复分解反应

c．分解反应

d．化合反应

(2) 图1中反应① 的化学方程式是 。(3分)

(3)图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是 (填字母)。 A．升高温度 D．减小压强

B．降低温度

C．增大压强 F．增加C的量

E．加入催化剂

(4) 若将1.00mol甲和2.00molC混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol,用甲表示的化学反应速率为 mol·L·m in。 (5)容积均为2L的四个密闭容器中均进行着(4)中的反应，某温度下，各物质物质的量(mol)及正逆反

-1

-1

应速率关系如下表所示：

容器编号 n(甲) n(C) n(D) v正与v逆的关系 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 0.20 0.10 0.20 0.20 0.40 1.00 0.60 1.20 0.80 v正=v逆 ②？ ③？ ①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K= 。 填写表中空格：② ③

27．(13 分) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式 。 (2) 在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是 (填编号)。 A．为下一步反应提供碱性的环境 B．使 KClO3 转化为 KClO

C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

(3) 从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为 。每制得59.4 克K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。

(4) 高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO4+ H2O= Fe(OH)3(胶体) + O2↑+ OH。 (5) 从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为 。

2--

28．(15分) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

(1) 提出假设①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是 。

(2) 设计方案如下图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质景比。

(3)查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸销(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。 (4) 实验步骤

①按上图连接装置，井检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量) 变浑浊；

④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g； ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别 ； 。 (5) 数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程

式： 。 (6) 实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为： 应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。 ②从环境保护的角度。请你再提出一个优化方案将此实验装置进 一步完善： 。 35．[化学-有机化学基础] (15分)

氯吡格雷(clopidogrel,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物，板据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

(1) x(C6H7BrS) 的结构筒式为 。

(2)写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式 。(不需要写反应条件)

(3)已知：①②中氯原子较难水解，物质A（）可由2﹣氯甲苯为

原料制得，写出以两步制备A的化学方程式 。

(4)物质G是物质A的同系物。比A多一个碳原子。符合以下条件的G的同分异构体共有 种。 ①除苯环之外无其它环状结构； ②能发生银镜反应

(5) 已知：

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物程图示例如下：CH3CH2OH

CH2=CH2

的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流

答案

7-10 ACCB 11-13 CDD

26．(1) c、d (各1分，写错1个扣1分，扣完2分止)

(2) 4NH3+5O2 催化剂 加热 4NO+6H2O (3分)

(3)B、C (各1分，写错1个扣1分，扣完2分止) (4) 0.075 (2 分)

(5) ①40(2分)②< (2分)③>(2分) 27．(1)2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O (2) AC

(3)2Fe+3C1O +10OH=2FeO4+3Cl+5H2O 0.45 (4) 4FeO4+10H2O

--2-2-3+

--2-----

4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH

-

(5) Fe+8OH-6e=FeO4+4H2O 28．(1) CO2、CO的混合物(2分)

(3) NH4+NO2 +

-

△ N2↑+2H2O (2分)

(4) 步骤②中是为了排除空气中的CO2,以防干扰实验(2分) 步骤④是为了赶出所有的CO2,确保CO2完全吸收(2分)

(5) 2C+Fe2O3

△ 2Fe+CO+CO2↑(3分)

(6)①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全； M(BaCO3)>M(CaCO3),称量时相对误差小。(2分)

②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置(2分) 35．(1) X(C6H7BrS) 的结构筒简式为

(2)写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式

+(n-1)H2O(不需要写反应条件)

(3)+2Cl2 +2HCl

+2NaOH

(4) 17 (5)

+2NaCl+H2O

高三理综化学模拟试卷

7、化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是

A.一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2) 可表示为：CaO·3MgO·4SiO2 B.3D打印钛合金材料，可用于航空、航天等尖端领域 C.可燃冰是21世纪新型洁净能源，其组成可表示为CH4·nH2O D.纳米级材料（1nm~100nm）是一种胶体

8、对羟基肉桂酸的结构简式如图所示，下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是

A.分子式为C9H6O3 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色 C.苯环上的一氯代物有2 种 D.能发生加成反应，但不能发生取代反应

9、 短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种同位素没有中子，元素Y 的简单气

态氢化物的水溶液呈碱性，Z的电子层结构与氖相同，M 的一种同素异形体的化学式为M4，易自燃。下列判断正确的是

A.X 与Z 形成的二元化合物是离子化合物 B.Z 的单质在Y 的单质中燃烧生成Z2Y3 C.原子半径：M>Z>Y>X D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y

10、已知A 为常见温室气体，B 为淡黄色氧化物，C 为常见液体，D 为黄绿色气体单质，相互反应

的关系如右图所示，M 的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述正确的是

2+

A.4.4gA 含有4.4NA个质子

B.7.8g B 与足量A 发生反应①，共转移0.2NA 电子 C.反应③的离子方程式为：Cl2+H2OD.M 的电子式为：

11、下列实验误差分析合理的是

2H+Cl+ ClO

+

--

选项 A B C D 实验目的及操作 用pH 试纸测某稀酸溶液的pH 时，先润湿试纸 误差分析 无影响 配置一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，仰视容量瓶刻度线 偏低 测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗 测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板 偏低 偏高 12、二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理如右图，有关叙述正确的是

A.该装置能实现化学能100%转化为电能

B.电子移动方向为：a极→b极→质子交换膜→a极 C.a电极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e+12H D.当b电极消耗22.4LO2时，质子交換膜有4moIH通过

l3、常温下，用0.1000mol·LHCl溶液滴定10.00mL浓度为0.1000 mol·LNa2CO3溶液，所得滴定曲线

如图所示。已知H2CO3的Ka1=10

-6.4

-1

-1

+-+

，Ka2=10

-10.2

，下列说法不正确的是

A. m=11.6

B.当V=5 时，c(Na)>c(CO3) >c(HCO3)>c(OH)>c(H)

