2006年江苏省前黄高级中学2006届高考化学考前最后

2006年江苏省前黄高级中学2006届高考化学考前最后一练（附答案）

注：本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案填写在答卷纸上。

相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al-27 S-32 N-14

Ⅰ卷（共60分）

一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列物质一定不属于有机高分子的是 ．．．A．树脂镜片 B．维生素 C．高碳钢 D．不粘锅上防粘物质 2．下列变化属于物理变化的是 A．苏打晶体风化 B．打开浓盐酸瓶,瓶口出现白雾 C．O2 在放电条件下变成O3 D．漂白的草帽久置于空气中变黄

3．我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18O。下列说法正确的是 8 2A．它是O3的一种同素异形体 C．18O与16O互为同位素 8 28 24．下列电子式中错误的是 A．Na＋ B．

C．

D．

B．它是16O的同分异构体 8 2

D．1mol18O分子中含有20mol电子 8 2

5．锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一般可达十年之久，它的总反应方程式为Li ＋MnO2 == LiMnO2，下列有关它的说法错误的是 ．．A．它的负极是锂 B．它的电解质溶液需用非水溶剂配制

C．当有3.01×1023 个电子转移时，正极消耗1mol

D．它是比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大的电池

6．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医学人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氧氢键长缩短 C．水分子间作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变

二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)

7．不能用有关胶体的性质来解释的现象是 ．．A． 黑夜中观察到探照灯光在移动

B．在氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变红色 C．不同牌号的墨水，吸入同一支钢笔，造成钢笔堵塞 D．水泥厂和冶金厂利用高压电来除去烟尘 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ．．

① 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性；② 铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟 NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强；③ 砹(At)为有色固体，HAt不稳定， AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；④ 锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2， 其溶液是一种强碱；⑤ 硫酸锶(SrSO4)是一种难溶于水的白色固体；⑥ 硒化氢(H2Se)是无色、 有毒的气体，比H2S稳定 A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

9．若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA B．1 mol C8H18分子中，共价键总数为25NA C．在1molSiO2晶体中含 Si－O键的数目为2NA

D．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.1NA 10．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀A．Ag+、Fe2+、Ca2+ B．Al3+、Mg2+、Ba2+ C．Ca2+、Fe2+、Ba2+ D．Ag+、Mg2+、Ba2+ 11．下列离子方程式书写正确的是

A．硫氢化钠溶液与碘反应：HS + I2 == S↓+ 2I + H+

－

－

生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成。原溶液中含有的离子可能是

B．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生的反应： Fe 2+ + 2Cl Fe +Cl2↑

－

C．石灰石溶于醋酸： CaCO3＋2H+== Ca2+＋CO2↑＋H2O D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2+ + 2OH + 2HCO3 == CaCO3↓+ 2H2O + CO32

－

－

－

12．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是 ．．．

A．c(Ba2+) ＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+) B.c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO) +c(OH)

－

－

－

－

C. c(H+) = c(OH)－c(CH3COOH) D. 2c(Ba2+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)

－

－

13．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K和8个O2

＋

－

B．晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个K C．晶体中与每个K距离最近的K有8个

D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1

14．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是 A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B．滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

D．该分子中的所有碳原子有可能共平面

15．某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)

F(g)＋x G(g)；ΔH＜0。若

H3CCCH2HO HOHOCH3＋

＋

＋－－＋

起始时E浓度为a mol／L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol／L；若E的起始浓度改为2a mol／L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％

C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L1

－

D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

Ⅱ卷（共90分）

三、（本题包括两小题，共20分）

16.（8分）（1）下列实验操作或叙述正确的是 （填序号） ①乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇

②配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

③将电石和水放在启普发生器里制乙炔 ④在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀 ⑤蔗糖水解用浓硫酸作催化剂

⑥油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂的主要成分分离出来 ⑦植物油和裂化汽油可用溴水鉴别 ⑧用米汤检验食用加碘盐不含碘元素 ⑨用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

⑩在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质

（2）油脂与NaOH水溶液共热后，检验油脂是否完全水解的方法是 。 17．（12分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

浓硝酸

铜 片 浓硝酸 氢氧化钠 浓硝酸 ①

水 ②

氢氧化钠

可上下移动的铜丝

可上下移动的铜丝

b

a

c

（甲）

（乙） （丙）

（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反应方程式是 。 （2）和甲装置相比，乙装置的优点是 。 （3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 ，再打开弹簧夹 ，才能使NO2气体充满②试管。

（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作 。 （5）当②试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是 。（不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为Vm L/mol）

四、（本题包括两小题，共32分）

18．（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。

回答：（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式 ，其晶体中存在的化学键有 （填化学键名称）。 （2）写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为 。

（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如右图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a 是 极，电极反应式为 。

19．（10分）如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质。 下图中部分反应产物已略去。

固体沉淀C X溶液 F ② N 蓝色 沉淀 Y 固体E △ 沉淀G 气体H

（1）X的化学式为 ；F的电子式为 。 （2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。 反应②的化学方程式为_______________________________________________。 （3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。 20．（12分）常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确定的致癌物和致畸物之一。我国规定：居室空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。 （1）测定原理：KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。有关的离子方程式： 4MnO4— +5HCHO + 12H+ → 4Mn2+ + 5CO2 ↑+11H2O

2MnO4— +5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2+ + 10CO2 ↑+8H2O （2）测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹） （3）实验步骤：

