人教版高一化学必修期末总复习学案提纲（共四章）

第一章 物质结构 元素周期律 复习学案

第一节、元素周期表

1．元素周期表

（1）1869年，俄国化学家 按照 由 到 依次排列，并将

的元素放在一个纵行，制出了第一章元素周期表。

（2）原子序数是指按照元素在 的顺序给元素编号。原子序数与原子结构

的关系：原子序数= = = 。

（3）元素周期表的编排原则：①把 相同元素，按照 递增的顺

序从左到右排成横行；②把 相同元素，按照 递增的顺序由上而下排成纵行。

（4）元素周期表的结构：①周期 个横行称为周期，周期数= ，1-3周

期称为 ，分别含有的元素种类为 ；其它周期称为 。 ②族 个纵行称为族，共有 个族， 个主族，用 表示， 个副族，用 表示，1个 族和1个 族；族序数= 。ⅠA又称 ，ⅦA又称 ，稀有气体元素是指 族。 2．元素的性质与原子结构 （1）碱金属

①碱金属元素原子最外层都有 个电子，因而化学性质相似。在反应中，易 （“失去”或“得到”）电子，具有较强的 （“氧化”或“还原”）性。 Li与O2 ；Na与O2 ； Na与H2O ；K与H2O ； ②随着核电数增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子引力逐渐 ，失去电子的能力逐渐 ，从锂到铯金属性逐渐 ，如钾与氧气或水的反应比钠要剧烈得多。 （2）卤族元素

①原子结构的相同点 ，不同点 。 ②单质的物理性质 卤素单质 颜 色 状 态 密 度 F2 Cl2 Br2 I2 变化规律F2 →I2密度逐渐 - 1 -

熔、沸点 变化规律F2 →I2熔、沸点逐渐 ③单质的化学性质： 与H2反应 卤素单质 条 件 产物稳定性 化学方程式 结 论 F2 Cl2 Br2 I2 F2 →I2 与H2 反应：剧烈程度 ；HX的稳定性 单质间的置换反应

NaBr溶液与氯水 ；NaI溶液与氯水 ；

NaI溶液与溴水 ； 结论：F2 →I2 单质的氧化性 。

写出下列溶液的颜色：氯水 ；溴水 ；溴的CCl4溶液 ；碘的CCl4溶液 。

思考：同主族元素的金属性和非金属性变化规律是什么？试解释之。 3．核素

（1）元素：元素是具有 的同一类原子的总称。质量数是将原子核内

所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来的数值。质量数= 数+ 数

其中Z为 ，A为 。

（3）同位素： 相同而 不同的同一种元素的不同原子的互称。举二例：

。

A

Z

X

（2）核素：把具有 和 的一种原子叫核素。用 表示，

第二节、元素周期律

1．原了核外电子排布

（1）电子层 电子层（n）1 2 3 4 5 6 7 符 号 K O P Q 离 核 由 能 量 由 （2）核外电子排布规律

①核外电子总是尽先排布在能量 的电子层上，然后由里向外，即K→ 。 ②每层最多容纳 个。

- 2 -

③最外层电子数不得超过 个（若K层为最外层不得超过 个）。 （3）微粒结构示意图

画出硫原子和镁离子结构示意图，并指出各符号的意义。

2．元素周期律

（1）第三周期元素金属性和非金属性的比较 ①Na、Mg、Al的金属性比较 单质与水或酸反应的难易 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 结 论 ②Si、P、S、Cl非金属性的比较 单质与H2反应的难易 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 结 论 Si P S Cl Na Mg Na→Al:由 到 Na→Al:金属性逐渐 Al Si→Cl:由 到 Si→Cl:非金属性逐渐 （2）元素周期律 元素的性质随着 的递增，而呈现出 性变化。

性 质 内 容 原子半径 主要化合价 非金属性 金属性 单质的氧化性 单质的还原性 最高价氧化物的水化物酸性 最高价氧化物的水化物碱性 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 3．元素周期表和元素周期律的应用

（1）元素周期表将 、 和 三者联系起来。 （2）元素的最高正价= 。非金属元素中 最高正价 +│ │=8 （3）元素周期表对科学技术有指导作用。例如在 处找半导体材料；在氟、