C.若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，消耗盐酸体积约为10mL D.当V=a时c(Na)>c(Cl)>c(H)=c(OH)

26、（14分）无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。

以工业碳酸钙矿石（含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：

+

-+

-+

2---+

（1）为了提高步骤（1）的反应速率，可以采取的措施是________________________。 （2）加入试剂b 的目的是使溶液酸化，试剂b 可以选择下列试剂__________（填序号）。 ①硫酸 ②硝酸 ③氢硫酸 ④盐酸

（3）写出步骤（2）的离子方程式______________________________。

（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。 （5）已知A1、Fe、Fe生成氢氧化物沉淀的pH 如下：

开始沉淀 沉淀完全 3.7 5.3 Al (OH)3 开始溶解 完全溶解 7.8 10.0 Fe(OH)2 6.5 9.7 Fe(OH)3 1.5 3.3 3+

2+

3+

加入试剂a的目的是调节溶液的pH，调节pH 的范围为_______________________________。 （6）已知某一温度时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10，向0.01 mol·L的FeCl3 溶液中加入NaOH 固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH)最小为__________mol·L；Fe沉淀完全时，溶液中c(OH) 最小为__________mol·L。

（7）测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.7500g 样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测液于锥形瓶中； c.用0.05000mol·LAgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。计算上述样品中CaCl2 的质量分数为________________________。 27、（15 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，

并探究SO2 的某些性质，设计下图所示装置（夹持装置已略去）。请回答下列问题：

-1

---1

--1

3+

-38

-1

（1）向A 中滴加的硫酸最好选用__________________（填字母）。 A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是__________________________。 （3）关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E 中有Na2S2O5晶体析出，装置E 中发生反应的化学方程式为__________________________。

（4）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有__________溶液；若探究SO2的还原性，B 中发生反应的离子方程式可以是_____________________________________；观察到装置C 中发生的现象是__________________________。

（5）装置D和F 的作用为__________________________。

（6）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：__________________________。 （7）请指出该设计的缺陷：__________________________。

28、（14分）Ⅰ：Mo基催化剂的耐硫甲烷化反应会涉及WGS 或者RWGS 反应，主要反应式如下：

（1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol

写出CO 与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式__________________________________。 （2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) ΔH

现在容积均为1L 的a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

，

①该反应的ΔH__________0 （选填“<”、“>”或“=”）。

②在500℃条件下达平衡时CO 的转化率为______________________。 ③计算在300℃条件下达平衡时K=________________________。

④将容器d 中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有______________________。 Ⅱ：某电解装置如图所示，X、Y 均为惰性电极：

（3）若a溶液为滴有酚酞试液的NaNO3溶液，通电一段时间后X 电极及周围溶液的现象是：________________________________，Y 电极的电极反应式为______________________。

（4）若a 溶液为饱和CuCl2溶液，当电路中有0.2 mol 的电子通过时，阴、阳两电极的质量之差是__________g。

35、【化学选修3—物质结构与性质】（15 分）元素周期表中，除了22 种非金属元素外，其余的都是金

属，请根据元素周期表回答下列问题：

Ⅰ.（1）基态氮原子核外共有__________种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈__________型，用n 表示能层，F 元素所在族的外围电子排布式为_________________。

（2）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：

根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH 反应的离子方程式_________________________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如上图）。含1mol H3BO3的晶体中有_________mol 氢键，H3BO3中B 原子的杂化类型为_________________。

（3）以第二周期为例，除Be、N 外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是________________________。

Ⅱ.近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

（4）铁的一种络离子[Fe(CN)6]中Fe的配位数为6，该络离子中不存在_____________（填序号）。 A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D. σ键 E. π 键 （5）AlCl3的熔点比NaCl 熔点低的原因是________________________。

（6）一种Al-Fe 合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρg/cm，则此合金中最近的两个Fe 原子之间的距离为__________________cm（用含ρ的代数式表示）。

3

4-2+

36、【化学选修5一有机化学基础】（15 分）下列有机物的合成路线中，已知：

①A 为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为92，红外光谱表明分子中没有碳碳双键，核磁共振氢谱显示A有4 组峰，其峰面积之比为3∶2∶2∶1

②E是一种烃，对H2的相对密度为14，所有原子均在一个平面内。

根据以上合成路线回答下列问题：

（1）A物质的名称____________________，步骤③中的试剂a及条件是_______________________。 （2）反应②的化学方程式是________________________________。

（3） F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能团名称是__________________________________。 （4）反应①的类型__________________________________。

（5）反应⑤的化学方程式是__________________________________。

（6）与D具有相同的分子式，含硝基(—NO2) 且苯环上有两个取代基的同分异构体还有________种（D除外）。

（7）已知：，以E 为起始原料，选用必要的无机试剂合成F，写

出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂与反应条件）。

7-13 DCADBCB

26、（除注明的以外，其余每空 2分，共 14 分）

（1）把矿石磨成粉（1分） （2）④（1分）

（3）2Fe+2H+ClO= 2Fe+Cl+ H2O（4）冷却结晶、过滤

（5）7.8＞pH≥5.3（6）2.0×10 ；2.0×10 （7）0.9250(或92.50%) 27、（除标注外，其余每空2分，共15分）

（1）B（1分）

（2）拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) （3）SO2+Na2SO3=Na2S2O5

（4）品红溶液（1分） SO2+Br2+2H2O=2Br+SO4+4H或SO2+Cl2+2H2O=2Cl+SO4+4H或

2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SO4＋4H或2Fe+SO2＋2H2O=2Fe+SO4+4H(其他合理答案也给分)有淡黄色沉淀生成（1分）

