2010酸碱盐典型习题训12练

2010酸碱盐典型习题训练（附解答）

1、下列物质中可以由金属单质和酸反应直接制取的是：（ D ） A、CuCl2 B、FeCl3 C、AgCl D、ZnCl2

分析：Cu和Ag活泼性在H后面，不与酸反应；Fe与酸反应产生FeCl2（氯化亚铁） 2、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管是液体滴入瓶中，

震荡，一段时间后可见小气球a膨胀起来。下表的各组物质不会出现上述现象的是：（ A ） X Y

A CO Ca(OH)2 B CO2 NaOH C HCl Ba(OH)2 D SO2 NaOH

分析：酸性气体（CO2、HCl、SO2会与碱反应，瓶内气压变小），CO不会与碱反应。 3、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试

液，振荡后溶液的颜色呈：（ A ）

A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色

分析：氢氧化钠和盐酸反应质量比为40∶36.5；则设都取质量值为40（等质量），则酸过量。 3、对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①、一定是置换反应；②、一定是分解

反应；③、可能是分解反应；④、可能是化合反应；⑤、一定不是复分解反应。其中正确的 说法是：（ A ）

A、③⑤ B、③④ C、②③ D、②④

分析：联系KClO3分解产生KCl和O2，产生单质和化合物的可能是分解或置换；复分解因

为产物必定是两种化合物，所以一定不是。

4、以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是：（ D ） C、 D、

分析：稀盐酸使石蕊变红，有如下几种可能性：水分子使石蕊变红；氢离子使石蕊变红；氯离子使石蕊变红。D实验没有排除氯离子和硫酸根离子使石蕊变红的可能性。

5、在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH 各步转化的化学反应中，所属化学反应基本类型不包括 的是：（ C ）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 分析：高温分解；与水化合；与Na2CO3发生复分解反应

6、现有：①、Ba(NO3)2；②、NaOH；③、NaCl；④、FeCl3；⑤、MgSO4。五种溶液都无标签，

不用其他试剂，就能被一一鉴别出来的顺序正确的是：（ D ）

A、④①②⑤③ B、⑤①②④③ C、④③⑤①② D、④②⑤①③

分析：先找到有颜色的FeCl3，然后逐一找可以结合成沉淀物的，如：OH――Mg2＋ 7、中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g氢氧化钾，则反应

后溶液的pH应当是：（ B ）

A、等于7 B、小于7 C、大于7 D、无法确定

分析：氢氧化钠与硫酸质量比为80∶98，氢氧化钾与硫酸质量比为112∶98，若氢氧化钾也取80，则不足量（即酸过量），所以成酸性。（注意题目可改为用氢氧化钠代替氢氧化钾，则为碱过量，显碱性）

8、m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n

的数值

关系正确的是：（ C ）

A、m＝n B、m＞n C、m＜n D、无法判断 分析：完全反应时，氢氧化钠与硫酸质量比为80∶98，所以m∶n＝80∶98，即：m＜n 9、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中：（ D ） A、一定含有SO42－ B、一定含有Ag＋

C、一定含有SO42－和Ag＋ D、可能含有SO42－或Ag＋ 分析：氯化钡提供了Cl－和Ba2＋，所以可能是氯化银和硫酸钡沉淀； 且银离子和硫酸根离子不能共存

10、下列各组溶液只用括号内试剂不能一次鉴别出来的是：（ C ）

A、硫酸铜、氯化镁、硝酸钾（石灰水） B、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） C、醋酸、纯碱、食盐（酚酞试液） D、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液） 分析：一次性鉴别必须现象各不相同，中性和酸性里，酚酞都是无色 11、如图所示，是某校研究性学习小组模拟池塘生态系统制作的 一个封闭生态瓶（瓶中生物生长良好），请据图回答： ⑴、该生态瓶中属于生产者的是_____________。

⑵、该生态瓶放置在明亮的窗台上（天气晴朗并不采用其他光源）， 那么生态瓶中早晨水溶液的pH_________（填“＜7”“＝7” 或“＞7”），傍晚时水溶液的pH___________（填“升高” “降低”或“不变”）；理由是______________。 金鱼藻和绿萍、＜7、升高、植物光合作用要吸收CO2

