卓越联盟2022届新高考省份高三年级9月份检测化学试题含答案

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卓越联盟新高考省份高三年级9月份检测试题

化学试卷

（本试卷满分100分，考试时间：90分钟）

注意事项：

1.答卷前：先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条码粘贴在答题卡上指定位置。

2.选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3.非选择题，用0.5mm黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域，写在非答题区域无效。

相对原子质量：O-16 Cl-35.5 Cu-64 P-31 Sn-119

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.

1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于

．．．化学变化的是

A B C D

石油催化裂解得

到丙烯

丙烯催化聚合生成

聚丙烯

聚丙烯熔融后喷

丝压成熔喷布

利用环氧乙烷与微生物

蛋白质发生烷基化反应

消毒

2.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是

A.高纯硅可用于制作光感电池

B.活性炭具有除异味和杀菌作用

C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

D.碘酒可用于皮肤外用消毒

3.下列反应的离子方程式正确的是

A.用醋酸除去水垢：CaCO3 +2H＋= Ca2+ + CO2↑+ H2O

B.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2?+4NH4++2H2O

C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+CO32?

D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH?+NH4++HCO3?=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

4.下列关于物质结构的说法错误的是

A.晶格能：NaF>NaCl>NaBr

B.基态碳原子有三种能量不同的电子

C.CH 4和NH 4+

都是正四面体结构，键角均为10928'

D.甲醛(HCHO)的键角约为120，分之间存在氢键

5.已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W 、X 、Y 、Z 四种同周期主族元素构成，Y 原子的最外层电子数是X 的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W 提供）。下列说法错误的是

A.元素非金属性强弱顺序是W ＞Y ＞Z ＞X

B.阴离子中X 与Z 的杂化方式相同

C.原子半径X ＞Z ＞Y ＞W

D.该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键

6.下列实验装置正确的是

A.用图①所示装置收集SO 2气体

B.用图②所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的C 2H 4

C.用图③所示装置从食盐水中提取NaCl

D.用图④所示装置制取并收集O 2

7.分子式为C 4H 8Cl 2的同分异构体共有（）（不考虑立体异构）

A.6种

B.7种

C.8种

D.9种 8.高分子M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：

下列说法不正确的是

A.试剂a 是甲醇

B.化合物B 不存在顺反异构体

C.化合物C 的核磁共振氢谱有一组峰

D.合成M 的聚合反应是缩聚反应 9.用铁泥(主要成分为Fe 2O 3、FeO 和少量Fe )制备超顺磁性（平均直径25nm ）纳米Fe 3O 4的流程示意图如下：

下列叙述不正确的是

A.常用热的Na 2CO 3溶液除去钢铁表面的油污

B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe 3＋+Fe=3Fe 2＋

C.步骤④中，反应完成后剩余的H 2O 2无需除去

D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe 3O 4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

10.2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂

离子电池充电时阳极反应式为,+44LiFePO Li +FePO x xe x x --

→，电池放电时，锂离子从石墨晶体中脱嵌出来，通过隔膜迁移到磷酸铁锂晶体表面，然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶格内。放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是 A.放电时，Li +通过隔膜移向正极 B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 C.放电时正极反应为：

44FePO Li LiFePO x x xe x +-++??→

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li +迁移实现， C 、Fe 、P 元素化合价均不发生变化

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错得0分. 11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作

实验现象

结论

向盛有2mL0.l mol/L 的AgNO 3溶液中加入10

滴0.1mol/L 的NaCl 溶液，振荡，再加入10滴0.1 mol/L 的NaI 溶液，再振荡

先生成白色

沉淀，后产生黄色沉淀

K sp (AgI)

向淀粉溶液中加入适量的20%H 2SO 4溶液，加热，冷却后加入NaOH 溶液至碱性，加入少量碘水溶液未变蓝淀粉已完全水解

C 加热2NO 2(g)

N 2O 4(g)平衡体系

颜色加深证明正反应是放热反应 D

分别测定室温下等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH

后者较大

证明非金属性 S ＞C

12.奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。根据该化合物的结构推测不可能有的性质是

A.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.1mol 该物质只能与1molNaOH 发生反应

C.一个分子中存在有3个手性碳

D.碳原子共有两种杂化方式，其中sp 2杂化的碳原子有三个 13.对氨基苯甲酸（

）是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以

对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是

A.电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源

B.阴极的主要电极反应式为

C.每转移1 mol e－时，阳极电解质溶液的质量减少8 g

D.反应结束后阳极区pH增大

14.近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，

Sc1／NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是

A.Sc1／NC 比Y1／NC更有利于吸附氮气

B.实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率

C.使用Sc1／NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNH

D.升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率

15.常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化

关系如图所示(pC=-lg x，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是

A.常温下，H2C2O4的K a1=100.8

B.pH=3时，溶液中

2424224

c(HC O)c(C O)=c(H C O)