（5）除去多余的SO2，防止污染空气

（6）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

（7）AB之间、AE之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气，防止Na2S2O5被氧化(没有防止Na2S2O5被氧化的措施)。

28、（除注明的以外，其余每空 2分，共 14 分）

Ⅰ：（1）CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH=－41.2kJ/mol （2）① ＜(1分) ②60% ③25(mol/L)④降低温度或者增大压强

Ⅱ：（3）溶液变红、X电极上有气泡产生(1分) ；2H2O-4e=O2↑+4H（或4OH-4e=O2↑+2H2O）(2分)。 （4）6.4g

35、（除特殊标注外，其余每空 1分，共 15 分）

Ⅰ.（1）7 球形 nsnp（2）Be(OH)2+ 2OH = BeO2+2H2O (2分) 3 (2分) sp

（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，固元素的第一电离能从左到右逐渐增大。(2分)

Ⅱ.（4）B (2分) （5）AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体。 （6）3139/(2?NA) (2分) 36、（除特殊标注外，每空 2 分，共 15分）

（1）甲苯（1分） NaOH水溶液 加热（2分）

2

5

-2-2

-+

---2

-2+

2-+

3+

2+

2-+

-2-+

-2-+

-12

-11

2+

+

-3+

-

（2）

+ Cl2

+HCl

（3）羧基、碳碳双键

（4）取代反应（或硝化反应）（1分）

（5）（6）8

（7）过3分）

CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH（3分）（写对一步得1分，最多不得超

高三理综化学模拟试卷

7.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A.洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同 B.食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C.聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同

D.自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同

8.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1molNa218O2中所含的中子数为42NA

B.9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA C.2mol·L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+数目小于2NA D.1mol环己烷中含有的共价键数为12NA

9.TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是

A.TPE属于苯的同系物

B.TPE能发生加成反应，但不能取代反应

C.TPE与化合物互为同分异构体

D.TPE的一氯代物有3种

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15, W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素。下列叙述正确的是 A.原子半径：Y>Z B.单质熔点：W>X

C.X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应 D.X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性 11.下列实验操作和现象对应的结论错误的是

选项 实验操作和现象 A 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 物质的量之比为2:3的稀硝酸和稀硫酸 反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO 向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉Ksp(AgCl)

A.a极的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B电解过程中氢氧化钾溶液的浓度保持不变 C.b极上CrO42-发生氧化反应生成Cr2O72-

D.电解过程中H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧

13.常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05mol·L-1的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是 A.HClO的酸性比HF强

B. V(NaOH溶液)=0 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)=c(F-)

C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)>c(F-) D. V(NaOH溶液)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO-)

26.(14分)某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。

已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

②工业上，向500~600 ℃的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁； ③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气，

(1)仪器N的名称是 ， N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂 (填化学式)。

(2)装置的连接顺序为 → → → → → → →d→e→f。(用小写字母表示，部分装置可以重复使用）

(3)若缺少装置E，则对本实验造成的影响是 。

(4)已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中 发生反应的离子方称式为 。

(5)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质 一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是 (用离子方程式表示)。 ②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。

由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为 。 27.(14分)尿素/H2O2溶液可用于烟气的脱硫脱硝。 (1)已知T℃时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2 SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3

则SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4= (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示) (2)尿素[CO(NH2)2]溶液对NOx及SO2有一定的脱除率。将SO2和NOx (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。

①烟气中SO2最终转化为一种正盐，其化学式为 ；NO和NO2以物质的量之比1:1与 CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为 。

②氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是尿素的水解产物，将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H，实验测得不同温度下平衡时气体的总浓度如下表：

温度/K 338 343 348 353 平衡时气体的总浓度/mol ? L-1 0.36 0.48 0.60 0.72 该反应的△H (填“>”或“<”)0；348K时，该反应的平衡常数K 。

(3)其他条件不变，向尿素溶液中添加H2O2溶液，测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图 所示。

①NO与H2O2发生反应生成亚硝酸时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

(2)脱硝时，最佳pH为 ；在碱性较强时，NOx脱除率降低，其原因是 (任写一点)。

28.(15分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下：

已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。请回答下列问题：

(1)NaClO2中氯元素的化合价为 ；某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 。 (2)气体b是 （填化学式）；无隔膜点解槽中阳极的电极反应式为 。 (3)反应器I中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 。 (4)反应器II中发生反应的离子方程式为 。

(5)常温下，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2，反应器II中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）

c(OH?).c(ClO2)c(HClO2)的pH=13，则溶液中= 。

35. [化学——物质结构与性质]

铬是由法国化学家沃克兰于1798年在巴黎发现的。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。

(1)铬元素基态原子的电子排布式为 ，其核外未成对电子数为 。

(2)金属铬的第二电离能（ICr）和锰的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1， ICr>IMn的原因是 。 (3)雷氏盐（Reinecke salt）的化学式为NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2O是一种易溶于水喝乙醇的暗红色固体。

?

①雷氏盐中铬元素的化合价为 ，NH3与铬离子形成的化学键为 。

②NCS-的立体构型是 ，其中碳原子的杂化轨道类型为 。SO2、CO2、BaCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的是 。 ③乙醇的沸点比溴乙烷高，其原因是 。

(4)硒化铬的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm和bnm，则硒化铬的密度为 g·cm-3（列出表达式即可）。

36.[化学——有机化学基础]（15分）

化合物M是一种光致抗蚀剂，可用于印刷电路和集成电路工艺中，其合成路线如下：

已知：I.

