高三化学第五章物质结构元素周期律思维导图

1．构成原子的微粒及作用 1．构成原子的微粒及作用 原

子

?????

原子核?

???

? 质子(Z 个)——决定 的种类中子[(A －Z )个]在质子数确定后决定 种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的 性质

2．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内

3．微粒之间的关系

(1)质子数(Z )＝核电荷数＝____________； (2)质量数(A )＝________(Z )＋________(N )； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－____________； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。 考点二 元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的关系

2．同位素的性质

同一元素的各种核素的________不同，________相同， 化学性质______________，物理性质____________。 考点三 核外电子排布 1．原子核外电子排布规律

(1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。

①最外层最多容纳电子数不超过____个(K 层为最外层时不超过____个)。

②次外层最多容纳的电子数不超过______个，倒数第三层电子数最多不超过______个。

识记1－20号元素的特殊电子层结构

(1)最外层有1个电子的元素：H 、Li 、Na 、K ； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be 、Ar ； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C ； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O ； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li 、P ；

(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne ； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li 、Si ； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be 、Al ； (9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li 、Ca ； (10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He 、C 、S 。 考点一 元素周期表 1．原子序数

对于一个原子：原子序数＝____________＝____________＝____________＝____________－____________。 2．元素周期表 (1)编排原则：

①按____________递增顺序从左到右排列；

②将__________相同的元素排成一横行，共有____个横行。 ③把________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有____列。 (2分区

①分界线：沿着元素周期表中______________与____________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

②各区位置：分界线左下方为__________区，分界线右上方为______________区。

③分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又表现____________的性质。 3．元素周期表中的特殊位置

(1)过渡元素：元素周期表中部从______族到______族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

(2)镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

(3)锕系：元素周期表第____周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 考点二 元素周期律

1．定义

元素的性质随________的递增而呈________变化的规律。 2．实质

元素原子________________________的结果。 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构

核电荷数

逐渐____ 逐渐____ 电子层数 ____ 逐渐____ 原子半径

逐渐____ 逐渐____

离子半径 阳离子逐渐____阴离子逐渐____r (阴离子)__r (阳离子) 逐渐____ 性质

化合价

最高正化合价由

____→____(O、F 除外)负化合价＝__________

相同最高正化合价＝________(O 、F 除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐 非金属性逐渐 金属性逐渐____非金属性逐渐____

离子的氧化、还原性 阳离子氧化性逐渐

____阴离子还原性

逐渐____

阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____ 气态氢化物稳定性 逐渐____ 逐渐____ 最高价氧化物对应水化物的酸碱性

碱性逐渐 酸性逐渐

碱性逐渐____酸性逐渐____

4.元素金属性与非金属性的比较 (1)元素金属性强弱的判断依据

①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。

②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A 置换出B ，则A 对应的金属元素的金属性比B 对应的金属元素的金属性强。

③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe 对应的是Fe 2＋

，而不是Fe 3＋

)。

④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。

⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；

（A Z X ）

在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。

(2)元素非金属性强弱的判断依据

①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。

②根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。

③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应的非金属元素的非金属性。

④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。

⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。

⑥最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强。

考点三元素周期表和元素周期律的应用

1．根据元素周期表中的位置寻找未知元素

2．预测元素的性质(由递变规律推测)

(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。

如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2____Al(OH)3，Ca(OH)2____Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2)推测未知元素的某些性质。

如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2____溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为____色固体，与氢____化合，HAt____稳定，水溶液呈____性，AgAt____溶于水等。

3．启发人们在一定区域内寻找新物质

(1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。

(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：

Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

微粒半径大小比较：？

考点一化学键

1．概念_________ _______。2．类型

根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______和__________。

3．化学键与化学反应

旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，

是反应中能量变化的根本。

考点二离子键

1．定义 _______ _______ ________。

2．形成条件

活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第ⅠA族、

第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成

离子键。

3．构成离子键的微粒为____ ________。

4．离子键的实质是___ _____。

5．表示方法

(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：

①Na2S：______________________________________

②CaCl2： _____________________________________

(2)写出下列物质的电子式

①MgCl2： ____________________________________

②Na2O2： _____________________________________________

③NaOH：_______________________________________________

④NH4Cl：_______________________________________________

考点三共价键

1．共价键

(1)定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学

键)。

(2)形成条件

①一般__________的原子间可形成共价键。

②某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之

间也能形成共价键。

2．共价键的种类

(1)非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电

子对____偏向任何一个原子，各原子都____________，简称

__________。

(2)极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏

向________________的一方，两种原子，一方略显____________，

一方略显____________，简称________。

3．成键微粒为___ _____。

4．表示方法

(1)用电子式表示

①Cl2: ________________ ②N2：__________________

③H2O2：_____________ ④CO2: _______________

⑤HClO：_____________ ⑥CCl4：________________

(2)用结构式表示

①N2：____________ ②H2O：____________

③CO2：________________

(3)用电子式表示HCl共价键形成过程： ____________________

考点四分子间作用力和氢键

1．分子间作用力

(1)定义：______________的作用力，又称__________。

(2)特点

①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、

________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数____________和绝大

多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、

金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间______________分子间

作用力。

(3)变化规律

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分

子间作用力________，物质的熔、沸点也________。例如，熔、

沸点：I2____Br2____Cl2____F2。

2．氢键

(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。

(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。

(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。

分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。

特别提醒(1)氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之

间的一种作用力。

(2)氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、

沸点等。

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