化学动力学练习题

化学动力学练习题

（一）填空题

1.物理吸附的吸附热与气体的????????????????相近。

?? HCl＋Cl·2．基元反应 H·＋Cl2 ?的反应分子数是 。

Y A 3.平行反应 ，反应1和反应2的指前因子(参量)相同，活化能分别

k2 Z

k1

为100kJ·mol-1 和70 kJ·mol-1，当反应在1000 K进行时，两个反应的反应速率系(常)数之比

k1 = 。 k24.复合反应 2A B

k3????Y 其 ?dcA? ； dtdcBdc? ； Y? 。 dtdt5.将反应物A和B置于抽空密闭容器中于等温等容下进行气相反应3 A + B

2Y，此反应的?dp(总）?（dt）dp（Y）。 dtk??2Y, 则dcY/ d t = ，－dcA/ d t = 。 6.对元反应 A?7.对反应AP，实验测得反应物的半衰期与与初始浓度cA,0成反比，则该反应

为????????级反应。

8.建立动力学方程式所需的实验数据是 。处理这些实验数据以得到反应级数和反应速率常数，通常应用以下三种方法，即 法、 法和 ___________法。 9.对反应A

P，反应物浓度的对数lncA与时间t成线性关系，则该反应为

????????级反应。

10.直链反应由三个基本步骤组成，即 、 、 。 11.质量作用定律只适用于 反应。

12.某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1 mol?dm－3，1 h后其浓度为0.8

mol?dm－3，2 h后其浓度为0.6 mol?dm－3，则此反应的反应级数为????????，此反应的反应速率系(常)数k=??????????。

k??B在一恒定的容器中进行，Po为A的初始压力，Pt为13.气相基元反应2A? 1

时间t时反应体系的总压力，此反应的速率方程dPt / dt = 14.某化学反应在800 K时加入催化剂后，其反应速率系(常)数增至500倍，如果

指前因子(参量)不因加入催化剂而改变，则其活化能减少 。

A

k1 k2 Y Z k1= 。若反应的活化能E1 > E2，k215.平行反应 两个反应有相同的级数，且反应开始时Y,Z 的浓度均为零，则它们的反应速率系(常)数之比

则提高反应温度对获得产物Y 。(选填有利或不利) （二）单项选择题

16.反应的速率系(常)数k=2.31×10－2 dm3·mol－1·s－1，当反应物初浓度为

1.0 mol·dm－3时反应的半衰期为：（ ）。

A. 43.29 s； B. 15 s； C. 30 s； D.21.65 s。 17.对 H2 和 O2 的爆炸反应的研究表明存在压力的爆炸下限，这是由于： A. 发生热爆炸； B. 链传递物与器壁碰撞而销毁 C. 链传递物的气相销毁 ； D.杂质存在的影响 。

??CO+Cl2 该反应分以下三步完18.光气 COCl2 热分解的总反应为： COCl2 ?成：Cl2 2Cl 快速平衡

??CO +Cl3 慢 Cl +COCl2 ? Cl 3 Cl2 +Cl 快速平衡 总反应的速率方程为：－dc

12(COCl2) /dt== kc (COCl2) ·?c (Cl2)?此总反应为：（ ）。

A. 1.5级反应，双分子反应； B. 1.5级反应，不存在反应分子数； C. 1.5级反应，单分子反应； D.不存在反应级数与反应分子数。 19.某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：（ ）。

A. 1/3； B. 1/4； C. 1/8； D. 1/16 20.在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数。（ ）

1dc(HCl)dc(HI)?kc(H2)??c(Cl2)?2； A. ?kc(H2)?c(I2)； B.

dtdt 2

1dc(CH4)dc(HBr)kc(H2)??c(Br2)??k?c(C2H6)?2?c(H2) C. ； D. ?c(HBr)dtdt1?k'c(Br2)k1

Y A

21.物质A发生两个平行的一级反应 的指前因子(参量)相近且与温度

k2 Z 12无关，若E1 > E2 ,则有：( )。

A. k1 > k2 ； B.k2 > k1 ； C. k1 = k2 ； D. 无法确定。

22. 若反应速率系(常)数k的单位为浓度·时间－1，则该反应为：（ ）。 A.三级反应； B. 二级反应；C.一级反应； D.零级反应。

23.若某反应的活化能为80 kJ·mol-1，则反应温度由20℃增加到30℃，其反应速

率系(常)数约为原来的：（ ）。

A. 2倍； B. 3倍； C. 4倍； D. 5倍。 24.某一级反应的半衰期在27℃时为5000 s，在37℃时为1000 s，则此反应的活

化能为：（ ）。

A. 125 kJ·mol-1； B. 519 kJ·mol-1； C. 53.9 kJ·mol-1； D. 62 kJ·mol-1。

k1

Y A 25.物质A发生两个平行的一级反应， 设若E1 > E2,当升高温度时( ) 。 k2 Z A. 对反应1更有利； B. 对反应2更有利； C. 对反应1与反应2影响程度相同； D. 无法判断。 26.反应A为：（ ）。

