初三化学 溶解度、结晶经典习题精编(附答案)(附答案)
更新时间:2023-12-28 07:09:01 阅读量: 教育文库 文档下载
初三化学 溶解度、结晶经典习题精编(附答案)
一、 选择题
1. 下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度,则下列说法正确的是( )
温度/℃ 0 20 31.6 40 63.9 60 110 80 169 硝酸钾的溶解度/g 13.3 A、在20℃时,向100 g水中加入40 g硝酸钾固体,能够得到140 g溶液 B、随着溶液温度不断升高,硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势 C、60℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃,能析出78.4 g硝酸钾晶体 D、在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体,氯化钠不会溶解 2. 下面是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线.下列说法中,不正确的是( ) .....
A、硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大 B、t1℃时,100 g硝酸钾饱和溶液中含有20 g 硝酸钾
C、t2℃时,氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相同 D、温度高于t2℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 3. 已知氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表: 温度/℃ 10 20 36.0 31.6 30 36.3 45.8 40 36.6 63.9 50 37.0 85.5 60 37.3 110 溶解度/g 氯化钠 35.8 硝酸钾 20.9
依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是( ) ....A、能表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分别是甲和乙
B、t1℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,在 36.0 g 至 36.3 g 之间 C、t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液 D、氯化钠中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯
4. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度.则下列说法不正确的是( ) .....
温度/℃ 溶解度/g 氯化钠 硝酸钾 10 35.8 20.9 20 36.0 31.6 30 36.3 45.8 40 36.6 63.9 50 37.0 85.5 60 37.3 110 A、氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交
B、在20℃时,向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水,此时溶液中溶质的质量分数为18% C、分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃,此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液
D、从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体,可采用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法
5. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度:
温度/℃ 溶解度/g 氯化钠 硝酸钾 10 35.8 20.9 20 36.0 31.6 30 36.3 45.8 40 36.6 63.9 50 37.0 85.5 60 37.3 110 据此数据,判断下列说法不正确的是( ) .....
A、在10℃时,饱和氯化钠溶液中的溶质质量大于饱和硝酸钾溶液中的溶质质量
B、在20℃时, 向34g饱和氯化钠溶液中加入16g水,此时溶液中溶质的质量分数为18% C、分别将60℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液,降温至10℃时,析出的硝酸钾质量可能小于析出的氯化钠的
D、从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
6.硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如下表,下列说法错误的是( ) .... 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
B、60℃时,饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11:21
C、20℃时,10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水,前后溶质的质量分数不变 D、将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃,没有晶体析出 7. 下表为氯化钠与碳酸钠在不同温度下的溶解度,下列说法正确的是( )
温度 溶解度/g 10℃ 氯化钠 35.8 碳酸钠 12.2 20℃ 36.0 21.8 30℃ 36.3 39.7 40℃ 36.6 49.6 A、20℃时,将100g水加入30g碳酸钠中,充分搅拌后得到不饱和溶液 B、两物质的溶解度曲线在20℃~30℃之间应出现交点 C、可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
D、20℃时,将100g水加入30g氯化钠中,充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30% 8. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B、常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C、40℃时,将17.5 g硝酸钾晶体放入25 g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数约为39.0%
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发) 9.已知20℃氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36克,31.6克.现有一烧杯盛有20℃的水100克,先加入36克氯化钠,充分搅拌,再向其中加入30克硝酸钾.则正确的是( ) A.氯化钠不再饱和 0.1%)
二、 填空题
B.不能溶解30克硝酸钾
C.得到的硝酸钾溶液是饱和的 D.溶液中氯化钠的溶质的质量分数为21.7%(准确到
1.已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示,请回答下列问题:
温度(℃) NaCl溶解度(g) KNO3溶解度(g) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 (1)依据如表数据,可绘制出硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示,图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是 (填“A”或“B”);
(2)图中两溶解度曲线相交于P点,此点表示的意义是 ; (3)20℃时,把50 g A物质放入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌,可得该温度下的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,若烧杯内物质缓慢升温至60℃,此时所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 (填最简整数比).
2.已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示,请回答下列问题:
温度(℃) NaCl溶解度(g) KNO3溶解度(g) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 (1)写出KNO3 和NaCl具有相同溶解度时的温度范围: ;(限表中相邻两个温度之间)
(2)在60℃时,向50g水中加入60g KNO3,充分搅拌后所得溶液质量为 g (3)20℃时,200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60 g水后降温至20℃,试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量为 g 3.已知:氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表. 温度 溶解度/g 物质 NaCl/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ 60 ℃ 70 ℃ 80 ℃ KNO3/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 (1)氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是 ;T℃时,二者饱和溶液的溶质质量分数相等,则T介于 之间(从上表温度中选取最近的两个数值). (2)80℃时,将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物,加入到100g水中,充分搅拌,不能完全溶解的物质是 ;将所得溶液冷却到10℃时,溶液的质量是 4. 已知氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示: 表1:氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表 温度/℃ 0 20 40 60 45.5 110.0 溶解度/g 氯化钾 27.6 硝酸钾 13.3
34.0 40.0 31.6 63.9
图1
(1)依据表1数据,绘制出氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示,图中能表示硝酸钾的溶解度曲线的是 (选填“甲”或“乙”).
(2)t2℃时,丙物质的溶解度为 . 现有该温度下接近饱和的丙物质的溶液,使其变成t2℃时的饱和溶液,可采用的方法有 . (3)40℃时,将35g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中,充分溶解后,所得溶液的质量为 . 此时,该溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%).若将烧杯内的物质降温到20℃,溶液中不变的是 (填写字母序号) A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、溶质质量分数.