- 3 -

氯、硫、磷靠近位置找制 的元素。

1.元素周期律：元素的性质（ 、 、 、 、 ）随着 而 的规律。元素性质的周期性变化实质是 的必然结果。 ．．．2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素 (1)电子排布 (2)原子半径 (3)主要化合价 (4)金属性、非金属性 (5)单质与水或酸置换难易 (6)氢化物的化学式 (7)与H2化合的难易 (8)氢化物的稳定性 (9)最高价氧化物的化学式 最高(10)化学价化对水物 氧物应化式 (11)酸碱性 (12)变化规律 — 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 －4 ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7 －1 — — — —— —— —— SiH4 —— PH3 H2S HCl — — — — — — — 第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（ 是金属性最强的元素，位于周期表 方）

第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （ 是非金属性最强的元素，位于周期表 方）

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（Ⅰ）同周期比较：

金属性： 非金属性： - 4 -

与酸或水反应： 碱性： （Ⅱ）同主族比较： 金属性： 与酸或水反应： 碱性： （Ⅲ） 金属性： 还原性(失电子能力)： 氧化性(得电子能力)： 单质与氢气反应： 氢化物稳定性： 酸性(含氧酸)： 非金属性： 单质与氢气反应： 氢化物稳定： 非金属性： 氧化性： 还原性： 酸性(无氧酸)： ★比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：

（1）先比较 ，

（2）电子层数相同时，再比较 ， 。

第三节、化学键

1．离子键：带 的相互作用。成键微粒是 ，成键本质是 。由 构成的化合物叫离子化合物。形成离子化合物的元素是 ，举三例不同类型的离子化合物 。

2．共价键： 的相互作用。成键微粒是 ，以 形成 的化合物叫共价化合物，举三例共价化合物 。 非极性键与极性键的比较 定 义 原子吸引电子的能力 成键原子电性 判断依据 举 例 非极性键 种元素原子形成的共价 极性键 种元素原子形成的共价 键，共用电子对 偏移 键，共用电子对 偏移 - 5 -

3．化学键： 通称为化学键。化学反应的本质是反应物化学键的

和产物化学键的 。 思考：说出Ca(OH)2和H2O2中所含的化学键。

4．电子式：在元素符号周围用“ ”或“ ”表示原子的 。 电子式的书写方法

（1）原子的电子式：一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位

置。例如：钠原子 、钙原子 、氧原子 、氯原子 。 （2）离子及离子化合物的电子式：简单阳离子电子式与 相同。例如：镁离子的

·· n-电子式 。简单阴离子电[∶R∶]子 式，一般用 表示，··

n= ,氧离子的电子式为 。写出氯化钙的电子

式 。

（3）共价键形成的化合物电子式：注意共用电子对的偏移，每个原子形成共用电子对

的数目= 。写出N2和CO2 的电子式 。

（4）用电子式表示物质的形成过程：一般形式是 原子电子式 → 物质的电子式。例

如

用

电

子

式

表

示

MgBr2

和

H2O

的

形

成

过

程 、 。

专题 例谈元素周期律解题方法

一、逐项分析法

例1 下列各组元素性质的递变错误的是（ ） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 二、枚举法

例2 以下关于原子序数的说法中，正确的是（ ） A．原子序数与原子的核电荷数一定相等 B．原子序数与离子的核外电子数一定相等 C．原子序数相同的原子是同一种原子

D．原子序数为16，核外电子数也为16的原子，其质量数为32 三、变形法

例3 X、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知甲的分子式为XY3，甲中X的质量分数为80％，乙中Y的质量分数为25%，则乙的分子式为（ ）

- 6 -

A．X3Y B．XY2 C．X3Y2 D．XY4 四、价态推断法

例4 X、Y、Z为三种不同元素的原子，它们的最外层电子数分别为1、3、6，且知Y、Z原子的电子层数分别是3和2，但不知道X原子的电子层数。推断这三种元素组成的化合物化学式可能是（ ）

A．XYZ2 B．XYZ3 C．X2YZ2 D．X3YZ3 五、讨论法

例5 某含氧酸的分子式为HnRO2n＋2，试判断R的最合理价态为（ ） A．＋5 B．＋7 C．＋6 D．＋4

专题 化学键与物质类别关系规律

（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质．如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等．

（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物．如：HCl、NH3、SiO2、CS2等．

（3）既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等．

（4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物．如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

（5）既有离子键又有非极性键的物质．如：Na2O2、Na2S、CaC2等． （6）只有共价键．没有范德华力的物质——金刚石、单晶硅、SiO2、SiC． （7）无化学键的物质——稀有气体 【复习检测】

1、某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是（ ） A.13Al B.Al C.C D.13C

