12-13朝阳区高三期末化学试题及答案 - 图文

北京市朝阳区2012~2013学年度高三年级第一学期期末统一考试

（总分：100分 考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80

化 学 试 卷 2013.1

第一部分 （选择题 共42分）

本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分 1．下列说法不正确的是 ．．．A．苹果属于碱性食物

B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 C．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中

D．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法 2．下列说法不正确的是 ．．．

A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料 B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体 C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀

D．谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽 3．L—多巴是治疗帕金森氏症的药物。关于L—多巴的说法中，不正确的是 ．．．A．其分子式为C9H11O4N B．核磁共振氢谱上共有8个峰 C．能与酸、碱反应生成盐 D．能与浓溴水发生取代反应 4．下列除去杂质的方法，正确的是 A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤 B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液 C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤 D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气 5．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A． pH＝1的溶液中：NH4 、 Fe

+

2+

、SO4

2-

HOOC—CH2—CH2—CH—COOH

NH2

L—多巴

、Cl

－

B． 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+ C． c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42-

D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

1

6．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA B．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NA C．1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA

7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

图1

图2

图3

图4

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

8．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 ．．．A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应

D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

9．下列离子方程式书写正确的是

A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+== CO2↑+ H2O

- CO2 +H2O→ B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： — O +

+ HCO3-

C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋NO3==Fe＋2H2O＋NO↑

＋－

3+

D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO

10．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g) = SF6(g) ΔH= ―1220 kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S—F 键需吸收的能量为

A．330 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．76.67 kJ

2

11．将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0 。500 ℃

时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是 A．曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化

B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) C．平衡时H2 的转化率为75% D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

12．常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．滴定前，酸中c(H) 等于碱中c(OH) B．在A点，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-) C．在B点，两者恰好完全反应 D．在C点，c(X-) + c(HX) =0.05 mol/L

13．下列根据实验及现象得出的结论不正确的是 ．．．

实 验 现 象 试管（1）中紫色消失，A 液体X +

-

结论 甲苯中苯环使甲基的活性增强 试管（2）中紫色没有消失 B 银氨溶液 试管内壁有 银镜生成 先生成白色沉淀，滴X具有还原性，一定含有醛基 C Fe(OH)3是比Mg(OH)2 更难溶的电解质 加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀 D 试管b 比试管a中溶液的红色深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 14．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是 ．．．A．A为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为： Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时， 有0.1 mol Cr2O72-被还原

3

第二部分 （非选择题 共58分）

15．（10分）某化学小组进行Na2SO3 的性质实验探究。

（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

实验现象如下表：

编号 a b c 溴水褪色 产生淡黄色沉淀 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 实验现象 根据实验现象进行分析：

① a中实验现象证明Na2SO3具有 性。 ② b中发生反应的离子方程式是 。

③ 应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述） 。 （2）在用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液 pH 随n(SO32-):n(HSO3-) 变化关系如下表：

n(SO3 2—)： n(HSO3—) pH 91：9 8.2 1：1 7.2 9：91 6.2 ① 当吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) =10:1 时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。 A．c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-)

B．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(OH-)>c(H+) C．c(Na+) > c(SO32-) > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)

② 若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2，则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2 L。

4

16．（12分）某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe氧化为Fe的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe氧化为Fe，那么Br2和I2能否将Fe氧化为Fe？ 环节一：理论推测

2+3+

部分同学认为Br2和I2都可能将Fe氧化为Fe，他们思考的依据是 。 部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。 环节二：设计实验进行验证

在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。

实验1：

试管 操作 ① 先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，② 振荡试管 先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管 环节三：实验现象的分析与解释

2+

（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe氧化，离子方程式为 。 同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验： 实验2：

操作 应该观察到的现象 现象 溶液为黄色 溶液为黄色 2+

3+

2+

3+

2+3+

（2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：

可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。 可能2： 。

实验3：进行实验以确定可能的原因。

操作 现象 向试管②所得溶液中继续加入0.5 mLCCl4，充分振荡，静置后，上层溶液几乎无色，下层静置一段时间后。取出上层溶液，滴加KSCN 溶液 溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色 同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4： 实验4：

操作 向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘现象 静置后，上层液为紫色，下层液几水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液时间后。取出下层溶液，滴加KSCN 溶液 后，没有出现浅红色 你认为实验4设计的主要目的是 。 同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。 （3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因： 。

5

17．（12分）天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。 Ⅰ．在制备合成氨原料气H2 中的应用

（1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下： CH4(g) + H2O(g) CH4(g) + 2H2O(g)

CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ/mol CO2(g) +4H2(g) ΔH = +165.0kJ/mol