＜

C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离

程度逐渐增大

D.常温下，随着pH的增大，

22424

c(HC O)

c(H C O)c(C O)

的值先增大后减小

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（11分)我国是世界上较早冶炼锌的国家。在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生

产等领域有着广泛的用途。

已知：锌的熔点为419.6℃，沸点907℃。

I．图是古代以炉甘石(ZnCO3)为原料炼锌的

示意图。

(1)泥罐内的主要反应为：

i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) ΔH1

ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ΔH2

……

总反应：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) ΔH3

利用ΔH1和ΔH2计算时ΔH3，还需要利用反应的

ΔH。

Ⅱ．现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2，还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下：

（2）浸出：加入FeSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。Fe2+的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：

℃：MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O

℃：……

①写出℃的离子方程式：。

②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。

b. 。

（3）除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。通入空气需同时补充适量ZnO的理由分别是是。

（4）电解：用惰性电极电解时，阳极的电极反应是。

（5）电解后的溶液中可循环利用的物质是。

17.（11分）大连理工大学彭孝军院士课题组报道了基于硼氟荧类荧光染料(BODIPY)的铜

荧光探针的设计与应用，利用Cu2+诱导胺的氧化脱氢反应形成的Cu+配合物，进行Hela 细胞中的Cu2+荧光成像和检测。其反应如下：

N N

F F 2+

N N

F F

Cu+

BODIPY

（1）在水溶液里，Cu2+比Cu+稳定，是由于水分子配体的作用。在气态时，Cu2+比Cu+（填“稳定”或“不稳定”），原因是。

（2）BODIPY荧光探针分子中，B原子的杂化方式为，1mol BODIPY分子中含有mol配位键，其中第二周期元素原子的第一电离能由大到小的顺序为。

（3）荧光探针分子通常是具有共轭结构的刚性分子，即单双键交替的平面结构，分子的共轭程度改变，会产生荧光信号的改变，请从结构的角度解释该荧光探针对Cu2+的检测原理。

（4）磷锡青铜是有名的弹性材料，广泛用于仪器仪表中的耐磨

零件和抗磁元件等。磷锡青铜晶胞结构如图所示。N A代表阿伏

加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为0.5a pm。

①磷锡青铜的化学式为，铜与铜原子最近

距离为pm。

②磷青铜晶体密度为g?cm-3(用代数式表示)。

18.（15分）2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人

们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）一种途径是用CO2转化成为有机物实现碳循环。如：

C2H4 (g) + H2O（l）C2H5OH（l）ΔH＝- 44.2 kJ·mol?1

2CO2(g) + 2H2O（l）C2H4 (g) +3O2(g) ΔH＝+1411.0 kJ·mol?1已知2CO2(g) + 3H2O（l）C2H5OH（l）+ 3O2(g)其正反应的活化能为E a kJ·mol?1，则逆反应的活化能为kJ·mol?1。乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，反应的离子方程式为，v=kc m(CH3CH2Cl)c n(OH?)为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为。

（2）利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是 (填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。

②b点υ(正) υ(逆) (填“>”，“<”，“=”)。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因。

④c点时该反应的平衡常数K＝。

（3）中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH

的电极反应式。

②根据图示，写出总反应的化学方程式：。

19.（12分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

已知：

（1）G中官能团的名称为_________、_________。

（2）D的系统命名是_______，化合物J的结构简式为。

（3）C 与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________________。

（4）根据，X的分子式为__________。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有_______种(已知：碳碳三键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。

①除苯环外无其他环，且无—O—O—键

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③苯环上的一氯代物只有两种

（5）参照题中信息写出以甲烷和甲苯为原料，合成的路线流程图(其他试剂自选)。

20.（11分）2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可

以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（C1O2）就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：

①ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或空气稀释到10％以下；

实验室也常用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2种气体；

②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I?＋8H+2Cl?＋5I2＋4H2O。

③

请回答：

（1）仪器b在装置中的作用是；比较仪器c和d，实验中c的优点

是。

（2）根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是。

（3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：；

该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸（草酸的氧化产物为CO2），相

比甲醇法，草酸法的优点是。

（4）下列有关说法正确的是________。

A.仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2

B.装置e主要用于检验是否有Cl2生成

C.在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO2?=Cl?＋4ClO2↑＋2H2O

D.ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5

倍

（5）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L?1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O32?=2I?＋S4O62?)，达到滴定终点时用去15.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为________mg·L?1。

新高考省份高三年级9月份检测试题

化学试卷答案

第Ⅰ卷（共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要

求。

1-5 CBDDB 6-10 DDDCD

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错得0分。

11.C12.BD13.AB14.BD15.C

第Ⅱ卷（共60分）

16.（11分)

Ⅰ.（1）ZnO(s) + C(s) = Zn(g) + CO(g)（2分）