2017年全国各地高考化学试题理综单科试卷Word版含答案

2017年全国各地高考化学试题精校Word版

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绝密★启用前

2017年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合化学部分

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是

A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣

8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 9．已知

（b）、

（d）、

（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用

于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

11．支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁

为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所

有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下

列叙述错误的是

A．Ka2（H2X）的数量级为10-6

c(HX?)B．曲线N表示pH与lg的变化关系

c(H2X)C．NaHX溶液中c(H?)?c(OH?)

D．当混合溶液呈中性时，c(Na?)?c(HX?)?c(X2?)?c(OH?)?c(H?)

三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根

据要求作答。

（一）必考题：共129分。 26．（15分）

凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列问题：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。

（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。 （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL，则样品中氨的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。 27．（14分）

Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验

条件为___________________。

?（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl24形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（5）若“滤液②”中c(Mg)?0.02mol?L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3?恰好沉淀完全即溶液中c(Fe)?1.0?10mol?L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。

3??5?12??11.0?10?24。 FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3?10?22、（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。 28．（14分）

近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。 A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10 mol·L?1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)

COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2

与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率?1=_______%，反应平衡常数K=________。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率?2_____?1，该反应的

?H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号） A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，

则每学科按所做的第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。 A．404.4

B．553.5 C．589.2

D．670.8 E．766.5

（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

++（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3离子。I3离子的几何构型为_____________，中心原子的

杂化形式为________________。

（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。 （3）E的结构简式为____________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有

4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物

的合成路线________（其他试剂任选）。

2017年高考全国Ⅰ卷理综化学答案

7 A

26．（15分）

（1）避免b中压强过大 （2）防止暴沸 直形冷凝管 （3）c中温度下降，管路中形成负压

△ （4）①液封，防止氨气逸出 ②NH++OH?=====NH3↑+H2O 保温使氨完全蒸出 48 B 9 D 10 B 11 C 12 C 13 D （5）

1.4cV% m

7.5cV% m27．（14分）

（1）100℃、2h，90℃，5h

（2）FeTiO3+ 4H++4Cl? = Fe2++ TiOCl42? + 2H2O

（3）低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降 （4）4

1.3?10?22?1?1-17

（5）Fe恰好沉淀完全时，c(PO)= mol·L=1.3×10 mol·L， ?51.0?103+

3?4c3(Mg2+)×c2(PO43-)=(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40＜Ksp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。 （6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4

28．（14分）

（1）D

（2）H2O(l)=H2(g)+（3）①2.5

高温 2LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑

1O2(g) ΔH=+286 kJ/mol 2

②> >

H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol ③B

系统（II）

2.8×10-37

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） （1）A

（2）N 球形 K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱

（3）V形 sp3 （4）0.315

12 （5）体心 棱心

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）苯甲醛

（2）加成反应 取代反应

（3）

（4）

（5）、、、（任写两种）

（6）

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2017年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合化学部分

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。 7．下列说法错误的是

A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·LNH4Cl溶液中，NH?4的数量为0.1NA

?1B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 A．原子半径：d>c>b>a

B．4种元素中b的金属性最强

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

C．c的氧化物的水化物是强碱

10．下列由实验得出的结论正确的是

实验 结论 A． 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相B． 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 同的活性 C． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使生成的氯甲烷具有酸性 湿润的石蕊试纸变红 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4?H2C2O4混合

溶液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极

3??C．阴极的电极反应式为：Al?3e?Al

乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D． D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

12．改变0.1mol?L?1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A的物质的量分数?(X)随pH的

变化如图所示已知?(X)?c(X)]。

c(H2A)?c(HA?)?c(A2?)?2?

下列叙述错误的是

A．pH=1.2时，c(H2A)?c(HA?) B．lg[K2(H2A)]??4.2

C．pH=2.7时，c(HA?)?c(H2A)?c(A2?)

D．pH=4.2时，c(HA?)?c(A2?)?c(H?) 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验 现象 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 集气瓶中产生大量白烟，CO2具有氧化性 瓶内有黑色颗粒产生 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 结论 还原性：Fe>Fe2? A． 向2 mL 0.1 mol?L?1的FeCl溶液中加足3量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 B． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 C． 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 D． 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)?Ksp(AgCl) 三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根

据要求作答。

（一）必考题：共129分。 26．（14分）

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（写化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，

+2+

滴定反应为：MnO?4+H+H2C2O4→Mn+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500

mol·L?1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。 27．（14分）

丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1 已知：②C4H10(g)+

③H2(g)+

1O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=?119 kJ·mol?1 21O2(g)= H2O(g) ΔH3=?242 kJ·mol?1 2反应①的ΔH1为________kJ·mol?1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590 ℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。 28．（15分）

水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生

2?2?成的I2（2S2O3+I2=2I+S4O6）。

?

?

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。 （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。 （4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。

（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”） （二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，

则每科按所做的第一题计分。

35．化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题： （1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

?

?

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型 C．立体结构

B． 中心原子的价层电子对数 D．共价键类型

?②R中阴离子N5中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号?nm表示，其中m代表参与形

?成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为?6，则N5中的大π6）

键应表示为____________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(NH+)N?H?Cl、____________、____________。 4（4）R的晶体密度为d g·cm?3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

36．化学——选修5：有机化学基础]（15分）

化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。 ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。 回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。 （2）B的化学名称为____________。

（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。 （4）由E生成F的反应类型为____________。 （5）G的分子式为____________。

（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

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2017年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试试题答案

一、选择题

7．C 8．D 9．B 10．A 11．C 12．D 13．C 三、非选择题 26.

