肇庆市2016-2017学年第一学期高一期末统测化学试卷（有答案）

肇庆市中小学教学质量评估

2016—2017学年第一学期统一检测

高 一 化 学（必修1）

总分100分，时间90分钟 注意事项：

1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在 答题卡对应栏目上。用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和 涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32

Fe—56 Ba-137

第Ⅰ部分选择题（共40分）

一、单选题（20小题，每题2分，共40分。每题只有一个正确答案） 1．下列说法不正确的是 ．．． A．生铁和钢都属于合金

B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物 C．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应 D．漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒 2．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是 A．HClO

B．Cl

—

C．Cl2 D．ClO

—

3．下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是 A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒 B．在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒

C．在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长

D．高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的关键材料”

4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积 相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是 A．1：1

B．2：1 C．1：3 D．3：1

1

5．下列说法正确的是

A．常温常压下，16g O3所含的氧原子数目为NA B．标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离 C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

D．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况

6．磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍 过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm 的磁流体。下列说法中正确的是

A．所得的分散系属于悬浊液 B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3分子直径 7．新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO2的其中一种反应是： Cl2＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl。则下列叙述正确的是 A．该反应是复分解反应 C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B．该反应1molCl2得到2mole

—

D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

8．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时 A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是

CO HCl O3 A －2

H2 NH3 B N2 O2 C He NO2 D 9．下列离子方程式中正确的是

A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3＋2H＝CO2↑＋H2O B．铝片投入烧碱溶液：AI+OH+H2O=AlO2+H2↑

C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe+Cl2＝Fe+2Cl 10．在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 ．． A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸

B．温度计的水银球应与烧瓶支管口水平，不能插入液面下 C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反

D．开始蒸馏前，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

11．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时 发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是 A．N2既是氧化剂又是还原剂 C．每生成16molN2转移30mole

﹣

2+

3+

—

－

－

－

－+

B．NaN3中N元素被还原

D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15

12．检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是

2

A．先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水 B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水

C．先通过小苏打悬浊液再通过石灰水 D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液 13．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

NaOH 溶液

水

Fe(OH)3 胶体

Cl2（HCl） NO NH4Cl 棉花

A.分离胶体和水 B.除去Cl2中的HCl

14．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的最好方法是

C.收集NO

D.实验室制取NH3

A．分别与同浓度的稀盐酸反应 B．分别加入NaOH溶液 C．分别加入石灰水 D．溶于水，比较其溶解性

15．下列各组离子能大量共存的是

A．无色溶液中：Na、Cu、NO3、Cl B．在pH=4的溶液中：Na、K、OH、Cl C．在含Ba的溶液中：H、Na、Cl、SO4 D．与Fe反应产生气体的溶液：Na、K、Cl、SO4

+

+

-2-

2+

+

+

-2-+

+

--+

2+

--16．同温同压下将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分 反应后，剩余气体的体积约为原总体积的

A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/2 17．下列关于硝酸的认识中，正确的是 A．浓、稀硝酸光照和受热都会分解

B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

18．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

序号 A B 实验事实 SO3的水溶液可以导电 向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色 结论 SO3是电解质 原溶液中含SO4 2-C 酸性：H2CO3>HClO D 原溶液中不含K ＋ 3

19．“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿 色化学”理念的是

A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O B．制CuSO4：2Cu+O2===2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

20．已知单质碘受热易升华。从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是

A．灼烧海带 B．过滤得含I的溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯

－

△

△

Ⅱ卷：非选择题(共60分)

二、填空题（2小题共15分）

21．（8分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学 对现代物质文明的重要作用。例如：计算机芯片的主要成分是 ；光导纤维的主 要成分是 ；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO2反应的化学方程式为 ；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为 ；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式 为 。

22．（7分）KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应： （1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：

___KClO3+____HCl（浓）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O （2）氧化剂是_______，还原产物是_______（写化学式）。 （3）产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为________mol。

三、实验题（2小题共19分）

23．（9分）某次实验需用0.4mol?L NaOH溶液480mL。配制方法如下： （1）配制该溶液应选用______mL容量瓶。 （2）用托盘天平准确称量______g固体NaOH。

（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，

使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯_____次，把洗涤后的溶液______，轻轻晃动容量瓶，使溶液

4

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