2、下列粒子半径最小的是（ ） A.Na＋ B.Na C.Cl D.Cl－ 3、下列各组中属于同位素关系的是（ ）

40403940A.19K与20Ca B.T2O与H2O C.19K与19K D.金刚石与石墨

13

13

4、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）

A. OH－、H2O、F－ B. NH3、NH4＋、NH2－ C. H3O＋、NH4＋、NH2－ D. HCl、F2、H2S

5、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ）

A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y

C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 6、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）

A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S

- 7 -

7、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )

A.原子半径：X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＞Y＞Z C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D.原子序数：X＞Y＞Z

8、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）。

A.第3周期第ⅠA族 B.第4周期第ⅠA族

C.第5周期第ⅠA族 D.第3周期第ⅡA族

9、美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ） A.它的中子数是118 B.它是第八周期元素

C.它是活泼的金属元素 D.它的最外层电子数是8

10、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）

A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物 C.T1(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+强 11、①写出下列物质的电子式：（注意先判断是离子化合物还是共价化合物） H2 N2 O2 Cl2 HF H2O NH3 CH4 CO2 KCl Na2S MgCl2 NaOH Na2O2 H2O2

②用电子式表示下列物质的形成过程。

MgBr2 CO2 12、下列说法错误的是（ ）

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

13、有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

(1)只由离子键构成的物质是________ (2)只由极性键构成的物质是

- 8 -

________

(3)只由非极性键构成的物质是________ (4)只由非金属元素组成的离子化合物是____

(5)由极性键和非极性键构成的物质是______ (6)由离子键和极性键构成的物质是________

(7)由离子键和非极性键构成的物质是______

第二章 化学反应与能量 复习学案

第一节 化学能与热能

1、化学键与化学反应中能量的变化关系

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要_______能量，而形成生成物中的化学键要______能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为____反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为___反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢

气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO2

△ 2CO是吸热反应）。

△ 常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)＋H2(g)。

CO(g)

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分类： 形成条件 利用历史 性质 常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能 一次能源 不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源 新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼 气 不可再生资源 核能 - 9 -

二次能源 （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 4、化学能与热能的相互转化

类型 放热反应 反应物的总能量大于生成物的总能量 能量变化遵循能量守恒原理

化学能转化为热能量能利用 [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

练习1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）

A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应 C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应

练习2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）

A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

练习3、mol Ｈ-Ｈ键的键能是436KJ, １mol I – I 键的键能是151KJ， １molH-I 键

的健能是299KJ。则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（ ） Ａ. 吸热反应 Ｂ. 放热反应 Ｃ. 分解反应 Ｄ.可逆反应 练习4、指出下列说法的正误

Ａ.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 Ｂ.化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。

Ｃ.植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。Ｄ.柴草的燃烧与化学能无关。 练习5. 化石燃料主要包括 等，属非再生能源。

练习6.下列说法正确的是( )

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

反应物的总能量小于吸热反应 生成物的总能量 燃料充分燃烧 新能源的开发 减少污染 - 10 -

b、类别异构 c、位置异构

练习、下列各组物质与CH3CH2C(CH3)2CH2CH3互为同分异构体的是（ ）

CHCH332CCHCH2CH33 H3C CH2 CH3 CH CH2A.

CH B.

CH3CH2 CH3

CH2CH3CH3 D CH3CHC. CH3CH2CH2有机物的一氯代物的种类

CH2CHCCH2CH3

⑴方法：找出有多少种不同的氢原子

⑵关键：对称氢原子的确定

⑶规律：A:同一个碳原子上的氢原子是完全对称的

B:与同一个碳原子相连的甲基上的氢原子是完全对称的 C:结构对称的碳原子上的氢原子 （三）有机物的命名及有机化学用语 命名：习惯命名法和系统命名法 1、习惯命名法

碳原子数在1～10之间的，依次用天干：_____________________________ 碳原子数大于10时，用十一，十二??还有戊烷（正、异、新）

有机化学用语：包括分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式，通式、化学方程式。

以乙烯、乙醇为例，分别写出它们的分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式：

乙烯：

乙醇：

【巩固练习】

1、 关于有机物种类繁多的原因，不正确的是 （ ）

A、碳原子有四个价电子，可以与其他原子形成四个共价键

B、碳原子彼此可结合成长链 C、组成有机物的元素种类很多 D、有机物容易形成许多同分异构体 2、下列叙述正确的是

A．组成可由通式表示的物质互为同系物

B．各元素的质量分数相同的物质一定是同系物

（ ）

- 16 -

C．同系物之间互为同分异构体

D．两个相邻同系物的相对分子质量相差14 3、 下列各组中的两种有机物一定是同系物的是

（ ）

A．C2H4和C3H8 B．C2H4和C3H6 C．C4H6和C2H2 D．CH3Cl和C2H5Cl 4、 C3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，可能的同分异构体有 （ ） A．3种

