中考化学总复习资料（文库汇编）

中考化学总复习资料

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化 区别：有没有新的物质生成 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 区别：在化学变化中,8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 是否可以再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 如：O2是单质，CO2是化合物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= （ 单位为“1”,省略不写） 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团

质子（+） 17、原子的结构：

原子核

中子（0） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 原子

核外电子（—）

原子、离子的关系： 得 e 得e

阴离子 原子 阳离子

失e ≠ 核外电子数失 e 注：在离子里，核电荷数 = 质子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 三者的关系： 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

应 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化2 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）前后都没有变化的物质（注：2H2O2 MnO===

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液

体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，

就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化是化学变化，风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 潮解是物理变化 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 2--2-4、常见的酸根或离子：SO4(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO3(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

注意各酸根或 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

离子所带的电荷数 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

+ + +

氢(H) 氦(He) 锂

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； + + 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

钠(Na) 镁5、化学式和化合价：

(Mg)

读：直接读其元素名称 (稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可) （1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 直接由原子c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 构成的单质 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） 读：气体单质在其元素 F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 名称后加多个“气” 多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

2

排布规律：①每层最多排2n个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 稳定结构： ③先排满内层再排外层 ①最外层8电子注：元素的化学性质取决于最外层电子数 ②第一层为最外 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 层2电子 金属元素 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 ，结构稳定，性质稳定。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个）7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值 70123456891011121314 酸性增强 中性 碱性增强

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的

酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金属活动性由强逐渐减弱

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出

来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

单质 10、物质的结构：

存在状态 化合物

宏观组成 元素

表示方法 元素符号 质子（+）

原子核 中子（0）

结构

核外电子（—）

原子

表示方法 元素符号

相对质量—相对原子质量

由原子构成

化学式 微 观 构 成 分子 表示方法

相对质量—相对分子质量

带电的原子或原子团 物质

表示方法 离子符号 离子 相对质量—各原子的相对原子质量和 混合物 金属单质 非金属单质

单质

氧化物 稀有气体

酸 无机化合物 碱

分类 盐

11、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点

纯净物 化合物 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

有机化合物 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 元素符号:原子 如：3S 只表示3个硫原子

符号前有数字时符

化学式:分子 如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子

号所表示的粒子

2+

4个镁离子 离子符号离子 如：4Mg (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法::用元素符号表示 只表示如： 氢原子：H

如： 二氧化碳分子：CO2 如： 钙离子：Ca

2+

+2 如正二价的镁元素：Mg

b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+ 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！ 12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系： 同种元素组直接结合 单质 成的纯净物 物 原

构成 具有相同核电荷 聚集 元素 分子 数的一类原子 分化 质 子

得或失 不同种元素组结合 离子 电子 化合物 成的纯净物 蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度 13、 不饱和溶液 饱和溶液 加入溶剂、降低（或升高）温度

14、制取气体常用的发生装置和收集装置： 发生装置 收集装置 A B C a b c [固（+固）] [固+液] 简易装置 [固+液] 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水药品 （H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固（+固）]或[固+液] 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 反应+O2↑ 原理 或2H2O2==== 2HMnO2 2O+O2↑ 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）石灰石（大理石）（CaCO3）或稀硫酸（H2SO4） 和稀盐酸（HCl） [固+液] [固+液] Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CO2↑ 仪器P36 图2-17(如14的A) P111. 图6-10 P111. 图6-10 装置 或P111. 图6-10（14的B或C） (如14的B或C) (如14的B或C) 用带火星的木条,伸进点燃木条，伸入瓶内，木条通入澄清的石灰水，看检验 集气瓶,若木条复燃,上的火焰熄灭，瓶口火焰呈是否变浑浊，若浑浊则是氧气；否则不是氧气 淡蓝色，则该气体是氢气 是CO2。 ①排水法(不易溶于水) ①排水法(难溶于水) ①瓶口向上排空气法 收集②瓶口向上排空气法②瓶口向下排空气法(密度比空气大) 方法 (密度比空气大) (密度比空气小) （不能用排水法收集） 验满 用带火星的木条,平放<1>用拇指堵住集满氢气用燃着的木条,平放在

7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11. 石油、煤、天然气都是混合物。

12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。

15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，

核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火

点。

27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二

四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）

31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，

原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物； （2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。 41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气

轻）。

43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。 45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。 47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。 48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。 50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。 52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。

