广西省桂林十八中高三化学第三次月考

全国大联考

2 0 10届高三第二次联考·化学试卷

考生注意：

1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2．答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3．请将第I卷答案填在第II卷前的答题栏中，第II卷用蓝黑钢笔或圆珠笔按要求写在试卷上。

4．本试卷主要考试内容：高中化学第一册第一章～第四章。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55

第I卷(选择题共45分)

一、选择题(本题包括15小题。每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。为了提高公众认识地球保障发展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动。下列活动中不符

．．合．这一宗旨的是

A．加强海底可燃冰的探测与开发研究

B．积极推广风能、水能和太阳能发电

C．在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资源化”

D．将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入

2．甲型H1N1流感病毒可被强氧化性物质杀死，经常用消毒液洗手可预防H1N1病毒的传播。某消毒液的主要成分为NaClO，下列离子能在消毒液中大量存在的是

SO-A．Cl- B H+C．I-D．23

3．同温同压下，含有108个N2分子的氮气与含有l08个NH3分子的氨气具有相同的A．质量B．体积

C．原子数D．密度

4．下列叙述中不正确

．．．的是

A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

B可用装置②分离汽油和水的混合物

C．可用装置③将海水蒸馏得到淡水

D．可用装置④除去Cl2中混有的HCl

5．下列用途中利用了物质的氧化性的是

A．明矾净水B．漂白液用于环境消毒

C ．食醋清洗水垢

D ．小苏打用做发酵粉 6．下列有关晶体的说法中正确的是

A ．冰融化时水分子中化学键发生断裂

B ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C ．氯化钠溶于水时离子键未被破坏

D ．原子晶体中共价键越强，熔点越高

7．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏小的是

A ．容量瓶中原有少量蒸馏水

B ．溶解固体所用的烧杯和玻璃棒未洗涤

C ．定容时俯视液面

D ．用滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

8．过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中不正确．．．的是 A ．Na 2O 2与木炭的反应是放热反应 B ．熔融Na 2O 2时可使用石英器皿

C ．Na 2O 2与Al 反应时Na 2O 2表现出强氧化性

D ．Na 2O 2与SO 2反应可生成Na 2SO 4

9．下列有关比较中，顺序排列错误．．

的是 A ．分散系中分散质粒子的直径：()3Fe OH 悬浊液>()3Fe OH 胶体>FeCl 3溶液 B ．物质的熔点：石英>食盐>白磷 C ．热稳定性：HF>HCl>HBr D ．还原性：Cl -

>Br -

>I -

10．调节下列反应中反应物的用量，反应的产物不会．．

改变的是 A ．向硝酸中加入铁片 B ．将二氧化硫通入石灰水中 C ．向碳酸钠溶液中滴加盐酸 D ．铁在氯气中燃烧

11．软锰矿(主要成分为MnO 2)与过量KOH 和KClO 3固体加热熔融时反应，可生成锰酸钾

(K 2MnO 4)和KCl 其反应方程式如下： Δ23

2

42M n O +K O H +K C l O K M n O +K C l +H O ??→（未配平

) 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A ．1 ：2 B ．3：1 C ．1：6 D ．1：3

A ．2+

Mg

B ．2+

Ba

C ．F -

r

D ．+

Na

13．下列离子方程式书写正确的是

A ．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：+432NH +OH =NH +H O -

↑

B ．金属钠投入CuSO 4溶液中：2++

2Na+Cu =Cu+2Na

C ．向次氯酸钙溶液中通入少量CO 2：2+223Ca +ClO +CO +H O=CaCO +HClO -↓

D ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：2++3=224Fe +O +4H =4Fe +2H O

14．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A ．0.1mol Na 2O 2与足量的水反应，转移电子数为0.2N A