II.烃基直接连接在碳碳双键的碳原子上的有机物是不稳定的。 回答下列问题：

(1)下列关于M的说法正确的是 （填字母）。 a.M属于高分子化合物

b.M在碱性溶液中能稳定存在 c.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d.1molM与足量氢气反应时，最多消耗4molH2

(2)C中官能团的名称为 ，由E生成F的反应类型为 。 (3)F的化学名称为 ，由F生成G的化学方程式为 。

(4)二取代芳香族化合物W（只含苯环，不含其他的环，且不含“C—C—C”结构）是D的同分异构体，W能与三氯化铁溶液发生显色反应，则W的结构共有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为 。

(5)参照上述合成路线，设计一条以HC≡CH为原料（其他无机试剂任选）制备G的合成路线： 。

7-13BBDCCAD

26.(1)分液漏斗（1分）；KMnO4（或KClO3）（1分） (2)a，g，h，d，c，b，c（4分）

(3)HCl和Fe反应生成的H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成（2分） (4)S2O32-+4Cl2+5H2O＝2SO42-+8Cl-+10H+（或S2O32-+4Cl2+10OH-＝2SO42-+8Cl-+5H2O）（2分）

(5)①2Fe2++2H++H2O2＝2F3++2H2O[写作2Fe2++2H++H2O2+6SCN-＝2Fe(SCN)2+2H2O也给分]（2分） ② H2O2将SCN-氧化成SO42-（2分）

1127. (1)2ΔH1+2ΔH2+ΔH3（2分）

(2)①(NH4)2SO4（2分）；NO+NO2+CO(NH2)2＝2N2+CO2+2H2O（2分） ②>（2分）；0.032（2分） (3) ①1:2（2分） ②7（1分）；H2O2氧化性减弱（或其他合理答案）（1分） 28. (1)+3（1分）；③②①⑤④（其他合理答案均可）（2分） (2) H2（2分）；Cl--6e-+3H2O＝ClO3-+6H+（2分）

(3)3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O（2分）；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出（2分）

(4) 2ClO2+ SO2+4OH-＝2ClO2-+ SO42-+2H2O（2分） (5)1.07×1010（2分）

35.[化学——物质结构与性质]

(1)1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）（2分）；6（1分）

(2)铬的第二电离能是失去半充满3d5上的电子，锰的第二电离能是失去3d6上的电子变为半充满状态（2分）

(3)①+3（1分）；配位键（1分） ②直线形（1分）；sp（1分）；CO2、BeCl2（2分） ③乙醇分子间形成氢键（1分）

232.62?1026222a?b?NA）602ab(4) （或（3分）

36. [化学——有机化学基础]

(1)ac（2分）

(2)碳碳双键、羧基（2分）；加成反应（1分）

(3)乙酸乙烯脂（1分）； （2分）

(4)9（2分）； (5)

（2分）

高三理综化学模拟试卷

7.化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是

选项 A 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用 B C 可用生石灰做工业废气脱硫剂 可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 D 侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2 制备纯碱 8.下列关于有机物的叙述不正确的是

A.乙酸的分子模型可表示为

2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 H+ NH3=NH4 2NaCl + 2NH3+ CO2 + H2O=2NH4Cl + Na2CO3 ++事实 化学方程式 HClO+H+Cl=Cl2↑+H2O +-B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C 新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体

9.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.1mol甲醇中含有的共价键数为4NA

B.1mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子數均为3 NA

C.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA 时，阳极质量减少6.4g

D.1mol CH3COONa 和少量CH3COOH 溶于水所得中性溶液中，CH3COO 的数目为NA 10.下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是

实验操作 实验现象 溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失 析出白色固体 溶液分层，下层呈紫红色 白色固体是氯化铝 原无色溶液中一定有I 产生大景气体，溶液变为蓝色 浓硫酸具有强氧化性和酸性 --

实验结论 非金属性:Cl>C A 向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸 B 将氯化铝溶液蒸干 C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置 D 将铜片放入浓碗酸中，加热 11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X

2-

和Y的核外电子排布相同；Z电子层数与最外

+

层电子数相等，W 原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>W>X>Y

B.X的氢化物中不可能含有非极性键

C.由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

D.元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互 反应生成的盐溶夜呈中性

12.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：

NH3·BH3+ 3H2O2=NH4BO2 + 4H2O。下列说法正确的是

A.正极附近溶液的平pH减小

B.电池工作时，H通过质子交换膜向负极移动

C 消耗3.1g氨硼烷，理论上通过内电路的电子为0.6ml D.负极电极反应为：NH3·BH3+2H2O-6e= NH4+BO2+6H

13.25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10，K=5.0×10。常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入

40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分情况如图所示。

-7

-11

-+

-+

+

下列说法正确的是

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO3能大量共存 B.a点时:c(Na) +c(H) =c(OH)+3c(CO3) C.当pH=7时，溶液中c(Na)=c(HCO3 )+2c(CO3) D.当溶液中c(HCO3):c(CO3

-

2- +

-2-+

+

-

2--2-

)=2:1时，溶液的pH=10

26.(15 分) POCl3是有机合成的催化剂，研究小组利用Cl2、PCl3和H2O在105~109℃下制备POCl3。

已知:①PCl3易被氧化易水解，沸点为76℃；②POCl3易水解，沸点为105.8℃。

(1)A装置制取氯气，仪器“2”的名称是______________，离 子 方程 式为________。 (2 )PCl3的 电 子式为____________，仪 器“I”的 作用是____________。

