探索物质的变化（1 - 2节）

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2012学年九年级练习（一）：探索物质的变化(1～2节)姓名

一、选择题(每空2分，共40分) 1．酸具有酸的通性的原因是（ ）

+

A．酸都能电离出H B．酸都含有酸根

C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素

2．硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂.某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验:

①取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色,表明溶液中一定有氢离子 ②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到PH试纸上,测得PH=0,表明溶液呈酸性

③取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离子

④取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解.证明溶液中一定有硫酸根离子

若确定该溶液为硫酸,能达到目的的实验组合是（ ） A．①② B．②③ C．①④ D．③④

3．类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是（ ） A淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉 B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属 D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧

4．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是（ ）

5．下列有关浓硫酸的描述中属于物理变化的是 ( ) A．露置在空气中的浓硫酸质量增加了 B．加热铜与浓硫酸放出有刺激性气味的气体 C．伸人浓硫酸中的木炭变黑了 D．浓硫酸不能用来干燥NH3气体

6．检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，下列操作错误的是 ( )

A．滴加无色酚酞试液 B．滴加紫色石蕊试液 C．滴加Na2C03溶液 D．加入铁粉

7．在滴有紫色石蕊试液的稀盐酸溶液里慢慢滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液的 ( ) A．颜色由蓝色变成红色 B．颜色由红色变成蓝色 C．颜色由蓝色变成紫色 D．pH慢慢降至7 8．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子 (H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )

A．①③ B．②④ C．①②④ D．①

③④

9．为了中和某一氢氧化钠溶液，要消耗一定量的盐酸，如改用与盐酸质量分数相同的等质

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量的硝酸，则反应后的溶液的pH ( ) A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．等于0

10．你认为下列实验的操作或处理正确的是 ( ) A．用水冲洗泄漏在地面上的大量浓硫酸

B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，常用蒸馏水湿润pH试纸，再用玻璃棒蘸取试液，滴在pH试纸上

C．铜器上的一层绿色物质铜锈有毒，可以用稀盐酸除去，再用水冲洗 D．稀释浓硫酸时，应将水慢慢地注入盛浓硫酸的烧杯中，再用玻璃棒搅拌

11．常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加人足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是（ ） A．物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关 B．反应物之间必须直接接触才会发生化学反应 C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同 D．硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解 12．小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是（ ）

A．柠檬汁 B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水 13．向l0毫升pH为4的溶液中加人等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是 ( ) A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的溶液 D．稀硫酸

14．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是( ) A．铁锈放人稀盐酸中溶液变黄色 B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 15．下列实验操作或实验现象的描述正确的是（ ）

A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝色 B． 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 D．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，必须要清洗后再放回原瓶

16．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 ( )

A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 17．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 ( )

①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O A．CaO B．C02 C．NaOH D．H2S04

18．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 ( ) A．稀盐酸 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

19．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）

A．反应结束时溶液的pH=7 －Cl H+ H+ Cl－

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H2O Na+ +－OH- Na Cl H2O Na+ OH- Na+ Cl － 最大最全最精的教育资源网 www.xsjjyw.com

B．反应前后元素的种类没有变化

+－

C．反应后溶液中存在的粒子只有Na和Cl

＋―

D．该反应的实质是H和OH结合生成水

20．化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法错误的是（ ） A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭

B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液 C．碱液洒在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液 D．误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清

二、填空题(除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共23分)

21．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。

（1)它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (2）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。

(3) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。 （4)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式

22．雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了PH小于5．6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：

（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用 A蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D．PH试纸

（2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出 现 的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。

（3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3） 是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入

NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是 A．SO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十2HCl B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O C．Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCl D．H2SO3 ＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O

23．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：

-（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO，和 （填离子符号）。

（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。 （3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。

（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。

（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg。

24．实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：

(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_______________，反应的化学方程式是 。

(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。

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