12、某硝酸铵肥料中，含氮元素31.5% ，已知其中的杂质不含氮，则该肥料中硝酸铵的质量分数为 。90％，根据肥料中含N质量与硝酸铵中含N质量相等

13、某溶液中含有H＋、SO42－、Fe3＋三种离子，若测得H＋和SO42－个数比为1∶1，则SO42－和Fe3＋的个数比为 ，若溶液中只含两种溶质，则两种溶质的质量比为 。

3∶1 147∶200 根据溶液不显电性，阳、阴离子所带电荷总数相等

14、现有甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然溶有下列8种离子：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中各不相同的4种，如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水转变成无色的澄清的硝酸钠

稀溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7，试推断：（6分） 甲厂污水中含有的4种离子是 ；乙厂污水中含有的4种离子是 。 甲：OH－、Cl－、SO42－、Na＋； 乙：Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－。

分析：根据甲厂污水的pH大于7，推出有OH－，从而根据不能与OH－共存的Ag＋、Fe3＋离子必然在乙中，再与Ag＋不能共存的Cl－、SO42－在甲中，依此类推。最后注意溶液中必然有阴阳两种离子。

15、有一包白色粉末混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：（6分） ⑴、将混合物溶于水，得到无色透明溶液；

⑵、取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解，另一份加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

根据上述实验现象回答：①、混合物中肯定没有 。②、原混合物中肯定有 。③、不能肯定有没有 。 分析：“无色”――排除含Cu和Fe元素的物质，没有CuSO4； “透明”――排除不溶性物质或会产生沉淀物质中的一种，没有CaCO3 （注：Na2CO3和MgCl2只能二选一，因为两者反应有MgCO3沉淀）

“加氯化钡和稀硝酸”：⑴、沉淀不溶解―――含SO42－；⑵、沉淀完全溶解――含CO32－⑶、沉淀部分溶解―――含SO42－和CO32－。即：有Na2SO4，无Na2CO3 “加NaOH有沉淀”―――有MgCl2。其他三种不能确定。

16、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断：⑴、在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；⑵、取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；⑶、另取⑴中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；⑷、在⑶中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生。

根据上述实验现象判断：该白色粉末中一定含有_____________；一定没有__ ___；可能含有_____________。（填物质的化学式）

Na2CO3、Na2SO4； CaCO3、CuSO4； NaNO3

17、某小电镀厂时常排出一些带颜色的废水，废水所到之处寸草不生，周围环境污染很大。学校科技兴趣小组的同学为了弄清污水的主要污染物，取样品进行下列实验： ①、将样品倒在4支试管A、B、C、D中，溶液显蓝绿色，没有沉淀物； ②、在试管A中，滴入几滴烧碱溶液，有红褐色絮状沉淀和蓝色絮状沉淀产生。

③、在试管B中，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解； ④、在试管C中，滴入几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生。

⑴、根据实验现象，你认为电镀厂排出的废水中的污染物质是 和 ；（填化学式）

⑵、写出实验②中相应的化学方程式：

、 ； ⑶、你认为处理该废水比较合理的方法是： 。 CuCl2、FeCl3；略；加入足量的氢氧化钙，充分反应，过滤后排放

18、化学晚会上小华把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片

刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释：（填物质的名称）

⑴、小华事先用________________画了一只猫；

⑵、使白纸出现黑猫的物质是________；表现该物质具有_________性。

稀硫酸、浓硫酸、脱水（类似题：稀硫酸使蓝色石蕊试纸变红，浓硫酸使蓝色石蕊试纸变黑）

19、现有一定质量的氯化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应，产生白色沉淀和盐酸溶液。若测得反应后所得的溶液质量与原来的氯化钡溶液质量相等， 求：稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？

提示：设沉淀质量为x克，则稀硫酸质量也为x克。根据沉淀质量求硫酸溶质质量（用x表示）

42．06％

20、有5.2克金属镁带（有部分已经氧化为氧化镁），现将镁带放到100克稀盐酸中，恰好完全反应，制得氢气0.4克。

⑴、求原镁带中镁元素的质量分数为多少？ ⑵、反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？

提示：⑴、注意是镁元素，氧化镁中也含镁元素的；⑵、溶质氯化镁有两个反应会产生（氧化镁与盐酸、镁与盐酸）。溶液按“先加（反应前所有质量）后减（气体、沉淀、不溶性杂志）”规律解决

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