Y当实验测得反应物A的浓度[cA]与时间t成线性关系时则该反应

A. 一级反应； B. 二级反应； C. 分数级反应；D.零级反应。 27.反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式适用于：（ ）。 A. 元反应； B. 元反应和大部分非元反应； C. 非元反应； D. 所有化学反应。 28. (朗格缪尔吸附理论的基本假定之一是：

A. 固体的表面是均匀的平面； B. 吸附热恒定，即与表面位置无关； C. 吸附质为理想气体； D.吸附与解吸的活化能为零； 29.若反应A＋B → C＋D 的速率方程为 r＝kcAcB；则下列答案正确的是 A.是二级反应，且肯定是二分子反应B.是二级反应，且肯定不是二分子反应

3

C.反应为二级反应，但不能确定是两分子反应 D.既不是二分子反应，也不是二级反应

30.某化学反应的速率常数的单位为mol－1 dm3 s－1，该化学反应的级数为 (A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级

31.对于反应 Ａ→ 产物，如果起始浓度减小一半，半衰期就缩短一半，则反应级数为

(A) 1 (B) 2 (C) 0 (D) 1·5

32. 有一光化学初级反应 A + hν→P ,设Ia为吸光强度（即单位时间单位体积内吸收光子的数目），则该初级反应的速率为

(A) r = Ia [A] (B) r =Ia (C) r = [A] (D) r > Ia [A] 33.对基元反应与其对应的简单反应 （ ）

A 反应级数与反应分子数总是一致的 B 反应级数总是大于反应分子数 C 反应级数总是小于反应分子数D 反应级数不一定与反应分子数总是相一致

34.某反应A＋B=C 在等温等压下进行，当加入催化剂后反应速率明显加快，

以 K，E 分别表示无催化剂时的平衡常数和活化能；而 K '，E ' 分别表示加入催化剂时的平衡常数和活化能，则它们之间的关系是 A. K ' = K E ' = E B. K ' = K E ' < E C. K ' E

35.某化学反应的计量方程为1/2A+B→R+1/2S，其速率方程为r = -2dCA/dt =

2CA1/2CB若将计量方程改写为A + 2B → 2R + S ，则此反应的速率方程为： A r = -dCA/dt = 4CACB2 B r = -dCA/dt = 2CACB2

C r = -dCA/dt = CA1/2CB D A、B、C都不对

36.一个反应的活化能可通过下列哪对物理量作图所获得的斜率来确定？

A 1nk对T B 1nk/T对T C 1nk对1/T D 1nk/T对1/T 37.生成光气的反应：CO(g) + Cl2(g) = COCl2(g) ，速率公式是dC(COCl2)/dt =

KCn(Cl2).C(CO) ，保持温度和CO浓度不变，将Cl2的浓度增大到原来的三倍，其反应速率增大到原来的5.2倍，对Cl2而言，反应级数n为：

4

A 一级 B 二级 C 1.5级 D 2.5级

38.任一等容化学反应A + B = C，E＋为正反应的表现活化能，E－为逆反应的表现活化能，则：

A.E ＋－E－=△U B. E+－E－=△H C. E＋－E－=－△U D.以上均不对

39. CO(g) + NO2 (g) = CO2(g) + NO(g)，其反应途径的能量变化如图所示，由此可

以得出： ( )

A 该逆反应的活化能是（x + y） B 该逆反应的活化能是x C 正反应是吸热反应 D 正、逆反应全是二级反应

R

S

能量反应物 x 生成物 y 指前因子A1 = A2 ，活化能 40.某气相１—１级平行反应M K 1，2 K / K = 100，E1 ≠ E2 ，但是均与温度无关。现测298KK时则745K时，K1 / K2 为12

( ) A 2500 B 2.5 C 6.3 D 无法求解 41.对于反应 aA + bB → cC + dD ,用r表示反应速率，下列各式正确的是

dccdcAdcAdcA. r = B. r = - C. r= - D. r = -D

cdtadtadtddt42.已知HI的光分解反应机理是

HI + hν → H + I H + HI → H2 + I I + I + M → I2 + M

则该反应的反应物消耗的量子效率为（即以反应物计算的量子效率） A 1 B 2 C 4 D 106 43.朗格缪尔吸附理论的基本假定，下列叙述中错误的是：

(A) 固体表面是均匀的 (B) 被吸附分子间无相互作用

(C) 吸附是多分子层的 (D) 吸附与脱附间能建立动态平衡 44.某等容反应的热效应为Qv = 100KJ.mol－1，则反应的实验活化能Ea值为

A. Ea < 100KJ.mol－1 B. Ea ≥ 100KJ.mol－1 C. 不能判断 D. Ea ＝ 100KJ.mol－1

反应途径

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/rkwt.html