期中考试2012（附答案） - 图文

结构化学基础期中考试

班级： 学号： 姓名： 分数：

一、判断正误（20分）

1. ( √ )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.

2. ( × )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的. 3. ( × )电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多 4. (√ ) 氢原子中原子轨道的能量由主量子数n 来决定 5. (× ) d区元素外层电子构型是ns1~2

6. ( × )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系. 7. (√ )氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大. 8. (× )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用. 9. (√ )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序. 10. (× )波函数?是几率密度.

11. (√ )当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐

射出的电磁波的波长越短。

12. (√ )波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式 13. (√ ) 微观粒子的特性主要是波、粒二象性 14. (√ ) 2p 有三个轨道，最多可以容纳6 个电子 15. (× ) n =1 时，l 可取0 和1

16. ( × )主量子数n=3 时，有3s，3p，3d，3f 等四种原子轨道 17. (√ ) 一组n，l，m 组合确定一个波函数

18. ( √ ) 一组n，l，m，ms组合可表述核外电子一种运动状态 20. (√ ) 电负性越大的元素的原子越容易获得电子

二、选择正确答案（15分）

3h21. [ C ] 立方势箱的能量E?，粒子的状态数是 24ml

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 6

h22. [ C ] 立方箱中E?152的能量范围内有多少个能级 8ma (A) 3 (B) 5 (C) 6 (D) 8 3. [ D ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为 (A) 3 (B) 6 (C) 9 (D) 18 4. [ D ] 某原子的电子组态为1s22s22p63s14d5, 则其基态谱项为 (A) 5S (B) 7S (C) 5D (D) 7D 5. [ C ] 下面那种分子?电子离域能最大

(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子 6. [ D ] He原子的基态波函数是哪一个 (A) ?1s(1)?1s(2)?(1)?(2)

(B) ?1s(1)?1s(2)?(1)?(2)

(D) ?1s(1)?1s(2)[?(1)?(2)??(1)?(2)]

(C) ?1s(1)?1s(2)[?(1)?(2)??(1)?(2)] 7. [ D ] 量子力学的一个轨道 (A) 与玻尔理论中的原子轨道等同

(B) 指n 具有一定数值时的一个波函数 (C) 指n、l 具有一定数值时的一个波函数

(D) 指n、l、m 三个量子数具有一定数值时的一个波函数。

8. [ D ] 在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是 (A) 2，1，－1，1/2. (B) 2，0，0，－1/2 (C) 3，1，1，－1/2 (D) 3，2，－1，1/2 9. [ D ]首先提出能量量子化假定的科学家是 (A) Einstein

-1

(B) Bohr (C) Schrodinger (D) Planck

10. [ B ]微粒在间隔为1eV的二能级之间跃迁所产生的光谱线的波数应为 (A) 4032cm

-1-1-1

(B) 8066cm (C) 16130cm (D) 2016cm (1eV=1.602×10-19J)

11. [ C ] 下列条件不是合格波函数的必备条件是 (A) 连续 (B) 单值 (C)归一 12. [ D ]若??2d??

(D) 有限

?5，则ψ的归一化系数是

(A) 5 (B) 1/5 (C)5 (D) 1/5

13. [ C ] 下列函数中哪些是d/dx的本征函数 (A) coskx

(B) sinkx

(C) eikx (D) x2

14. [ A ] ?,R,?,?皆已归一化,则下列式中哪些成立 (A) ?π|?|2sin?d??1

0 (B) ?2π?π|??|2d?d??1

00(C) ?|R|2dr?1

0?

(D) ??|?|2dr?1

015. [ C ] 双原子分子AB，如果分子轨道中的一个电子有90%的时间在A原子轨道上，10%的时间在B的原子轨道上，描述该分子轨道的表达式为： (A)??0.9?a?0.1?b

(B) ??0.1?a?0.9?b (D) ??0.92?a?0.12?b

(C)??0.9?a?0.1?b

16. [ C ]两个原子轨道形成分子轨道时，下列哪一个条件是必须的 (A) 两个原子轨道能量相同 (C) 两个原子轨道对称性相同

(B) 两个原子轨道的主量子数相同

(D) 两个原子轨道相互重叠程度最大

n17. [ B ]当?i 代表某原子的第 i 个原子轨道时，ψk??cki φi (k?1,2,?,n)的意义是

i?1(A) 第k个原子轨道 (C) 第k个分子轨道

(B) 第k个杂化轨道 (D) 第k个休克尔分子轨道

18. [ C ] 用紫外光照射某双原子分子，使该分子电离出一个电子并发现该分子的核间距变短了，该电子是

(A) 从成键MO上电离出的 (C) 从反键MO上电离出的

(B) 从非键MO上电离出的

(D) 不能断定从哪个轨道上电离出的

19. [ B ] 在s轨道上运动的一个电子的总角动量为 (A) 0 (B)