① 检验装置的气密性（良好）。

② 用 （填仪器名称）准确移取25.00mL 1.00×10—3mol/L的KMnO4溶液（足量）于广

口瓶中并滴入3滴6 mol/L的H2SO4溶液备用。

③ 将2.00×10—3mol/L 的草酸标准溶液置于 （填仪器名称）中备用。

④ 打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次），如果压送气体速度过快，可能会产生的不良后果是 。 ⑤ 将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中，并将广口瓶 。 ⑥ 用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗草酸溶液的体积。本实验是否需要外加指示剂 ，（若需要，请写出指示剂的名称；若不需要，试说明如何确定滴定终点） 。

⑦ 再重复实验2次（每次所取的上述KMnO4溶液均为25.00mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为30.89mL。

M（过量） 滤液A 无色气体D （大气污染物）

盐酸 ① 溶液B F

（4）计算该居室内空气中甲醛的浓度为 mg/m3。

五、（本题包括两小题，共18分）

21．（6分）某含氮有机化合物，在水中溶解度不大 (100g水中溶解不到 3g) ，但易溶于盐酸或氢氧化钠溶液。其相对分子质量是在 120到 150 之间。经元素分析，知道它含氧质量分数为 43.54%。据以上内容推测其相对分子质量为 ，分子式为 ，

试写出它的任何一个合理的结构简式 。 22．（12分）已知：

R HCl/CO AlCl3 CHO

CH3 Cl2 光照 CH2Cl NaOH 水溶液 CH2OH R

若从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中B的分子式为C8H8O，且苯环上的一元取代物只有2种；G为高分子化合物。试填写下列空白： A HCl/CO AlCl3 新制Cu(OH)2/? 反应Ⅰ C Cl2/光照 E NaOH溶液 反应后酸化 F 一定条件 反应Ⅳ G B 与H2以1:1反应 D 反应Ⅱ +浓硫酸/? 反应Ⅲ +H KMnO4(H) KMnO4(H) M （1）写出M的结构简式 （2）指出反应Ⅳ的反应类型 。 （3）写出下列反应的化学方程式：

B→C C+D→H 。 （4）与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族化合物共有6种，除下列4种外，另外两种同分异构体的结构简式为 、 。

O

CH3 O O O

O C H

C O CH3 CH3 O C H O C H

六、计算题（本题包括两小题，共20分）

23．（8分）氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。

?将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g·cm-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。

CH3

?将上述30mL氨水与70mL2mol·L-1的AlCl3溶液混合，生成的沉淀质量为ag，求a的值。 24．(12分)Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况），求： （1）产物中硝酸铜的物质的量

（2）如原混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O和CuO的物质的量分别为多少？

（3）如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O和CuO的物质的量及X的取值范围。

参考答案

一、二、选择题答案 题号 答案 题号 答案 1 C 7 B 2 B 8 B 3 A 9 BD 4 C 10 AD 5 C 11 AD 6 D 12 A 13 D 14 CD 15 B 16．（1）①②④⑥⑨⑩（共6分，漏选一个扣一分，错选一个倒扣一分） （2）将混合物搅拌均匀，取少量滴入蒸馏水中，无油滴则水解完全。（2分） 17．（1）Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑+ 2H2O。（3分） （2）①可以控制反应。（1分）②吸收NO2气体，防止污染环境。（1分） （3）关闭c(1分)；打开a、b(1分)。

（4）先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。（合理答案均给分）（2分）

（5）1/Vm mol·L-1（3分）。 18．（1）

＋

（2分） 离子键、非极性键（2分）

?（2）H＋HSO3====SO2↑＋ H2O（2分）

（3）负（2分） H2 ＋2OH— —2e====2H2O （2分）

－

19．（1），（2分/个，共4分）

2+ + 3+ －

（2）① 3Fe+ NO3+ 4H== 3Fe+ NO↑+ 2H2O（2分）

②

（3）0.2 mol/L（2分）

（2分）

20．（3）② 酸式滴定管（或滴定管）（1分）③ 酸式滴定管（或滴定管）（1分） ④ 甲醛来不及吸收 （2分）⑤润洗广口瓶2~3次，将洗涤液全部转入锥形瓶（2分） ⑥ 不需要（1分），滴最后1滴草酸标准溶液，溶液红色褪去且半分钟内不恢复（2分） （4）21.60（3分）

五、（18分）

21．147 ；C5H9NO4 ；HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH（各2分，共6分）

22．(1)HOOC- -COOH（2分）

(2)缩聚反应；（2分）

煮沸

(3)CH3- -CHO+2Cu(OH)2 CH3--COOH+Cu2O↓+2H2O； （2分）

浓硫酸

CH3- -COOH + CH3- -CH2OH CH3- -COOH2C- -CH3 +

? H2O （2分）

(4)HCOOCH2-C6H5（2分）；CH3COO-C6H5（2分） 六、23．?所得氨水的物质的量浓度为： 11.2L

-1 22.4L·mol ×1000cm3·L-1 == 4.00mol·L-1 11.2L × 17g · mol -1 +100g （4分）

22.4L·mol-1

0.868g·cm-3 ? Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+ 1mol 3mol 78g 0.14mol 0.12mol

根据计算, Al3+ 过量。所以，a= 78g × 0.12mol ==3.12g

3mol 24．（1）0.025mol（2分）

(2)n(Cu2O)=0.005mol （2分） n(Cu2O)=0.005mol（2分）(3)n(Cu2O)=0.015-X（2分） n(CuO)=X-0.005（2分） 0.005

4分）

（

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