鲁科版化学反应原理 第二章 化学反应的方向、限度 知识点总结

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第二章 化学反应的方向、限度 知识点总结

1.(1)达到化学平衡状态的标志:(等、定)

①等:平衡时,V(正)=V(逆)

②定:反应物和生成物的浓度保持不变(注意:不是相等) (2)化学平衡状态的判断

①ν正=ν逆

②平衡时各物质浓度不随时间延长而变化,包括有颜色的物质颜色不再变化

③当反应物和生成物的气态物质系数相等时,物质的量、压强、混合气体的平均相对分子质量不变,不能判断是否达到平衡;当反应物和生成物的气态物质系数不相等时,物质的量、压强、混合气体的平均相对分子质量不变,说明达到了化学平衡。 ④混合气体密度不变,不能判断是否达到平衡。

2. 在温度、压强一定的条件下,化学反应方向的判断依据为:

ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行

注意:(1)ΔH为负,ΔS为正时,任何温度反应都能自发进行 (2)ΔH为正,ΔS为负时,任何温度反应都不能自发进行

(3)ΔH、ΔS均为正时,高温自发,T>ΔH/ΔS时反应能自发进行 (4)ΔH、ΔS均为负时,低温自发,T<ΔH/ΔS时反应能自发进行

3.化学平衡常数K:对于反应 aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)

[C]c[D]d在温度一定时,有K? [C]——反应达到平衡时产物C的浓度,即平衡浓度 ab[A][B] 注意:(1)对于有纯固体或溶剂参加的反应,它们不列入平衡常数的表达式。

(2)对于同类型的反应,K值越大,说明反应进行的越完全。

(3)K只随温度的变化而变化。吸热反应:T↑,K↑;放热反应:T↑,K↓;

(4)K的表达式书写与方程式的写法有关,给定反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数。

(5)K的大小是可逆反应进行程度的标志。一般地,K>105,反应进行基本完全;K<10-5,反应很难进行;10-5

4. 利用Q(浓度商)与K(化学平衡常数)的关系判断是否达到了平衡状态 cc(C)cd(D) Q = ————— a — c(C) ——反应某一时刻 产物C的浓度

c(A)cb (B)

Q=K,可逆反应已达平衡;Q>K,可逆反应逆向进行;Q<K,可逆反应正向进行

5.对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(s),反应物A的平衡转化率公式 C0(A)-[A] C变(A)

———α(A)= ×100% = ——— ×100% C0(A) C0 (A)

———

增加一种反应物的浓度,会增加另一种反应物的转化率,其自身的转化率降低。

6. 利用三段式进行化学平衡常数、平衡转化率的计算:

初始浓度、转化浓度、平衡浓度,三者中只有转化浓度与方程式系数成正比

7.温度对化学平衡移动的影响:

规律:升高温度,平衡向吸热反应的方向移动;降低温度,平衡向放热反应的方向移动。 注意:温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

(1)对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(s) ?H<0 正向:放热反应

升高温度,平衡朝 吸热方向 移动,平衡朝 逆反应方向 移动;α(A) 减小 ;α(B) 减小 ;K 减小 。 (2)对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(s) ?H<0 正向:放热反应

降低温度,平衡朝 放热方向 移动,平衡朝 正反应方向 移动,α(A) 增大 ;α(B) 增大 ;K 增大 。 (3)对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(s) ?H>0 正向:吸热反应

升高温度,平衡朝 吸热方向 移动,平衡朝 正反应方向 移动,α(A) 增大 ;α(B) 增大 ;K 增大 。 (4)对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(s) ?H>0 正向:吸热反应

降低温度,平衡朝 放热方向 移动,平衡朝 逆反应方向 移动;α(A) 减小 ;α(B) 减小 ;K 减小 。

8.浓度对化学平衡移动的影响: 规律:增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡正向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡逆向移动; (1)对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g)

增大A的浓度,平衡朝 正反应方向 移动,α(A) 减小;α(B) 增大 ;K 不变 。 (2)对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g)

增大B的浓度,平衡朝 正反应方向 移动,α(A) 增大;α(B) 减小 ;K 不变 。 (3)对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g)

减小A的浓度,平衡朝 逆反应方向 移动,α(A) 增大;α(B) 减小 ;K 不变 。 (4)对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g) 减小B的浓度,平衡朝 逆反应方向 移动,α(A) 减小;α(B) 增大 ;K 不变 。 (5)对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g)

增大C或D的浓度,平衡朝 逆反应方向 移动,α(A) 减小;α(B) 减小 ;K 不变 。 (6)对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g)

减小C或D的浓度,平衡朝 正反应方向 移动,α(A) 增大;α(B) 增大 ;K 不变 。

9.压强对化学平衡移动的影响:

规律:a.对于反应前后气态物质系数相等的反应,改变压强,平衡不移动。b.增大压强,平衡向气态物质系数减小的方向移动。c. 减小压强,平衡向气态物质系数增大的方向移动。

注意:压强对化学平衡的影响是通过改变组分浓度实现的。 (1)对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g) (a+b>c+d) 正向:减体积

增大压强(缩小体积),平衡朝 减体积方向 移动,平衡朝 正反应方向 移动,α(A) 增大 ;α(B) 增大 ;K不变。 (2)对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g) (a+b>c+d) 正向:减体积

减小压强(增大体积),平衡朝 增体积方向 移动,平衡朝 逆反应方向 移动,α(A) 减小;α(B) 减小 ;K 不变。 (3)对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g) (a+b

减小压强(增大体积),平衡朝 增体积方向 移动,平衡朝 正反应方向 移动,α(A) 增大 ;α(B) 增大 ;K不变。 (5)对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g) (a+b=c+d) 正向:等体积 增大压强(缩小体积),平衡 不 移动,α(A) 不变 ;α(B) 不变 ;K 不变 。 (6)对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g) (a+b=c+d) 正向:等体积 减小压强(增大体积),平衡 不 移动,α(A) 不变 ;α(B) 不变 ;K 不变 。

10.催化剂对化学平衡移动的影响

规律:催化剂同时加快正逆反应速率,但不会引起平衡的移动,不能改变反应的平衡常数,不能改变平衡转化率。

对于反应aA (g)+ bB(g) = cC(g) + dD(g)

加入催化剂,平衡 不 移动,α(A) 不变 ;α(B) 不变 ;K 不变 。

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/rijp.html

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