313h?? (C) h?? (D) h?? 222

20. [ D ] 对于氢原子的ns态，下列哪个是正确的：

22

(A)?ψdτ??4?r2ψ2dτ (B)?ψdτ??4?r2R2dτ

2(C)?ψdτ??R2r2dr??sinθdθdφ (D)R2r2?4?r2ψns

2 21. [ B ] 就氢原子波函数ψ2px和ψ4px两状态的图像，下列说法错误的是 (A)原子轨道的角度分布图相同 (B)电子云图相同 (C)径向分布图不同 (D)界面图不同

???1?2?1?1?1， 此种形式已采用了下列哪几种方法 22. [ A,C ] H2+的H2rarbR (A) 波恩-奥本海默近似 (B) 单电子近似 (C) 原子单位制 (D) 中心力场近似 23. [ D ] 物质颜色的产生是由于吸收了

(A) 红外光 (B) 微波 (C) 紫外光 (D) 可见光 24. [ D ] Pauli原理的正确叙述是

(A) 电子的空间波函数是对称的 (B) 电子的空间波函数是反对称的 (C) 电子的完全波函数是对称的 (D) 电子的完全波函数是反对称的 25.[ B ]在H＋H→H2的反应中，下列的哪一种说法是正确的？ (A) 吸收能量； (B)释放能量；

(C) 无能量变化； (D) 吸收的能量超过释放的能量 26.[ D ]组成有效分子轨道需要满足下列哪三条原则？

(A) 对称性匹配,能级相近,电子配对;(B) 能级相近,电子配对,最大重叠； (C) 对称性匹配,电子配对,最大重叠;(D) 对称性匹配,能级相近,最大重叠； 27.[ B ]下列分子的基态中哪个是三重态？

(A) F2 (B) O2 (C) N2 (D) H2+ 28.[ C]下列哪种分子或离子键能最大？

(A) O2 (B) O2- (C) O2+ (D) O22- 29.[ C ]H2O分子的简正振动方式有几种？

(A) 一种 (B) 两种 (C) 三种 (D) 四种

30.[ C ]近红外光谱产生的原因在于分子的哪一种跃迁？

(A) 电子跃迁 (B) 核跃迁 (C) 振动—转动能级跃迁 (C) 振动能级跃迁 三. 填空题（10分）

1. 由于微观粒子具有___波动_____ 性和___粒子______ 性，所以对微观粒子的_运动_____ 状态，只能用统计的规律来说明。

波函数是描述__微观粒子运动的数学函数式___________

2. 若一电子(质量m=9.1*10-31 kg)以 106 m/s的速度运动, 则其对应的德布罗意波长为___h/mv= 6.87*10-6_m___(h=6.626*10-34 J S-1)

3. ?nlm中的m称为__磁量子数_____,由于在___磁场____中m不同的状态能级发生分裂

4. 3P1与3D3谱项间的越迁是__禁止_____的

5. Na原子基态的光谱支项___2S1/2_____ F原子基态的光谱支项____2P3/2____

?＝ ，(以原子单位表示）其6. H2分子的能量算符HSchrodinger方程为 。

7 .具有100eV能量的电子，其德布罗意波长是______0.1225nm____________。 8. 一维势箱中粒子在基态时，在___l/2_______区间出现的几率最大，加大势箱的长度，会引起系统的能量____降低__________。 9 .位能V?12kx的一维谐振子，其薛定谔方程是_________________________。 210 .原子轨道的定义是：__原子中单电子波函数_______，每个原子轨道中最多可容纳_2__ 个 __自旋相反______的电子。决定一个原子轨道的量子数是__n，l，m_____，决定一个电子状态的量子数是_ n，l，m，ms ____。 11 .氢原子波函数?(r,?,?)?R(r)?(?)?(?)，

?(r,?,?),R(r),?(?),?(?)分别由量子数__ n，l，m

______、__ n，l_____、_l，m ____、___ m ___决定。

12. 在多电子原子中电子排布遵守三原则 即：___Pauli________________，_______Hund____________，_____能量最低_______________。

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