5.某化学小组从理论上初步探究“从混有少量氯化钠的硝酸钾混合物中提纯硝酸钾”. 【查物质溶解性和溶解度表获得信息:】 表一:在20℃时溶解度和溶解性的关系
溶解度S 溶解性 S≥10g 易溶 1g≤S<10g 可溶 0.01g≤S<1g 微溶 S<0.01g 难溶 表二:硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 溶解度/g KNO3 0 13.3 20 31.6 40 63.9 60 110 80 169 100 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)①在20℃时,KNO3和NaCl的溶解性均为 ②根据表中数据,请绘制KNO3和NaCl的溶解度曲线.
③根据KNO3的溶解度曲线,获得KNO3在70℃时的溶解度约为 g. (2)提纯步骤设计:
①称取样品(84.5gKNO3和5.5gNaCl的混合物)
②配制80℃时KNO3的饱和溶液(加水约50.0 mL,水的密度约为1g?mL-1) ③降温至20℃ ④得到晶体
⑤过滤,干燥,称重;
⑥误差分析,理论上应该析出KNO3晶体的质量为 g,但实际得到的质量却偏大,原因可能是 (填写字母序号)
A、冷却温度低于20℃ B、冷却温度高于20℃ C、过滤时没有用冷水洗涤晶体 D、有部分氯化钠从溶液中结晶析出. .
6. 下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度.
温度/℃ 溶解度/g 氯化钠 硝酸钾 10 35.8 20.9 30 36.3 45.8 50 37.0 85.5 60 37.3 110 (1)30℃时,向100g水中加入45.8g硝酸钾,充分溶解后得到 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(2)从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 .
(3)从表中数据看,40℃时,氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相比相差的 (填“无法确定”“更大”“更小”).
(4)如图所示,小烧杯中盛放的是上述(1)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质,分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是 (填字母)。
A、冰 B、浓硫酸 C、硝酸铵 D、氢氧化钠.
7. 根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析,回答下列问题. 温度/℃ 0 10 35.8 20.9 20 36.0 31.6 30 36.3 45.8 40 36.6 63.9 50 37.0 85.5 60 37.3 110 溶解度/g NaCl 35.7 KNO3 13.3 (1)10℃时,氯化钠的溶解度是 g.
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ,与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响 (填“较大”或“较小”).
(3)20℃时,在100g水中加入40g硝酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到30℃(不考虑水分蒸发),所得溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”). (4)在20℃~30℃的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同,x的取值范围是 .
8.硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示: 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 硝酸钠 73 80 87 95 103 114 125 136 150 163 170 (1)20℃时,向l00g水中加入35g硝酸钾,要使其完全溶解,应 溶液温度; (2)现有80℃的硝酸钠饱和溶液250g,要使其析出晶体70g,应降温至 ℃; (3)硝酸钾和硝酸钠在t℃时的溶解度均为W,分析上表可推知,W的数值所在的最小范围是 ;将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1℃降温至t2℃,前者析出的晶体比后者多,则t1、t2的取值范围正确的是 (填字母). A.仅0≤t2<t1≤t B.仅t≤t2<t1≤100 C.0≤t2<t1≤100.
9. KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示,请回答下列问题: 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 138 80 169 溶解 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
(1)依据上表数据,绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线,图1中能表示NaCl溶解度曲线的是 (填m或n);
(2)如图2所示,20℃时,将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出,加入的物质可能是下列中 (填字母序号)
A、氢氧化钠固体
B、生石灰固体 C、冰块
D、硝酸铵固体
(3)、“配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液”时,实验的部分操作如图3所示. ①称量时A出现了右盘低的现象,接下来的操作应该是 (填序号) A.左边的平衡螺丝向左侧 B.右边的平衡螺丝向右调 C.右盘中减少砝码
D.左盘中增加食盐
②量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)
③C中用玻璃棒搅拌的作用是 , 若配制过程中,在已经有少量水的烧杯中加入氯
化钠和水,其他操作均规范,则所得溶液中氯化钠的质量分数 (填“>”或“<”或“=”)5%.
④配制好的溶液,装入D瓶,D瓶上的标签应该写什么,请在方框中写出你认为适合的内容.
参考答案: 一、 选择题: 1 C 2 B 3 D 4 C 5 A 6 D 7 B 8 C 9 D 二、 填空题
1. 解析:(1)根据表格中的数据,可以看出,硝酸钾的溶解度受温度影响变化大,故图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是A,故填:A;
(2)图中两溶解度曲线相交于P点,此点表示24℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等,故填:24℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等;
(3)20℃时,A物质的溶解度是31.6g,故把50gA物质放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,可得该温度下的饱和溶液,若烧杯内物质缓慢升温至60℃,此时A物质的溶解度是110g,故50g全部溶解,故所得溶液中溶质与溶液的质量之比为50g:150g=1:3,故填:饱和;1:3.
2.(1)20℃~30℃ ;(2)105g ;(3) 4g
3.(1)硝酸钾; 20℃~30℃;(2)氯化钠 ;156.7g
4.(1)甲;(2)35g/100g水 ;增加丙的溶质或在t2℃时恒温蒸发少量溶剂;(3)70g; 28.6%; B
5. (1)①易溶; ②略;③138g;(2)⑥68.7; A C 6. (1)饱和;(2)蒸发结晶法 ;(3) 更大;(4) C
7. (1)35.8;(2)增大 ;较小;(3) 不饱和溶液;(4) 36.0g<x<36.3g 8. (1)升高;(2)10 ;(3) 60℃~80℃;C
9. (1)n;(2)C D ;(3)①D;②偏小;③加速溶质溶解;<(4)5%NaCl溶液,40g
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