上海高二化学学业水平考复习讲义8

会考章节复习学案(八)

第八章 走进精彩纷呈的金属世界——学案

一、金属

1. 金属键是指 ，金属键存在于 中。 2. 金属物理性质通性 、 、 、 。

金属的硬度、熔沸点高低与 有关。

3. 钠、镁、铝金属键强弱顺序 ，原因 ， 二、铁 4. 铁的性质

1) 纯净的铁是 色(颜色) （轻或重）金属，具有 性。 2) 铁在一定条件下可以分别与下列物质反应，写出化学方程式，有离子方程式的写出离子方程式

与氧气 ； 与硫； 与氯气 ； 与水； 与盐酸 ； 与硫酸铜 。 3) 常温下，铁在浓硫酸或浓硝酸中，表面会形成一层致密氧化膜，这种现象叫 。 将两块相同的纯铁片，一片放入冷的浓硝酸中浸泡一段时间后取出洗净，另一片不作任何处理，而后把两块铁片分别放入硫酸铜溶液中，则下列说法正确的是：（ ）

A. 两块铁片上均有铜析出 5. 铁的化合物

1) 含Fe2+的溶液呈 色，含Fe3+的溶液呈 色，检验Fe3+可取样加入 溶液，根据现象 ，说明含Fe3+。

Fe3O4是 色固体，其中的铁有两种价态，三分之 是+2价的铁，三分之 是+3价的铁。Fe2O3是 色固体。

2) 氯化亚铁溶液中加入NaOH溶液，可观察到 ，用化学方程式解释原因： ， 。 3) 写出离子方程式

硫酸铁溶液中加铁粉

硫酸铁溶液中加铜粉 ，比较氧化性Fe3+ Cu2+ 硫酸亚铁溶液中通氯气 6. 铁合金及其用途

1) 合金是 。合金常具有纯金属所没有的许多优良品质，合金常比组成合金的纯金属更 （硬或软）、更坚固；合金的熔点一般比其组成金属的熔点更 。

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B. 两块铁片上均无铜析出

D. 不作任何处理的铁片上有铜析出

C. 浸过浓硝酸的铁片上有铜析出

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2) 生铁和钢都是 合金。钢中的含碳量明显 （高于或低于）生铁中的，因此钢的特点是 。不锈钢是由于在钢中加入了 和 等元素，表现出 等特性。 三、铝 1. 单质

1) 铝是 色(颜色) （轻或重）金属，将镁、锰等加到铝中，形成的合金硬度比铝 （高或低）得多。铝在自然界中都以 态存在，因为铝是比较 的金属。铝在地壳中含量仅次于 和 。 2) 铝与硫酸反应离子方程式 ，铝与热水反应化学方程式 。

3) 铝粉和氧化铁的混合物叫 ，该混合物发生反应时，放出大量热，使混合物达到很高的温度，生成 和液态的 ，该反应称为 ，反应的化学方程式 。此反应可用于 ，工业上还利用这类反应原理来冶炼某些 的金属（如钒、铬、锰等）。

4) 将铝条加入氢氧化钠溶液中，发生反应 。取出铝条，用水冲洗干净后立即投入硝酸汞溶液中，此反应的化学方程式 ，取出铝条用滤纸吸干后露置于空气中，可以观察到现象是 ，反应的化学方程式 。

2. 化合物

1) 氧化铝是一种 色 熔物质；

通过反应在溶液中生成的氢氧化铝是一种 色 状物质。

它们都是 溶于水的 性化合物。既能与 反应，又能与 反应。写出离子方程式：

， ， 2) 实验室用硫酸铝和氨水制取氢氧化铝，离子方程式 。 3) 氢氧化铝在水中电离方程式 。 4) 某盐由三种元素组成，式量98，焰色反应可观察到透过蓝色钴玻片火焰呈紫色。向此溶液中滴入少量盐酸时，出现白色沉淀，继续加入盐酸至过量，白色沉淀消失。再滴入过量氨水，又产生白色沉淀。由此可知此盐的化学式为 。写出上述过程有关反应的离子方程式 ，

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， 。

5) 实验室中，按以下过程操作，将氯化镁与氯化铝的混合溶液进行分离

（a）加入的化学试剂的化学式① ② ③ ④ （b）写出各个生成物的化学式X Y Z W

6) 下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量。从A~E中选出符合各题要求的序号填入表中

溶 液 饱和食盐水 氯化铝溶液 含少量NaOH的NaAlO2溶液 NaAlO2溶液 氯化镁和氯化铝的混合液 加入的物质 通入CO2至过量 通入过量NH3 通入过量CO2 滴加稀盐酸至过量 滴加NaOH至过量 答案序号

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