B．4种 C．5种 D．6种

CH 3 C CH 2 CH CH 3 3 5、机物A能与1摩尔氢气发生加成，反应的产物是,A可能的结构简式

CH 2 CH 3

二、烃复习学案 （一）、知识网络：

_____________________ 饱和链烃———烷烃 键的特点： _____________________ 链烃

特征反应： _____________________ （脂肪 _____________________ 通式：

_____________________ _____________________ 烯烃 _____________________ 特征反应： 环烷烃

通式：

烃 不饱和链烃：

键的特点：

通式：

______________________ ____________________

芳香烃 特征反应：

其它芳香烃——萘、蒽等

环烃 苯及其同系物 键的特点：

烃的来源：石油：成分：_________ ____________ _____________ （二）、综合点拨

1． 各类烃的代表物比较 代表物 化学式及结构简分子结构特化学性质 - 17 -

式 甲烷 苯 乙烯 点 2、几个重要实验 I 实验室蒸馏石油的装置和操作：

（1）主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、冷凝器、锥形瓶；

（2）温度计的位置：水银球上端应与蒸馏烧瓶支管处相平，以用于测量蒸气的温

度；

（3）加入几片碎瓷片：以防液体暴沸。

（4）进出水方向：下进上出，与蒸气形成逆向热交换。 II 苯的溴代 原理： +Br 2

3、烃的燃烧规律及计算

燃烧耗氧量规律，根据燃烧通式：CxH规律：

①物质的量相同的烃燃烧

（x+y/4）越大，耗O2越多。即1molC耗1mol O2;4molH耗1mol O2.若两种烃的（x+y/4）相等，则耗量相同。

②等质量的烃完全燃烧，其耗氧量取决于_________ 5、相关方程式及反应类型

甲烷：与CI2反应：①___________________________________________________

②___________________________________________________

③___________________________________________________ ④______________________________________类型：（ ）

yFe

Br

+HBr

?(x?y4)O2?xCO2?y2H2O可得如下

- 18 -

乙烯：实验室制法：

________________________________________________________ 使酸性KMnO4褪色（不要求方程式）类型：（ ）

与溴水反应：_________________________________类型：（ ）

制乙醇：_____________________________________类型：（ ） 制溴乙烷_____________________________________类型：（ ） 制聚乙烯：___________________________________类型：（ ）

苯及苯的同系物

与溴反应（液溴）：_______________________________类型：（ ） 与硝酸反应：____________________________________类型：（ ） 与氢气反应：____________________________________类型：（ ） 燃烧：__________________________________________类型：（ ） 制取TNT：_____________________________________类型：（ ） 【巩固练习】

1、燃烧等质量的下列物质，消耗的O2最多的是

A、CH4 B、C2H4 C、C2H2 D、C6H6

2、燃烧等物质的量的下列物质，消耗的O2最多的是

A、CH4 B、C2H4 C、C2H2 D、C6H6

3、除去乙烷中混有少量乙烯的方法正确的是

A、通入水中 B、通入澄清石灰水中 C、通入溴水 D、混入氢气进行光照

3、 下列实验过程中，需用温度计，且应将温度计的水银球插入反应混合液中的是 A、由苯制取硝基苯 B、由乙醇制取乙烯 C、乙炔的实验室制法 D、石油的分馏

5、列各类烃中，碳、氢两元素的质量比为一定值的是 A、烷烃 B、烯烃 C、炔烃 D、芳香烃 6、列关于乙烯的叙述，正确的是

A、乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子不处在同一平面 B、乙烯分子中碳碳双键的能量是乙烷分子中碳碳单键的两倍 C、乙烯分子中键的夹角是180° D、可作水果的催熟剂 7、 芳香烃是指

- 19 -

A、具有芳香气味的烃 B、分子里含有苯环的各种有机物的总称 C、苯和苯的同系物的总称 D、分子中含一个或多个苯环的烃 8、下列反应中，属于加成反应的是

A、乙烯在空气中燃烧 B、乙烯使酸性高锰酸钾褪色 C、乙炔使溴水褪色 D、苯与液溴反应

9、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是 ①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷 ②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色 ③由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯 ④由苯制硝基苯、由苯制溴苯 A、只有②③