54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。 56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。

57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为

浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化

碳反应生成了碳酸钙。

59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、

火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是

Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。 63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。 65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉

末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二

氧化碳的收集方法是向上排空气法。

68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空

气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。 70. 最简单的有机物是甲烷。

71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气

瓶口熄灭。

72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸

性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。 76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。 81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。 82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。 84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

基础知识

第一部分 元素化合物知识

（一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳

1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较： 1）物理性质： 三大气体 颜色 气味 状态

H2 O2 CO2

2）化学性质： H2

⑴可燃性

H2+ O2 点燃

⑴与金属 Mg+ O2 点燃 Fe+ O2 点燃 CO2

⑴与水 无色 无色 无色

无味 无味 无味

气体 气体 气体

密度 溶解性 溶于水 溶于水 溶于水

比空气 比空气 比空气

⑵还原性

H2+ CuO △

⑵与非金属

C+ O2 点燃 S+ O2 点燃 P+ O2 点燃 ⑵与石灰水

⑶与化合物

O2

CH4+ O2 点燃 C2H5OH+ O2 点燃 CO+ O2 点燃

⑶与碳

CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO2+ C 高温

2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：

氢气用途 氧气用途 二氧化碳用途

⑴灭火 ⑴填充气球 ⑴支持燃烧

⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等）

⑵高能燃料 ⑵供给呼吸 ⑶“干冰”用于人工降雨 ⑶冶炼重要金属 ⑶用于炼钢 ⑷植物的光合作用 （二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷 1．物理性质：

颜色 气味 状态 密度 溶解性 H2 CO CH4

无色 无色 无色

无味 无味 无味

气体 气体 气体

比空气 比空气 比空气

溶于水 溶于水 溶于水

2．化学性质（可燃性）：

可燃性

H2

H2+ O2 点燃

H2、CO、CH4的检验

点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有 ，该气体是 ；⑵在火焰上方罩CO CO+ O2 点燃

一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变 ，

点燃 CH4 CH4+ O2 该气体是 ；另一气体就是 。

（三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳

1．物理性质：

颜色 H2 CO

无色 无色

气味 无味 无味

状态 气体 气体

密度 比空气

溶解性 溶于水

比空气 溶于水

金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的 不同。 C 金刚石和石墨是由 元素组成的 的物质；它们的物理性质 ，

但化学性质 。（填：相同、不同）

2．化学性质：

可燃性 ⑵还原性

H2

H2+ O2 点燃 H2+ CuO △ CO CO+ O2 点燃 CO+ CuO △ C+ CuO 高温 C+ O2 点燃 （四）碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙） 1．物理性质：白色、固体、难溶于水 2．化学性质：

⑴受热会分解：CaCO3 高温 ；⑵可溶于盐酸：CaCO3+ HCl = （五）铁：

1．物理性质：银白色（有时黑色）、固体、质软

2．化学性质： 生锈：Fe+O2+H2O→ (主要成分)；防锈的方法有 。 ⑴铁与氧气 燃烧：Fe+O2 点燃

⑵铁与酸：Fe+ HCl= Fe+H2SO4=

置换反应。Fe的化合价变化： 价→ 价

⑶铁与硫酸铜：Fe+CuSO4= 3．铁的合金：生铁与钢 纯铁 钢 生铁

0 0.03～2% 2%～4.3%

组成（含碳量）

小 大

硬 度 小 大

性能

韧 性 好 差

练习：

1．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是 ，形成过程的化学方程式是 ；要除去这层白膜，可向瓶中加少量_______（填名称）溶解，反应的化学方程式是 。

2．要检验生石灰中是否含有石灰石，可加入少量 （填名称），如果有 产生（填现象），就说明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可将其 ，反应的化学方程式是 。

b a 3．右图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可 澄将混合气体先通过 ，再通过 ，（填A、B）

干清即得到纯净、干燥的氢气；当混合气体通过B时，气体应 燥石剂灰从 通入（填a、b）。

水4．为了测定水煤气的组成，用右图A、B、C装置连接后，

A B

将水煤气通入。测定时发现A中质量增加，B中黑色粉末 CuO

变红，C中出现浑浊。回答：

澄⑴装置连接顺序应是：（填A、B、C） 干清燥石水煤气→ → → ；

C

剂灰水 A

B

C

⑵A质量增加，说明水煤气中含有 ； ⑶C中的现象说明水煤气中含有 。

5．写出除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）时所发生反应的化学方程式： ⑴ CO中混有少量CO2： ； ⑵ FeSO4（CuSO4）： ； ⑶ NaCl（Na2CO3）： ； ⑷ Fe粉（Fe2O3）： 。

