中考：混合物的分离提纯解题技巧及典型例题详解 - 图文

中考总复习：混合物的去杂分离提纯物质制备解题技巧

【考纲要求】

1.了解混合物提纯的基本原理，能根据物质的物理、化学性质确定分离方法。 2.掌握过滤、蒸发等方法对混合物进行分离；了解粗盐提纯等固体混合物分离的方法和过程。 3.了解气体混合物的净化、干燥、收集、尾气处理的流程。 【知识网络】

【考点梳理】

考点一、物质分离和提纯的方法 1.物理方法： 方法 适用范围或原理 ①固体与液体混合物的分离 过滤法 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的物分离 理①分离溶质与溶剂 方结蒸发 ②除去易挥发的杂质 法 晶可溶性固体溶质溶解度受温度影响变法 降低温度 化大小不同 举例 粗盐的提纯 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 分离NaCl与KNO3的混合物 第1页 共16页

（1）过滤：把不溶性的固体与液体分开的一种方法叫过滤。

①过滤器的准备（如图甲）：取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥形（一边是一层滤纸，另一边是三层滤纸），放入漏斗内，使之紧帖漏斗壁，用少量水润湿滤纸使滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡。

甲 乙 ②安装过滤器（如图乙）：使漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁。

③过滤操作：将浑浊的液体混合均匀后，沿玻璃棒慢慢倒入漏斗内进行过滤。

（2）蒸馏：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，冷凝成液体，这种方法叫蒸馏。

蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来，达到分离和提纯的目的。蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。蒸馏装置如图所示：

（3）结晶

大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为\陡升型\，如KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为\缓升型\，如NaCl

极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为\下降型\，Ca(OH)2 （4）磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的。例：铜粉和铁粉 2. 化学方法： 方法 适用范围或原理 举例 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：化气法 与杂质反应生成气体而除去 Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O 化除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 学除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，方置换法 将杂质通过置换反应而除去 再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4 法 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O 第2页 共16页

杂质受热易分解，通过加热将除CaO中的CaCO3可加热： 加热法 　高温　　CaCO3　CaO+ CO2↑ 杂质除去 将杂质通过化学反应转化为除CO2中的CO，可将气体通过灼热的转化法 　△　　CuO：CO+CuO　Cu+CO2 主要成分 【要点诠释】 1. 过滤的操作要点是“一贴，二低，三靠”：

一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁（中间不要留有气泡，否则会影响过滤速度）。 二低：（1）滤纸边缘低于漏斗边缘；（2）过滤器中液面低于滤纸边缘（否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的）。

三靠：（1）盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；（2）玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸；（3）漏斗下端要紧靠在下面烧杯的内壁，使滤液沿烧杯壁流下（否则滤液会向四周飞溅，而且影响过滤的速度）。 2．粗盐的提纯

（1）粗盐是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等）。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。 （2）粗盐提纯的步骤： ①溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。 ②过滤：过滤食盐水。

③蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

④计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。 考点二、气体的净化与干燥 1．气体净化的几种方法

（1）吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。

常见气体吸收剂见下表： 吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质 水 可溶性气体：HCl、NH3等 NaOH固体 CO2、HCl、H2O H2O 无水CuSO4 碱石灰 CO2、HCl、H2O （CaO和NaOH） O2 灼热的铜网 NaOH溶液 CO2、HCl H2O 灼热的CuO H2、CO 浓硫酸 （2）转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量 　△　　CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO　Cu + CO2。 2．气体的干燥

气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。

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（1）常见的干燥剂 干燥剂 名称或化学式 酸碱性 浓H2SO4 固体NaOH 生石灰 无水CaCl2 酸性 碱性 中性 状态 液态 固态 固态 可干燥气体 不可干燥气体 干燥 装置 H2、N2、O2、CO2、NH3 A HCl、CH4、CO等 H2、O2、N2、CH4、CO2、SO2、HCl B或C CO、NH3等 NH3 除NH3外所有气体 B或C （2）常用干燥装置如下：

【要点诠释】

选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。 【典型例题】

类型一、考查物质的分离、除杂和提纯 1. （2012广东）选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）： （1）铜粉（锌粉）_______________； （2）二氧化碳（一氧化碳）_______________； （3）盐酸（硫酸）_______________； （4）硝酸亚铁（硝酸银）_______________。 一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能引入新的杂质。【答案】（1）HCl或H2SO4（2）灼热的CuO（3）BaCl2 （4）Fe 2.下列做法正确的是（ ） A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 B．加入适量的碳酸钙粉末以除去CaCl2溶液中的少量盐酸 C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO D．用氢氧化钠（或氢氧化钙等）溶液干燥硫在氧气中燃烧产生的气体 【答案】 B【解析】氢氧化钡和硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤可以将硫酸钡除去，但是氢氧化钠对于氯化钠也是杂质；盐酸和碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二第4页 共16页

氧化碳；一氧化碳和二氧化碳是均匀的分布在一起的，一氧化碳的周围有二氧化碳，不能被点燃；硫在氧气中燃烧产生的二氧化硫属于酸性氧化物，要用碱液进行吸收。 3. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ） 序号 A 物 质 Fe2O3 杂质（少量） Fe Na2CO3溶液、 CaO 试剂和操作方法 加入足量稀盐酸 B NaOH溶液 加入适量澄清的石灰水，过滤 C CaCO3 Cu（NO3）2溶液 高温煅烧 D AgNO3溶液 加入足量铁粉，过滤 【答案】 B 【解析】A中Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则； B中Na2CO3溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；C中碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温下煅烧反而会把原物质除去，不符合除杂原则；D中Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。 4. 要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质） 甲：CaCO3（KCl） 乙：Na2SO4（CuSO4） 丙：KCl（KOH） 丁：碳粉（CuO） 可选用的试剂及操作方法有：①加适量水，搅拌，过滤；②加过量稀H2SO4，过滤；③溶解后加适量KOH溶液，过滤；④溶解后加适量盐酸，蒸发；⑤加热（或高温灼烧）。下列组合中正确的是（ ） A．甲-⑤ B．乙-③ C．丙-④ D．丁-① 【答案】 C【解析】甲：KCl易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂；乙：除去Na2SO4中的CuSO4，为除去杂质且没有引入新的杂质，可选用适量的氢氧化钠溶液，再过滤除去沉淀，若选用KOH溶液会引入新的杂质硫酸钾；丙：KOH第5页 共16页

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