(3)仪器“3”装入的物质是________，当温度为105--109℃时，逐滴滴入。制备POCl3的化学反应方程式是________。

(4)制备POCl3的关键是必需保证m(Cl2)/m(H2O)≥3.94，当比值小于3.94时得不到POCl3，原因是_________________。

(5 )装 置连接顺序是 A--_____，C 中盛装的物质是_______。 27.(14分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。

若“重整系统”发生的反应中

n(FeO)?6，则FexOy的化学式为_______，“热分解系统”中每分解

n(CO2)lmol FexOy，转移电子的物质的量为________________。

(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在一个1L密闭恒容容器中分别投入1.5mol CO2、5.0mol H2，发生反应:2CO2(g) +6H2(g)

C2H4(g) +4H2O(g) △H；在不同温度

下，用传感技术测出平衡时H2 的物质的量变化关系如右图所示。

①该反应的△H____0(填“>”“ <” 或“不能确定”)； ②在TA温度下的平衡常数K=_______。

③提高CO2 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：_______(列举1项)。

④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1mol CO2、2mol H2、1mol C2H4(g)、2mol H2O(g)进行投料，此时v(正)_____v(逆)。(填“>”“ <” 或“=”)。 (3)用氨水吸收CO2 制化肥( NH4HCO2)。 ①已知:NH3·H2O(aq)CO2(g) +H2O(1)

-

NH4(aq) +OH(aq) △H1=akJ/mol H2CO3(aq) △H2 =bkJ/mol

HCO3(aq) +H2O(1) △H3 =c kJ/ mol

-

+-

H2CO3(aq) +OH (aq)

则利用NH3·H2O 吸收CO2 制备NH4HCO3 的热化学方程式为__________； ②已知常温下相关数据如表: Kb( NH3·H2O) 2×10 Ka1( H2CO3 ) 4×10 Ka2( H2CO3) +

-7-54×10 -

-11则反应NH4+ HCO3+H2O -=NH3·H2O + H2CO3 的平衡常数K=______。 28.(14 分)

硫酸锰在锰系产品中具有重要地位，由软锰矿(MnO2) 和硫铁矿(FeS2)制备流程如下:

(1)从“除质2”后的溶液中得到MnSO4的操作为______、降温结晶、过滤和干燥。

(2)右图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是:

①__________；②__________。提高软锰矿浸出率的措施还有______和_______。 (3)除铁剂为H2SO5和氨水。

①H2SO5 中S的化合价为+6，其中过氧键的数目为______，加入其目的是_________。 ②写出Fe生成沉淀黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6的离子方程式____________。

(4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分别为5.0×10、2.0×10、8.0×10)

反应I：MnF2(s) +Ca=CaF2(s) +Mn 反应II：MnF2(s) +Mg=MgF2(s) + Mn

若滤液中c(Mg) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca恰好沉淀完全即溶液中c(Ca) =1.0×10mol/L，此时是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式计算)。 35.【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)

张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

-5

2+

2+

2+

2+

2+

2+

2+

-10

-11

-3

2+

(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As原子的核外电子排布式为______________。

(2)NH3的沸点比PH3_____(填“高\或“低”)，原因是_____________。

(3)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO4的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________。

(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为___g·cm(用含NA、a的式子表示)。

36.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)

芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系:

-1

-3

3-

已知以下信息：

①A是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子；

②

③RCOCH3+R′CHO回答下列问题:

RCOCH=CHR′

(1)A生成B的反应类型为________，由D生成E的反应条件为________。 (2)H 的官能团名称为________。 (3)I的结构简式为_______。

(4)由E生成F的反应方程式为________ 。

(5)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为_______。 ①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基； ③具有5个核磁共振氢谱峰

(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线，设计一条

由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用,用结构

简式表示有机物),用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

7 B 8 B 9 D 10 D 11 C 12 D 13 D (一)必做题

26.（15分）

（1）分液漏斗（1分）；2MnO4+ 16Cl+ 8H= 2Mn+ 5Cl2↑+ 8H2O （2分）

-

-

+

2+

（2）（2分）；把反应物生成物冷凝回流，提高转化率（2分）

△ （3）水（1分）；PCl3 + Cl2 + H2OPOCl3+2HCl（2分）

（4）PCl3、POCl3都发生水解（2分） （5）D-C-B（2分） 浓硫酸（1分） 27.（14分）

（1）Fe3O4 （2分） 2 mol（2分）

（2）< （1分） 0.5 （2分） 增大压强或增大H2(g)浓度 （1分） > （2分） （3）NH3·H2O(aq)+ CO2(g)

NH4 (aq)+HCO3 (aq) ΔH1=（a+b+c）kJ·mol

+－-1

（2分）

1.25×10（2分）

-3

28.（14分）

（1）蒸发浓缩（1分）

（2）硫酸浓度越低（高），浸出率越低（高）（1分）

硫酸浓度与锰的浸出率相关性不完全一致（1分，其他合理也可） 提高温度、粉碎矿石（2分）

（3） ①1（2分） 氧化亚铁离子，便于形成黄铵铁矾沉淀（2分） ②6NH3·H2O + 3Fe + 2SO4 = NH4Fe3(SO4)2(OH)6 + 5NH4 （2分）