第二部分 化学基本概念和基本原理

（一）物质的组成 宏观上 只说种类，不说个数 由 组成的； 物质 ⑴ 微观上 既说种类，又说个数 由 ⑵ 等粒子构成的；分子是由 构成的 ⑶ 分子：是保持物质 的最小粒子； 原子：是 中的最小粒子； 离子：带电的 或 ； 元素：具有相同 （即相同 ）的一类原子的总称。

例1 构成物质的粒子有 、 、 等。如铜是由 构成的；甲烷是由 构成的；氯化钠是由 和 构成的。

例2 保持水的化学性质的粒子是 ；保持铁的化学性质的粒子是 ；水电解过程中的最小粒子是 和 ；水电解产物中的粒子是 和 。

例3 下列叙述错误的有

A水是由氢、氧元素组成的；B水是由水分子构成的；C一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；D水分子是氢、氧元素组成的；E水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 质子:质子数??? 决定了元素的 （二）原子的构成 原子核

决定了原子的 原子 中子:中子数

元素的

电 子： 最外层电子数决定了

元素的

在原子中：核电荷数= = ；相对原子质量≈ + 。 在阳离子中：核电荷数 质子数 电子数； 在阴离子中：核电荷数 质子数 电子数。 +2+3++ 阳离子：Na、Mg、Al、 NH4

带电的原子团

离子 ---2- 2- 2-2- 阴离子：Cl、O、S、 SO4、CO3、NO3、OH

例4 用化学符号表示：1个氢原子 ，2个氧分子 ，3个亚铁离子 ，2个硫离子 ，4个硫酸根离子 ，3个铵根离子 ，2个碳酸分子 。

（三）物质的分类

金 属：Mg、Al 、Zn、Fe

一般由 构成 单 质 稀有气体：He、Ne、Ar

固态非金属：C、S、P

非金属

气态非金属：H2、O2、N2

纯净物 氧化物 非金属氧化物：CO2、H2O 多数由 构成

金属氧化物：Na2O、Fe2O3 无机物 HCl、H2SO4、H2CO3

（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

1、默写1—18号元素的符号和名称：（P59）

符号： 名称： 2、默写常见元素的化合价：

+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ； +1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ； -1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。

名 称 符 号 化合价 铵 根 NH4 +1 氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1 硫酸根 SO4 -2 碳酸根 CO3 -2 磷酸根 PO4 -3 3、默写常见原子团的符号和化合价：

4、、默写金属活动性顺序：（由强到弱）（P162）

元素符号： 元素名称： 5、部分酸、碱、盐的溶解性规律： 1、酸： 全部溶于水 ；

2、碱： 大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；

3、盐：a、 钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水；

b、盐酸盐（即氯化物） 绝大多数溶于水 ， 只有AgCl不溶于水 ； c、硫酸盐 绝大多数溶于水， 只有BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、 CaSO4微溶于水 ；

d、碳酸盐 绝大多数不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水 ， MgCO3微溶于水 。

化学方程式汇总 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

点燃

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

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（化学总复习资料）第

硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀

CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 13、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 ⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。

⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。 ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO（亚硝酸钠） 2 工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3

⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O— 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 14、制碱

（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2

②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O

制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

(实验部分)

1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 （3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶

①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器

（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可

用于滴定中的受滴容器。

（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。 （6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。

注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应

注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成

较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

（8）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 （9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。

（瓶口是磨毛的）

（10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物

质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。

（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。 （17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 ④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） ⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。 （19）燃烧匙

（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。 2：基本操作

（1） 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。 A：固体药品的取用

取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立） B：液体药品的取用

取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）

（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 （3） 溶液的配制

A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水） C：一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（4） 过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

（5） 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

（6）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 （7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 （9）常用的意外事故的处理方法

A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。 3、气体的制取、收集

（1）常用气体的发生装置

A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。 B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。

（2）常用气体的收集方法 A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法） B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法） C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底 4、气体的验满：

O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。 5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥 （1）气体的净化（除杂）

H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网

O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物） （2）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性） 酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜； 除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水

证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

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