上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是 。

（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率

（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如下图所示：

析图可知：

汽气比与CO平衡变换率的关系

① 相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是 。 ② 汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是 。

（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp= 。随温度的降低，该平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）。 Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用

以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整 催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：

（1）外电路电子流动方向：由 流向 （填字母）。 （2）空气极发生反应的离子方程式是 。 （3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，

当电路有0.6 mol e- 转移，有 g 精铜析出。

6

18．（12分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）： ① 缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：

SO2+ H2O = H2SO3

MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O

（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+）

② 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。 ③ 再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④ 调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。 回答：

（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是 。

（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是 。②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是 ，相应反应的离子方程式为 。

表1：生成相应氢氧化物的pH

物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 7.6 9.6 8.3 9.8 4.7 6.7 开始沉淀pH 2.7 完全沉淀pH 3.7 （3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。 （4）④中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是____________________。 （5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是 。

7

19．（12分）药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线 如下图所示：

已知： ①

② 酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：

（R、R’、R’’代表烃基）

请回答：

（1）C由丙烯经反应① ~ ③ 合成，C 的核磁共振氢谱只有一种峰。 a．① 的反应类型是 。 b．② 的反应试剂和条件是 。 c．③ 的化学方程式是 。

（2） 9.4g 的D与饱和溴水完全反应生成33.1 g 白色沉淀，D的结构简式是 。 （3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是 。 （4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的

结构简式是 。

① 含有甲基 ② 含有碳碳双键 ③ 能发生银镜反应 ④ 属于酯 （5）PC的结构简式是 ___________。

8

北京市朝阳区2012~2013学年度高三年级第一学期期末统一考试

化学学科参考答案 2013.1

第一部分（选择题 共42分）

本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分 1 C 8 C 2 C 9 B 3 B 10 A 4 D 11 D 5 A 12 D 6 B 13 B 7 C 14 C

第二部分 （非选择题 共58分）

15．（10分）

（1）①还原性 （2分）

②SO3+2S+6H= 3S↓+3 H2O （2分） ③在Na2SO3溶液中，SO3水解显碱性：SO3+H2O

2-2-2-2-+

HSO3+OH，所以滴入酚酞后

--

溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-==BaSO3↓（白色），由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，红色褪去。（2分） （2）①AC （2分）

②11.2 （2分）

16．（12分）

环节一：均为第七主族单质，氧化性均较强 （2分）（表述合理给分） 环节三：

（1） 2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br- （2分）

操作 应该观察到的现象 取少量①的黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡， 溶液变为红色 （1分）

（1分） 9

（2）可能2：碘水与FeCl2溶液发生反应，但FeCl3溶液也是黄色的，所以没有明显现象。

（2分）（表述合理给分）

亚铁离子与空气接触会被氧化，加入乙酸乙酯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响。（2分）（表述合理给分）

（3）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。（2分）（表述合理给分） 17．（12分） Ⅰ（1）CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g) ΔH = －41.2 kJ/mol （2分）

（2）①汽气比越大CO平衡变化率越大 （1分）

②温度越高CO平衡变化率越小 （1分） （3） Kｐ= （ 1 分）

增大 （1分）

Ⅱ（1）由Ａ流向Ｂ （2分）

（2）O2＋4e- ＋2CO2=2CO32- （2分） （3）19.2 （2分） 18．（12分）

（1）150℃ （或150℃以上）（1分） （2） Fe(OH)3 （1分）

将Fe2+氧化为Fe3+ ，将过量的SO2氧化除去（2分）

MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O ， MnO2+SO2 = Mn2+ + SO42- （2分）

Mn(aq)+S(aq)

+

Cu2+(aq)

2+

2-

（3）MnS(s)

CuS(s)

生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去。（2分） （4）Mn2＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O （2分）

（5）取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；反之则未洗干净。（2分）（其他答案合理，给分）

10

19．（12分）

（1） a．加成反应 （1分）

b．NaOH水溶液，加热 （1分）

c．2CH3CHOHCH3＋O2 2CH3COCH3＋2H2O （2分）

△ 催化剂

（2） （ 2 分）

（3） （ 2 分）

（4）HCOOCH=CHCH3、HCOOC=CH2 （2分，答对1个给1分）

CH3

（5）

（2分）

11

19．（12分）

（1） a．加成反应 （1分）

b．NaOH水溶液，加热 （1分）

c．2CH3CHOHCH3＋O2 2CH3COCH3＋2H2O （2分）

△ 催化剂

（2） （ 2 分）

（3） （ 2 分）

（4）HCOOCH=CHCH3、HCOOC=CH2 （2分，答对1个给1分）

CH3

（5）

（2分）

11

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