课标版高考化学二轮复习专题突破练第10讲常见非金属及其化合物10

第10讲 常见非金属及其化合物

一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)

1.2017年3月22日是第二十五届“世界水日”,联合国确定2017年“世界水日”的宣传主题是“Wastewater”(废水)。下列做法错误的是( ) A.推广使用无磷洗涤剂

B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C.用工业污水直接灌溉农田

3+

D.含Cr的废水用适量石灰处理达标后排放

2.(2017海南高考,2)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是( ) A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2

3.(2017云南名校统考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( ) A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染 C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨

4.(2017河南安阳模拟)将22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,若反应只收集到0.2 mol NO2和0.3 mol NO,下列说法正确的是( ) A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3 B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物质的量之比为1∶3 D.反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物质的量之比为3∶1 ?导学号40414114? 5.(2017辽宁本溪模拟)合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如图所示,下列说法不正确的是( )

A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B.反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂一定相同 C.Ⅳ的产物可在上述流程中被再次利用 D.Ⅴ中发生反应:NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl

6.(2017山西大同一中三模)下列各项叙述Ⅰ、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是( )

选项 A B C D 叙述Ⅰ FeS难溶于水,却溶于稀硝酸 浓硝酸要密封保存在阴凉处 盐酸与铁反应生成氯化亚铁 浓氨水滴入固体NaOH制NH3

?导学号40414115?

7.(2017北京理综,12)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )

叙述Ⅱ CaCO3难溶于稀硫酸,却溶于醋酸 漂白粉要密封保存在阴凉处 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁 浓盐酸滴入浓硫酸制HCl 1

①

②

③

A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

8.(2017江西吉安二模)将0.4 mol混合气体(混合气体中甲、乙的体积比为1∶1)通入50 mL 1

-1

mol·L的丙溶液中,无沉淀产生的是( )

选项 A B C D 甲 Cl2 HCl NH3 NO2 乙 SO2 CO2 SO2 SO2

二、非选择题(本题包括3个小题,共52分)

9.(2017福建莆田七中模拟)(16分)(1)砷(As)与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题:

①砷是氮的同族元素,且比氮多2个电子层,写出砷在元素周期表中的位置: ;AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性 (填“强”或“弱”)。 ②As2O3俗称砒霜,As2O3是两性偏酸性氧化物,是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐,易溶于碱生成亚砷酸盐,写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。

+

③As2S3和HNO3反应如下:As2S3+10H+10N错误！未找到引用源。2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,将该反应设计成原电池,则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出,该极的电极反应式为 。

(2)综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是 。 A.可在碱性氧化物中寻找

B.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 C.可在具有强氧化性的物质中寻找 ?导学号40414116? 10.(2017重庆渝中区联考)(18分)某化学学习小组为了探究镁与二氧化硫的反应产物,进行如下实验:

Ⅰ.设计如图所示装置完成镁与二氧化硫的反应实验。

丙 Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 BaCl2

(1)实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2,利用的是浓硫酸的 (填字母)。 A.强氧化性 B.强酸性 C.脱水性 D.腐蚀性

(2)B装置中试剂的名称是 ;E装置的作用是 。

2

(3)有同学认为可以拆去D装置,你认为 (填“能”或“不能”)拆去D装置,理由是 。

Ⅱ.探究燃烧的反应产物

(4)反应后取C装置中的固体粉末进行如下实验:

实验现象:G装置中产生黑色沉淀,I装置中黑色粉末变红色,J装置中白色粉末变蓝色。 写出G装置中发生反应的离子方程式: ;I、J装置中的现象说明固体中含有 (填化学式)。

(5)取出F装置烧瓶中的混合物,经过滤、干燥得到少量固体粉末,为了探究固体粉末的成分,选择下列装置进行实验:

①气体从左至右,选择所需装置,正确的连接顺序为 (填字母)。 ②能证明固体粉末是硫黄的实验现象是 。

(6)经实验测定,镁在二氧化硫中燃烧的产物有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)=20∶7∶4,写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式: 。

11.(2017湖北六校联合体联考)(18分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4·H2O+NaCl

