重难点十二 Fe3+、Fe2+的检验

重难点十二Fe3＋ 、Fe2＋的检验

【要点解读】 Fe2＋ Fe3＋ 棕黄色 （1）观察法 浅绿色 迅速最终（2）加碱法①现象：白色沉淀——→灰绿色——→ ①现象：红褐色沉淀 (NaOH) 红褐色沉淀 4Fe(OH)2＋O2＋H2O=4Fe(OH)3(红褐色) (SCN－) ②反应： (红褐色) ②反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)； Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ （3）加盐法①现象：加入KSCN溶液无明显现象，①现象：加入KSCN溶液，溶液再滴入氯水变成红色溶液 ②反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－； Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(红色) 特别提醒 检验Fe2＋的注意事项

（1）只含Fe2＋的溶液：检验Fe2＋加入试剂的顺序

变为红色 ②反应： Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(红色)

①加KSCN溶液前，防止加入氧化性的物质，使Fe2+氧化。

②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因：酸性KMnO4 溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe2＋。 （2）同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液

Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe2＋。

（3）检验铁的氧化物中是否有＋2价铁时，正确的思路为

①步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。 ②步骤a中，不能选用稀HNO3，原因是稀HNO3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。 【重难点考向一】Fe2+的检验

【例1】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是( )

A．NaOH B．KSCN C．KMnO4 D．

【重难点考向二】Fe3+的检验

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【例2】下列方法能用来验证Fe3+的是( )

①溶液呈浅绿色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③Fe既具有氧化性，又具有还原性 ④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 【重难点考向三】Fe3+与Fe2+的混合溶液的检验

【例3】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为( )

①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 【趁热打铁】

1．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是( )

A．生了锈的铁块放入稀H2SO4中 B．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉 C．FeO放入稀HNO3中 D．Fe放入HNO3溶液中

2．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( ) A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋ C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋ D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋

3．已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是( )

①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe和过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸 A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①②③ D．全部

4．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错

误的是( )

3+

A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B．沉淀过程中有CO2气体放出

C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

5．检验实验室配制的FeCl2溶液中的Fe2+是否被氧化生成Fe3+，应选用的最适宜的试剂

是( )

A．稀硝酸 B．溴水 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾

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重难点十二Fe3＋ 、Fe2＋的检验

【要点解读】 Fe2＋ （1）观察法 浅绿色 Fe3＋ 棕黄色 （2）加碱法迅速最终①现象：红褐色沉淀 —→灰绿色——→ ②反应： (NaOH) ①现象：白色沉淀—红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ ②反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)； (红褐色) 4Fe(OH)2＋O2＋H2O=4Fe(OH)3(红褐色) （3）加盐法①现象：加入KSCN溶液无明显现象，(SCN－) 再滴入氯水变成红色溶液 ②反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－； Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(红色) 特别提醒 检验Fe2＋的注意事项 （1）只含Fe2＋的溶液：检验Fe2＋加入试剂的顺序

①现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色 ②反应： Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(红色)

①加KSCN溶液前，防止加入氧化性的物质，使Fe2+氧化。

②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因：酸性KMnO4 溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3

2＋

红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe。 （2）同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液

Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe2＋。

（3）检验铁的氧化物中是否有＋2价铁时，正确的思路为

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①步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。

②步骤a中，不能选用稀HNO3，原因是稀HNO3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。 【重难点指数】★★★★

【重难点考向一】Fe2+的检验

【例1】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是( )

A．NaOH B．KSCN C．KMnO4 D．

【答案】C

【名师点睛】注意亚铁离子与铁离子性质的区别，检验时必须有明显不同的现象，本题

要排除Fe3+的干扰，利用两离子的性质差异，即亚铁离子具有还原性，可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应，以此解答该题。 【重难点考向二】Fe3+的检验

【例2】下列方法能用来验证Fe3+的是( )

①溶液呈浅绿色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性 ④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 【答案】D

【解析】①溶液呈浅绿色，是亚铁离子溶液的颜色，故①错误；②与碱反应生成红褐色

沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，证明溶液中一定存在铁离子，故②正确；③Fe3+一般具有氧化性，不具有还原性，而亚铁离子既具有氧化性，又具有还原性，故③错误；④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色，这是检验铁离子的常用方法，故④正确；故选D。

【重难点点睛】通常检验三价铁离子的检验方法有：取待测液于试管中，向待测溶液中

加入KSCN溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+，即Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；也可以所以苯酚，铁离子与苯酚发生颜色反应；还可以根据与碱溶液生成红褐色沉淀，判断溶液中存在铁离子。

【重难点考向三】Fe3+与Fe2+的混合溶液的检验

【例3】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为( )

①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 【答案】C

【名师点睛】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，

Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在。 【趁热打铁】

1．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是( )

A．生了锈的铁块放入稀H2SO4中

B．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉 C．FeO放入稀HNO3中 D．Fe放入HNO3溶液中

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【答案】C

【解析】A．生了锈的铁块放入稀H2SO4中，反应生成三价铁离子，再与Fe反应生成亚

铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故A错误；B．铁粉过量，铁离子被铁还原成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故B错误；C．FeO放入稀HNO3中，稀硝酸将亚铁离子氧化成铁离子，滴入KSCN溶液，显红色，故C正确；D．Fe放入HNO3溶液中，若铁粉过量，则反应生成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故D错误；故选C。

2．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( ) A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋

C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋ D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋ 【答案】 D

【解析】 加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，

最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3＋，则产生氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色沉淀，有可能存在。

3．已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是( )

①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe和过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸 A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①②③ D．全部 【答案】B

4．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错

误的是( )

A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B．沉淀过程中有CO2气体放出

C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO 【答案】D

【解析】FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；A．亚

铁离子变质会生成铁离子，则验FeSO4溶液若变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液

2+-检，故A正确；B．FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe+2HCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑，

则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；C．过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯，漏斗和玻璃棒，故C正确；D．二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁是，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误；故选D。

5．检验实验室配制的FeCl2溶液中的Fe2+是否被氧化生成Fe3+，应选用的最适宜的试剂

是( )

A．稀硝酸 B．溴水 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾 【答案】C

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【名师点睛】先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络

合物，使溶液呈现血红色，据此分析。

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