鲁科版化学反应原理 第二章 化学反应的方向、限度 知识点总结

第二章 化学反应的方向、限度 知识点总结

1.（1）达到化学平衡状态的标志：（等、定）

①等：平衡时，V(正)=V(逆)

②定：反应物和生成物的浓度保持不变（注意：不是相等） （2）化学平衡状态的判断

①ν正＝ν逆

②平衡时各物质浓度不随时间延长而变化，包括有颜色的物质颜色不再变化

③当反应物和生成物的气态物质系数相等时，物质的量、压强、混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断是否达到平衡；当反应物和生成物的气态物质系数不相等时，物质的量、压强、混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了化学平衡。 ④混合气体密度不变，不能判断是否达到平衡。

2. 在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判断依据为：

ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行

注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行 （2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

（3）ΔH、ΔS均为正时，高温自发，T>ΔH/ΔS时反应能自发进行 （4）ΔH、ΔS均为负时，低温自发，T<ΔH/ΔS时反应能自发进行

3.化学平衡常数K：对于反应 aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)

[C]c[D]d在温度一定时，有K? [C]——反应达到平衡时产物C的浓度，即平衡浓度 ab[A][B] 注意：（1）对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式。

（2）对于同类型的反应，K值越大，说明反应进行的越完全。

（3）K只随温度的变化而变化。吸热反应：T↑，K↑；放热反应：T↑，K↓；

（4）K的表达式书写与方程式的写法有关，给定反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数。

（5）K的大小是可逆反应进行程度的标志。一般地，K>105，反应进行基本完全；K<10-5，反应很难进行；10-5

4. 利用Q（浓度商）与K（化学平衡常数）的关系判断是否达到了平衡状态 cc(C)cd(D) Q = ————— a — c(C) ——反应某一时刻 产物C的浓度

c(A)cb (B)

Q＝K，可逆反应已达平衡；Q＞K，可逆反应逆向进行；Q＜K，可逆反应正向进行

5.对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(s)，反应物A的平衡转化率公式 C0(A)-[A] C变（A）

———α(A)= ×100% = ——— ×100% C0(A) C0 (A)

———

增加一种反应物的浓度，会增加另一种反应物的转化率，其自身的转化率降低。

6. 利用三段式进行化学平衡常数、平衡转化率的计算：

初始浓度、转化浓度、平衡浓度，三者中只有转化浓度与方程式系数成正比

7.温度对化学平衡移动的影响：

规律：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。 注意：温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

（1）对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(s) ?H<0 正向：放热反应

升高温度，平衡朝 吸热方向 移动，平衡朝 逆反应方向 移动；α(A) 减小 ；α(B) 减小 ；K 减小 。 （2）对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(s) ?H<0 正向：放热反应

降低温度，平衡朝 放热方向 移动，平衡朝 正反应方向 移动，α(A) 增大 ；α(B) 增大 ；K 增大 。 （3）对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(s) ?H>0 正向：吸热反应

升高温度，平衡朝 吸热方向 移动，平衡朝 正反应方向 移动，α(A) 增大 ；α(B) 增大 ；K 增大 。 （4）对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(s) ?H>0 正向：吸热反应

降低温度，平衡朝 放热方向 移动，平衡朝 逆反应方向 移动；α(A) 减小 ；α(B) 减小 ；K 减小 。

8.浓度对化学平衡移动的影响： 规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动； （1）对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g)

增大A的浓度，平衡朝 正反应方向 移动，α(A) 减小；α(B) 增大 ；K 不变 。 （2）对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g)

增大B的浓度，平衡朝 正反应方向 移动，α(A) 增大；α(B) 减小 ；K 不变 。 （3）对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g)

减小A的浓度，平衡朝 逆反应方向 移动，α(A) 增大；α(B) 减小 ；K 不变 。 （4）对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g) 减小B的浓度，平衡朝 逆反应方向 移动，α(A) 减小；α(B) 增大 ；K 不变 。 （5）对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g)

增大C或D的浓度，平衡朝 逆反应方向 移动，α(A) 减小；α(B) 减小 ；K 不变 。 （6）对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g)

减小C或D的浓度，平衡朝 正反应方向 移动，α(A) 增大；α(B) 增大 ；K 不变 。

9.压强对化学平衡移动的影响：

规律：a.对于反应前后气态物质系数相等的反应，改变压强，平衡不移动。b.增大压强，平衡向气态物质系数减小的方向移动。c. 减小压强，平衡向气态物质系数增大的方向移动。

注意：压强对化学平衡的影响是通过改变组分浓度实现的。 （1）对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g) （a+b>c+d） 正向：减体积

增大压强(缩小体积)，平衡朝 减体积方向 移动，平衡朝 正反应方向 移动，α(A) 增大 ；α(B) 增大 ；K不变。 （2）对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g) （a+b>c+d） 正向：减体积

减小压强(增大体积)，平衡朝 增体积方向 移动，平衡朝 逆反应方向 移动，α(A) 减小；α(B) 减小 ；K 不变。 （3）对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g) （a+b

减小压强(增大体积)，平衡朝 增体积方向 移动，平衡朝 正反应方向 移动，α(A) 增大 ；α(B) 增大 ；K不变。 （5）对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g) （a+b=c+d） 正向：等体积 增大压强(缩小体积)，平衡 不 移动，α(A) 不变 ；α(B) 不变 ；K 不变 。 （6）对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g) （a+b=c+d） 正向：等体积 减小压强(增大体积)，平衡 不 移动，α(A) 不变 ；α(B) 不变 ；K 不变 。

10.催化剂对化学平衡移动的影响

规律：催化剂同时加快正逆反应速率，但不会引起平衡的移动，不能改变反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。

对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g)

加入催化剂，平衡 不 移动，α(A) 不变 ；α(B) 不变 ；K 不变 。

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