实验一:制备NaClO溶液。(实验装置如图1所示)

(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有 (填标号)。 A.玻璃棒 B.烧杯 C.烧瓶 D.容量瓶 E.胶头滴管 (2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。 实验二:制取水合肼。(实验装置如图2所示)

(3)①反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,如果滴速过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,写出该过程的化学方程式: , 故分液漏斗中的溶液是 (填标号)。 A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO

②充分反应后,加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114 ℃馏分,即可得到水合肼的粗产品。 实验三:测定馏分中水合肼的含量。

3

(4)称取馏分5.0 g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250 mL溶液,移出25.00 mL置于锥形瓶中,并滴

-1

加2~3滴淀粉溶液,用0.10 mol·L的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2N2↑+4HI+H2O)

①滴定时,碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,本实验滴定终点的现象为 。

②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为 。?导学号40414117

第10讲 常见非金属及其化合物

1.C 解析 磷元素可以造成水体富营养化,所以推广无磷洗涤剂可以减少水污染,A正确。臭氧作氧化剂,产物是水,没有污染,B正确。工业污水含有很多有害物质,可以造成水污染,C错误。铬离子和石灰水反应生成氢氧化铬沉淀,达标后可以排放,D正确。

2.B 解析 CO不与Na2S发生反应,因此没有沉淀产生,A错误。SO2具有弱氧化性,与Na2S发生氧化还

2-++2-原反应,即SO2+2S+4H3S↓+2H2O,B正确。利用强酸制弱酸,即发生2H+SH2S,没有沉淀产生,C

错误。不产生沉淀,D错误。

3.A 解析 向煤中加入适量石灰石,可使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4,B错误。制造光导纤维的材料是二氧化硅,而不是硅单质,C错误。CO2不是形成酸雨的物质,酸雨的pH<5.6,D错误。

4.C 解析 反应中铁失电子,N错误！未找到引用源。得电子生成NO2和NO,生成0.2 mol NO2时得0.2 mol电子,生成0.3 mol NO时得3×0.3 mol=0.9 mol电子,硝酸共得1.1 mol电子;而n(Fe)=

3+

错误！未找到引用源。=0.4 mol,1.1 mol电子由0.4 mol铁提供,每生成1 mol Fe提供3 mol电

2+

子,每生成1 mol Fe提供2 mol电子。

设Fe(NO3)2的物质的量为x,Fe(NO3)3的物质的量为y 联立方程组:

解得:x=0.1 mol,y=0.3 mol

所以,n[Fe(NO3)2]∶n[Fe(NO3)3]=1∶3。

5.B 解析 氮气和氢气可以合成氨,所以甲是氮气,氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体,加热分解NaHCO3可以得到碳酸钠;氨气和氧气反应,催化氧化得到NO,NO遇到氧气变为二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,硝酸和氨气反应得到氮肥硝酸铵,所以乙是NO,丙是NO2,丁是NaHCO3。甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素,A正确;反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮,B错误;二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,NO可在上述流程中被再次利用,C正确;氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体,反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,D正确。

6.D 解析 FeS与稀硝酸发生氧化还原反应,醋酸与碳酸钙发生复分解反应,A错误。浓硝酸易挥发、易分解,漂白粉易与空气中的CO2反应,B错误。氯气与铁反应生成氯化铁,C错误。NaOH固体溶于水放出大量的热,导致氨气的溶解度降低生成氨气,浓硫酸溶于水放出大量的热,导致HCl的溶解度降低,生成HCl气体,D正确。

7.D 解析 图①中产生的红棕色气体应为NO2和O2的混合气体,原因是灼热的碎玻璃促进了硝酸的分解,A项正确;图②中的气体可能是红热的木炭促进了硝酸分解生成的,也可能是木炭与浓硝酸反应

4

生成的,B项正确;图③中,由于红热的木炭没有插入浓硝酸中,但仍有红棕色气体产生,说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体NO2为还原产物,C项正确;图③中气体产物中的二氧化碳也可能是硝酸分解产生的O2与红热的木炭反应生成的,D项错误。

