2019高中化学必修二讲义：专题2 第二单元 化学反应中的热量含答

第二单元 化学反应中的热量 [课标要求]

1．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 2．知道吸热反应和放热反应的涵义和常见的放热反应、吸热反应。 3．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 1．吸热反应和放热反应：

吸收热量的化学反应叫吸热反应，有热量放出的化学反应叫放热反应。 2．反应吸热或放热的原因：

(1)微观上：断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不同，若前者大为吸热反应，后者大为放热反应；

(2)宏观上：反应物的总能量与生成物的总能量不同，若前者小于后者为吸热反应，前者大于后者为放热反应。

3．常见的放热反应和吸热反应：

(1)放热反应：①燃烧 ②中和反应 ③活泼金属与H2O或酸的反应 ④大多数化合反应。

(2)吸热反应：①CO、H2还原金属氧化物的反应 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ③大多数分解反应。 4．书写热化学方程式的“三步骤”： (1)写出配平的化学方程式； (2)标明物质的状态；

(3)计算并写出对应的反应热ΔH。

化学反应中的热量变化

1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应的基本特征

都有新物质生成，常伴随着能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

①能量的变化主要表现为热量的放出或吸收。 ②在化学反应中，反应前后能量守恒。 (2)反应热

①含义：在化学反应中放出或吸收的热量通常叫做反应热。 ②符号与单位：反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ·mol－1。 2．放热反应与吸热反应 (1)化学能与热能转化的实验探究 ①镁与盐酸反应 实验操作 实验现象 实验结论 镁与盐酸反应的离子产生大量气泡、温度 计指示温度升高 方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，该反应放出热量 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应 实验操作 实验现象 实验结论 a.有刺激性气味气体产生b.用手摸烧化学方程式为杯底部有冰凉感觉 Ba(OH)2·8H2O＋c.用手拿起烧杯，2NH4Cl===BaCl2＋玻璃片黏结到烧杯的 底部 反应吸收热量 d.烧杯内反应物成糊状 由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。

(2)放热反应：有热量放出的化学反应； 吸热反应：吸收热量的化学反应。

[特别提醒] 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应(如炭的燃烧)，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应[如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应]。

3．化学反应中能量变化的原因

(1)从化学键角度分析化学反应中的能量变化

①请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化？

2NH3↑＋10H2O，该 从给出的信息可知，在化学反应过程中，反应物分子中旧键断裂需吸收能量，

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