B ．由乙烯和丙烯组成的混合物1.4 g 中含有的碳原子数为0.1 N A

C ．2.24 L(标准状况下)Cl 2与足量的NaOH 溶液在常温下反应，转移的电子数为0．2 N A

D ．pH=13的NaOH 溶液中，含有+Na 个数为0.1 N A

15．将一定量NaHCO 3和Na 2O 2的混合物放在密闭容器中加热。下列关于混合物加热前后与盐酸完全反应，消耗HCl 的物质的量的结论中正确的是

A ．加热前消耗的多

B ．加热后消耗的多

C ．加热前后消耗的一样多

D ．不知NaHCO 3和Na 2O 2的含量，故无法确定

第II 卷 (非选择题 共55分)

二、非选择题(本题包括7小题，共55分)

16．(7分)

某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了相关资料：

溴是深红棕色液体，有刺激性气味；常温下易挥发；熔点一7．2℃，沸点58．78℃；密度3．119 g ·cm -3；稍溶于冷水。

他们根据实验原理绘制了如下装置简图(固定夹持设备已省略)：

请回答下列问题：

(1)仪器B 的名称是 。

(2)根据实验原理，判断对装置A 最适宜的加热方式为 。

(3)若要除去液溴中混有的少量Cl 2，可在液溴中加入 (从下列试剂中选择，填序号)后再 (填一种实验操作方法)即可。

①饱和食盐水 ②NaOH 浓溶液 ③饱和KI 溶液 ④溴化钠溶液

(4)装置D 中发生反应的离子方程式为 。

17．(10分)

纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧

碱溶液发生了反应。将A 与B 连接，打开止水夹，将

胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是

，反应的离子方程式

为 。

若其他操作不变，将A 与C 连接，可观察到的现象是

。

(2)向100 mL2 mol ·L -1NaOH 溶液中通入一定量CO 2，结晶后得到9.3g 白色固体，该白色固体的组成是 (填化学式)。设计实验确定该白色固体中存在的阴离

18．(8分)

某反应体系中的物质有：SnCl 2、H 3AsO 3、H 2SnCl 6、As 、HCl 、H 2O 。已知H 3AsO 3在酸性介质中以氧化性为主。

(1)请将另外5种物质分别填入下列横线上，配平该反应的化学方程式。

=As+

(2)反应中被氧化的物质是 (填化学式)，若得到1 mol 还原产物，则转移的电子数为 。

(3)又知H 3AsO 3在碱性介质中以还原性为主。如pH=8时，H 3AsO 3能被12氧化为3

4AsO ，

则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。

19．(7分)

碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。碘化钠在空气和水溶液中易变质而析出碘，工业上常用铁屑还原法来制备，工艺流程如下：

(1)碘元素位于元素周期表中第周期族。

(2)反应②中被氧化的元素是。

(3)判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是

。

(4)在将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装的过程中，都需要注意的问题是

。

20．(7分)

X、Y、Z分别为不同短周期元素组成的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：

Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。已知甲、乙相遇会产生白烟，且甲的相对分子质量小于乙。

(1)甲与乙反应的化学方程式为。

(2)磷在Z中燃烧可生成液态丙分子和固态丁分

子。已知丙分子中各原子最外层均达到8电子稳定结

构，则丙的电子式为。

(3)磷单质和Z反应生成1 mol丙时，反应过程与

能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为

。

(4)向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未

见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时通入某种纯净

物气体，即可生成白色沉淀，则该气体可能是(填“甲”或“乙”)。

21．(9分)

某强酸性

．．．溶液X含有

2+

Ba、3+

Al、2

3

SiO-、+

4

NH、2+

Fe、3+

Fe、2

3

CO-、2

4

SO-、

3

NO-

中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

根据以上信息，请回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是。

(2)气体D 的化学式为 ，沉淀E 的化学式为 ，沉淀H 的化学式为 。

(3)反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。

22．(7分)

称取63．2 g KMnO 4固体，先加热分解制取一定量的O 2，再将剩余固体和足量36.5%，的浓盐酸(-11.2mL g ρ=?)混合加热制取Cl 2。设收集到的O 2为a mol ，收集到的Cl 2为b mol ，最后Mn 元素全部以Mn 2+的形式存在于溶液中。

(1)如果配制上述500 mL 浓盐酸，则需标准状况下HCl 气体的体积为 L 。

(2)当a =0.16时，收集到Cl 2的物质的量为 。

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