2013-2014学年第一学期无机化学期末考试试卷(B)

本套试题是曲阜师范大学化学与化工学院2013级5班张金柱原创，转载请注明出处

曲阜师范大学 化 学 与 化 工 学 院

2013-2014学年第一学期无机化学期末考试模拟试卷（B）满分100

一、 选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)

1、下列各组量子数中错误的是………………………………………………………（ A ） (A)n = 3,ｌ＝0, m =1 (B)n = 2,ｌ＝1, m =–1 (C)n = 4,ｌ＝1, m = 0 (D)n = 3,ｌ＝1, m =–1

2、氢原子的原子轨道能量取决于量子数……………………………………………（ A ） (A)n； (B)n和l； (C)l； (D)m。 3、某反应3A(s)+2B(g)→A3B2(s)，在低温时为自发的，其逆反应在高温时自发进行，由此可知该反应………………………………………………………………………………（ A ）

(A)△rHm<0，△rSm<0； (B)△rHm<0，△rSm>0； (C)△rHm>0，△rSm<0； (D)△rHm>0，△rSm>0。

4、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是.....................（B）。

(A)k增加，K减小； (B)k、K均增加； (C)k减小，K增加； (D)k、K均减小。 5、催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于（ A ） (A)降低反应活化能； (B)减小速率系数值； (C)增大平衡常数； (D)增大碰撞频率。

6、密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，有关反应是：A(g)+2B(g)——C(g)。相同温度下体积增大一倍，则标准平衡常数K为原来的………………………（ D ） (A)4倍； (B)2倍； (C)3倍； (D)1倍。

7、下列各物质加到1L水中，能配制成缓冲溶液的是 ……………………………（ D ） (A)1molH2SO4和1molHCl； (B)1molNaOH和1molKOH； (C)1molNaOH和1molHCl； (D)1molHAc和0.5molNaOH。

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8、 在HAc溶液中，加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离，这种作用为 …………………（ B ） (A)缓冲作用； (B)同离子效应； (C)盐效应； (D)稀释作用。

9、 ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2杂化方式，则分子的空间几何构型是（ D ）(A)平面正方形； (B)四方锥； (C)T形； (D)八面体。

10、下列分子中不呈直线形的是..............................................（C）。

(A)HgCl2； (B)CO2； (C)H2O； (D)CS2。

11、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了. ……………（ B ）

(A)能量守恒原理； (B)Pauli(泡利)不相容原理； (C)能量最低原理； (D)Hund(洪德)规则。 12、ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2杂化方式，则分子的空间几何构型是…（ D ）

(A)平面正方形； (B)四方锥； (C)T形； (D)八面体。

13、下列分子中不呈直线形的是…………（C）。

(A)HgCl2； (B)CO2； (C)H2O； (D)CS2。 14、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了………………（ B ）

(A)能量守恒原理； (B)Pauli(泡利)不相容原理； (C)能量最低原理； (D)Hund(洪德)规则。 15、对右图所示，正确的叙述是……………………………………………………………（ A ）

(A)图形表示py原子轨道的形状； (B)图形表示py原子轨道角度分布图； (C)图形表示py电子云角度分布图； (D)图形表示px原子轨道的形状。

二、 填空题。（共15分，每空1分）

16．n=3，1=1的原子轨道名称(符号)是__________，轨道形状是__________，它可以有__________种空间取向，因而可以包含__________个轨道，它的符号是__________、__________、__________。最多可容纳__________个电子。 16、3p，哑铃形，三，三，px、py、pz 6

17．将pH=2.00与pH=13.00的强酸和强碱溶液等体积混合后，溶液POH等于__________。 17、1.35

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一

18．在10ml 0.10 mol·L1HAc加入0.001 mol NaAc(假定加入NaAc后溶液体积不变)后，

一

溶液中c(H+)将___________，PH将___________，C（Ac）将__________。 18．减小，增大，增大

19．某温度时，反应CH4(g)+H2O (g)=CO(g)+3H2(g)达平衡时，其平衡常数表达式Kc=___________。

c(CO)?c3(H2)19．

c(CH4)?c(H2O)

20．由锌半电池和银半电池组成原电池：

一一

(一)Zn│ZnSO4)(1 mol·L1) ‖ AgNO3(1 mol·L1)│Ag（+）

工作一段时间后，电池的电动势将________________，锌半电池锌离子的浓度将____________。 20．减小 增大

三、计算题：（共30分） 21．(本小题5分)

已知，(1)4NH3(g)+5O2(g) →4NO(g)+6H2O(1) (2)4NH3(g)+3O2(g) →2N2(g)+6H2O(1) 求NO(g)的标准摩尔生成焓。

21．(本小题5分)

?rH?m1= 一1170lkJ·mol

一1

’

?rH?m2= 一1530 kJ·mol

一1

111解：由[(1)式一(2)式]×得吉O2(g)+ N2(g)→NO(g)

422则

?rH??rH??fH?m(NO，g)=[m1一m2]×

1 41 = [(一1170)一(一1530)]×

4 = + 90(kJ·mol

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一1

)

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22．(本小题5分)

某温度时，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的Kc=1.6×105，在容积为10L的密闭容器中充入0．10mol的HBr气体，在上述温度达平衡时，HBr的分解率为多少?

