2015-2016学年全国高三模拟试题总结化学试卷

2015-2016学年全国高三模拟试题总结化学试卷

一、选择题

1.（2015?莲湖区校级二模）下列相关离子方程式书写正确的是（ ） A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe+3ClO+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Cl+4Fe B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3+2H═Ca+CO2↑+H2O C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe+4H+O2═2Fe+2H2O D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl+2H2O【答案】A

【解析】A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合，离子方程式：6Fe+3ClO+3H2O═2Fe（OH）↓+3Cl+4Fe，二价铁离子具有强的还原性能够被次氯酸根离子氧化；故A正确； 3

B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca+CO2↑+H2O+2CH3COO，醋酸为弱电解质应保留化学式；故B错误；

C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质，离子方程式为：4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O，电荷不守恒；故C错误；

D．电解MgCl2水溶液的离子方程式，离子方程式为：2Cl+Mg+2H2O（OH）2↓，氢氧化镁为沉淀应保留化学式。故D错误；

【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，明确反应的实质是解题关键，书写时应注意化学式的拆分、遵循原子个数电荷数守恒规律，选项D为易错选项． 2.（2016?晋江市校级模拟）下列物质属于混合物的是（ ） A．氯水 B．液氯 C．氧气 D．氯化氢 【答案】A

【解析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．A、氯水是由氯气的水溶液，属于混合物，故A正确； B、液氯由氯气分子构成，是一种物质组成的，属于纯净物，故B错误； C、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故C错误； D、氯化氢是由一种物质组成，属于纯净物，故D错误．

【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．

3.（2016?长沙模拟）下列物质属于纯净物的是（ ） A．医用酒精 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气

﹣

﹣

﹣

2+

﹣﹣

3+

+2+

2++3+

H2↑+Cl2↑+2OH

﹣

2+

﹣

3+

2+

﹣

2++3+

2+

H2↑+Cl2↑+2Mg

【答案】B

【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

A、医用酒精是75%的酒精溶液，属于混合物，故A错误； B、蒸馏水是只由水组成的化合物，属于纯净物，故B正确；

C、漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故C错误；

D、空气是由多种物质组成的混合物，故D错误，

【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物． 4.（2016?晋江市校级模拟）下列物质分类不正确的是（ ） A．纯碱属于碱类 B．漂白粉属于混合物 C．氧化铜属于氧化物 D．淀粉属于天然高分子化合物 【答案】A

【解析】根据物质的组成进行分析，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，混合物是指由多种物质组成的物质，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，高分子是由分子量很大的长链分子构成的．A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A错误； B、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故B正确； C、CuO是有Cu元素和O元素构成的化合物，属于氧化物，故C正确； D、淀粉的分子量很大，属于天然高分子化合物，故D正确；

【点评】本题考查了物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的组成进行分析解答，题目难度不大．

5.（2016?晋江市校级模拟）下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣10m （l﹣100nm）之间的是（ ）

A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 【答案】B

【解析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答． A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10m ），故A错误；

B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间（介于10﹣10m ），故B正确；

﹣9

﹣7

﹣9

﹣9

﹣7

C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10m ），故C错误； D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10m ），故D错误；

【点评】本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大． 6.（2016?晋江市校级模拟）能用离子方程式H+OH=H2O表示的反应是（ ） A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 【答案】D

【解析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可用离子方程式H+OH=H2O表示，以此来解答．A、Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，反应的离子方程式为Cl2+2Br=Br2+2Cl；故A不符合； B、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H=H2O+CO2↑，故B不符合；

C、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，反应的离子方程式为：Ba+SO42﹣=BaSO4↓，故C不符合； D、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，反应的离子方程式为H+OH=H2O，故D符合；

【点评】本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱中和的实质及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．

7. （2016?晋江市校级模拟）能用离子方程式“H+OH═H2O”表示的化学反应是（ ） A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2 B．2KOH+MgCl2═2KCl+Mg（OH）2↓ C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 【答案】D

【解析】能用离子方程式“H+OH═H2O”表示的化学反应，是强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水．A、碳酸钙难溶于水，故A错误；

B、反应生成氢氧化镁沉淀，故不符合要求，故B错误； C、生成硫酸钡沉淀不符合离子方程式，故C错误；

D、符合强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水，离子方程式为：H+OH═H2O，故D正确； 【点评】本题考查了离子方程式的书写原则，物质溶解性的分析判断，理解实质是关键，题目较简单．

+

﹣

﹣

﹣

﹣7

﹣7

+

﹣

+

﹣

+

2+

+

﹣

+

﹣

+

﹣

8.（2016?晋江市校级模拟）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A．盐酸 B．Fe（OH）3胶体 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液 【答案】B

【解析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．

丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液； A、C、D是溶液，B是胶体．

【点评】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．

9.（2016?北京）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ） A．豆浆 B．食盐水 C．碘酒 D．蔗糖水 【答案】A

【解析】根据胶体具有丁达尔效应，而溶液、浊液不具有丁达尔效应来解答．A、豆浆属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故A正确；

B、食盐水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B错误； C、碘酒属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C错误； D、蔗糖水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D错误； 【点评】本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单． 10.（2016?晋江市校级模拟）不属于氧化还原反应的是（ ） A．2Al+Fe2O3B．2Mg+CO2C．N2+3H2D．SiO2+CaO【答案】