3+

2-+

2.0?10?10?1–5?1（4）Ca恰好沉淀完全时，c(F)=mol·L=2.0×10 mol·L， ?51?102+

2

-

c(Mg)×c(F)＝0.02×2.0×10=4.0×10＞Ksp ，因此会生成MgF2沉淀。（3分）

(二)选做题

35.（15分）（1）N＞P＞As（2分）；1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分）

（2）高（1分）；NH3分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力（2分） （3）离子键、共价键；（2分） 正四面体（1分）， sp3（1分）

2+2-–5–7

496（4）16（2分）3（2分）

aNA36.（15分）（1）消去反应（2分）；NaOH水溶液、加热（2分）

（2）羟基、羧基（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）或（2分）

（6）

分，每步1分，每步反应条件、反应物或生成物书写错合并扣1分）

（3

高三理综化学模拟试卷

一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、 化学与人类生活，生产息息相关。下列说法错误的是

A.CuSO4具有氧化性，因此用其制成的波尔多液可用作杀菌剂 B.回收的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或生产生物柴油

C.绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 D.纤维素属于多糖，但不是人类的营养物质 8、 下列关于有机物的说法正确的是

A.植物油和动物脂肪互为同系物

B.聚氯乙烯塑料中由于含有碳碳双键而不能用作食品包装材料 C.酸性KmuO4溶液可以用来鉴别苯和乙酸 D.油脂硬化和蛋白质水解的反应类型相同 9、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol MaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NA B.0.1 mol NO和0.1 molO2充分反应，转移的电子数目为0.2NA C.常温下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氢原子数目小于0.1NA D.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为6NA 10、下列有关实验的描述正确的是

A.向磷化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成

B.向分别装有1 g Ma2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Ma2CO3 C.将Fe(NO3)2样品溶于稀磙酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质

D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、P均为由这些元素组

成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体， 易溶于XZ2，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是

A.原子半径：WZ>X

12、一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是

A.a为直流电源的正极 B.阴极反应式为2H+2e=H2↑ C.工作时，乙池中溶液的pH不变

D.若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.25 mol气体

13、常温下0.1 mol·L二元酸H2A的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。该温度下，

下列说法正确的是

-1+

-

A. H2A的第一步电离方程式为H2AB.NaHA溶于水能促进水的电离 C. H2A的第二步电离常数Ka2=1.0×10

-1

-3

HA+H

-+

D.0.1 mol·L Na2A溶液中存在c( A)>c(HA)>c(OH)>c(H)

26、(14分)KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答：

(一) KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。 步骤I.先利用下图所示装置制备K2MnO4

2--- +

(1)装置A应选用______________(填a、b或c)。 (2)装置B中所盛试剂的名称为_________________。

(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为_____________________。

步骤II.由K2MnO4制备KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。 主要过程如下：

①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤； ②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；

③将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO4晶体。

(4)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为____________________； 该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。 (二) KMnO4的性质

巳知: KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应。

(5)写出KMnO4酸性溶液与草酸反应的离子方程式 _______________________。 (6)基于(5)的反应原理，探究浓度对化学反应速率的影响。

可供选择的试剂有:①0.01 mol·L1 KMnO4酸性溶液；②0.3 mol·L KMnO4酸性溶液；③0.1 mol·L H2C2O4溶液；④0.2 mol·LH2C2O4溶液

所选试剂为______(填序号)；简要描述所设计的实验方案______________________________。 27、(14分)高纯氧化镁具有优良的性能，广泛应用于各种材料。以某厂工业废液（主要成分为MgCl2，含

有少量Fe、Fe、Mn等）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

2+

3+

2+

-1

-1

-1

-1

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据下表提供的数据作答。

25℃时，生成氢氧化物沉淀的pH 物质 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 11.0 9.8 9.6 3.7 原料价格表 物质 价格/(元·吨) -1Mg(OH)2 10.0 Mn(OH)2 8.3 Fe(OH)2 7.6 Fe(OH)3 2.7 漂液(含25.5% NaClO) 450 双氧水(含30% H2O2) 烧碱(含98% NaOH) 2400 2100 纯碱(含99.5% Na2CO3) 600 (1)漂液中NaClO的电子式为_________________；双氧水中H2O2的结构式为___________。 (2) 25℃时，Ksp=_____________。

(3)“氧化”时，所加试剂X的最佳选择为________________，该步反应的离子方程式为____________。

(4)试剂Y的俗称为__________；“调节pH=9.8”的目的为___________________。 (5) “煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________。

(6)常温下，取一定量的试剂Z，加水稀释成1.0 L 0.2 mol·L的溶液；再向其中缓慢通入

-1

0.05 mol气体A充分反应后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。 28、(15分)Glaser反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。一定条件下丙炔(CHΞCCH3)

发生Glaser反应制备CH3CΞC—CΞCCH3时，主要副产物为CH3CH2CH3，发生的反应为 I.2CHΞCCH3(g)

CH3CΞC—C=CCH3(g)+H2(g) △H1=+60 kJ·mol

CH3CH2CH3(g) △H2=-179kJ·mol

-1

-1

II.CHΞCCH3(g)+2H2(g)请回答：

(1)反应II的平衡常数表达式K=__________。

(2)为提高CH3CΞC—C=CCH3的产率，可采取的措施为______(任写两条)。

(3)己知：C—H、H —H 的键能分别为414 kJ·mol、436 kJ·mol，则C—C 的键能为____ kJ·mol。 (4)欲提高反应I的速率，向其中加入傕化剂，使该反应分两步进行，且均为吸热反应。下图1为未加催化剂时反应I的能量变化图，请画出加入催化剂后反应过程的能量变化图。

