2015年1月广大附校高二第一学期期末复习试题1

2011-2012学年第一学期期末教学质量监测高二化学试题

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2 分，共30分。每小题有一个选项符合题意。） ．．．．1．下列物质属强电解质的是

A．SO3 B．Cl2 C．NH4HCO3 D．CH3COOH 2．在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 A．变浅 B．变深 C．变蓝色 D．不变 3．常温下c(H+)最小的是

A．pH=0的溶液 B．0.01 mol/L H2SO4溶液 C．0.01 mol/LHClO溶液 D．0.01mol/L的NaHSO4溶液 4．下列说法与“节能减排”不相符的是 ．．．

A．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放 B．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源并综合利用

C．积极推广氢能的使用，工业上尽量采用电解水法制取大量氢气 D．工业生产中提倡“原子经济”，尽量将原子利用率接近100% 5．某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是

A. 含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液

―

C. pH<7的溶液 D．c (H+) > c (OH)的溶液

1

6.已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和

2

1molO2充分反应，最终放出的热量为

A． 196.64kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能 A．⑤⑥⑦⑧ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

8．某活动小组以酸性KMnO4 溶液和H2C2O4(草酸)溶液为反应物进行了下列三组实验，反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

实验编号 ① ② ③ 加入的其它物质 体积（mL） 浓度（mol/L） 体积（mL） 浓度（mol/L） 4 4 4 0.01 0.01 0.01 2 2 2 0.1 0.2 0.1 — — MnSO4固体 酸性KMnO4溶液 H2C2O4(草酸)溶液 根据以上实验，下列说法不正确的是 ．．．

A．实验①和②可探究浓度对该反应速率的影响 B．实验①和③可探究催化剂对该反应速率的影响 C．实验②和③可探究催化剂对该反应速率的影响

D．实验①中开始反应较慢，一段时间后变快，其原因是生成的MnSO4有自催化作用 9．把下列各溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增大的是

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A．CH3COOH B．NaCl C．NaOH D．FeCl3 10．下列溶液中导电性最强的是

A．1L 0.1mol/L醋酸 B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液 C．0.5L 0.1mol/L NaCl溶液 D．2L 0.1mol/L H3PO4溶液 11．下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 A.①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D.①④

12．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液 C．用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点

D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

－－

13．常温下，某水溶液中由水电离的c(OH) = 1×10-5mol·L1，该溶液可能是

①二氧化硫溶液 ②氯化铵溶液 ③碳酸氢钠溶液 ④氢氧化钠溶液

A．①④ B．②③ C．①② D．③④ 14．在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应

O2（g）+2NO（g）2 NO2（g），反应已达到平衡的标志是 A. 混合气体的颜色不再变化 B. 混合气体的密度不再改变

C. 反应混合物中各组分物质的浓度相等

D. O2 、NO、 NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2 15．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：

化学式 溶度积 AgCl 1.8×10-10 Ag2SO4 1.4×10-5 Ag2S 6.3×10-50 AgBr 7.7×10-13 AgI 8.5×10-16 下列说法不正确的是 ．．．

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将氯化银溶于水后，向其中加入Na2S，则可以生成Ag2S沉淀

－

C．将足量的Ag2S固体加入到1 mol·L1 的NaCl溶液中，能得到AgCl沉淀 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变，平衡可能会发生移动

二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正．．．．

确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分。）

16．下列说法正确的是

A．在“海带提取碘”的实验中，用表面皿灼烧海带 B．量筒和容量瓶没有“0”刻度，酸碱式滴定管有“0”刻度

C．用湿润的pH试纸测NaOH溶液，测得的pH值比实际的大

D．在中和热的测定实验中，由于热量的散失，实际测得的值比理论值57.3 kJ/mol略小 17．下列说法正确的是

A．所有的化学反应都会伴随着能量的变化

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B．熵值增大的反应都能自发进行

C．焓变大于零的反应一定不能自发进行

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

18．下列热化学方程式正确且对应的△H与括号内表述相符的是（注：△H的绝对值均正确）

A．2NO2 ＝ O2 + 2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）

B．S（s）+ O2（g）＝ SO2（g） △H＝ —269.8kJ/mol（反应热）

C．NaOH（aq）+ HCl（aq）＝ NaCl（aq）+ H2O（l） △H＝—57.3kJ/mol（中和热） D．C2H5OH（l）+3O2（g）＝ 2CO2（g）+3H2O（g） △H＝—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

－－

19．将0.1mol·L1某一元酸HA溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系

式中正确的是

＋－

A．HA是强酸 B． c (Na) ＞ c (A)

