分析化学期末试卷样题参考

抱佛脚，记忆测试

第一部分 第三章

1.下列有关置信区间的描述中，正确的有：（ ）

A.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范 围即为置信区间

B.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间

C.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽 2.常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50 mL滴定管，某学生 将称样和滴定的数据记为0.31 g和20.5 mL，正确的记录应为 g和 mL 。

+

-7.0

3.下列数据中有效数字为二位的是（ ） (A) [H]=10 (B) pH=7.0 (C) lgK=27.9 (D) lgK=27.94

4. 将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是（ ） (A) 0.25454 (B) 0.254549 (C) 0.25465 (D) 0.254651

5.当测定次数不多时，平均值的标准偏差随测定次数增加而 ，也就是说平均值的精密度应比单次测定的精密度 。实际工作中，一般平行测定 次即可。

6.测定某钛矿中 TiO 的质量分数，6次分析结果的平均值为 58.66%，s = 0.07 %，求总体平均值的置信区间(t

2

0.05 , 5

= 2.57)。

。

7. 若已知一组测量数据的总体标准偏差σ，要检查该组数据是否符合正态分布，则应用（ ）方法检验。 8. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（ ）检验。 9. 以下各种措施中，减小系统误差的措施？

A) 进行仪器校准 B) 做对照实验 C) 做空白实验 D) 增加平行试验次数 第5章

1.强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下，可以直接滴定

A．c =0.1mol／L; B. Ka=10-7 ; C. cKa≥10-8 ; D. Ka≤10-8 ; E. cKa≤10-8

2.NaOH滴定HAc时，应选用下列哪种指示剂

A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.以上A和C都可以 3.用HCI滴定Na2CO3接近终点时，需要煮沸溶液，其目的

A．驱赶O2

B. 为了加快反应速度

C. 因为指示剂在热的溶液中易变色 D. 因为Na2CO3中有少量微量溶性杂质 E. 驱赶CO2

4.能用NaOH滴定液直接滴定，并且有两个滴定突跃的酸为

A. H2C2O4 (Ka1 = 5.6×10-2 Ka2 =5.4×10-5) B．乳酸 (Ka＝1.4×10-4)

C．邻苯二甲酸 (Ka1 =1.3×10-3 Ka2 =3.9×10-6) D．顺丁烯二酸 (Ka1 =1.42×10-2 Ka2 =8.57×10-7) 5.标定NaOH滴定液时常用最佳的基准物质是

A.无水Na2CO3 B.邻苯二甲酸氢钾 C. 草酸钠 D.苯甲酸 E. HCl

6. 用0.100mol L-1 HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其pH突跃范围是9.7~4.3，若HCl 和NaOH溶液浓度均减小10倍，则pH突跃

范围是（8.7~5.3 ）。

7. 根据酸碱质子理论OH的共轭酸是（ ）；HOAc的共轭碱是（ ）。

8. 双指示剂法测定碱样品中，使用酚酞指示剂时的滴定体积记为V1，甲基橙时记为V2， 如V1=V2, 碱样组成为 。 9. 写出C mol/L NaHPO4质子平衡式。

10．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 个突跃。（H3BO3的pKa1=9.42）

-

11．六次甲基四胺的pKb = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是 。

12．某一弱酸型的指示剂和离解常数为KHIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是 pH= 。

第六章

1. 用EDTA滴定金属离子为达到误差要求，应满足的条件是（ ）。

(A) cKa≥10-8 (B) cKMY≥10-8 (C) cKMY≥10-6 (D) cK’MY≥106 2. Fe2+，Ca2+ 混合溶液，可分别测定各组分的方法是（ ）。

(A) 控制酸度，用EDTA滴定 (B) 沉淀掩蔽用EDTA滴定 (C) 氧化还原掩蔽用EDTA滴定 (D) 配位掩蔽与EDTA滴定结合 4. 用EDTA滴定Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致 ( )

(A) 终点颜色不变化，以致无法确定终点，即出现指示剂的封闭现象 (B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 (C) 使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用 5. 已知 lgKZnY=16.5和

pH 4 5 6 7 lg aY(H) 8.44 6.45 4.65 3.32

若用0.02mol·L-1 EDTA滴定0.02mol·L-1 Zn2+溶液，要求?pM=0.2，Et=0.1%，则滴定时最高允许酸度是（ ） A. pH ≈ 4 B. pH ≈ 5 C. pH ≈ 6 D. pH ≈ 7

6. 在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+, Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lg?Y(H)=6.5, 则测得的是 ( )

(A) Al, Zn, Mg总量 (B) Zn和Mg的总量 (C) Zn的含量 (D) Mg的含量

7. 用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，则在化学计量点前0.1% pM 减小 单位 ； 在化学计量点时，pM减小0.5pH 单位 ；在化学计量点后0.1%， (指增大或减小多少单位)。

8. 在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+– EDTA络合物, 溶液的pH = 9.0，[NH3] = 0.10 mol?L-1，计算Zn2+的浓度。 已知：lgKZnY = 16.5；锌氨络离子的lg?1 -lg?4 分别为2.27，4.61，7.01，

9.06；pH = 9.0时lg?Y(H) = 1.3，lg?Zn(OH)= 0.2

第7章 氧化还原滴定自测题

1. 碘量法中误差的主要来源有（ ）。

(A) I-容易挥发 (B) I-容易生成I3- (C) I-容易氧化 (D) 指示剂近终点才加入 2. 对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位(E??) 等于 ( )

(A)

E? +

0.059aOxnlga (B)

E?

+

0.059cOxRednlgc

Red (C)

E? +

0.059?Ox??OxOx??Rednlg? (D)

E? +

0.059?Red??Rednlg?Red??Ox3. 下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D)

(1) MnO4-滴定Fe2+时, Cl-的氧化被加快 ； (2) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4- ； (3) PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加 。 (A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应 4.

E?(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V；

E?(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V, 则反应 Sn2+

为 。

+ 2Fe3+ ? Sn4+ + 2Fe2+的平衡常数

5. 于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.02mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别为

和 ；化学计量点的电位为 0'?（Ce4?3?/Ce0'?1.44V;?Fe?0.68V）3?/Fe2?。

6. 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl

(C) NH4F (D) 邻二氮菲

邻二氮菲（ph), lg?(Fe(ph)33+)= 14.1

lg?(Fe(ph)32+)= 21.3

7. 碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适于在低pH或高pH条件下进行？

8. 某同学如下配制 0.02 mol?L-1 KMnO4溶液，请指出其错误。

准确称取 1.581g 固体 KMnO4，用煮沸过的蒸馏水溶解，转移至 500 mL 容量瓶，稀释至刻度，然后用干燥的滤纸过滤。 第8章

1. 用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是( )

(A)NaCl (B) NH4SCN (C) NaBr (D)Na2S

2. 莫尔法测定Cl-含量时, 要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则( ) (A) AgCl沉淀不完全 (B) Ag2CrO4沉淀不易形成 (C) AgCl吸附Cl-增强 (D) AgCl沉淀易胶溶

3. Mohr法不适合于碘化物中碘的测定, 是由于 。 4. 以下银量法测定需采用返滴定方式的是（ ）

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