【解析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．A．2Al+Fe2O3素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选； B．2Mg+CO2

2MgO+C反应中，C、Mg元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

2Fe+Al2O3反应中，Al、Fe元

2Fe+Al2O3 2MgO+C 2NH3 CaSiO3

C．N2+3H2D．SiO2+CaO

2NH3反应中，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选； CaSiO3反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；

【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

11.（2016?长沙模拟）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．C+O2═CO2 B．NH3+HCl═NH4Cl C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O 【答案】A

【解析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应，不变化，则不涉及氧化还原反应．A．C+O2═CO2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A选；

B．NH3+HCl═NH4Cl，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不选； C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C不选； D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不选．

【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据元素的化合价变化分析判断，注重基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

12.（2016?北京）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（ ）

A．Fe B．NaCl C．SiO2 D．KNO3溶液 【答案】B

【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物． A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B、NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；

C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误； D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，

【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．

13.（2016?大连模拟）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ） A．Na、HCO3﹣、SO42﹣、Br B．Cu、NO3﹣、Cl、SO42﹣ C．H、Cl、K、CO32﹣ D．K、Mg、SO42﹣、OH 【答案】A

【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．A．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A正确； B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu为蓝色，与无色不符，故B错误； C．因H、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误； D．因Mg、OH结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；

【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握离子的颜色及常见离子的反应即可解答，为高考常见题型，题目难度不大．

14.（2016?分宜县模拟）某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） A．NH4、Na、Cl、SO32﹣ B．Mg、Al、SO42﹣、NO3﹣ C．Na、K、SO42﹣、AlO2﹣ D．K、NH4+、MnO4﹣、Cl 【答案】B

【解析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，强酸性溶液中有大量的++

H，并注意离子的颜色．A．因SO32﹣与H结合生成水和气体，则不能共存，故A不选； B．因酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，且离子均为无色，故B选； C．因AlO2﹣与与H结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；

D．该组离子之间不反应，能够共存，但MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故D不选； 【点评】本题考查离子的共存问题，题目难度不大，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答．学生应熟悉常见离子的颜色来解答．

15.（2016春?汕头期末）下列离子反应方程式，书写正确的是（ ） A．石灰石中加入稀盐酸：CO32﹣+2H═H2O+CO2↑ B．稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H═Fe+H2↑

+

2++

+

+

﹣

+

﹣

2+

﹣

+

﹣

+

+2+

﹣

2+

+

2+

﹣

++

﹣

2+3+

++

C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu═Cu+Ag

D．Ba（OH）2溶液中加入硫酸：Ba+2OH+2H+SO42﹣═BaSO4↓+2H2O 【答案】BD

【解析】A．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙难溶物应写化学

+2+

式，稀盐酸和碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑，故A错误； B．稀硫酸中加入铁粉发生置换反应，反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为：

+2+

Fe+2H═Fe+H2↑，故B正确；

C．铜活泼性大于银，铜与银离子反应生成铜离子和单质银，方程式左右电荷不守恒，反应

+2+

的离子方程式为：Cu+2Ag=Cu+2Ag，；

D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba+2OH+2H+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正确；

【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，题目难度不大，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，试题培养了学生的灵活应用能力． 16.（2016春?黔南州期末）下列离子方程式书写正确的是（ ） A．用CH3COOH溶解CaCO3+2H═Ca+H2O+CO2↑

B．氯化铝溶液中滴加过量氨水Al+4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O C．FeCl2溶液中通入Cl2 Fe+Cl2═Fe+2Cl

D．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2﹣═Al（OH）3↓+HCO3﹣ 【答案】D

【解析】A．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，其中醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，二者在离子方程式中都需要保留化学式, 反应的离子方程式为：

﹣2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2↑+2CH3COO，故A错误；

B．氢氧化铝不溶于弱碱中，氯化铝可以和一水合氨发生反应生成的氢氧化铝沉淀, 离子方程

3+

式为：Al+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；

C．方程式左右电荷不守恒, FeCl2溶液中通入Cl2，氯气氧化Fe，离子方程式为Cl2+2Fe═2Fe+2Cl，故C错误；

D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠,离子方程式为AlO2

﹣+CO+2HO=Al（OH）↓+HCO﹣，故D正确； 2233

2+

3+

﹣

+2+

2+

﹣

+

2+

﹣

+

+2+

3+

2+3+

﹣

2+

【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确物质性质、离子方程式书写规则是解本题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

17.（2016春?绍兴校级期末）下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2

【答案】D

【解析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；A、Na2O是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A不符合；

B、Cl2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B不符合； C、H2SO4是电解质，溶于水导电，故不符合；

D、CO2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子是非电解质，故D符合；

【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的应用，溶液导电的实质． 18.（2015?扬州模拟）在溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．Na、OH、HCO3﹣ B．NH4+、NO3﹣、OH C．H、K、CO32﹣、 D．Ba、OH、C1 【答案】D

【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以

﹣

此来解答．A．因OH、HCO3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误； B．因NH4+、OH能结合生成弱电解质一水合氨，则不能共存，故B错误； C．因H、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误； D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；

【点评】本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单．

+

﹣

﹣

+

﹣

++

2+

﹣﹣

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/rmu6.html