步步高2015届高考化学大一轮复习配套导学案第11章 课后练习50 实验方案的设计、改进及评价 doc

实验方案的设计、改进及评价

1．(2011·安徽理综，10)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 A 实验操作 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 现象 溶液呈红色 有白色沉淀出现 无现象 解释或结论 稀HNO3将Fe氧化为Fe3 ＋B AgCl比AgI更难溶 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 浓氨水呈碱性 C Al箔插入稀HNO3中 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 D 试纸变蓝色 2.(2011·江苏，7)下列有关实验原理或实验操作正确的是( )

A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH

B．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L

－

－1

H2SO4溶液

C．实验室用图1所示的装置制取少量氨气 D．实验室用图2所示的装置除去Cl2中的少量HCl

3．(2011·江苏，13)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( ) A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2

＋

C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚

D．已知I－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，3

说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

4．(2011·广东理综，23改编)下列实验现象预测正确的是( )

①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

②实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

③实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

5．(2009·天津理综，6)下列实验设计和结论相符的是( )

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO24

－

D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

6.(2011·全国理综，29)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：

B________________________________________________________________________； C________________________________________________________________________； D________________________________________________________________________。 (2)在实验室欲制取适量NO气体。

①下图中最适合完成该实验的简易装置是__________(填序号)；

②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：

A B C D 应加入的物质 所起的作用 ③简单描述应观察到的实验现象__________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 7．(2011·课标全国卷，28)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_________(填仪器接口的字母编号)。 (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分

液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。 A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却

(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式________________________________________； ②该同学的判断不准确，原因是_______________________________________。

(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是

________________________________________________________________________。 8．(2011·北京理综，27)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验操作和现象：

操作 现象 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 (1)A中反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 (2)C中白色沉淀是__________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________________ ________________________________________________________________________。

—— 均未发现白色沉淀溶解

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是__________；

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________________________。 ②进行实验，B中现象：

甲 乙 大量白色沉淀 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 9．(2011·上海，26)实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：

(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和1∶1的硫酸。配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器为______(选填编号)。 a．天平 c．容量瓶

b．量筒 d．滴定管

(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式__________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是______________。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第______层。

(4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在________、________(写出化学式)。

(5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是______(选填编号)。 a．蒸馏

c．用四氯化碳萃取

b．用氢氧化钠溶液洗涤 d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是________。

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