B、只有③④

C、只有①③

D、只有①④

10、下列各分子中，构成分子的原子不处在同一平面上的是 A、甲烷 B、乙烯 C、乙炔 D、苯

11、气态烃A100毫升，最多可与200毫升氯化氢气体发生加成反应生成B，1摩尔B最多可与4摩尔氯气发生取代反应，则A为 A、CH2=CH2 B、CH≡CH C、CH2=CHCH3 D、CH3C≡CH

12、物质的量相等的戊烷、苯和苯酚（C6H5OH）完全燃烧消耗氧气的物质的量依次为x、y、zmol，则x、y、z的关系为

A、x＞y＞z B、y＞z＞x C、z＞y＞x D、y＞x＞z

三、烃的衍生物复习学案

（一）、官能团决定性质——复习有机化学的法宝 官能团的衍变关系

官能团： 。写出你学过的官能团及其

名称：（ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 。 （二）、有机化学基本反应类型： 取代反应

硝化反应

磺化反应 酯化反应

加成反应 加聚反应

消去反应 氧化反应 还原反应

水解反应 卤代反应

（三）、几类典型的衍生物 1、醇

[思考]醇的性质有哪些？它们在反应中与醇分子结构的哪部分有关？

写出与下列键相关的化学方程式。

①

- 20 -

A. 2NaCl（熔融） C. Fe3O4＋4CO

电解 2Na＋Cl2↑ B. Al2O3＋3H2

△ 高温 2Al＋3H2O

高温 3Fe＋4CO2↑ D. 2HgO2Hg＋O2↑

练习3.冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂 ②热分解法 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_____________。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_________。

（3）Hg、Ag等不活泼金属__________________。 （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属____________。

知识点二：海水资源的开发利用

1.海水淡化的方法： 、 、 法等。蒸馏法的原理是 。 2.海带提碘

反应原理：海带中碘元素主要以 形式存在，加 剂，将其氧化成I2，再萃取出来。 如在海带的滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，反应的离子方程式为： ，然后加入几滴 溶液，溶液变为 色，可证明 的存在。 2.海水中提溴 浓缩海 2 通入Cl① 溴单 被含有SO2溶液吸收 ② 氢溴酸 通入Cl2 ③ 溴单质 写出相应的化学反应方程式：

； ；

。

3.海水中提镁

练习4.从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤，⑤熔融电解，正确的生产步骤顺序是__________。 练习5.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（ ）

A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④ 知识点三：化石燃料的综合利用 1.煤的综合利用

⑴煤的干馏是指将 的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。煤的干馏属于 变化。（填物理或化学变化） ⑵煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。 ⑶煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

- 26 -

2.石油加工

⑴石油分馏是利用 进行分离的过程，通过分馏可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油。石油分馏属于 变化。（填物理或化学变化） ⑵石油的裂化

石油的催化裂化是将含碳原子较多、沸点较高的烃断裂为含碳原子较少、沸点较低的汽油的过程。石油裂化的产品再经过进一步裂解，可以获得很多重要的化工原料。石油的裂化和裂解属于 变化。（填物理或化学变化） 3.生产合成材料

请写出生产聚乙烯塑料的化学方程式： 。

被称为三大合成材料的有 、 、 。

练习6.下列变化是化学变化的是（ ）

A.石油分馏 B.煤干馏 C.干冰升华 D.煤燃烧

练习7.石油催化裂化的目的是（ ）

A.把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃 B.把直链烃转化为芳香烃 C.除去含碳杂质 D.提高汽油的质量和产量 知识点四：环境保护与绿色化学

1.环境污染的热点问题：

⑴形成酸雨的主要气体为 和 。⑵破坏臭氧层的主要物质是 。 ⑶导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是 。

⑷光化学烟雾的主要原因是 。 ⑸“白色污染”是指 。

⑹引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。） 2.绿色化学

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

练习8.下列有关污染的叙述，正确的是（ ）

A.酸雨主要是空气中的NO，经氧化与水反应生成HNO3所形成 B.破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质

C.温室效应主要是因空气中CO浓度增高造成的

D.发电厂排放大量的废液入河、海中，会使流径的水域溶氧量减少。

练习9.下列与环境污染无关的是（ ）

①温室效应； ②赤潮； ③酸雨； ④光化学污染；⑤臭氧空洞； ⑥潮汐； ⑦大脖子病；

⑧富营养化。 A.②⑥ B.⑥⑦ C.①③⑤ D.④⑤⑧

练习10.“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决

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环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符“绿色化学”思想的是（ ）

Tip:第四章内容复习时请各同学参考新课学案牢记相关方程式及相关化学专有名词。

?特别提醒各位亲：期末复习应注重基础知识和教材！！！ - 28 -

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