苏教版高中化学必修一1.2.3 溶液的配制及分析-每课一练（含答案）

精品化学教学资料

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．1 mol·L1 Na2SO4溶液是( )

－

A．溶液中含有1 mol Na2SO4 B．1 L水中加入142 g Na2SO4 C．1 mol Na2SO4溶于1 L水中

D．将322 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水后再稀释成1000 mL

解析：A项未指明溶液的体积，B项1 L水中加入142 g (1 mol)Na2SO4后，溶液的体积大于1 L，C项同B项，D项溶质Na2SO4的物质的量为1 mol，溶液的体积为1 L，故物质的量浓度为1 mol·L－1。

答案：D

2．下列溶液中，Na数目最多的是( ) A．1 mol·L1 Na2SO4溶液100 mL

－

＋

B．0.9 mol·L1 Na3PO4溶液10 mL

－

C．2.5 mol·L1 NaOH溶液50 mL

－

D．1 mol·L1 NaHCO3

－

溶液100 mL

解析：比较Na＋数目的多少，就是比较Na＋的物质的量，在溶液中n(Na＋)＝c(Na＋)·V，与所取溶液的体积有关。根据以上公式计算各项中的n(Na＋)。A项，n(Na＋)＝0.2 mol，B项，n(Na＋)＝0.027 mol，C项，n(Na＋)＝0.125 mol，D项，n(Na＋)＝0.1 mol。

答案：A

3．配制0.01 mol·L

－1

的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )

A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外 C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

解析：A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO4，

使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少，浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低。

答案：C

4．(2010·新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )

A．0.1(b－2a) mol·L1

－

B．10(2a－b) mol·L1

－

C．10(b－a) mol·L1

－

D．10(b－2a) mol·L1

－

2－解析：由反应：Ba2＋＋SO4===BaSO4↓，知每份溶液中的Ba2＋的物质的量为a mol，

同理Cl－的物质的量为b mol。由电荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a) mol，故 c(K＋)＝(b－2a) mol÷0.1 L＝10(b－2a) mol/L。

答案：D

5．[双选题]要配制浓度约为2 mol·L1NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是( )

－

A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一

－

量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

解析：由“浓度约为2 mol·L－1”可知本题所配制的溶液浓度精确度不高，故不需用容量瓶配制。固体溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，A正确，B、C错误；由于稀氢氧化钠溶液和蒸馏水的密度近似相等，40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液与60 mL蒸馏水混合后体积约为100 mL，D正确。本题答案选A、D。

答案：AD

二、非选择题(本题包括3小题，共30分)

6．(8分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL1。

－

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为________。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为： 24.4 g

＝0.61 mol， 1－40 g·mol

0.61 mol

c(NaOH)＝＝6.1 mol·L－1。

0.1 L(2)100 mL NaOH溶液的质量为： 100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g，

24.4 g该溶液中NaOH的质量分数为：×100%＝20%。

121.9 g

(3)由于溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数1

和溶液的密度及NaOH的物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。

10

(4)10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 mol·L－1，稀释到100 mL以后，NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 mol·L－1÷10＝0.61 mol·L－1。

答案：(1)6.1 mol·L1 (2)20%

－

(3)6.1 mol·L1 20% 1.219 g·mL1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L1

－

－

－

7．(10分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

－1

的NaOH溶液240 mL：

①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后

的状态如图。烧杯的实际质量为______________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

解析：(1)配制溶液的几个步骤为：②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑦定容→④摇匀。主要仪器为250 mL容量瓶。

(2)配制240 mL溶液，需使用250 mL容量瓶，计算时按250 mL计算，n(NaOH)＝1.0 mol·L－1×0.25 L＝0.25 mol，m(NaOH)＝10.0 g。

称量时应左物右码，图中左码右物， 因有质量关系：游码＋右盘＝左盘， 故烧杯的质量为30 g－2.6 g＝27.4 g。 (3)①没洗涤会减少溶质，引起浓度偏低。 ②溶液洒到外面，引起浓度偏低。 ③含少量蒸馏水，对溶液浓度没有影响。

④俯视刻度线，导致液面不到刻度线，引起浓度偏高。 ⑤未冷却就转移，定容并冷却后，液体体积减小，浓度偏高。 ⑥定容后再加水，溶液体积变大，溶液浓度偏低。 答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶 (2)27.4 10.0 (3)④⑤

8．(12分)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为a mL，溶液的密度为 d g·cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。

－

－

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为____________。 (2)用m、a表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________________。 解析：计算时要先求出公式中各个量，再代入计算即可。 (1)取100 g溶液，m(溶质)＝100w，

100w

m(溶剂)＝100(1－w)，则S＝×100 g。

100?1－w?

m

(2)n(溶质)＝ mol，V＝a×10－3 L，

40

nm25m－1＝c＝＝ mol·L mol·L－1。 3V40×a×10－a

1000 dw g

(3)取1 L溶液，n(NaOH)＝， 1－40 g·mol

n

c＝＝25 dw mol·L－1。 1 L(4)取1 L溶液，m(NaOH)＝40c g， m(溶液)＝1000 mL×d g·mL－1＝1000d g， 40c gw＝×100%。

1000d g

100w25m－

答案：(1) g (2) mol·L1

a1－w

4c－

(3)25dw mol·L1 (4)%

d

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