周测1：弱电解质的电离平衡

化学周测题 《弱电解质的电离平衡》

弱电解质的电离平衡

第I卷 选择题（共60分）

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.S02 2.下列物质是强电解质的是 A.CH3COOH

B.SO3

C.BaSO4

D.石墨

依次为a、乙酸、b。由此可知 A.a的浓度必小于乙酸的浓度 C.b的浓度必小于乙酸的浓度

B.a的浓度必大于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度

8.根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是

酸 浓度mol/L 电离度 0.1 0.3 HX 0.5 0.15 0.9 0.1 HY 1 0.3 HZ 1 10

A.HX＞HY＞HZ B.HZ＞HX＞HY C.HY＞HZ＞HX D.HZ＞HY＞HX 9.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O OH的浓度，应采取的措施是

A.适当升高温度 B.加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D.加入少量NaOH 10.已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O 体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是

A.光照 B.加入石灰石 C.加入固体NaOH D.加水

L?1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 11.将0.lmol·

－

3.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是 A.液溴

B.干冰

C.蔗糖

D.硫酸钡

4.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。 B.碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。 C.氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质 D.因为纯水不导电，所以水是非电解质 5.下列叙述正确的是

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时， 酸消耗的NaOH比醋酸多。

C.NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。

D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中c(PO43-)相同。

6.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前 者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度

C.H的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量

7.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H)约为乙酸中c(H)的3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小

+

+

+

NH4+ + OH，如想增大NH4+的浓度，而不增大

－

HCl + HClO达到平衡后，要使平衡

A.溶液中c(H)和c(OH)都减小 B.溶液中c(H)增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大

12.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终 保持增大趋势的是

A.c(H)/ c(CH3COOH) B.c(CH3COO)/ c(H)

C.c(CH3COOH)/ c(CH3COO) D.c(H)·c(CH3COO)/ c(CH3COOH) 13.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 平衡，下列叙述正确的是

A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

CH3COO+H。对于该

－

＋

－

＋

－

＋

－

＋

＋－＋

1 选修4 第三章《水溶液中的离子平衡》 大板三中化学组

化学周测题 《弱电解质的电离平衡》

B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H)减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

14.c(H)相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一 份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是

＋

＋

水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ 19.等体积的c(OH)＝102 mol/L的碱溶液甲和c(OH)＝103 mol/L的碱溶液乙，分别用等浓度

－

－

－

－

①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B 的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲＝V乙。下列判断合理的是 ④反应过程的平均速率B＞A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余

A. ③④⑤ B.③④⑥ C.②③⑤ D.②③⑤⑥ 15.在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×102、K2＝1.0×107，H2S的Kl＝9.1×108、K2＝1.1×10

－

－

－

－12

A.乙一定是弱碱 B.甲一定是强碱 C.乙一定是二元碱 D.甲一定是一元碱 20.水的电离过程为H2O

，则

K(35℃)=2.1×10

＋

－14

H+OH，在不同温度下其平衡常数为 K(25℃)=1.0×10

＋－－14

，

。则下列叙述正确的是

＋

－

下列说法中正确的是

A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸的依据是第二步电离 D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 16.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L 17.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A.相同浓度的两溶液中c(H)相同

B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.c(H)＝103 mol/L 的两溶液稀释100倍后c(H)都变为10

＋

－

＋

－5

＋

A.c(H)随着温度升高而降低 B.35℃时，c(H)＞c(OH) C.水的电离度25℃＞35℃ D.水的电离是吸热的

mol/L

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 18.下列说法不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨

＋

2 选修4 第三章《水溶液中的离子平衡》 大板三中化学组

化学周测题 《弱电解质的电离平衡》

选择题答题卡（共60分）

第Ⅱ卷 选择题（共40分）

21.（16分）25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH

＋

⑵.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HClO

HCl+HClO

H++ClO，达到平衡后

－

1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 ①要使HClO浓度增加，可加入下列物质 （填代号） A.SO2 B.Na2CO3 C.HCl D.NaOH

②由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。

24.（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答： ⑴.“O”点导电能力0的理由 。

CH3COO+H

－

⑵.a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为 。 ⑶.a、b、c三点溶液中电离度最大的是________。

⑷.若使c点溶液的c(CH3COO)增大，溶液的pH也增大，可 采取的措施为 。

－

。

若分别作如下改变，对上述平衡有何影响。

⑴.加入少量冰醋酸，平衡将 （填“左移”、“右移”或“不移动”，下同），溶液中 c(H)将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

⑵.加入一定量蒸馏水，平衡将 ，溶液中c(H)将 ⑶.加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将 ，溶液中c(H)将

⑷.加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将 ，溶液中c(H)将 22.（8分）⑴将等质量的Zn粉分别投入：a:10ml 0.1mol/L HCl和b:10ml 0.1mol/L醋酸中。 ①若Zn不足量，则开始时的反应速率a b（填“＞”、“＝”或“＜”，下同） ②若Zn过量，产生H2的量a b

⑵将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10ml的a:盐酸 b:醋酸中 ①若Zn不足量，则开始时的反应速率a b ②若Zn过量，产生H2的量a b

23.（8分）⑴.比较电离度大小：（填“＞”、“＝”或“＜”） ①20℃时，0.01mol/LHCN溶液 40℃时0.01mol/LHCN溶液。 ②10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液 10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液

＋

＋

＋

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3 选修4 第三章《水溶液中的离子平衡》 大板三中化学组

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