－－－

C．c (HA) + c (H+) = c (OH) D．c(HA) + c(A) = 0.1mol·L1

－

20．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO +H+，加入下列物质，

可使平衡向正方向移动，且c (H+)减小的是

A．适量水 B．少量CH3COONa固体 C．少量NaOH固体 D．少量0.1mol/L HCl溶液

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

三、填空题（本题包括4小题，共50分）

21．(8分)

在恒温恒容的密闭容器中，通入lmolN2和3molH2，发生反应：

N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)。已知：

①反应过程中的能量变化如右图所示；

②达到平衡时，测得反应放出的热量为18. 4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol。请回答下列问题。 （1）图中A点表示 ；C点表示 。 （2）该反应通常使用以铁为主体的复合催化剂，使用该催化剂时，B点的变化是 （填“升高”或“降低”)。

（3）该反应的热化学方程式为 。 22．(18分)

（1）碳酸（H2CO3）与人类的生命活动以及生活都有密切的联系。

① 碳酸是弱酸，请在下表的空格中填写电离方程式： 25℃时的碳酸的电离常数

10-7 K1 ＝ 4.4× 10-11 K2 ＝ 4.7×

解释K1 ＞K2 的原因 ： 。

② 碳酸溶液中c (H2CO3) c (H+) (填“＞”、“＜”或“＝”)

（2）纯碱（Na2CO3）的水溶液显碱性，所以常用做洗涤剂，用方程式表示纯碱溶液中存在的可逆过程。 。

第3页

（3）盐酸是胃酸的主要成分。下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NH3·H2O溶液时，溶液的pH变化图。

则原来盐酸的物质的量浓度为 ，x处NH3·H2O的物质的量 0.01 mol。 (填“＞”、“＜”或“＝”)

23．(10分)

科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入2.00mol水蒸气，发应： 2H2O（g）见下表：

2H2（g）＋O2（g）△H>0，不同时段产生O2

时间/min n(O2)/mol 0 0.000 20 0.020 40 0.032 60 0.040 80 0.040 定温生反

的量

（1）从反应开始到40min时，用O2的浓度变化表示这段时间的化学反应速率ν (O2)= 。 ．．．．（2）根据上表数据，写出该反应的平均反应速率随时间变化的规律：

。 （3）计算：该温度下上述反应的化学平衡常数。要求写出计算过程。 ．．．．．．．．

（4）若达到平衡后在t1时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在右图中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图。

24．(14分)

海水中提取镁的工业流程如下图所示：

回答下列问题。

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（1）用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是 。 （2）母液中含有MgCl2，写出反应池1的离子方程式 。

（3）反应池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH为11时，认为Mg2+沉淀完全（c (Mg2+) < 1×10-5），则

Mg(OH)2的溶度积约为 。

（4）干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。 （5）电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列 （填编号）气体氛围中冷却。 A．空气 B．氧气 C．水蒸气 D．氢气 （6）镁可用于生产金属钛，主要步骤有：

①在高温下，向金红石（主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体； ②在稀有气体（如氩）氛围和加热条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。 写出上述两步反应的化学方程式。

反应①： ； 反应②： 。

2012-2013学年第一学期期末教学质量监测

高二化学

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2 分，共30分。每小题有一个选项符合题意。） ．．．．1．下列物质是强电解质的是

A．氧化铝 B．晶体硅 C．盐酸 D．氨水 2．下列反应属于吸热反应的是

A. C不完全燃烧生成CO B. H2还原WO3制取W

C. 盐酸与NaOH溶液反应 D.工业上用N2与H2反应合成NH3 3．下列表达式正确的是

－

A. 氨水电离：NH3?H2O = NH4+ + OH B. 碳酸钙电离：CaCO3 3+

－

C. 硫酸铝水解：Al+3H2O = Al(OH)3↓+3 OH

Ca2+ + CO32

－

D. AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)

4．下列溶液一定呈碱性的是

－－

A. 含有OH的溶液 B. c(OH) > c(H+)的溶液

－

C. c(OH) >1×10-7 mol·L-1的溶液 D. 滴入酚酞后显无色的溶液 5．下列过程或现象与盐的水解无关的是

A.小苏打溶液显碱性 B.明矾作净水剂

C.铁在潮湿的环境下生锈 D.加热氯化铁溶液颜色变深 6．浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH由小到大排列正确的是

①盐酸 ②醋酸 ③氨水 ④氯化铵

A. ①②③④ B. ①④②③ C. ①②④③ D. ③④②① 7．CH3COONa溶液中粒子浓度关系不正确的是 ．．．

－

A. c (Na+) > c (CH3COOH) > c (CH3COO) B. c (Na+) > c (CH3COO) > c (OH) > c (H+)

－－－

C. c (Na+) = c (CH3COOH) + c (CH3COO) D. c (Na+) + c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)

－

－

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