(5)一定温度下，向某恒容密闭容器中充人一定量的CHΞCCH3(g)+2H2(g)，发生反应II。一段时间内测定CH3CH2CH3(g)与H2(g)的消耗速率，二者关系如下图2中AB曲线所示。B点时，该反应_________(填“是”或“否”)达到平衡状态，原因为_____________；若此时升高温度，二者速率关系相应的点可能为______________(填子母)。

(6) CH3CH2CH3碱性燃料电池是一种高性能燃料电池，其工作原理如下图3所示。b电极为________(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为_______________。

-1

-1

-1

35、(15分)

化学与生活密切相关。

I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶： Cr2O7(橙色)+CH3CH2OH

2-

Cr(绿色)+CH3COOH (未配平）

3+

(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。

(2) CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。 (3)已知Cr等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

离子 Se Cr Fe 3+3+2+3+

Zn 2+水合离子的颜色 无色 绿色 浅绿色 无色 请根据原子结构推测Se、Zn的水合离子为无色的原因为_______________________。

3+

2+

II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe2溶液。 (4) Fe2溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)； A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键 溶液中的结构式为_____________________。

III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

-

(5)锌的堆积方式为_________，配位数为__________________。

(6)若梓原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为______g/㎝ (用含a的代数式表示)。 36、（15分）

高分子化合物I为重要的化工原料，其合成路线如下：

3

已知：①②

(1)A的名称为______________，H的分子式为________________。

(2)B→C的反应条件为____________，E—F的反应类型为__________________。 (3)E的顺式结构式为_____________________。 (4)C+G→H的化学方程式为________________________。 (5)依据H→I的反应原理，写出HOOC方程式________________________。

(6)B经过完全水解后得到M，则符合下列条件的M的同分异构体有______种(不考虑立体异构) ①能发生银镜反应 ②能与NaOH溶液发生反应

其中核磁共振氢谱有4组蜂且峰面枳比为9:2:2:1的结构简式为___________________。 (7)参照上述合成路线，写出由1，3-丁二烯和乙炔为起始原料合成机试剂任选)______________________。

的流程图(无

COOH与乙二醇合成有机高分子的的化学

7-13：ACBBDDC 26、(14分)

（1）b （2分） （2）浓硫酸（1分） （3）4KOH＋2MnO2＋O2

2K2MnO4＋2H2O（2分）

（4）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成。（2分，给分点：1.溶液颜色2.有固体生成）1:2 （2分）

（5）2 MnO4+ 5 H2C2O4 + 6 H = 2 Mn + 10 CO2↑ + 8 H2O （2分） （6）①③④（1分）；

取两支试管，分别加入等体积的0.01 mol·L KMnO4酸性溶液，再分别向其中加入过量的等体积不同浓度的H2C2O4溶液，H2C2O4溶液浓度越大褪色越快。

（2分，注：如试剂选择错误，该空不能得分。答案要点：1.滴加顺序；2.等体积。） 27、（14分）

（1）

-11

-1

-+

2+

或 （1分） （1分）

（2）1.0×10（2分）

（3）漂液（1分） ClO+2 Fe+2H= Cl+2 Fe+ H2O （2分）

（4）烧碱（1分）使Fe和Mn完全转化为氢氧化物沉淀过滤除去，而Mg不形成沉淀（2分，两个给分点各1分） （5）MgCO3＋H2O

+

3+

2+

2+

-

2+

+

-

3+

Mg(OH)2＋CO2↑（2分）

2---+

（6）c(Na)＞c(CO3)＞c(HCO3)＞c(OH) ＞c(H)（2分） 28、（15分）

（1）（2分，注意强调c（H2）的规范写法。）

2

（2）选择合适催化剂（重点说明催化剂的选择性），适当升高温度，移出H2等（答案合理即可，每个答案1分，共2分） （3）332（2分）

(4) （2分）

（5）是（1分）

B点时H2的消耗速率与CH3CH2CH3的消耗速率之比为2︰1（答案合理即可，2分） F（1分）

（6）负极（1分） CH3CH2CH3 + 26OH -20e = 3CO3 + 17H2O（2分） 35、(15分)

（1）3d4s-

-2-

（1分）

（2）O>C>H （1分） sp和sp （2分） 7:1（1分）

（3）3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满） （2分）

32

（4）AC （2分） 或 （2分）

（5）六方最密堆积 （1分） 12 （1分） （6）36、(15分)

（1）1-甲基环己烯(1分)，C11H14O4 (1分)。

或（合理即可，表达式也给分）（2分）

（2）NaOH的醇溶液，加热(1分)；取代反应(1分)。

(1分)

（3）

（4） (2分)

（5）

（6）17(2分)；HCOOCH2CH2C(CH3)3(1分)

(2分)

（7）(3分)

高三理综化学模拟试卷

一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、能源、环科技等密切相关。下列描述错误的是

A.在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘 B.煤炭经过干馏,可获得相对清洁的能源和重要的化工原料 C.利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染

D.水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3NA

B.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价健数均为4NA C. 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2NA

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为NA

9. 25℃时，一定能大量共存的离子组是

A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液：Ba、Na、NO3、Cl B.通KSCN溶液变红色的溶液：NH4、Al、SO4、Cl

+

-14

2+

+

-+

3+

2--

2+

+

--

C.c(H)/c(OH)=1×10的溶液：Ca、Na、ClO、NO3 D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K、Na、CO3、NO3

10.W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，

X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 A.原子半径：X>Y>Z>W

B.X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应 C. X和对应的氯化物都是离子晶体 D. W的最简单氢化物沸点比Z的高

11.青霉素在体内经酸性水解后得到一种有机物X。 己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是

+

+

2--

-

A. X的分子式为C5H10NO2S B.X有2个手性碳原子

C.X能发生加聚反应生成高分子化合物 D.X既能与强酸反应，又能与强碱反应 12．欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是

