【全国市级联考】天津市和平区2018届高三上学期期末考试化学试题(原卷版)

【全国市级联考】天津市和平区2018届高三上学期期末考试化学试题(原卷版)

天津市和平区2018届高三上学期期末考试

化学试题

1. 下列说法不正确的是

A. 甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能

B. 煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料

C. 蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物

D. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料

2. 下列说法错误的是

A. 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

B. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去

C. 可用微光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

D. 苯中混有甲苯，可加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯

3. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是

A. 原子半径的大小顺序：r (W)> r(Z) > r(Y)>r(X)

B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z

C. X、W的简单气态氢化物都易溶于水

D. Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物

4. 下列关于有机物结构、性质的分析正确的是

A. 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同

B. 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键

C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D. 乙醛中加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成

5. 下列有关实验操作的叙述中，正确的是

A. 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出

B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

C. 用50mL的量筒量取6.80mL盐酸

D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

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6. 乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是

...

①在Ni催化条件下1mol 该有机物可与3molH2发生加成；

②该有机物不能发生银镜反应；

③该有机物分子式为C12H22O2；

④该有机物的同分异构体中不可能有酚类；

⑤lmol 该有机物水解时只能消耗1mol NaOH。

A. ②③④

B. ①④⑤

C. ②④⑤

D. ①②③

7. 下列离子方程式书写正确的是

A. 向NaAlO2 溶液中通过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

B. 过量的NH3通入AlCl3溶液中：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O

C. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液: 2Fe3++2I-==2Fe2++I2

D. Cl2 通入水中；Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

8. 下列说法正确的是

A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0

B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

C. 常温下K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

9. 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）

下列说法不正确的是

A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

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C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1

10. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向NH4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)

B. 用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时; 溶液中减小

C. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30 ℃，溶液中增大

D. pH= 5.5 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

11. 对反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是

A. 图①中，若P1>P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行

B. 图②中，若T2>T1，则△H<0 且a+b=c+d

C. 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D. 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

12. 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列说法正确的是

A. 锂电池放电时，Mg2+向负极迁移

B. 镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+xMg2++2xe-==Mg x Mo3S4

C. 理论上两种电池的比能量相同

D. 图中Li 作负极，Mo3S4作阳极

13. 铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工

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