22．(本小题5分)

解：设平衡时有x molHBr分解为H2和Br2

H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)

初始浓度／mol·L

一1

0 0

0.10 10反应浓度／mol·L

一1

xx2x 101010xx0.102x 一 101010101.6×105

平衡浓度／mo1·L

一1

(0.10?2x)2[HBr]2Kc==

[H2][Br2]x2 X=2.38×103(mol) 一

2x=4.76×103 (mol)

一

4.76?10?3?100%=0.50% HBr的分解率=

0.10

23．(本小题10分)

一一

计算0.80mol·L1HAc一1.00mol·L1NaAc缓冲溶液的pH值。若在上述溶液中加入

一

NaOH(s)，使NaOH的浓度为0.10 mol·L1 (忽略体积变化)，则该溶液的pH值为多少?

23． (本小题10分)

一

解： (1)HAc H+ + Ac 平衡时浓度 0．80一x x 1．00 + x

Ka=1.75 x lo

一5

=

x?(1.00?x)

(0.80?x) x=1.4×105

一一

c(H+)=1.4×105mol·L1，PH=4.85 (2)加入NaOH：

HAc+NaOH==NaAc+H2O 反应后浓度 0.70 1.10

—

C共轭碱PH＝PKａ＋lgC共轭酸

=4.76+lg0.70

=4.96

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1.10本套试题是曲阜师范大学化学与化工学院2013级5班张金柱原创，转载请注明出处

24．(本小题5分)

一一

已知：Ksp(AgCl)=1.8× 1010 K不稳[Ag(NH3)2]+=8.91×108。 试计算AgCl沉淀在1.0

一一

mol·L1氨水中的溶解度(以mol·L1表示)。

24．(本小题5分)

一

解：按题意可设AgCl的溶解度为x mol·L1，溶解产生的Ag+离子完全转化为配离子Ag(NH3)2]+。则根据反应式：

一

AgCl(s) + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl

一

起始浓度／mol·L1 1.0 0 0

一

平衡浓度／mol·L1 1.0—2x x x 代入平衡常数表示式

??Ag(NH)???[Cl]=K=

??32[NH3]2Ksp(AgCl)x21.8?10?10== 2?8(1.0?x)K不稳［Ag(NH)］8.91?1032?x = 0.041 mol·L

一1

25．(本小题5分)

将两锌片分别置于1.0 × 10

一4

mol·L

一1

和1.0 × 10

一2

mol·L

一1

ZnSO4溶液中，组成

?原电池，试计算此原电池的电动势，并指出哪一个锌极是负极。(已知? (Zn2+／Zn)= 一0.762V)

25．(本小题5分)

一一

解：锌片置于1.0×104mol·L1ZnSO4溶液的电极

?????0.059lg[Zn2?] n—4

0.059 = 一0.762十lgl.0×10

2 锌片置于1.0×10

一2

= 一0.880(V)

mol·L

一1

ZnSO4溶液的电极

?????0.059lg[Zn2?] n—2

0.059 = 一0.762十lgl.0×10

2 锌片置于1.0×10

一4

= 一0.821(V)

mol·L

一1

ZnSO4溶液的电极为负极。

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四、问答题：（共25分）

26．配平反应式（要求写出配平过程）（本题8分） （1）．用氧化数法配平：

??PbCl2 + Cl2 + H2O Pb3O4 + HCl?

??3PbCl2 + Cl2 + 4H2O Pb3O4 + 8HCl?

（2）．用离子-电子法配平：

2?Cr2O7+ I? + H+ ???Cr3+ + I2 + H2O

2-Cr2O7+6 I? + 14H+ ???2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

27．(本小题8分)

对于下列反应采取什么措施，同时提高反应速率及CO和H2的转化率： (1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) (2)C(s)+H2O0(g)=CO(g)十H2(g)

?rH?m>0

?rH?m>0

27．(本小题8分)

答： (1)升高温度。增大反应物的浓度，选用催化剂。 (2)升高温度，增大水蒸气的浓度。

28. (本小题9分)

已知ETl3＋/Tl＋＝1.25 V，ETl3＋/Tl＝0.72 V。设计下列三个标准电池：

??(a)（－）Tl? Tl ?? Tl3? Tl（＋）

＋

＋

(b)（－）Tl? Tl ?? Tl3，Tl?Pt（＋）

＋

＋

＋

(c)（－）Tl? Tl3 ?? Tl3，Tl?Pt（＋）

＋

＋

＋

(1) 写出每一个电池对应的电池反应式；

(2) 计算298K时，每个电池的标准电动势E? 和标准自由能变化△rGm°。

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28. (本小题9分)

答：（1）三个电池的电池反应完全相同：

Tl3＋2Tl=3Tl 1分

＋

＋

（2）三个电池的电极反应不同，则电池的电动势不同。 1分 （a）电池，电子转移数为3 正极反应：Tl3＋

＋3e－

===Tl

负极反应：Tl===Tl＋＋e－

E＋

a°= E°(Tl3/Tl)－E°(Tl+/Tl)

因E°(Tl+/Tl)=3 E°(Tl3＋

/Tl)－2 E°(Tl3＋

/Tl+)=3×0.72－2×1.25=－0.34(V)

有Ea°=0.72－（－0.34）=1.06（V） （b）电池，电子转移数为2 正极反应：Tl3＋

＋2e－

===Tl＋

负极反应：Tl===Tl＋＋e－

E＋

＋

b°= E°(Tl3/Tl)－E°(Tl+/Tl)= 1.25－（－0.34）=1.59(V) （c）电池，电子转移数为6 正极反应：Tl3＋

＋3e－

===Tl+

负极反应：Tl===Tl3＋

＋3e－

E＋

c°= E°(Tl3/Tl+)－E°(Tl3+/Tl)=1.25－0.72=0.53（V） 三电池反应的ΔrGm°相同：ΔrGm°=－306.87 kJ·mol-1

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2分 2分

2分

1分

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/rb0p.html