2020年高考化学一轮总复习第四章第14讲氯及其重要化合物课后作业（含解析）

氯及其重要化合物

建议用时：40分钟

一、选择题(每题6分，共66分)

1．(2018·西安交通大学附属中学高三测试)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是( )

A．紧急组织群众沿逆风方向疏散

B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液

C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援 D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移 答案 C

解析 稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。

2．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

满分：100分

下列说法正确的是( )

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

答案 D

解析 A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，发生的为取代反应；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl、ClO在酸性条件下可生成Cl2。

3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

1

－

－

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 答案 D

解析 Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A正确。Cl与Ag结合生成AgCl白色沉淀，B正确。Cl2与水反应生成HCl和HClO，H与NaHCO3反应生成CO2气体，C正确。氯水中的Cl2也能将Fe氧化为Fe，D错误。

4．(2018·太原五中高三调研)下列说法正确的是( )

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的 ④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A．①②③ C．③ 答案 C

解析 氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下才能发生爆炸，①错误，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错误，排除A、B两项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错误；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。

5．下列叙述中正确的是( )

A．能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 答案 B

解析 还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2，A错误；碘单质的CCl4溶液显紫色，C错误；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D错误。

6．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4

晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。

－

－

＋

2＋

3＋

－

＋

＋

－

B．②③④ D．③⑤

对实验现象的“解释或结论”正确的是( )

2

选项 A B C D 答案 D 实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色 解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe>Cl 2＋－解析 氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，但不能判断Br2和I2的氧化性强弱，A错误；氯气与水不仅生成HCl，还生成具有漂白性的次氯酸，B错误；氯气与水反应生成HCl能中和氢氧化钠，生成的次氯酸能氧化酚酞，两种作用都可使d处褪色，C错误；Fe被Cl2(或HClO)氧化为Fe，Fe与SCN反应生成红色溶液，则可推断出还原性是Fe>Cl，D正确。

7．某同学设计的实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及的实验装置或药品有错误的是( )

3＋

3＋

－

2＋

－2＋

A．①③④ C．③④ 答案 A

解析 装置①中如果使用普通漏斗，会造成氯气的外逸，所以应将①中的普通漏斗改为分液漏斗，且反应物要用浓盐酸；装置③的导气管长短错误，应长进短出；④中尾气处理装置中不能用Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2溶液溶质含量小，吸收不充分，通常用NaOH溶液。

8．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是( )

B．①③ D．①②③④

3

A．浓硫酸 C．饱和Na2SO3溶液 答案 D

解析 解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。

9．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示：

－

B．NaOH溶液 D．饱和氯化钠溶液

下列说法中不正确的是( )

A．用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝

B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA 答案 C

解析 加碘盐中含有IO3，在酸性条件下可被I还原生成I2，A正确；根据图示转化关系可知B正确；根据途径Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性：IO3>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性：Cl2>IO3，C错误；根据关系式2IO3～I2～10e可知D正确。

10．(2018·汉中模拟)某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

a．KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色，对此过程进行的分析中错误的是( )

A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d

4

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－

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－

－

B．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D．④→⑤反应的离子方程式为2I＋Cl2===I2＋2Cl 答案 D

解析 ①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的反应。

11．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是( )

A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl

B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 C．向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量

D．若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况下)，反应的离子方程式为2I＋Cl2===I2＋2Cl

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－

－

－

答案 B

解析 Cl2与Na2SO4不反应，因此将溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl，A错误；若Cl2

与部分的NaBr反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 ，B正确；向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明有I2生成，但Cl2可能只与部分NaI反应，C错误；正确的离子方程式为2I＋Cl2===I2＋2Cl、2Br＋Cl2===Br2＋2Cl，D错误。

二、非选择题(共34分)

12．(16分)空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

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(1)步骤③的离子方程式：____________________________________________ ____________________________________________________________________。

(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________________________________________________ ______________________________________________________________________

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