8.B 解析 向硝酸钡溶液中通入氯气、二氧化硫,会生成硫酸钡沉淀,A错误。n(HCl)=0.2 mol,n(CO2)=0.2 mol,n[Ca(OH)2]=0.05 mol,HCl先与Ca(OH)2反应,且HCl过量,生成的CaCl2与CO2不反应,B正确。NH3与SO2通入Ba(OH)2溶液中,会生成亚硫酸钡沉淀,C错误。NO2与SO2通入BaCl2溶液中,最终会生成硫酸钡沉淀,D错误。 9.答案 (1)①第四周期第ⅤA族 弱

-②As2O3+6OH2As错误！未找到引用源。+3H2O

+-③正极 N错误！未找到引用源。+2H+eNO2↑+H2O

(2)AB

解析 (1)①氮元素位于周期表中第二周期第ⅤA族,砷比氮多2个电子层,位于第四周期第ⅤA族;砷的非金属性比氮的弱,所以简单氢化物的稳定性比氨气的弱。②As2O3有两性,性质与氧化铝相似,所

-以与氢氧化钠反应生成盐和水,离子方程式为As2O3+6OH2As错误！未找到引用源。+3H2O。③氮

+-元素得电子化合价降低,NO2在正极逸出。电极反应为N错误！未找到引用源。+2H+eNO2↑+H2O。

(2)二氧化碳是酸性氧化物,可以与碱或碱性氧化物反应,所以选AB。 10.答案 (1)B

(2)浓硫酸 吸收尾气中的SO2,防止空气中的CO2与Mg反应 (3)能 D装置与盛有固体试剂的装置相连,不会发生倒吸

2++

(4)Cu+H2SCuS↓+2H Mg

(5)①d、c、a、b ②品红溶液褪色

(6)5Mg+2SO2

4MgO+MgS+S

解析 (1)浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应,在该反应中浓硫酸表现出强酸性。(2)用浓硫酸干燥SO2,尾气中的SO2用碱石灰吸收。(3)本实验中加热装置与盛有固体试剂的装置连接,不需要安全瓶。(4)F装置中MgS与稀硫酸发生反应MgS+H2SO4MgSO4+H2S↑,硫酸铜溶液用于检验H2S,H2S是弱酸。氧化铜被还原成铜,无水硫酸铜变蓝色,说明固体与稀硫酸反应有氢气产生,即固体中含有未反应的镁粉。(5)题给装置中没有用于干燥氧气的装置,如果选择过氧化氢溶液制氧气,不能得到干燥的氧气。实验中,应该用干燥的氧气与硫反应,故选择高锰酸钾制氧气。装置连接顺序为制氧气、氧气与硫反应、检验SO2、吸收尾气。(6)根据质量之比计算物质的量之比,n(MgO)∶n(MgS)∶n(S)=4∶1∶1,由产物的物质的量之比可以直接写出反应的化学方程式。 11.答案 (1)ABE

---(2)Cl2+2OHClO+Cl+H2O (3)①N2H4·H2O+2NaClON2↑+3H2O+2NaCl或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClONa2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O B

(4)①酸式 溶液出现蓝色且半分钟内不消失 ②9%

解析 (1)配制30%NaOH溶液时,需要用烧杯溶解NaOH,用玻璃棒搅拌,用胶头滴管定容。(2)锥形瓶中,氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。(3)N2H4·H2O具有强还原性,容易被过量的NaClO氧化,会发生反应:N2H4·H2O+2NaClON2↑+3H2O+2NaCl,应将NaOH和NaClO混合溶液滴入CO(NH2)2溶液中,故分液漏斗中盛放的为NaOH和NaClO 混合溶液。(4)①碘的标准溶液具有氧化性,可以腐蚀橡皮管,应盛放在酸式滴定管中。滴定终点的现象为溶液出现蓝色且半分钟内不消失。

②设馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为a,则: N2H4·H2O + 2I2N2↑+4HI+H2O 50 g 2 mol

-1

5.0 g×a×错误！未找到引用源。 0.018 L×0.10 mol·L 解得:a=9%。

5

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/rbo6.html