（1）将样品中可能存在的Fe2+ 氧化为 Fe3+ H2O2 （2）SiO2(或H2 SiO3)

SiO2 + 4HF = SiF4?+ 2H2O （或H2 SiO3+ 4HF = SiF4?+ 3H2O）

（3）防止胶体生成，易沉淀分离 Al(OH)3 Fe(OH)3 （4）45.0% 27.

（1）123 小于 AD

（2）氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大

（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类 28.

（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 （2）O2 + 2Mn（OH）2 = 2MnO（OH）2 （3）量筒 氧气

（4）蓝色刚好褪去 80ab （5）低

35.化学—选修3：物质结构与性质]

（1）

（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大子的2P轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子

N原 （3）①ABD C

6②5 ?5

③ (H3O+)O-H?N(N5-) (NH4+)N-H?N(N5-) (4)

602a3dM(或a3dNAM?10?21)

36.化学—选修5：有机化学基础] （1）

（2）2-丙醇（或 异丙醇）

（3）

（4）取代反应 （5）C18H31NO4

(6)6

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2017年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合化学部分

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是

A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是

目的 操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读A． 取20.00 mL盐酸 B． 清洗碘升华实验所用试管 C． 测定醋酸钠溶液pH D． 配制浓度为0.010mol?L的KMnO4?1数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 先用酒精清洗，再用水清洗 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

溶液 10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol 的B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H

C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键

11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，

电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是

?11

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是

Y A．氢化物沸点：W

W X Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C．化合物熔点：Y2X3

13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl?会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu

和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl?。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A．KSP(CuCl)的数量级为10?7 B．除Cl?反应为Cu+Cu2++2Cl?=2CuCl

C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl?效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符

合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根

据要求作答。

（一）必考题：共129分。 26．（14分）

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记

为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯

c．关闭K1和K2

f．冷却至室温

d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。

a．品红

b．NaOH

c．BaCl2

d．Ba(NO3)2

e．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。 27．（15分）

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：

高温? Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3???上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。 （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7

固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a．80℃

b．60℃

c．40℃

d．10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。 28．（14分）

砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。

（3）已知：As(s)+H2(g)+

3H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1 21O2(g)=H2O(l) ΔH2 252As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

2则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L?1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L?1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：

?(aq)+I2(aq)+2OH?(aq)AsO33??(aq)+2I?(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO3)与反应时间（t）的关系如图所AsO344示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。 a.溶液的pH不再变化

?b.v(I?)=2v(AsO3) 3??c. c(AsO3)/c(AsO3)不再变化 43d. c(I?)=y mol·L?1

②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。 ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，

则每按所做的第一题计分。

35．化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。 （5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

36．化学——选修5：有机化学基础]（15分）

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。 （3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。 （4）G的分子式为______________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。 （6）4-甲氧基乙酰苯胺（（

）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚

）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

2017年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试试题参考答案

一、选择题

7.C 8.A 9.B 10.A 11.D 12.D 13.C 三、非选择题 26.

（1）样品中有Fe（Ⅲ） Fe（Ⅱ）易被氧气氧化为Fe（Ⅲ） （2）①干燥管

②dabfce ③

7（6m2-m3） 偏小

（9m3-m1）（3）①c、a 生成白色沉淀、褪色

②2FeSO4

27.

(1)2：7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 （2）Fe Al（OH）3

2-+2-(3)小 2CrO4+2H?Cr2O7+H2O

Fe2O3+SO2+SO3

(4)d 复分解反应 （5）28.

190m2?100%

147m1（1）

（2）2As2S3?5O2?6H2O?4H2AsO4?6S 增加反应物O2的浓度，提高As2O3的转化速率 （3）2△H1-3△H2-△H3 (4)①a、c ②大于

③小于 tm时生成物浓度较低

?14y3?1④ （mol?L）2（x-y）35.化学—选修3：物质结构与性质]

（1）Ar]3d74s2 O Mn (2)sp sp3

(3)H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2 均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大

（4）离子键和π键（II4键） （5）0.148 0.076

36.化学—选修5：有机化学基础]

6（1） 三氟甲苯

（2）浓HNO3/浓H2SO4 、加热 取代反应

（3）

吸收反应产生的HCl，提高反应转化率 （4）C11H11F3N2O3 (5)9

(6)

绝密★启封并使用完毕前

2017年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合化学部分（北京卷）

本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

第一部分（选择题 共120分）

本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是

A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药 7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“不正确的是 ．．．

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 8．下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法

B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts

B．氯气使KBr溶液变黄

D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

9．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是 ．．．A．反应①的产物中含有水

B．反应②中只有碳碳键形成

C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物

D．图中a的名称是2-甲基丁烷

10．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

A B C D 溶液 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 Na2SiO3溶液 现象 产生白色沉淀 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀 结论 SO2有还原性 SO2有氧化性 SO2有漂白性 酸性：H2SO3>H2SiO3 11．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示

如下：

（图中虚线表示氢键）

下列说法不正确的是 ．．．

A．聚维酮的单体是

B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质

D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应

12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ．．．

① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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