实验目的 实验操作 A B C 证明乙二酸具有还原性 制备Fe(OH)3胶体 铝可以从铜盐溶液中置换向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4 溶液 将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中 铜 取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取D 检验蔗糖是否水解 少量溶液，加入银氨溶液加热 13.在某温度时，将nmol/L醋酸溶液滴入10 mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体

积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A. n>1.0 B. a点Kw=1.0×10

C．水的电离程度：c>b D．b点：c(CH3COO)>c(Na)＞c(OH)＞c(H) 26.（13分）某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。

根据下列步骤完成实验： ①装配好装置，检查气密性

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液

③量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL） ④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应 ⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）。

-+

-+

-14

完成下列填空：

（1）仪器a的名称_______，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______。

（2）在记录量气管读数时，应注意将_______，再________，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。

（3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为__________，测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）__________。

a.镁带中氧化膜未除尽 b.镁带含有杂质铝

c.③记录量气管读数时俯视读数 d.镁带完全反应后有残留的未溶固体

（4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由____________________。 27.（14分）

碲是ⅥA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。

（1）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸、或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________。

（2）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ka1=1×10-7，该温度下0.1mol/L H6TeO6的电离度α为_____（结果保留一位有效数字）。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式。

______HI+_____ H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O

（3）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如下：

① 已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是_____________＿。

② 防止局部酸度过大的操作方法是_____________。

③对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是______________。

④“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法_________，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。

28.（16分）现代煤化工产生的H2S是一种重要的工业资源。请回答：

（1）用过量的NaOH吸收H2S，请写出该反应的离子方程式：____________。硫化钠又称臭碱，其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，请用离子方程式解释其溶液呈碱性的原因为：_______。己知：25℃时，H2S的Ka1=1×10,Ka2=1×10，计算此温度时1mol/LNa2S溶液的pH=____。（结果取整数） （2）用电解法处理Na2S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节。实验装置如图：

-7

-12

已知阳极的反应为xS-2(x-1)e=Sx，则阴极的电极反应式是_________，当反应转移nmole时，产生标准状况下的气休体积为__________________。

（3）H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为： ①COS(g)+H2(g)②CO(g)+H2O(g)

H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol

2--2--

已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

C分子 OS 能量/kJ/mol 1323 36 2H 426 2HO 9O C2HS 6O2 C1606 X 78 计算表中x=____________。

（4）向2L容积不变的密闭容器中充入2molCOS(g)，2molH2(g)和2molH2O(g)，进行（3）中所述两个反应，其他条件不变，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，解释其原因为_____________。平衡体系中COS的物质的量为1.6mol时，CO的体积分数为5%，则H2O的平衡转化率为______，反应②的平衡常数为______（保留两位有效数字）。 35.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

钛对于酸、碱具有较强的耐腐蚀性，密度小，比强度高。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为______________，其原子核外未成对电子有_____个。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数为a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金属钛为____堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为________。

（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为______晶体。

（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：

K离子晶体 Cl 晶格能（kJ/mol） 15 7CaO 3401 解释KCl晶格能小于CaO的原因_________________________。

钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。 （4）钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为___________。

晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0，0，0）；B（0，1/2，0）；则Ca离子的原子坐标为_____________。 36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）

苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）

已知①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

②

③R-X+NaCN回答下列问题：

RCN+NaX

（X表示卤素原子）

（1）写出D的结构简式：_______________。

（2）B→C的反应类型是___________；F中所含的官能团名称是_________。 （3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。 （4）A的同分异构体中符合以下条件的有______种（不考虑立体异构） ①属于苯的二取代物；②与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________。

（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（件。

）为原料合成苯乙酸苯甲酯（

）写出合成路线，并注明反应条

A卷 B卷 26. （13分）

（1）锥形瓶（1分） 将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开），缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。（2分）

（2）装置冷却至室温（2分） 调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平（2分） （3）24.75 L· mol（2分。数值1分，单位1分） b. c（2分） （4）避免加入硫酸时，液体所占的体积引入的实验误差（2分） 27. （14分）

（1） TeO2 + 2NaOH = Na2TeO3 + H2O （2分）

（2）0.1% （2分） 8 HI+2 H6TeO6 = 1 TeO2+1 Te+4 I2 + 10 H2O （2分） (3) ①溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全。（2分） ②搅拌（1分） ③ 2SO3 + Te

2－

4 +

-1

7 D D 8 B C 9 C B 10 C C 11 D D 12 B A 13 A A + 2H2O = Te↓+ 2SO4 + 4H（2分）

2－+

④过滤（1分） 取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净。（2分） 28. （16分）

（1）H2S + 2OH = S

－

－

－

2－

+ 2H2O（1分） S

2－

+ H2O HS +OH （2分），13（2分）

－－

（2）2H2O＋2e= 2OH＋H2↑（2分）， 11.2 n L（1分） （3）1074 （2分）

（4）反应①吸热反应，升高温度，平衡正向动，CO的平衡体积分数增大；反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大。（2分） 5% （2分），0.30（2分）

35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）3d4s（1分） 2（2分） 六方最密（2分） 12（2分） （2）分子（1分）

（3）KCl、CaO均形成的是离子晶体，而K半径大于Ca，K电荷量小于Ca的；Cl半径大于O，Cl电荷量小于O的；故KCl晶格能小于CaO的晶格能（2分） O＞N＞C（1分）

（4） CaTiO3（2分） (2—

+

2+

+

2+

—

2—

—

2

2

111，，)（2分） 22236．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

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