初中化学常见物质化学方程式反应现象应用

初中化学常见物质化学方程式 反应现象 应用

一.物质与氧气反应 纯净物+氧气→对应元素氧化物

（1）单质与氧气的反应： 单质+氧气→氧化物

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2点燃点燃2CuO红色金属变为黑色固体

2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O25. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2

6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2

7. 2Hg+O2 加热点燃点燃点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

点燃8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

（2）化合物与氧气的反应：化合物+氧气→氧化物

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃点燃2CO2蓝色火焰 煤气燃烧 CO2 + 2H2O蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2

变蓝的液体（水）

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3

体 铜绿加热

MnO2通电加热点燃2CO2 + 3H2O 黄色火焰，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 2H2↑+ O2 ↑水通电分解为氢气和氧气 电解水 2CuO + H2O + CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3

气

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4

制备氧气

加热加热 2KCl + 3O2 ↑生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧 K2MnO4 + MnO2 + O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3

三．几个氧化还原反应： 加热 H2O + CO2↑ 高温 CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO

性

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 加热 Cu + H2O黑色逐渐变为红色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原高温 2Cu + CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

4Fe + 3CO2↑红色逐渐变为灰黑色 冶炼金属

3Fe + 2CO2↑黑色逐渐变为灰黑色冶炼金属 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO

属 高温加热 Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2冶炼金属原理

高温25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 3Fe + 4CO2冶炼金属原理

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 +Ag红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O白色固体溶解

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O白色固体溶解

自己写与硫酸反应及现象（基本一样）

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 先吸水潮解，最后变质成Na2CO3，常用于吸收CO2

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 （溶于水的一般要酸碱指示剂才可以看到现象，酚酞变回无色，石蕊变回紫色表明刚好完全反应）

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O蓝色固体溶解

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O白色固体溶解

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 实验室制备二氧化碳、除水垢

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 泡沫灭火器原理

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

生成

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl有棕黄色沉淀产生

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl有白色沉淀产生

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀产生

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 CO2使石蕊变红原因 证明碳酸的酸性

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 制熟石灰，做干燥剂

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/rj5j.html